2023-2024學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1廣東省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Tl：204.4一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.藝術(shù)是人類智慧和創(chuàng)造力的結(jié)晶，是文化的重要載體和傳承者。下列藝術(shù)作品的主要材料為金屬的是A．十九世紀(jì)銀透雕喜上梅梢圓提籃B．清道光廣彩人物紋蚌殼形盤(瓷)C．牡丹如意(木)D．當(dāng)代嶺南佳果工藝擺件(石)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】銀透雕喜上梅梢圓提籃的主要成分為銀，為金屬材料，A項(xiàng)符合；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B項(xiàng)不符合；木材的主要成分為纖維素，C項(xiàng)不符合；石頭的主要成分為碳酸鈣、二氧化硅等無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)不符合；故選A。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲醛與硫酸銅均能使蛋白質(zhì)變性B.利用油脂的堿性水解可以制作肥皂C.汽車尾氣管加三元催化可以降低碳排放量D.葡萄酒中添加作抗氧化劑【答案】C【解析】硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽和甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故B正確；汽車三元催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?，可降低氮氧化物的排放，但不能減少碳排放量，故C錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，故D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.中子數(shù)為18的氯原子為【答案】D【解析】乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，為平面結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故B正確；O元素是8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，軌道表示式：，故C正確；氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，核素左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，表示為，故D錯(cuò)誤；故選D。4.某六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成二種一氯代物，則該六碳烷烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基戊烷【答案】A【解析】由六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成二種一氯代物，可知，該六碳烷烴中只存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該六碳烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)系統(tǒng)命名法，最長碳鏈為含4個(gè)碳原子的碳鏈，故稱為丁烷，在2，3位上各有一個(gè)甲基取代基，則該六碳烷烴為2，3-二甲基丁烷；答案選A。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會(huì)受到嚴(yán)重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土?xí)r的外觀如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時(shí)有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時(shí)， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.香芹醇可用作食品添加劑、香料、抗氧劑、驅(qū)蟲劑、防腐劑等。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)香芹醇的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與金屬鈉反應(yīng)生成 D.所有C原子不可能共平面【答案】A【解析】由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯(cuò)誤；手性碳原子是指連接4個(gè)不一樣原子或原子團(tuán)碳原子，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B正確；該物質(zhì)含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成，C正確；該物質(zhì)含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)，其與所連的三個(gè)碳原子不可能共面，故不可能所有C原子共平面，D正確；故選A。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)解讀A用CH2FCOOH制造農(nóng)藥CH2FCOOH的酸性強(qiáng)于乙酸B用石油提煉乙烯長鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)C用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)辛烷與甲烷互為同系物D用SiO2制備光導(dǎo)纖維SiO2晶體為共價(jià)晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】用CH2FCOOH制造農(nóng)藥是因?yàn)槠渚哂袆《拘再|(zhì)，能夠通過多種方式導(dǎo)致中毒，進(jìn)而抑制某些生物體內(nèi)的生化反應(yīng)，達(dá)到殺蟲的效果，與CH2FCOOH的酸性強(qiáng)于乙酸沒有因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故用石油提煉乙烯的原理就是長鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)的過程，B項(xiàng)正確；汽油是從石油里分餾、裂解出來的具有揮發(fā)性、可燃性的含五碳至十二碳的烴類混合物液體，可用作燃料。汽油中含有辛烷，用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)與辛烷和甲烷互為同系物沒有因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用SiO2制備光導(dǎo)纖維是因?yàn)镾iO2具有高折射率、低吸收損耗和高生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，與SiO2晶體為共價(jià)晶體沒有因果關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：O＞N＞CB.CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1C.上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：N＞O＞SD.KNO3與K2S晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第VA族元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故比值為1:1，B項(xiàng)正確；由同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族自上而下，主族元素的電負(fù)性逐漸減小可知，元素的電負(fù)性：O＞N＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3與K2S均為離子化合物，KNO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，K2S中含有離子鍵，微粒間的作用力不是完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說法錯(cuò)誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時(shí)形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當(dāng)冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時(shí)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氧原子會(huì)與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，D錯(cuò)誤；故選D。