2023-2024學年河南省南陽市高二下學期第一次月考化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學年高二下學期第一次月考（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1.“非半弗斫，則不動，說在端”，“端”就是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，這是公元前5世紀的中國哲學家墨子提出的類似于原子論的思想。下列有關(guān)原子的說法正確的是A.原子均是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線性光譜C.利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋有外加磁場時氫原子光譜有多條譜線D.原子是化學變化中的最小粒子【答案】D【解析】原子中不含中子，A項錯誤；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線性光譜，B項錯誤；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不能解釋有外加磁場時氫原子光譜有多條譜線的事實，C項錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，D項正確；故選D。2.下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是A.p能級的、、軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為B.2s電子能量比1s電子能量高，總是在比1s電子離核更遠的地方運動C.1s、2s、3s、4s電子云輪廓圖形狀相同，但大小不同D.電子只能在電子云輪廓圖的范圍內(nèi)運動【答案】C【解析】、、軌道相互垂直，且能量相等，A項錯誤；2s軌道上電子比1s軌道上的電子能量高，在離核較遠的位置出現(xiàn)的概率大，B項錯誤；1s、2s、3s、4s電子云均為球形，但大小不同，C項正確；電子在電子云輪廓圖內(nèi)出現(xiàn)的概率大，在輪廓圖外區(qū)域出現(xiàn)的概率小，D項錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是A.隨著核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層B.基態(tài)原子的次外層有未成對電子的元素一定不屬于主族元素C.基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素不可能在元素周期表的p區(qū)D.焰色試驗的原理是電子由低能級向高能級躍遷時產(chǎn)生的吸收光譜【答案】B【解析】根據(jù)構(gòu)造原理，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層，A項錯誤；主族元素原子次外層的電子數(shù)為2、8、18等，均為偶數(shù)，不可能有未成對電子，B項正確；He元素的電子排布式為，屬于p區(qū)元素，C項錯誤；焰色試驗產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜，D項錯誤；故選B。4.氟特加氟碳表面改性處理劑是前蘇聯(lián)根據(jù)航天器在太空惡劣環(huán)境需要無固體顆粒、化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性高、耐受性強、減摩抗磨效果好、綜合性能持續(xù)時間長的摩擦潤滑材料而開發(fā)的一種全新的氟碳涂層材料，其全稱為全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有關(guān)其組成元素的性質(zhì)描述正確的是A.基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種B.C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為：F>O>N>CC.C、N的第三電離能的大小順序為：N>CD.C、N、O、F的電負性由大到小的順序為：F>O>N>C【答案】D【解析】基態(tài)碳原子核外6個電子，核外電子排布式為1s22s22p2,基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)為4種（即占有的原子軌道數(shù)），A項錯誤；同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，第VA族高于相鄰主族，故C、N、O、F的第一電離能的大小順序為F>N>O>C，B項錯誤；第三電離能指原子失去第三個電子所需要的能量，氮原子的第三電離能是失去2p能級上的電子所需能量，碳原子的第三電離能是指失去能量較低的2s軌道上電子所需的能量，C、N的第三電離能的大小順序應(yīng)為C>N，C項錯誤；同一周期從左到右電負性逐漸增大，C、N、O、F的電負性的大小順序為F>O>N>C，D項正確；故答案為：D。5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.蔗糖溶于水 B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫氣體溶于水 D.干冰升華【答案】C【解析】蔗糖溶于水只破壞分子間作用力，A不選；氯化鈉固體熔化破壞的是離子鍵，B不選；氯化氫氣體溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，C選；干冰升華只破壞分子間作用力，化學鍵不發(fā)生變化，D不選；故選C。6.鍵和鍵的成鍵方式不同，下列有關(guān)鍵和鍵的敘述正確的是A.所有分子中都存在鍵B.標準狀況下，22.4L苯分子中含有個鍵C.1mol配合物中含有個鍵D.