人教版高中化學(xué)必修二第6章基礎(chǔ)課時8化學(xué)反應(yīng)與熱能測試含答案解析

基礎(chǔ)課時8化學(xué)反應(yīng)與熱能(分值:70分)A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(1~8題,每題4分,共32分)(一)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1.下列說法正確的是()凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是()鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶中,立即塞緊帶U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為便于觀察,預(yù)先將水染成紅色),如圖所示,結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是()NaOH固體 濃H2SO4NH4NO3晶體 Na2O2固體4.下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是()鎂條與稀硫酸反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)(二)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中熱能的利用5.由“碳素燃料文明時代”逐漸過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是()研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽能文明”發(fā)展太陽能經(jīng)濟不會減緩溫室效應(yīng)植物進行光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能石油和天然氣都屬于碳素燃料6.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列對H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()放出能量的反應(yīng) 吸收能量的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 可逆反應(yīng)7.化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是()該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)斷裂2molAB中化學(xué)鍵需要吸收ykJ能量1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的總能量8.磷有多種不同的單質(zhì),紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體,充分燃燒的產(chǎn)物都是P2O5。在25℃、101kPa下,31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷,放出11kJ的熱量。下列說法錯誤的是()紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于吸熱反應(yīng)紅磷的穩(wěn)定性比白磷強等溫、等物質(zhì)的量的白磷和紅磷,能量較高的是白磷等物質(zhì)的量的紅磷和白磷完全燃燒,放熱較多的是紅磷9.(13分)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示,請回答下列問題:(1)(3分)圖中A、C分別表示、,

反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)(6分)反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為,(填“吸收”或“釋放”)的能量為;形成的化學(xué)鍵為,(填“吸收”或“釋放”)的能量為。

(3)(4分)E2=或(用A、C或E1、E3表示)。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練(10~13題,每題4分,共16分)10.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知()NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O11.化學(xué)家證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是()該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂過程②需吸收能量,過程③則放出能量常溫下該反應(yīng)難以進行,是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成12.NF3是一種溫室氣體,其儲存能量的能力是CO2的12000~20000倍。已知:斷開1molN≡N吸收的能量為946kJ,斷開1molF—F吸收的能量為154.8kJ,斷開1molN—F吸收的能量為283kJ。下列說法正確的是()N2(g)2N(g)的過程會放出能量N(g)+3F(g)NF3(g)的過程會放出能量N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)如果NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成,仍可能會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13.研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是()HNC比HCN更穩(wěn)定HCN(g)HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量14.(9分)按要求回答下列問題:(1)(5分)某同學(xué)做如下實驗,以檢驗反應(yīng)中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是(1分)熱反應(yīng),(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是

(1分)熱反應(yīng)。②寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:(2分)。

③根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該(1分)(填“高于”或“低于”)其生成物的總能量。

(2)(4分)如圖表示1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化的理論分析示意圖。①化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量。

②圖中鍵形成釋放的能量為kJ。

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總能量,所以該反應(yīng)是反應(yīng)。

基礎(chǔ)課時8化學(xué)反應(yīng)與熱能1.D[吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),有些放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要加熱,如煤炭燃燒,A、B錯誤;伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化,C錯誤;化學(xué)變化是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,斷鍵和成鍵都有能量變化,D正確。]2.B[鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng),A、C項錯誤;Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)前后所含元素的化合價均無變化,是非氧化還原反應(yīng),D項錯誤。]3.C[U形管左邊液面升高,原因只能是錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小,造成壓強減小的原因可能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃H2SO4稀釋溶液溫度均升高,NH4NO3晶體溶于水溫度降低,Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。]4.B[圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),即鎂條與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A不符合題意;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B符合題意;酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C不符合題意;燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),即甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D不符合題意。]5.B[發(fā)展太陽能經(jīng)濟,能減少CO2的排放,減緩溫室效應(yīng),B項錯誤。]6.B[依題意,斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ+151kJ=587kJ,生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2=598kJ,因為598kJ>587kJ,所以該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。]7.C[由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量應(yīng)小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量,故A、B錯誤;化學(xué)鍵的斷裂吸收能量,根據(jù)圖像,斷裂2molA—B需要吸收ykJ能量,故C正確;根據(jù)圖像,1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,故D錯誤。]8.D[白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量,故紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸收熱量,為吸熱反應(yīng),A正確;紅磷吸收熱量轉(zhuǎn)化為白磷,白磷的能量高,不穩(wěn)定,B正確;白磷轉(zhuǎn)化為紅磷需要放出熱量,紅磷燃燒放出熱量,故等物質(zhì)的量的白磷燃燒放出的熱量比紅磷放出的熱量多,D錯誤。]9.(1)1molN2(g)和3molH2(g)的總能量2molNH3(g)的總能量釋放(2)1molN≡N和3molH—H吸收E16molN—H釋放E3(3)A—CE3-E1解析(1)A、C分別表示1molN2(g)和3molH2(g)(反應(yīng)物)的總能量、2molNH3(g)(生成物)的總能量,由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此反應(yīng)放出能量。(2)反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為1molN≡N和3molH—H,吸收的能量為E1;形成的化學(xué)鍵為6molN—H,釋放的能量為E3。10.B[醋酸逐漸凝固,溫度下降,可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在新物質(zhì)中,B項正確;醋酸與NH4HCO3未接觸,未發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;D項中HCO3-11.D[由圖可知,每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子,然后氫原子和氮原子生成2個氨分子,A項正確;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下,反應(yīng)速率加快,意味著反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成變得更容易,B項正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,而化學(xué)鍵的形成則放出能量,從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程,③為新化學(xué)鍵形成過程,C項正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,所以該反應(yīng)在常溫下難以進行,D項錯誤。]12.B[N2(g)—→2N(g)的過程是化學(xué)鍵斷裂的過程,需要吸收能量,A項錯誤;N(g)+3F(g)—→NF3(g)的過程為形成化學(xué)鍵的過程,會放出能量,B項正確;在反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)中,形成2molNF3中的化學(xué)鍵釋放的能量為6×283kJ=1698kJ,斷裂1molN2和3molF2中的化學(xué)鍵需吸收的能量為1×946kJ+3×154.8kJ=1410.4kJ,放出的能量>吸收的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項錯誤;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,如果NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D項錯誤。]13.D[物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性越強,HCN比HNC更穩(wěn)定,A錯誤;HCN(g)—→HNC(g)吸收能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)不一定需要在加熱條件下進行,B錯誤;1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時需吸收186.5kJ的熱量,但此時化學(xué)鍵未全部斷開,C錯誤。]14.(1)①放吸②2Al+6H+2Al3++3H2↑③低于(2)①吸收②862③大于放熱解析(1)①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,說明有熱量釋放出來,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是放熱反應(yīng),(b)中溫度降低,說明吸收了外界的熱量,由此可以判斷(b)