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>YC.的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D.Y、Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，說明W和X都是第二周期元素，Y是第三周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，電子排布為2、8、6，Y為S元素，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同即都是2，且二者不同主族，電子排布式為1s22s22p2，說明W為C元素，W、X同周期且相鄰，則X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍即2×16=32，則Z的原子序數(shù)為32-6=26，Z為Fe元素；X為N元素，Y為S元素，簡單離子N3-核外電子層數(shù)為2，而S2-的電子層數(shù)為3，故離子半徑：S2->N3-，A錯(cuò)誤；W、X、Y最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，氨氣能形成分子間氫鍵造成其沸點(diǎn)升高，CH4、H2S都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH4<H2S，故沸點(diǎn)：NH3>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；SCN-的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，發(fā)生sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；Y為S元素，Z為Fe元素，單質(zhì)硫具有弱氧化性，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氫氧化亞鐵沉淀并長時(shí)間觀察其顏色B．測定碳酸鈉溶液的pHC．實(shí)驗(yàn)室制氯氣D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵被氧化，無法制備氫氧化亞鐵沉淀并長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯(cuò)誤；不能將pH試紙插入待測液碳酸鈉溶液中，會(huì)污染試紙，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，缺少酒精燈，故C錯(cuò)誤；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故D正確；故選：D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.將濃硫酸滴到鐵片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.氧化鈣溶于鹽酸：O2-+2H+＝H2OC.將過量FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合：2Fe3++HSO+H2O＝2Fe2++SO+3H+D.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】鐵和濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，不能產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈣在離子方程式中用化學(xué)式表示，故正確的離子方程式為：CaO+2H+＝H2O+Ca2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性，過量的FeCl3能將HSO完全氧化為SO，離子方程式中原理正確，拆分正確，原子和電荷守恒，C項(xiàng)正確；將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1:2，離子方程式應(yīng)為：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室可通過如下三種方法制?。悍磻?yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為歧化反應(yīng)B.生成等量的，反應(yīng)①②③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中至少有5種電解質(zhì)D.反應(yīng)①③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比均為2：1【答案】C【解析】歧化反應(yīng)是指同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。由方程式可知，反應(yīng)②中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，不是同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)③中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以生成等量的氧氣，反應(yīng)①②與反應(yīng)③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；水是能微弱電離出自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)，由方程式可知，高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)，所以題給反應(yīng)涉及的物質(zhì)中至少有5種電解質(zhì)，故C正確；由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①中錳酸鉀和二氧化錳是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比均為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知反應(yīng)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為NAB.1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NAC.1molCH3CH218OH參與反應(yīng)，生成H218O的數(shù)目為NAD.CH2＝CHCOOCH2CH3與自身具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有9種【答案】B【解析】每1分子CH2＝CHCOOH含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，故1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH分子中的C和O均為sp3雜化，故1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；CH2＝CHCOOH與CH3CH218OH發(fā)生反應(yīng)，CH3CH218OH中的O-H鍵斷裂，故生成產(chǎn)物為CH2＝CHCO18OCH2CH3和H2O，沒有H218O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團(tuán)的，說明同分異構(gòu)體中應(yīng)存在碳碳雙鍵和酯基這兩個(gè)取代基?？梢詮姆磻?yīng)物的同分異構(gòu)體數(shù)目來考慮，若是CH3OH與CH2＝CHCH2COOH反應(yīng)，因CH2＝CHCH2COOH有4種同分異構(gòu)體，則生成的產(chǎn)物也有4種同分異構(gòu)體；若是HCOOH與CH2＝CHCH2CH2CH2OH反應(yīng)，因CH2＝CHCH2CH2OH有11種同分異構(gòu)體，則生成的產(chǎn)物也有11種同分異構(gòu)體；若為CH3COOH與CH2＝CHCH2OH反應(yīng)，CH2＝CHCH2OH有4種同分異構(gòu)體，則產(chǎn)物也有4種同分異構(gòu)體；若為CH3CH2COOH與CH2＝CHOH反應(yīng)，則生成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，故與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有：4+11+4+1=20種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，其充電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)，電極a與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)總反應(yīng)為C.