已知與結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2：1【答案】C【解析】稀有氣體分子中不存在化學鍵，A項錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，且苯分子中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，只存在一個大π鍵，B項錯誤；中與N原子之間的配位鍵和中的均為鍵，1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有16NA個σ鍵，C項正確；HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1∶1，D項錯誤；故選C。7.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且為非極性分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】只含有極性鍵，為非極性分子，A不選；分子中含有極性鍵和非極性鍵，且所有原子共面，分子呈軸對稱，為非極性分子，B選；分子只含非極性鍵，是非極性分子，C不選；中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物，不存在單個分子，D不選。答案選B。8.鍵參數(shù)是分析化學鍵性質(zhì)的重要參考。下列有關(guān)敘述正確的是A.的鍵能是鍵能的2倍B.甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，因此鍵角相等C.中C與O原子間可形成鍵，但中Si與O原子間不能形成鍵，是因為Si的原子半徑較大的緣故D.鍵的鍵長小于鍵，鍵更易斷裂，所以用做不粘鍋涂層的聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性低于聚乙烯【答案】C【解析】不是兩個的簡單加和，故的鍵能不是鍵能的2倍，A項錯誤；甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，但鍵角不相等，甲烷的鍵角是，白磷的鍵角為60，B項錯誤；Si的原子半徑較大，難以肩并肩形成π鍵，C項正確；氟的非金屬性最強，氟與碳成鍵時對電荷的束縛能力更強，使鍵能大于，且能用做不粘鍋涂層，說明聚四氟乙烯耐高溫，化學性質(zhì)穩(wěn)定，D項錯誤；故選C。9.下列有關(guān)分子中雜化類型和空間結(jié)構(gòu)的分析不正確的是A.中心原子的價層電子對數(shù)為5B.和分子中S原子均采取雜化，具有相同的VSEPR模型C.化合物的立體構(gòu)型為V形D.吡啶（）中含有與苯類似的大鍵，其N原子的孤電子對占據(jù)2p軌道【答案】D【解析】中心原子的價層電子對數(shù)為，A正確；和分子中S原子的價層電子對數(shù)均為3，均采取雜化，VSEPR模型相同但實際空間結(jié)構(gòu)不同，B正確；Cl2O分子中中心原子O價層電子對數(shù)為，采取雜化，含有2對孤電子對，實際空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；雜化軌道用于容納形成鍵的電子和孤電子對，未參與雜化的電子形成鍵，吡啶分子中N原子的孤電子對應(yīng)占據(jù)雜化軌道，D錯誤；故答案選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)熔沸點的敘述錯誤的是A.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以熔點低于B.的沸點高于C.F、Cl、O三種元素的簡單氫化物沸點由高到低的順序為D.對羥基苯甲醛（）的熔沸點高于鄰羥基苯甲醛（）【答案】A【解析】分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定，與化學鍵無關(guān)，A項錯誤；和的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，B項正確；分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間的氫鍵數(shù)目多，HCl分子間不存在氫鍵，因此沸點：，C項正確；對羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔沸點基本無影響，D項正確；故選A。11.下列有關(guān)離子鍵和金屬鍵的敘述錯誤的是A.離子鍵和金屬鍵都沒有飽和性和方向性B.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子C.物質(zhì)中可能只存在陽離子，而不存在陰離子D.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵成分，例如Mg與O形成的離子鍵中共價鍵的成分大于Na與F形成的離子鍵【答案】B【解析】離子鍵和金屬鍵都沒有飽和性和方向性，A項正確；金屬導電是因為在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動，B項錯誤；金屬晶體中只存在陽離子，無陰離子，C項正確；成鍵原子所屬元素的電負性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵，離子鍵成分越大，D項正確；故選B。12.水合硫酸四氨合銅可由硫酸銅與氨水作用后緩慢加入乙醇而得，其制備的主要原理是：。已知該配合物加熱時首先失水。下列有關(guān)敘述不正確的是A.加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合銅晶體析出B.該配合物中提供孤電子對的原子是N和OC.與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱D.