2025年四川博睿特外國語學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2025年四川博睿特外國語學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2、為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是()A． B．C． D．3、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實驗，如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－B．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅D．b極附近會生成藍(lán)色固體4、由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)7、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶28、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH4gD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液9、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當(dāng)前電力緊張問題B．天然藥物無任何毒副作用，可放心服用C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．維生素C具有還原性，所以用作食品抗氧化劑10、有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D．X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)12、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480

mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143

g13、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)14、對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深15、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷16、反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1速率/mol?L-1?min-1Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯誤的是A．整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)?c(H2)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________。19、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。20、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。21、A、B、C、D、E分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm～l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則電池反應(yīng)為_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵?！驹斀狻緼．反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯誤；B．反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯誤；C．反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D．反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒有非極性鍵，D錯誤。答案選C。2、A【解析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物中含有三類等效氫，且個數(shù)各不相同，只要分析各種有機(jī)物是否符合該條件即可。【詳解】A．A的結(jié)構(gòu)簡式為，有三種氫原子，且每種個數(shù)不同，A項符合；B．B的結(jié)構(gòu)中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結(jié)構(gòu)對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A。核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數(shù)即反映有機(jī)物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機(jī)物中各類等效氫的個數(shù)比。3、C【解析】

A．電池的正極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯誤；B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)外電路的電子數(shù)為1.806×1023個，而在電解質(zhì)溶液中則是離子定向移動，錯誤；C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負(fù)極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區(qū)域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；D．由于Al是負(fù)極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應(yīng)，所以b極附近不會生成藍(lán)色固體，錯誤；答案選C。4、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。5、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！驹斀狻坑煞治觯篧為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強(qiáng)，故D正確；故選D。6、A【解析】

A．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C．根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D．根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A．NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)，故A正確；B．NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，故B錯誤；C．蔗糖為非還原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能生成銀析出，故C錯誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCl3(aq)，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，正確，不選A；B、碳酸根離子向負(fù)極移動，錯誤，選B；C、總反應(yīng)中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D?？键c：燃料電池的工作原理8、B【解析】

A、將58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯誤；B、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，B正確；C、硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯誤；D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯誤，答案選B。9、D【解析】

A．火力發(fā)電主要利用燃煤產(chǎn)生電能，煤屬于非再生能源，且火力發(fā)電能排放有害物質(zhì)，故不可大力發(fā)展火力發(fā)電，故A錯誤；B．“是藥三分毒”天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B錯誤；C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，鐵和銅在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，鋼鐵閘門腐蝕速率更快，故C錯誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。10、B【解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。11、B【解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項錯誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項錯誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應(yīng)即皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】

A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故A正確；B．HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小，故B正確；C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L×0.1L0.1L×100=0.04mol?L-1，故C正確；D．實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D13、A【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。故選：A。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。14、C【解析】

A.氯水中加入碳酸鈣，會使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，即紅棕色加深，C錯誤；D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項為C。15、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯誤；答案選C。16、B【解析】

A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B．反應(yīng)①難以進(jìn)行，說明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①＞②，故B錯誤；C．比較圖表Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2(NO)?c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計算K=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故C正確；D．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。20、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