充電一段時(shí)間后，右側(cè)電解液的pH降低D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由右側(cè)移向左側(cè)【答案】C【解析】充電時(shí)，V3+發(fā)生還原反應(yīng)，即a電極上V3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成V2+，則a電極為陰極，b電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e-=V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，充電時(shí)原電池的正負(fù)極與電源正負(fù)極相接，則放電時(shí)，b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，據(jù)此分析解答。由分析可知，充電時(shí)，電極a為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，故總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；由分析可知，b電極為陽極，電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，故充電一段時(shí)間后，右側(cè)電解液pH降低，C正確；由分析可知，放電時(shí)，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由左側(cè)移向右側(cè)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定過程中加入NaOH溶液的體(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HR為強(qiáng)酸B.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.常溫下，HR的電離常數(shù)約為D.時(shí)，溶液中存在【答案】C【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，若HR為強(qiáng)酸，故HR為弱酸，故A錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知，，故HR的電離常數(shù)約為，故C正確；當(dāng)加入時(shí)，正好中和HR一半，溶液中溶質(zhì)NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質(zhì)量守恒可知，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是含有的常見化合物，常溫下，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，D為紅棕色有毒氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。反應(yīng)條件和部分生成物未列出，回答下列問題：（1）用電子式表示A的形成過程：___________，寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：___________。（2）鍵角：A___________(填“>”“<”或“=”)F，原因?yàn)開__________。（3）G與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為___________，E在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為___________。（4）將B、D混合物通入F中，反應(yīng)后無氣體剩余，B、D的物質(zhì)的量之比為___________。（5）將C、D混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和F，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，生成鹽的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________形。【答案】（1）①.②.（2）①.>②.、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越?。?）①.②.氧化性和酸性（4）1：4（5）①.②.V【解析】A是含有的常見化合物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，則B為O2，D為紅棕色有毒氣體，說明D為NO2，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，C為NO，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，銅和稀硝酸反應(yīng)生成C為NO，則E為HNO3，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則F為H2O，A和氧氣反應(yīng)生成NO和水，且A是含有的常見化合物，則A為NH3；【小問1詳析】A為NH3，N原子分別與3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示A的形成過程：，根據(jù)分析，A為NH3、B為O2，C為NO，F(xiàn)為H2O，反應(yīng)方程式為；【小問2詳析】鍵角：>，原因是、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則水的鍵角比氨氣的??；【小問3詳析】E為HNO3，G為Cu，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，反應(yīng)的離子方程式為，硝酸中一部分氮元素化合價(jià)不變生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，一部分氮元素化合價(jià)降低生成二氧化氮，表現(xiàn)氧化性；【小問4詳析】將O2、NO2混合物通入H2O中，反應(yīng)后無氣體剩余，反應(yīng)方程式為O2+4NO2+2H2O=4HNO3，O2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:4；【小問5詳析】將NO、NO2混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和H2O，則氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)，該鹽為NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，生成鹽NaNO2的陰離子的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為V形。18.某同學(xué)為測定有機(jī)物R分子式。設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(加熱儀器略)。已知：C中樣品R質(zhì)量為1.50g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g。（1）裝置B中濃硫酸的作用是___________；裝置F的作用是___________。（2）若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是___________。（3）R中___________(填“含”或“不含”)O元素；其最簡式為___________。（4）樣品反應(yīng)完全后，需再持續(xù)通入一段時(shí)間氧氣，其目的是___________。（5）R的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖。①R的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。②寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.除去中的水蒸氣②.防止空氣中的和進(jìn)入裝置E（2）測得的含碳量減少（3）①.含②.（4）使反應(yīng)生成的氣體全部被吸收（5）①.150②.【解析】裝置A為制備氧氣的裝置，B中濃硫酸，除去O2中的水蒸氣，C中氧氣與有機(jī)物R反應(yīng)，氧化銅將未完全反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D中增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，F(xiàn)中堿石灰是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置E干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！拘?