該配合物中只含有極性鍵和配位鍵兩種類型的化學鍵【答案】D【解析】乙醇極性較小，加入乙醇可以降低水合硫酸四氨合銅的溶解度，促使水合硫酸四氨合銅晶體析出，A項正確；該配合物中和分子中的N和O原子分別提供孤電子對，Cu2+接受電子對，形成配位鍵，B項正確；該配合物加熱時先失去水，說明與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱，C項正確；該配合物的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，D項錯誤；答案選D。13.下列有關(guān)鍵角大小比較不正確的是A.中的鍵角大于中的鍵角B.分子中的鍵角大于分子中的鍵角C.氣態(tài)分子中的鍵角大于離子中的鍵角D.分子中的鍵角大于的鍵角【答案】A【解析】、NH3中N原子均采取sp3雜化，但中N原子形成3個σ鍵和一個配位鍵，沒有孤電子對，NH3中N原子形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，所以中的鍵角大于NH3中的鍵角，故A錯誤；同種類型分子，中心原子不同，配位原子相同時，中心原子電負性越大，成鍵電子對距離中心原子越近，成鍵電子對間排斥力較大，使鍵角較大，故B正確；氣態(tài)SeO3分子中中心原子Se的雜化軌道類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子Se的雜化軌道類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109.5°，故C正確；雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以COCl2分子中的鍵角大于的鍵角，故D正確；故答案為：A。14.2023年諾貝爾化學獎被授予蒙吉·巴文迪、路易斯，布魯斯和阿列克謝·葉基莫夫三位科學家，以表彰他們“發(fā)現(xiàn)和合成了量子點，為納米技術(shù)埋下了重要種子”。鈣鈦礦量子點是結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦（）相似的一種新型納米材料，應(yīng)用于量子點顯示與照明、太陽能電池等領(lǐng)域。是鈣鈦礦型化合物，量子化學計算結(jié)果顯示其具有良好的光電化學性能。下列說法錯誤的是A.中B的雜化方式為B.H、B、O的電負性大小順序是C.基態(tài)Ge原子有32種不同運動狀態(tài)的電子D.與Ti同周期且含有相同未成對電子數(shù)的主族元素有兩種【答案】B【解析】中B的價層電子對數(shù)為，采取雜化，A項正確；由中H為-1價可知，電負性：H>B，且同周期元素，從左到右電負性依次增大，則電負性：O>H>B，B項錯誤；基態(tài)Ge原子的核外有32個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，則基態(tài)Ge原子有32種不同運動狀態(tài)的電子，C項正確；與Ti同周期且含有相同未成對電子數(shù)的主族元素有Ge和Se兩種，D項正確；故選B。15.下列敘述正確的是A.分子中S原子處在2個H原子所連線段的中點B.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子C.乙醇分子具有旋光性D.和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】分子和分子結(jié)構(gòu)相似，均為V形分子，則H2S分子中S原子不在2個H原子所連線段的中點，A項錯誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，B項正確；乙醇分子中沒有手性原子，不具有旋光性，C項錯誤；和的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，D項錯誤；故選B。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分。）16.回答下列問題：（1）在下列表格中填寫各物質(zhì)的中心原子雜化軌道類型和空間構(gòu)型：雜化方式_________________________空間構(gòu)型_________________________（2）一定壓強下，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是__________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.⑤.⑥.直線形⑦.三角錐形⑧.平面三角形⑨.三角錐形⑩.三角錐形（2）HF【解析】【小問1詳析】分子中Be價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，Be采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；分子中N價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，N采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中C價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，C采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；分子中S價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，S采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中Xe價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，Xe采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp；sp3；sp2；sp3；sp3；直線形；三角錐形；平面三角形；三角錐形；三角錐形；【小問2詳析】HF可形成分子間氫鍵，沸點比HCl高，容易液化，故答案為：HF。17.在元素周期表的一百多種化學元素中，非金屬元素僅有24種，但在社會生活中占有著重要的位置。（1）根據(jù)元素周期表的分區(qū)，非金屬元素分布在元素周期表的__________區(qū)。