2025屆內蒙古赤峰林東第一中學高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

2025屆內蒙古赤峰林東第一中學高二化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫2、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．長玻璃管起冷凝回流作用D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率3、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數(shù)：Li＜Mg＜Si＜Ar4、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點：q＞n＞mC．離子半徑的大小：q＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物5、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強B將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D7、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體D．金剛石和石墨互為同位素8、下列說法不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動D．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素9、如圖表示的一些物質或概念之間的從屬關系不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應A．A B．B C．C D．D10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉移電子數(shù)是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA11、歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應B．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4LC．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小12、下列離子方程式書寫正確的是()A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O13、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質的量 C．密度 D．分子數(shù)14、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大15、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內的密度不再變化B．容器內的溫度不再變化C．容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶216、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB．1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為2NAC．通常狀況下，1molNO和0.5molO2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NAD．制取漂白粉時，標準狀況下22.4LCl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。18、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。19、已知下列數(shù)據(jù)：某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是______20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。（3）常溫下，加MgO調節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。2、B【解析】

A.實驗室制取乙酸丁酯，需要反應溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C.實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，故D正確；故選B。3、A【解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。4、B【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．n3-與p2+具有相同的電子層結構，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點最高，故B錯誤；C.n、p離子的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n＞p，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈＞n＞p，故C正確。D.m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價化合物，故D正確。故選B。點睛：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。5、B【解析】

由圖可知，等質量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質量比氧氣的大，氧氣的摩爾質量為32g?mol-1；選項A～D中氣體的摩爾質量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。6、C【解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，結合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強，不能證明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應該是溶液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+>I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應生成了硫酸鋇，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性。7、C【解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質間的關系，二氧化碳和干冰是同一種物質，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。8、D【解析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，因此丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學性質非?；顫姡虼蒜c元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動，C正確；D.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含鈉元素，但由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D。9、D【解析】分析：根據(jù)示意圖可判斷X包含在Y中，Y包含在Z中，結合有關的概念和物質的性質分析判斷。詳解：A．酸包括含氧酸和無氧酸，含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A正確；B．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物，分散系屬于混合物，B正確；C．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，強電解質屬于電解質，電解質屬于化合物，C正確；D．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，置換反應中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，氧化還原反應有的是離子反應，有的不是離子反應，因此不是包含關系，D錯誤。答案選D。10、B【解析】

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因為不知道溶液的體積是多少，故無法計算轉移電子的數(shù)目，A不正確；B.N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質的量為2mol，其中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.P4分子為正四面體結構，分子中有6個P—P鍵，124gP4的物質的量為1mol，故其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，C不正確；D.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋數(shù)為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是B，本題選B。11、A【解析】

A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應，選擇A項；B.0.5molN2和0.5molO2的混合氣體物質的量是1mol，標況下V=nVm=22.4L，不選B項；C.晶體的熔點受多重因素的影響，原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，如鎢的熔點（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如汞的熔點（-60℃）比冰的熔點（0℃）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項；D.反應物和生成物所具有總能量的相對大小決定了反應的吸放熱情況，當反應物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應是放熱的，反之是吸熱的，不選D項。答案選A。12、A【解析】分析：A項，根據(jù)Fe2＋和Br－的還原性強弱，計算各離子的系數(shù)關系；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋完全轉化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項，11.2L標準狀況下的氯氣的物質的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質的量為0.4mol，Br－的物質的量為0.8mol，因為Fe2＋的還原性強于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應，然后與Br－反應，0.5molCl2變成Cl－轉移電子為1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項正確；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項錯誤；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋也完全轉化為Al(OH)3沉淀，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。13、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結合四個選項分析，答案選C。14、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。15、B【解析】

A.所有物質全是氣態(tài)，混合氣的質量始終不變，在恒容容器內混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B。平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質的速率，則不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。16、D【解析】

A、1個乙烯分子含有6對共用電子對，標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；B、NaHSO4固體含有、，1molNaHSO4中的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、體系中存在2NO2N2O4，生成NO2分子數(shù)X小于NA，故C錯誤；D、制取漂白粉時氯氣與氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣既是氧化劑又是還原劑，標準狀況下22.4LCl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基溴原子消去反應或【解析】

(1)根據(jù)C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結構的區(qū)別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物。【詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：。本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。18、F26H2OH2OAsK【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點低，從反應裝置中蒸出，進入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點也比較低，隨蒸出的生成物一同進入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質，并根據(jù)乙醇的沸點是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇。【詳解】(1)反應中濃硫酸的作用是作催化劑，同時吸收反應生成的水，使反應正向進行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反應為可逆反應，生成乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應在下層液體下流放出完全后，關閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點為78℃，乙酸反應轉化為鹽，沸點遠高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應控制溫度是78℃。本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實驗過程中物質的使用方法、物質的作用、混合物的分離、反應原理的判斷等，明確乙