詳析】裝置A為制備氧氣的裝置，產(chǎn)生的氧氣混有水蒸氣雜質(zhì)，為避免在裝置D中測定增重水的質(zhì)量，裝置B中濃硫酸的作用是除去中的水蒸氣，裝置F的作用是防止空氣中的和進(jìn)入裝置E；【小問2詳析】氧化銅將未完全反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是測得的含碳量減少；【小問3詳析】C中樣品R質(zhì)量為1.50g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g，D中增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，則n(H)=，，由m(H)+m(C)=0.1mol×1g/mol+0.09mol×12g/mol=1.18g<1.50g，則R含O元素，，R中C、H、O個(gè)數(shù)比為0.09:0.1:0.02=9:10:2，其最簡式為；【小問4詳析】樣品反應(yīng)完全后，需再持續(xù)通入一段時(shí)間氧氣，可將E裝置中產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w分別趕至裝置D和E中，其目的是使反應(yīng)生成的氣體全部被吸收；【小問5詳析】①由R的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為150，則R的相對(duì)分子質(zhì)量為150；②R最簡式為，R的相對(duì)分子質(zhì)量為150，則分子式為，根據(jù)紅外光譜圖可知R具有苯環(huán)、酯基和C-C鍵，可知R的結(jié)構(gòu)簡式：。19.以和為碳源，既可以制造高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，又可以緩解溫室效應(yīng)。Ⅰ.在不同催化劑作用下催化加氫制的反應(yīng)歷程如圖：（1）催化效果較好的催化劑為________（填“”或“”）。（2）作用下，決速步驟的反應(yīng)為________。Ⅱ.利用等離子體協(xié)同催化劑重整制合成氣的反應(yīng)原理為。已知：某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/（）8034361071.1414（3）計(jì)算________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。（4）向某密閉容器中充入和，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖所示。①X表示的是________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)、、。由小到大的關(guān)系為________。②c點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為________。③若c點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為，則c點(diǎn)所處條件下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)[為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（）]為________；若c點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入和，此時(shí)________（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚?）（2）[或]（3）①.②.高溫（4）①.壓強(qiáng)②.③.25④.1200⑤.＜【解析】【小問1詳析】由圖可知使用時(shí)，反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速度更快，故答案為：；【小問2詳析】活化能越高，反應(yīng)速率越慢，決速步驟的反應(yīng)為慢反應(yīng)，故答案為：[或]；【小問3詳析】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的；該反應(yīng)的、，依據(jù)，可知高溫下能夠自發(fā)，故答案為：；高溫；【小問4詳析】①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意，隨著壓強(qiáng)逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高氫氣的體積分?jǐn)?shù)越大，則三條曲線的溫度關(guān)系為L3＞L2＞L1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)關(guān)系是，故答案為：壓強(qiáng)；；②c點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式，則，解得，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為，故答案為25%；③根據(jù)三段式，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，設(shè)體積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)，再向容器中充入和，此時(shí)，，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故答案為：1200；＜；20.鉈及其化合物有劇毒，但在催化領(lǐng)域和制造合金等方面有重要用途。（1）自然界中有和兩種Tl原子，基態(tài)鉈原子的價(jià)層電子排布式為。①和互為_______(填“同位素”“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”)。②鉈元素位于元素周期表的_______區(qū)。（2）普魯士藍(lán)KFeFeCN6①中Fe元素的化合價(jià)為_______。②中C、N均含有孤電子對(duì)，請判斷中提供孤電子對(duì)的原子為_______，原因是_______。（3）主要用作催化劑、高純分析試劑，用于配制鉈標(biāo)準(zhǔn)試劑等。不溶于水和堿，溶于鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為TlCl(難溶于水，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)并放出氯氣。①寫出溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②TlCl晶胞中的配位數(shù)為_______。③已知TlCl晶體的密度為，的半徑為anm，則的半徑為_______nm?！敬鸢浮浚?）①.同位素②.p（2）①.、②.C③.C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)（3）①.②.③.【解析】【小問1詳析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素的不同原子?。由和可知二者互為同位素。的價(jià)層電子排布式為，位于族，與同族，所以它位于周期表的區(qū)。故答案為：同位素；區(qū)。【小問2詳析】根據(jù)元素化合價(jià)為，為價(jià)，則兩處的鐵元素化合價(jià)總和是價(jià)，可知鐵元素分別是：、價(jià)。中的C和N均含有孤電子對(duì)，C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)。故答案為：+2、+3；；C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)?！拘?詳析】根據(jù)不溶于水和堿，溶于鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為(難溶于水)并放出氯氣。元素由+3價(jià)降低為+1價(jià)，元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移、原子和電荷守恒可知：。因?yàn)轫斀堑闹車?個(gè)晶胞，距離最近的氯離子位于晶胞的體心，每一個(gè)晶胞中與最近的氯離子是8個(gè)，則的配位數(shù)為8。設(shè)該晶胞邊長是，則體對(duì)角線為，設(shè)半徑是，則，晶胞體積為：=，根據(jù)均攤法，晶胞中含有一個(gè)，晶胞質(zhì)量為：，所以其密度為：，推出，則。故答案為：；8；。廣東省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Tl：204.4一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.藝術(shù)是人類智慧和創(chuàng)造力的結(jié)晶，是文化的重要載體和傳承者。下列藝術(shù)作品的主要材料為金屬的是A．十九世紀(jì)銀透雕喜上梅梢圓提籃B．清道光廣彩人物紋蚌殼形盤(瓷)C．牡丹如意(木)D．當(dāng)代嶺南佳果工藝擺件(石)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】銀透雕喜上梅梢圓提籃的主要成分為銀，為金屬材料，A項(xiàng)符合；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B項(xiàng)不符合；木材的主要成分為纖維素，C項(xiàng)不符合；石頭的主要成分為碳酸鈣、二氧化硅等無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)不符合；故選A。