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為__________，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為__________。（3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。（4）寫出一種與互為等電子體的一種分子的化學式：__________。（5）乙醇（）能與水以任意比例互溶，但與其結(jié)構(gòu)相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。（6）分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則與苯分子具有相似結(jié)構(gòu)的吡啶（）中的大鍵應(yīng)表示為__________。（7）由兩種不同的鹵素組成的化合物叫鹵素互化物（如BrCl等），其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。試寫出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________?！敬鸢浮浚?）s和p（2）①.M②.或（3）基態(tài)碳原子得到一個電子后的2p軌道為半充滿狀態(tài)、穩(wěn)定性較強，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，不易結(jié)合一個電子，所以碳元素的較氮元素的大（4）、或（5）乙醇可與水分子之間形成氫鍵，而乙硫醇分子的極性較弱，且不能與水分子形成氫鍵（6）（7）【解析】【小問1詳析】氫元素在s區(qū)，其它非金屬元素在p區(qū)?！拘?詳析】基態(tài)磷原子核外電子排布式為，最高能層為第三能層，即M層。3p軌道3個電子自旋方向相同，其它軌道電子自旋方向各自相反，故自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為或?！拘?詳析】碳元素的大于氮元素的的原因是：基態(tài)碳原子得到一個電子后的2p軌道為半充滿狀態(tài)、穩(wěn)定性較強，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，不易結(jié)合一個電子，所以碳元素的較氮元素的大?！拘?詳析】原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等分子或離子互稱為等電子體，故的等電子體可以是、或?！拘?詳析】乙醇分子中含有，可以與水分子之間形成氫鍵，硫元素的電負性小，故乙硫醇分子中的不能形成氫鍵?！拘?詳析】苯分子中的大鍵為，故與其結(jié)構(gòu)相似的吡啶分子中的大鍵也為?！拘?詳析】氯元素的電負性大于溴元素，故氯原子的吸引電子能力強，表現(xiàn)負價。18.回答下列問題：（1）下表數(shù)據(jù)是Na、Mg、Al三種元素的原子逐級失去電子的電離能（）：……元素①4964562691295431335316610……元素②57718172745115751483018376……元素③73814517733105401363017995……根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，元素②是__________。（2）Na、Mg、Al的化學活動性依次減弱，試從化學鍵角度解釋其原因__________。（3）基態(tài)Al原子轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是__________（填標號）。A. B.C. D.（4）AlCl，為l共價化合物，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為__________（用“→”表示出分子中的配位鍵），其中Al的配位數(shù)為__________。（5）元素硼（B）和鎵（Ga）和鋁同族，分別與鋁處于相鄰周期。已知硼酸（）為一元弱酸，與強堿反應(yīng)的離子方程式為。在和中B原子的雜化軌道類型分別為__________、__________。（6）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]__________。（7）根據(jù)元素周期律分析，__________（填序號）。①只能與強酸反應(yīng)②只能與強堿反應(yīng)③既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)【答案】（1）Al（或鋁）（2）Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，價電子數(shù)（自由電子數(shù)）依次增多，導致金屬鍵依次增強，失電子能力依次減弱，所以化學活動性依次減弱（3）B（4）①.或?qū)懽鳎孩?4（5）①.②.（6）（7）③【解析】【小問1詳析】元素②的第一、第二、第三電離能與第四電離能相差懸殊，價電子數(shù)應(yīng)為3，故為Al（或鋁）；【小問2詳析】Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，價電子數(shù)（自由電子數(shù)）依次增多，導致金屬鍵依次增強，失電子能力依次減弱，所以化學活動性依次減弱；【小問3詳析】基態(tài)Al原子的核外電子排布為，轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時，吸收的能量最少，說明進入高能級的電子最少，且B的電子排布符合洪特規(guī)則，能量低于A，故所需能量最少的為B；【小問4詳析】在分子中，Cl提供孤電子對，Al原子提供空軌道，形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為或?qū)懽鳎?。