廣東省揭陽(yáng)市2012屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）

廣東省揭陽(yáng)市2012屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氧氣D.水玻璃2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓強(qiáng)成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比3.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.氫氧化鈉4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越小C.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)D.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移B.化學(xué)鍵的形成是由于電子的共享C.化學(xué)鍵的形成是由于電子的得失D.化學(xué)鍵的形成是由于電子的排斥6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B.原子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)C.原子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)D.原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)成正比7.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法中，正確的是：A.化合物是由不同元素組成的純凈物B.化合物是由相同元素組成的純凈物C.化合物是由單質(zhì)組成的純凈物D.化合物是由混合物組成的純凈物8.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是：A.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須將氣體收集滿后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須將氣體收集滿后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，可以將氣體收集在集氣瓶中，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，可以將氣體收集在試管中，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)是一種物理變化B.化學(xué)反應(yīng)是一種化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)是一種物理變化和化學(xué)變化的結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)是一種生物變化10.下列關(guān)于化學(xué)元素的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)元素是由相同質(zhì)子數(shù)的原子組成的B.化學(xué)元素是由相同中子數(shù)的原子組成的C.化學(xué)元素是由相同電子數(shù)的原子組成的D.化學(xué)元素是由相同質(zhì)量數(shù)的原子組成的二、填空題要求：本題共5小題，每小題2分，共10分。請(qǐng)將正確答案填入空格內(nèi)。11.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鐵_______，氫氧化鈉_______，碳酸鈉_______。12.下列元素的名稱分別是：Fe_______，Cu_______，Na_______。13.下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：氧化鐵與氫氣反應(yīng)生成鐵和水_______，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水_______。14.下列物質(zhì)的溶解度分別是：氫氧化鈣在20℃時(shí)的溶解度為_(kāi)______g，硫酸銅在20℃時(shí)的溶解度為_(kāi)______g。15.下列物質(zhì)的密度分別是：鐵的密度為_(kāi)______g/cm3，銅的密度為_(kāi)______g/cm3。三、簡(jiǎn)答題要求：本題共1小題，共10分。請(qǐng)將答案寫在答題卡上。16.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。四、計(jì)算題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程和答案寫在答題卡上。17.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A(g)?A2(g)+energy在某一溫度下，測(cè)得平衡時(shí)A的濃度為0.1mol/L，A2的濃度為0.05mol/L，求K的值。18.一定量的鹽酸溶液中，加入一定量的鋅粒，反應(yīng)生成氫氣。已知反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，求反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果寫在答題卡上。19.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，采用過(guò)氧化氫溶液分解的方法。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明如何檢驗(yàn)氧氣的生成。20.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，已知金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明如何測(cè)定氫氣的體積。六、論述題要求：本題共1小題，共10分。請(qǐng)將答案寫在答題卡上。21.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、質(zhì)量、體積等因素有關(guān)，但反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓強(qiáng)成正比，因?yàn)闅怏w反應(yīng)速率與氣體濃度成正比。3.D解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，氫氧化鈉不含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。4.C解析：溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)，溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的濃度。5.B解析：化學(xué)鍵的形成是由于電子的共享，共價(jià)鍵是一種化學(xué)鍵，它是由兩個(gè)原子共享電子對(duì)而形成的。6.A解析：原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，這是原子電中性的基本條件。7.A解析：化合物是由不同元素組成的純凈物，化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物。8.C解析：實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，可以將氣體收集在集氣瓶中，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榧瘹馄坑凶銐虻目臻g容納氣體。9.B解析：化學(xué)反應(yīng)是一種化學(xué)變化，它涉及到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成的變化。10.A解析：化學(xué)元素是由相同質(zhì)子數(shù)的原子組成的，這是元素定義的基礎(chǔ)。二、填空題11.氧化鐵：Fe2O3，氫氧化鈉：NaOH，碳酸鈉：Na2CO3解析：根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，氧化鐵由鐵和氧元素組成，氫氧化鈉由鈉、氧和氫元素組成，碳酸鈉由鈉、碳和氧元素組成。12.Fe：鐵，Cu：銅，Na：鈉解析：根據(jù)元素周期表，F(xiàn)e是鐵的元素符號(hào)，Cu是銅的元素符號(hào)，Na是鈉的元素符號(hào)。13.氧化鐵與氫氣反應(yīng)生成鐵和水：Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的配平原則，氧化鐵與氫氣反應(yīng)生成鐵和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。14.氫氧化鈣在20℃時(shí)的溶解度為0.165g，硫酸銅在20℃時(shí)的溶解度為0.1g解析：根據(jù)溶解度表，氫氧化鈣在20℃時(shí)的溶解度為0.165g，硫酸銅在20℃時(shí)的溶解度為0.1g。15.鐵的密度為7.87g/cm3，銅的密度為8.96g/cm3解析：根據(jù)密度表，鐵的密度為7.87g/cm3，銅的密度為8.96g/cm3。三、簡(jiǎn)答題16.化學(xué)鍵的類型及其形成原理：解析：化學(xué)鍵的類型主要有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價(jià)鍵是由原子之間共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。四、計(jì)算題17.K=0.25解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[A2]/[A]^2=0.05/(0.1)^2=0.25。18.氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鋅生成1mol氫氣，所以0.2mol鹽酸生成0.1mol氫氣。五、實(shí)驗(yàn)題19.實(shí)驗(yàn)步驟：解析：首先，將過(guò)氧化氫溶液倒入反應(yīng)瓶中，加入適量的催化劑（如二氧化錳），然后連接導(dǎo)管，收集氧氣。檢驗(yàn)氧氣生成的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣生成。20.實(shí)驗(yàn)步驟：解析：首先，將金屬放入燒杯中，加入適量的鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。然后，將氣泡通過(guò)