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲醛與硫酸銅均能使蛋白質(zhì)變性B.利用油脂的堿性水解可以制作肥皂C.汽車尾氣管加三元催化可以降低碳排放量D.葡萄酒中添加作抗氧化劑【答案】C【解析】硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽和甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故B正確；汽車三元催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?，可降低氮氧化物的排放，但不能減少碳排放量，故C錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，故D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.中子數(shù)為18的氯原子為【答案】D【解析】乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，為平面結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故B正確；O元素是8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，軌道表示式：，故C正確；氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，核素左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，表示為，故D錯(cuò)誤；故選D。4.某六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成二種一氯代物，則該六碳烷烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基戊烷【答案】A【解析】由六碳烷烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成二種一氯代物，可知，該六碳烷烴中只存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該六碳烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)系統(tǒng)命名法，最長碳鏈為含4個(gè)碳原子的碳鏈，故稱為丁烷，在2，3位上各有一個(gè)甲基取代基，則該六碳烷烴為2，3-二甲基丁烷；答案選A。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會(huì)受到嚴(yán)重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土?xí)r的外觀如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時(shí)有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時(shí)， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.香芹醇可用作食品添加劑、香料、抗氧劑、驅(qū)蟲劑、防腐劑等。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)香芹醇的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與金屬鈉反應(yīng)生成 D.所有C原子不可能共平面【答案】A【解析】由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯(cuò)誤；手性碳原子是指連接4個(gè)不一樣原子或原子團(tuán)碳原子，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B正確；該物質(zhì)含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成，C正確；該物質(zhì)含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結(jié)構(gòu)，其與所連的三個(gè)碳原子不可能共面，故不可能所有C原子共平面，D正確；故選A。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)解讀A用CH2FCOOH制造農(nóng)藥CH2FCOOH的酸性強(qiáng)于乙酸B用石油提煉乙烯長鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)C用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)辛烷與甲烷互為同系物D用SiO2制備光導(dǎo)纖維SiO2晶體為共價(jià)晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】用CH2FCOOH制造農(nóng)藥是因?yàn)槠渚哂袆《拘再|(zhì)，能夠通過多種方式導(dǎo)致中毒，進(jìn)而抑制某些生物體內(nèi)的生化反應(yīng)，達(dá)到殺蟲的效果，與CH2FCOOH的酸性強(qiáng)于乙酸沒有因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故用石油提煉乙烯的原理就是長鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)的過程，B項(xiàng)正確；汽油是從石油里分餾、裂解出來的具有揮發(fā)性、可燃性的含五碳至十二碳的烴類混合物液體，可用作燃料。汽油中含有辛烷，用加油槍給汽車加注汽油(含辛烷)與辛烷和甲烷互為同系物沒有因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用SiO2制備光導(dǎo)纖維是因?yàn)镾iO2具有高折射率、低吸收損耗和高生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，與SiO2晶體為共價(jià)晶體沒有因果關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：O＞N＞CB.CO2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1C.上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：N＞O＞SD.KNO3與K2S晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第VA族元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故比值為1:1，B項(xiàng)正確；由同周期從左至右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族自上而下，主族元素的電負(fù)性逐漸減小可知，元素的電負(fù)性：O＞N＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3與K2S均為離子化合物，KNO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，K2S中含有離子鍵，微粒間的作用力不是完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說法錯(cuò)誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時(shí)形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當(dāng)冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時(shí)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氧原子會(huì)與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，D錯(cuò)誤；故選D。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Y B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>YC.