每個Al原子與4個Cl原子成鍵，故配位數(shù)為4；【小問5詳析】在和中B原子分別與3個、4個O原子形成鍵，且無孤電子對，沒有形成鍵，故雜化類型分別為和；【小問6詳析】基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為；【小問7詳析】Be與Al位于元素周期表的對角線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，答案為③。19.過渡元素因其獨特的化學性質(zhì)和物理特性，在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技發(fā)展方面發(fā)揮著重要作用。不僅在金屬材料、合金材料、磁性材料、催化劑、醫(yī)療器材等多個傳統(tǒng)領(lǐng)城有著廣泛的用途，還在新材料的開發(fā)、能源的生產(chǎn)利用等方而展現(xiàn)出新的潛力。（1）Fe元素在元素周期表中的位置為__________，F(xiàn)e元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________?；鶓B(tài)的核外電子排布式為__________。（2）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表示式為__________。（3）基態(tài)Zn原子中有__________種不同能量的電子。（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取（黃色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1mol分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出的化學式：__________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期Ⅷ族②.③.或（2）或（3）7（4）【解析】【小問1詳析】鐵元素為26號元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，基態(tài)原子的核外電子排布式為，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)的核外電子排布式為或?！拘?詳析】Cr元素為24號元素，故其基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為或。【小問3詳析】基態(tài)Zn原子中電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，同一能級的各個軌道能量相同，故有7種能量不同的電子?！拘?詳析】配位化合物中，內(nèi)界和外界在水溶液中可完全電離，內(nèi)界中的粒子難電離，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成，故外界中含2個氯離子，因此，的化學式為。河南省南陽市2023-2024學年高二下學期第一次月考（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1.“非半弗斫，則不動，說在端”，“端”就是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，這是公元前5世紀的中國哲學家墨子提出的類似于原子論的思想。下列有關(guān)原子的說法正確的是A.原子均是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線性光譜C.利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋有外加磁場時氫原子光譜有多條譜線D.原子是化學變化中的最小粒子【答案】D【解析】原子中不含中子，A項錯誤；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線性光譜，B項錯誤；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不能解釋有外加磁場時氫原子光譜有多條譜線的事實，C項錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，D項正確；故選D。2.下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是A.p能級的、、軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為B.2s電子能量比1s電子能量高，總是在比1s電子離核更遠的地方運動C.1s、2s、3s、4s電子云輪廓圖形狀相同，但大小不同D.電子只能在電子云輪廓圖的范圍內(nèi)運動【答案】C【解析】、、軌道相互垂直，且能量相等，A項錯誤；2s軌道上電子比1s軌道上的電子能量高，在離核較遠的位置出現(xiàn)的概率大，B項錯誤；1s、2s、3s、4s電子云均為球形，但大小不同，C項正確；電子在電子云輪廓圖內(nèi)出現(xiàn)的概率大，在輪廓圖外區(qū)域出現(xiàn)的概率小，D項錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是A.隨著核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層B.基態(tài)原子的次外層有未成對電子的元素一定不屬于主族元素C.基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素不可能在元素周期表的p區(qū)D.焰色試驗的原理是電子由低能級向高能級躍遷時產(chǎn)生的吸收光譜【答案】B【解析】根據(jù)構(gòu)造原理，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層，A項錯誤；主族元素原子次外層的電子數(shù)為2、8、18等，均為偶數(shù)，不可能有未成對電子，B項正確；He元素的電子排布式為，屬于p區(qū)元素，C項錯誤；焰色試驗產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜，D項錯誤；故選B。