2024-2025學年高中化學課堂同步系列一每日一題每周一測2含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1每周一測高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆1．對于密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2+O22SO3，假如溫度保持不變，下列說法中正確的是A.增大SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小B.運用合適的催化劑，平衡常數(shù)增大C.增大SO2的濃度，平衡常數(shù)增大D.減小O2的濃度，平衡常數(shù)不變2．下列變更肯定會引起平衡移動的是①反應(yīng)速率的變更②濃度的變更③各組分百分含量的變更④平均相對分子質(zhì)量的變更⑤顏色的變更⑥混合氣體密度的變更⑦轉(zhuǎn)化率的變更⑧溫度的變更A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧3．下列反應(yīng)達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>04．如圖為800℃時A、B、CA.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.起先時，正逆反應(yīng)同時進行D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶15．已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動6．在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽視體積變更所做的功)，下列敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度上升C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大7．對于反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各圖所表示的變更符合勒夏特列原理的是8．在肯定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③C．②⑤ D．①④9．在2L的密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的狀況下，其他條件不變，僅變更某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線A、B。請回答下列問題:（1）在曲線A對應(yīng)條件下，反應(yīng)從起先到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為。（2）下列說法正確的是(填字母)。A.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好B.反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動C.圖為不同壓強下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且pA<pBD.圖為不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且TA>TB（3）曲線A、B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA(填“>”、“<”或“=”)KB。（4）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變（5）肯定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的，則此溫度下的平衡常數(shù)為。10．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變更的關(guān)系如圖所示。依據(jù)題圖，回答下列問題:（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線表示NO2濃度隨時間的變更；a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v(NO2)=mol/(L·min)；反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是。（3）若要達到與最終相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以實行的措施是(填字母)。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.上升溫度D.加入肯定量的N2O41．【答案】D2．【答案】D【解析】引起平衡移動的根本緣由是化學反應(yīng)速率的變更，但反應(yīng)速率變更，平衡也可能不移動，主要看v正與v逆是否相等，假如v正≠v逆，則平衡必定要發(fā)生移動，假如v正、v逆同時變更，但始終保持相等，則平衡不移動，故①不肯定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強)，各氣體濃度均增大，但平衡不移動，故②不肯定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，顏色變更，平衡不肯定發(fā)生移動，故⑤不肯定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強)，混合氣體密度增大，但平衡不移動，故⑥不肯定引起平衡移動。各組分百分含量的變更、平均相對分子質(zhì)量的變更、轉(zhuǎn)化率的變更、溫度的變更均肯定會引起平衡移動，即③④⑦⑧肯定會引起平衡移動，故選D。3．【答案】B【解析】加壓化學平衡向氣體體積減小的方向移動，降溫化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。A、D項，加壓平衡不移動；C項加壓平衡逆向移動，降溫正向移動。4．【答案】C【解析】A項，依據(jù)圖象可知，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在2min內(nèi)A、B、C的濃度變更量分別是0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1。在相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變更量之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；B項，在前2min，A的分解速率v(A)=(0.4mol·L-1-0.2mol·L-1)÷2min=0.1mol·L-1·min-1；C項，起先時，C的濃度為0mol·L-1，逆反應(yīng)無法進行；D項，2min時，A、B、C的濃度(mol·L-1)之比為0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1。5．【答案】C【解析】溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A、B兩項錯誤；對于此反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，故D項錯誤。6．【答案】A7．【答案】D【解析】上升溫度平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯誤；上升溫度平衡應(yīng)逆向移動，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。8．【答案】C【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強越大C%越小，說明增大壓強平衡逆向移動，即m＋n<p＋q。9．【答案】（1）mol·L-1·min-1（2）D（3）<（4）C（5）0.25【解析】（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1。（2）雖然降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是溫度過低影響化學反應(yīng)速率，A錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小容器容積，體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；該反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，若pA<pB，增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，曲線B應(yīng)先達到平衡，故C錯誤；又ΔH<0，若TB>TA，則上升溫度，化學反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達到平衡，但NH3的量反而降低，故D正確。（3）由于曲線A對應(yīng)的溫度高于曲線B對應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KA<KB。（4）因該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選C。（5）可設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3xmol，生成NH3