的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D.Y、Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，說明W和X都是第二周期元素，Y是第三周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，電子排布為2、8、6，Y為S元素，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同即都是2，且二者不同主族，電子排布式為1s22s22p2，說明W為C元素，W、X同周期且相鄰，則X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍即2×16=32，則Z的原子序數(shù)為32-6=26，Z為Fe元素；X為N元素，Y為S元素，簡單離子N3-核外電子層數(shù)為2，而S2-的電子層數(shù)為3，故離子半徑：S2->N3-，A錯(cuò)誤；W、X、Y最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，氨氣能形成分子間氫鍵造成其沸點(diǎn)升高，CH4、H2S都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH4<H2S，故沸點(diǎn)：NH3>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；SCN-的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，發(fā)生sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；Y為S元素，Z為Fe元素，單質(zhì)硫具有弱氧化性，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氫氧化亞鐵沉淀并長時(shí)間觀察其顏色B．測定碳酸鈉溶液的pHC．實(shí)驗(yàn)室制氯氣D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵被氧化，無法制備氫氧化亞鐵沉淀并長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯(cuò)誤；不能將pH試紙插入待測液碳酸鈉溶液中，會(huì)污染試紙，故B錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，缺少酒精燈，故C錯(cuò)誤；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故D正確；故選：D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.將濃硫酸滴到鐵片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.氧化鈣溶于鹽酸：O2-+2H+＝H2OC.將過量FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合：2Fe3++HSO+H2O＝2Fe2++SO+3H+D.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】鐵和濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，不能產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈣在離子方程式中用化學(xué)式表示，故正確的離子方程式為：CaO+2H+＝H2O+Ca2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性，過量的FeCl3能將HSO完全氧化為SO，離子方程式中原理正確，拆分正確，原子和電荷守恒，C項(xiàng)正確；將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液顯中性時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1:2，離子方程式應(yīng)為：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室可通過如下三種方法制?。悍磻?yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為歧化反應(yīng)B.生成等量的，反應(yīng)①②③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中至少有5種電解質(zhì)D.反應(yīng)①③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比均為2：1【答案】C【解析】歧化反應(yīng)是指同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。由方程式可知，反應(yīng)②中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，不是同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)③中生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以生成等量的氧氣，反應(yīng)①②與反應(yīng)③轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；水是能微弱電離出自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)，由方程式可知，高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的電解質(zhì)，所以題給反應(yīng)涉及的物質(zhì)中至少有5種電解質(zhì)，故C正確；由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①中錳酸鉀和二氧化錳是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比均為1：2，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知反應(yīng)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為NAB.1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NAC.1molCH3CH218OH參與反應(yīng)，生成H218O的數(shù)目為NAD.CH2＝CHCOOCH2CH3與自身具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有9種【答案】B【解析】每1分子CH2＝CHCOOH含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，故1molCH2＝CHCOOH含有雙鍵的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH分子中的C和O均為sp3雜化，故1molCH3CH2OH中采取sp3雜化的原子數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；CH2＝CHCOOH與CH3CH218OH發(fā)生反應(yīng)，CH3CH218OH中的O-H鍵斷裂，故生成產(chǎn)物為CH2＝CHCO18OCH2CH3和H2O，沒有H218O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團(tuán)的，說明同分異構(gòu)體中應(yīng)存在碳碳雙鍵和酯基這兩個(gè)取代基。可以從反應(yīng)物的同分異構(gòu)體數(shù)目來考慮，若是CH3OH與CH2＝CHCH2COOH反應(yīng)，因CH2＝CHCH2COOH有4種同分異構(gòu)體，則生成的產(chǎn)物也有4種同分異構(gòu)體；若是HCOOH與CH2＝CHCH2CH2CH2OH反應(yīng)，因CH2＝CHCH2CH2OH有11種同分異構(gòu)體，則生成的產(chǎn)物也有11種同分異構(gòu)體；若為CH3COOH與CH2＝CHCH2OH反應(yīng)，CH2＝CHCH2OH有4種同分異構(gòu)體，則產(chǎn)物也有4種同分異構(gòu)體；若為CH3CH2COOH與CH2＝CHOH反應(yīng)，則生成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，故與CH2＝CHCOOCH2CH3具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有：4+11+4+1=20種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，其充電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)，電極a與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)總反應(yīng)為C.充電一段時(shí)間后，右側(cè)電解液的pH降低D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由右側(cè)移向左側(cè)【答案】C【解析】充電時(shí)，V3+發(fā)生還原反應(yīng)，即a電極上V3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成V2+，則a電極為陰極，b電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e-=V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，充電時(shí)原電池的正負(fù)極與電源正負(fù)極相接，則放電時(shí)，b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，據(jù)此分析解答。