4.氟特加氟碳表面改性處理劑是前蘇聯(lián)根據(jù)航天器在太空惡劣環(huán)境需要無固體顆粒、化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性高、耐受性強、減摩抗磨效果好、綜合性能持續(xù)時間長的摩擦潤滑材料而開發(fā)的一種全新的氟碳涂層材料，其全稱為全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有關(guān)其組成元素的性質(zhì)描述正確的是A.基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有6種B.C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為：F>O>N>CC.C、N的第三電離能的大小順序為：N>CD.C、N、O、F的電負性由大到小的順序為：F>O>N>C【答案】D【解析】基態(tài)碳原子核外6個電子，核外電子排布式為1s22s22p2,基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)為4種（即占有的原子軌道數(shù)），A項錯誤；同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，第VA族高于相鄰主族，故C、N、O、F的第一電離能的大小順序為F>N>O>C，B項錯誤；第三電離能指原子失去第三個電子所需要的能量，氮原子的第三電離能是失去2p能級上的電子所需能量，碳原子的第三電離能是指失去能量較低的2s軌道上電子所需的能量，C、N的第三電離能的大小順序應(yīng)為C>N，C項錯誤；同一周期從左到右電負性逐漸增大，C、N、O、F的電負性的大小順序為F>O>N>C，D項正確；故答案為：D。5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.蔗糖溶于水 B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫氣體溶于水 D.干冰升華【答案】C【解析】蔗糖溶于水只破壞分子間作用力，A不選；氯化鈉固體熔化破壞的是離子鍵，B不選；氯化氫氣體溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，C選；干冰升華只破壞分子間作用力，化學鍵不發(fā)生變化，D不選；故選C。6.鍵和鍵的成鍵方式不同，下列有關(guān)鍵和鍵的敘述正確的是A.所有分子中都存在鍵B.標準狀況下，22.4L苯分子中含有個鍵C.1mol配合物中含有個鍵D.已知與結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2：1【答案】C【解析】稀有氣體分子中不存在化學鍵，A項錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，且苯分子中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，只存在一個大π鍵，B項錯誤；中與N原子之間的配位鍵和中的均為鍵，1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有16NA個σ鍵，C項正確；HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1∶1，D項錯誤；故選C。7.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且為非極性分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】只含有極性鍵，為非極性分子，A不選；分子中含有極性鍵和非極性鍵，且所有原子共面，分子呈軸對稱，為非極性分子，B選；分子只含非極性鍵，是非極性分子，C不選；中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物，不存在單個分子，D不選。答案選B。8.鍵參數(shù)是分析化學鍵性質(zhì)的重要參考。下列有關(guān)敘述正確的是A.的鍵能是鍵能的2倍B.甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，因此鍵角相等C.中C與O原子間可形成鍵，但中Si與O原子間不能形成鍵，是因為Si的原子半徑較大的緣故D.鍵的鍵長小于鍵，鍵更易斷裂，所以用做不粘鍋涂層的聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性低于聚乙烯【答案】C【解析】不是兩個的簡單加和，故的鍵能不是鍵能的2倍，A項錯誤；甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，但鍵角不相等，甲烷的鍵角是，白磷的鍵角為60，B項錯誤；Si的原子半徑較大，難以肩并肩形成π鍵，C項正確；氟的非金屬性最強，氟與碳成鍵時對電荷的束縛能力更強，使鍵能大于，且能用做不粘鍋涂層，說明聚四氟乙烯耐高溫，化學性質(zhì)穩(wěn)定，D項錯誤；故選C。9.下列有關(guān)分子中雜化類型和空間結(jié)構(gòu)的分析不正確的是A.中心原子的價層電子對數(shù)為5B.和分子中S原子均采取雜化，具有相同的VSEPR模型C.化合物的立體構(gòu)型為V形D.吡啶（）中含有與苯類似的大鍵，其N原子的孤電子對占據(jù)2p軌道【答案】D【解析】中心原子的價層電子對數(shù)為，A正確；和分子中S原子的價層電子對數(shù)均為3，均采取雜化，VSEPR模型相同但實際空間結(jié)構(gòu)不同，B正確；Cl2O分子中中心原子O價層電子對數(shù)為，采取雜化，含有2對孤電子對，實際空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；雜化軌道用于容納形成鍵的電子和孤電子對，未參與雜化的電子形成鍵，吡啶分子中N原子的孤電子對應(yīng)占據(jù)雜化軌道，D錯誤；故答案選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)熔沸點的敘述錯誤的是A.