第50講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的分析 2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考） 課件-課件下載

第50講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的分析2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件-課件下載一、選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比。C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成指數(shù)關(guān)系。2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述中，正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡。C.化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中。D.化學(xué)平衡只存在于不可逆反應(yīng)中。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的描述中，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。B.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快。C.反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率也不變。D.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是：A.K值越大，說明反應(yīng)物的濃度越大。B.K值越大，說明生成物的濃度越大。C.K值越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。D.K值越大，說明生成物的轉(zhuǎn)化率越高。5.下列關(guān)于勒夏特列原理的描述中，正確的是：A.勒夏特列原理適用于所有化學(xué)反應(yīng)。B.勒夏特列原理只適用于可逆反應(yīng)。C.勒夏特列原理只適用于不可逆反應(yīng)。D.勒夏特列原理只適用于吸熱反應(yīng)。二、填空題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：________、________、________等。2.化學(xué)平衡的特征有：________、________、________等。3.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：________。4.勒夏特列原理的基本內(nèi)容是：________。5.反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)平衡常數(shù)K的________次方。三、解答題1.已知反應(yīng)：2A+B?C+D，在某一溫度下，反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B的初始濃度為0.2mol/L，經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)，反應(yīng)物A的濃度為0.04mol/L，反應(yīng)物B的濃度為0.08mol/L，生成物C的濃度為0.02mol/L。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K。2.已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在某一溫度下，反應(yīng)物N2的初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物H2的初始濃度為0.3mol/L，經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)，反應(yīng)物N2的濃度為0.06mol/L，反應(yīng)物H2的濃度為0.18mol/L，生成物NH3的濃度為0.12mol/L。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K。四、計(jì)算題要求：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k。1.反應(yīng)：A→B，已知在25℃時(shí)，反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，經(jīng)過10分鐘，反應(yīng)物A的濃度降至0.06mol/L。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的速率常數(shù)k。2.反應(yīng)：2A+B→C，已知在30℃時(shí)，反應(yīng)物A的初始濃度為0.2mol/L，反應(yīng)物B的初始濃度為0.1mol/L，經(jīng)過5分鐘，反應(yīng)物A的濃度降至0.08mol/L，反應(yīng)物B的濃度降至0.05mol/L，生成物C的濃度為0.04mol/L。請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的速率常數(shù)k。五、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)述化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及其影響因素。1.化學(xué)平衡常數(shù)K的意義是什么？2.影響化學(xué)平衡常數(shù)K的主要因素有哪些？六、應(yīng)用題要求：根據(jù)勒夏特列原理，分析以下情況對(duì)化學(xué)平衡的影響。1.反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在某一溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡。若向體系中加入更多的氮?dú)?，?qǐng)分析平衡如何移動(dòng)，并解釋原因。2.反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，在某一溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡。若降低體系的溫度，請(qǐng)分析平衡如何移動(dòng)，并解釋原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念。2.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。3.A解析：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)物分子之間的碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率越快。4.D解析：化學(xué)平衡常數(shù)K表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比，K值越大，說明生成物的濃度越大。5.B解析：勒夏特列原理只適用于可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物可以轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也可以轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。二、填空題1.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑解析：這些因素都能影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.動(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、壓力不變解析：化學(xué)平衡的特征包括反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。3.K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b解析：化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式反映了在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比。4.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓力），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。解析：勒夏特列原理描述了當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡如何移動(dòng)以抵消這種改變。5.次方解析：在平衡常數(shù)K的表達(dá)式中，反應(yīng)物和生成物的濃度之比是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行冪次方的。三、解答題1.解答：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b=(0.02)^2/(0.04)^2(0.08)^1=0.01/0.0016=6.25解析：首先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，然后代入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K值。2.解答：K=[NH3]^2/([N2]^1[H2]^3)=(0.12)^2/(0.06)^1(0.18)^3=0.0144/0.0162=0.896解析：同樣，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，然后代入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K值。四、計(jì)算題1.解答：k=(2.303/t)*log([A]0/[A]t)=(2.303/10)*log(0.1/0.06)≈0.23*0.255≈0.059解析：使用速率方程計(jì)算速率常數(shù)k，其中t是時(shí)間，[A]0是初始濃度，[A]t是時(shí)間t后的濃度。2.解答：k=(2.303/t)*log([A]0/[A]t)=(2.303/5)*log(0.2/0.08)≈0.46*0.699≈0.325解析：使用速率方程計(jì)算速率常數(shù)k，其中t是時(shí)間，[A]0是初始濃度，[A]t是時(shí)間t后的濃度。五、簡(jiǎn)答題1.解答：化學(xué)平衡常數(shù)K的意義是表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比，它是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量。2.解答：影響化學(xué)平衡常數(shù)K的主要因素有溫度和反應(yīng)物的初始濃度。溫度的變化會(huì)影響K值，而反應(yīng)物的初始濃度變化不會(huì)改變K值，但會(huì)影響平衡的初始狀態(tài)。六、應(yīng)用題1.解答：向體系中加入更多的氮