由分析可知，充電時(shí)，電極a為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)b電極為正極，正極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，故總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；由分析可知，b電極為陽極，電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，故充電一段時(shí)間后，右側(cè)電解液pH降低，C正確；由分析可知，放電時(shí)，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故電路中轉(zhuǎn)移1mole-，則有1molH+由左側(cè)移向右側(cè)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定過程中加入NaOH溶液的體(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HR為強(qiáng)酸B.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.常溫下，HR的電離常數(shù)約為D.時(shí)，溶液中存在【答案】C【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，若HR為強(qiáng)酸，故HR為弱酸，故A錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知，，故HR的電離常數(shù)約為，故C正確；當(dāng)加入時(shí)，正好中和HR一半，溶液中溶質(zhì)NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質(zhì)量守恒可知，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是含有的常見化合物，常溫下，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，D為紅棕色有毒氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。反應(yīng)條件和部分生成物未列出，回答下列問題：（1）用電子式表示A的形成過程：___________，寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：___________。（2）鍵角：A___________(填“>”“<”或“=”)F，原因?yàn)開__________。（3）G與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為___________，E在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為___________。（4）將B、D混合物通入F中，反應(yīng)后無氣體剩余，B、D的物質(zhì)的量之比為___________。（5）將C、D混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和F，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，生成鹽的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________形?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.>②.、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越?。?）①.②.氧化性和酸性（4）1：4（5）①.②.V【解析】A是含有的常見化合物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，則B為O2，D為紅棕色有毒氣體，說明D為NO2，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，C為NO，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，銅和稀硝酸反應(yīng)生成C為NO，則E為HNO3，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則F為H2O，A和氧氣反應(yīng)生成NO和水，且A是含有的常見化合物，則A為NH3；【小問1詳析】A為NH3，N原子分別與3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示A的形成過程：，根據(jù)分析，A為NH3、B為O2，C為NO，F(xiàn)為H2O，反應(yīng)方程式為；【小問2詳析】鍵角：>，原因是、的中心原子均為雜化，、的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則水的鍵角比氨氣的??；【小問3詳析】E為HNO3，G為Cu，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，反應(yīng)的離子方程式為，硝酸中一部分氮元素化合價(jià)不變生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，一部分氮元素化合價(jià)降低生成二氧化氮，表現(xiàn)氧化性；【小問4詳析】將O2、NO2混合物通入H2O中，反應(yīng)后無氣體剩余，反應(yīng)方程式為O2+4NO2+2H2O=4HNO3，O2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:4；【小問5詳析】將NO、NO2混合物通入NaOH溶液中，只生成一種鹽和H2O，則氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)，該鹽為NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，生成鹽NaNO2的陰離子的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為V形。18.某同學(xué)為測定有機(jī)物R分子式。設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(加熱儀器略)。已知：C中樣品R質(zhì)量為1.50g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g。（1）裝置B中濃硫酸的作用是___________；裝置F的作用是___________。（2）若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是___________。（3）R中___________(填“含”或“不含”)O元素；其最簡式為___________。（4）樣品反應(yīng)完全后，需再持續(xù)通入一段時(shí)間氧氣，其目的是___________。（5）R的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖。①R的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。②寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.除去中的水蒸氣②.防止空氣中的和進(jìn)入裝置E（2）測得的含碳量減少（3）①.含②.（4）使反應(yīng)生成的氣體全部被吸收（5）①.150②.【解析】裝置A為制備氧氣的裝置，B中濃硫酸，除去O2中的水蒸氣，C中氧氣與有機(jī)物R反應(yīng)，氧化銅將未完全反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D中增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，F(xiàn)中堿石灰是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置E干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！拘?詳析】裝置A為制備氧氣的裝置，產(chǎn)生的氧氣混有水蒸氣雜質(zhì)，為避免在裝置D中測定增重水的質(zhì)量，裝置B中濃硫酸的作用是除去中的水蒸氣，裝置F的作用是防止空氣中的和進(jìn)入裝置E；【小問2詳析】氧化銅將未完全反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，若撤掉裝置C中的CuO，可能引起的后果是測得的含碳量減少；【小問3詳析】C中樣品R質(zhì)量為1.50g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得裝置D增重0.90g，裝置E增重3.96g，D中增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，則n(H)=，，