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以熔點低于B.的沸點高于C.F、Cl、O三種元素的簡單氫化物沸點由高到低的順序為D.對羥基苯甲醛（）的熔沸點高于鄰羥基苯甲醛（）【答案】A【解析】分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定，與化學鍵無關(guān)，A項錯誤；和的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，B項正確；分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間的氫鍵數(shù)目多，HCl分子間不存在氫鍵，因此沸點：，C項正確；對羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔沸點基本無影響，D項正確；故選A。11.下列有關(guān)離子鍵和金屬鍵的敘述錯誤的是A.離子鍵和金屬鍵都沒有飽和性和方向性B.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子C.物質(zhì)中可能只存在陽離子，而不存在陰離子D.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵成分，例如Mg與O形成的離子鍵中共價鍵的成分大于Na與F形成的離子鍵【答案】B【解析】離子鍵和金屬鍵都沒有飽和性和方向性，A項正確；金屬導電是因為在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向移動，B項錯誤；金屬晶體中只存在陽離子，無陰離子，C項正確；成鍵原子所屬元素的電負性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵，離子鍵成分越大，D項正確；故選B。12.水合硫酸四氨合銅可由硫酸銅與氨水作用后緩慢加入乙醇而得，其制備的主要原理是：。已知該配合物加熱時首先失水。下列有關(guān)敘述不正確的是A.加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合銅晶體析出B.該配合物中提供孤電子對的原子是N和OC.與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱D.該配合物中只含有極性鍵和配位鍵兩種類型的化學鍵【答案】D【解析】乙醇極性較小，加入乙醇可以降低水合硫酸四氨合銅的溶解度，促使水合硫酸四氨合銅晶體析出，A項正確；該配合物中和分子中的N和O原子分別提供孤電子對，Cu2+接受電子對，形成配位鍵，B項正確；該配合物加熱時先失去水，說明與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱，C項正確；該配合物的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，D項錯誤；答案選D。13.下列有關(guān)鍵角大小比較不正確的是A.中的鍵角大于中的鍵角B.分子中的鍵角大于分子中的鍵角C.氣態(tài)分子中的鍵角大于離子中的鍵角D.分子中的鍵角大于的鍵角【答案】A【解析】、NH3中N原子均采取sp3雜化，但中N原子形成3個σ鍵和一個配位鍵，沒有孤電子對，NH3中N原子形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力，所以中的鍵角大于NH3中的鍵角，故A錯誤；同種類型分子，中心原子不同，配位原子相同時，中心原子電負性越大，成鍵電子對距離中心原子越近，成鍵電子對間排斥力較大，使鍵角較大，故B正確；氣態(tài)SeO3分子中中心原子Se的雜化軌道類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子Se的雜化軌道類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109.5°，故C正確；雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以COCl2分子中的鍵角大于的鍵角，故D正確；故答案為：A。14.2023年諾貝爾化學獎被授予蒙吉·巴文迪、路易斯，布魯斯和阿列克謝·葉基莫夫三位科學家，以表彰他們“發(fā)現(xiàn)和合成了量子點，為納米技術(shù)埋下了重要種子”。鈣鈦礦量子點是結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦（）相似的一種新型納米材料，應(yīng)用于量子點顯示與照明、太陽能電池等領(lǐng)域。是鈣鈦礦型化合物，量子化學計算結(jié)果顯示其具有良好的光電化學性能。下列說法錯誤的是A.中B的雜化方式為B.H、B、O的電負性大小順序是C.基態(tài)Ge原子有32種不同運動狀態(tài)的電子D.與Ti同周期且含有相同未成對電子數(shù)的主族元素有兩種【答案】B【解析】中B的價層電子對數(shù)為，采取雜化，A項正確；由中H為-1價可知，電負性：H>B，且同周期元素，從左到右電負性依次增大，則電負性：O>H>B，B項錯誤；基態(tài)Ge原子的核外有32個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，則基態(tài)Ge原子有32種不同運動狀態(tài)的電子，C項正確；與Ti同周期且含有相同未成對電子數(shù)的主族元素有Ge和Se兩種，D項正確；故選B。15.下列敘述正確的是A.分子中S原子處在2個H原子所連線段的中點B.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子C.乙醇分子具有旋光性D.和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】分子和分子結(jié)構(gòu)相似，均為V形分子，則H2S分子中S原子不在2個H原子所連線段的中點，A項錯誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，B項正確；乙醇分子中沒有手性原子，不具有旋光性，C項錯誤；和的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，D項錯誤；故選B。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分。）16.回答下列問題：（1）在下列表格中填寫各物質(zhì)的中心原子雜化軌道類型和空間構(gòu)型：雜化方式_________________________空間構(gòu)型_________________________（2）一定壓強下，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是__________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.⑤.⑥.直線形⑦.三角錐形⑧.平面三角形⑨.三角錐形⑩.三角錐形（2）HF【解析】【小問1詳析】分子中Be價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，Be采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；分子中N價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，N采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中C價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，C采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；分子中S價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，S采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中Xe價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為1，Xe采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp；sp3；sp2；sp3；sp3；直線形；三角錐形；平面三角形；三角錐形；三角錐形；【小問2詳析】HF可形成分子間氫鍵，沸點比HCl高，容易液化，故答案為：HF。17.在元素周期表的一百多種化學元素中，非金屬元素僅有24種，但在社會生活中占有著重要的位置。（1）根據(jù)元素周期表的分區(qū)，非金屬元素分布在元素周期表的__________區(qū)。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其核外電子占據(jù)的最高能層符號為__________，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為__________。（3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。（4）寫出一種與互為等電子體的一種分子的化學式：__________。（5）乙醇（）能與水以任意比例互溶，但與其結(jié)構(gòu)相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。（6）分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則與苯分子具有相似結(jié)構(gòu)的吡啶（）中的大鍵應(yīng)表示為__________。（7）由兩種不同的鹵素組成的化合物叫鹵素互化物（如BrCl等），其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。試寫出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________。【答案】（1）s和p（2）①.M②.或（3）基態(tài)碳原子得到一個電子后的2p軌道為半充滿狀態(tài)、穩(wěn)定性較強，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，不易結(jié)合一個電子，所以碳元素的較氮元素的大（4）、或（5）乙醇可與水分子之間形成氫鍵，而乙硫醇分子的極性較弱，且不能與水分子形成氫鍵（6）（7）【解析】【小問1詳析】氫元素在s區(qū)，其它非金屬元素在p區(qū)?！拘?詳析】基態(tài)磷原子核外電子排布式為，最高能層為第三能層，即M層。3p軌道3個電子自旋方向相同，其它軌道電子自旋方向各自相反，故自旋磁量子數(shù)代數(shù)和為或?！拘?詳析】碳元素的大于氮元素的的原因是：基態(tài)碳原子得到一個電子后的2p軌道為半充滿狀態(tài)、穩(wěn)定性較強，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，不易結(jié)合一個電子，所以碳元素的較氮元素的大?！拘?詳析】原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等分子或離子互稱為等電子體，故的等電子體可以是、或?！拘?詳析】乙醇分子中含有，可以與水分子之間形成氫鍵，硫元素的電負性小，故乙硫醇分子中的不能形成氫鍵。【小問6詳析】苯分子中的大鍵為，故與其結(jié)構(gòu)相似的吡啶分子中的大鍵也為?！拘?詳析】氯元素的電負性大于溴元素，故氯原子的吸引電子能力強，表現(xiàn)負價。18.回答下列問題：（1）下表數(shù)據(jù)是Na、Mg、Al三種元素的原子逐級失去電子的電離能（）：……元素①4964562691295431335316610……元素②57718172745115751483018376……元素③73814517733105401363017995……