2023-2024學(xué)年山西省教育發(fā)展聯(lián)盟高一下學(xué)期3月份調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山西省教育發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月份調(diào)研測(cè)試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫來(lái)黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第五章第1、2節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題共1小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)的發(fā)展關(guān)乎社會(huì)與環(huán)境的發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放B.通過(guò)變壓吸附法分離出空氣中的N2屬于氮的固定C.使用漂白液時(shí)加入濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果D.汽油中不含氮元素，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中不含NO等空氣污染物【答案】A【解析】【詳析】A．CaO可與煤燃燒產(chǎn)生的SO2以及空氣中的O2反應(yīng)生成CaSO4，可以減少SO2的排放，故A正確；B．氮的固定指將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，分離出空氣中的N2不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．使用漂白液時(shí)加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成Cl2，不能增強(qiáng)漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；D．汽油中不含氮元素，空氣中含有N2，發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2反應(yīng)生成NO，所以汽車(chē)尾氣中含有NO，故D錯(cuò)誤；選A。2.下列各組氣體均既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.H2S、CO B.SO2、Cl2 C.NH3、HCl D.O2和H2【答案】D【解析】【詳析】A．H2S是具有還原性的酸性氣體，既不能用濃硫酸干燥又不能用NaOH固體干燥，故不選A；B．SO2、Cl2都是酸性氣體，都不能用NaOH固體干燥，故不選B；C．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；HCl是酸性氣體，不能用NaOH固體干燥，故不選C；D．O2和H2既可以用濃硫酸干燥又可以用NaOH固體干燥，故選D；選D。3.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時(shí)不宜與堿性物質(zhì)共同施用D.常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】【詳析】A．SO2有還原性，可以用作食品添加劑，用來(lái)防腐和抗氧化，但要控制使用量，A錯(cuò)誤；B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，B正確；C．銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)共同施用的原因是兩者反應(yīng)會(huì)釋放出氨氣，損失肥效，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵會(huì)被濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，可阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.如圖是硫元素在自然界中的存在示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑C.在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物D.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化劑【答案】C【解析】【詳析】A．硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，A正確；B．由圖可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑，B正確；C．在地表附近，由于受到水和氧氣的長(zhǎng)期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4價(jià)硫變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，D正確；故選：C。6.下列關(guān)于液氨、氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是（）A.液氨可用作制冷劑B.液氨、氨氣、氨水屬于同一種物質(zhì)C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.氨氣和銨鹽在一定條件下均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳析】A．氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收熱量，使周?chē)h(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．液氨和氨氣屬于同一種物質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三種分子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣自身不能電離，氨氣不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。7.硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，濃硫酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液，又稱“壞水”，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中正確的是（）A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中并不斷攪拌D.熱的濃硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳析】A．小木棒蘸有濃硫酸部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中氫元素呈+1價(jià)，可被還原生成H2，稀硫酸也具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．熱的濃硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，濃硫酸首先與鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸會(huì)因消耗和水的生成而變?yōu)橄×蛩?，過(guò)量的鐵與溶液中Fe3+反應(yīng)生成Fe2+后，還能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應(yīng)中可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，D正確；故選：D。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.將少量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：+OH-=NH3↑+H2OD.將NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】D【解析】【詳析】A．少量的鐵粉加入稀硝酸中應(yīng)生成NO氣體和Fe3+，離子方程式應(yīng)為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液離子方程式應(yīng)為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B錯(cuò)誤；C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．將NO2通入水中離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，D正確；故選D9.從KCl、MgCl2、K2SO4的固體混合物中分離出KCl晶體，依次選用的試劑(均過(guò)量)及操作合理的是（）A.水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀鹽酸，過(guò)濾、蒸發(fā)B.水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，過(guò)濾、稀鹽酸、蒸發(fā)C.水、KOH溶液、BaCl2溶液、過(guò)濾，稀鹽酸，蒸發(fā)D.水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳析】先加水溶解，加入過(guò)量KOH溶液除去Mg2+，同時(shí)引入OH-，加入過(guò)量BaCl2溶液除去，同時(shí)引入Ba2+，加入過(guò)量K2CO3溶液除去多余的Ba2+，同時(shí)引入，然后過(guò)濾掉生成的沉淀，加過(guò)量稀鹽酸除去引入的OH-和，然后蒸發(fā)得到KCl晶體；若先加鹽酸再過(guò)濾，生成的沉淀會(huì)溶解，若不加入K2CO3溶液，引入的Ba2+無(wú)法去除；故選B。10.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網(wǎng)上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應(yīng)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.燃燒過(guò)程中有SO3生成 B.生成的固體產(chǎn)物中只有FeSC.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)躕中進(jìn)行 D.反應(yīng)中玻璃棒起催化作用【答案】C【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，劇烈燃燒過(guò)程鐵粉也會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，硫粉也會(huì)與空氣中О2反應(yīng)生成SO2，所以燃燒過(guò)程中有SO2生成，A錯(cuò)誤；B．生成的固體產(chǎn)物中有FeS和Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．SO2有毒會(huì)污染空氣，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C11.利用如圖所示裝置可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圓底燒瓶要干燥B.產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓C.若燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得氨水的濃度是mol/L(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn))D.燒瓶?jī)?nèi)充滿SO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】B【解析】詳析】A．氨氣極易溶于水，所以圓底燒瓶要干燥，A正確；B．產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，B錯(cuò)誤；C．燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，且設(shè)燒瓶體積為VL，則氨氣的物質(zhì)的量為mol，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度是mol·L-1(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn))，C正確；D．濃堿溶液可以吸收燒瓶中的SO2，瓶?jī)?nèi)可以形成負(fù)壓從而形成噴泉，D正確；故選B。12.類(lèi)比推理是重要的學(xué)科更想。但類(lèi)比推理的結(jié)果也必須符合客觀事實(shí)，下列有關(guān)類(lèi)比推理的結(jié)論符合客觀事實(shí)的是（）A.SO2，CO2均屬于酸性氧化物，NO2也屬于酸性氧化物B.Cu與稀硝酸在高溫下能反應(yīng)，Cu與濃硝酸在常溫下也能反應(yīng)C.Cu與Cl2在加熱條件下生成CuCl2，Cu與S在加熱條件下生皮CuSD.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)白色沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳析】A．NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃、稀硝酸在常溫下均能反應(yīng)，故B正確；C．S氧化性較弱，Cu與S在加熱條件下生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化為，Ba2+中與反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，故D錯(cuò)誤；選B。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強(qiáng)氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應(yīng)D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應(yīng)，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說(shuō)明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.溶液M中的溶質(zhì)有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一種或幾種，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入NaOH溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液M中的溶質(zhì)有HCl，NH4Cl和AlCl3 B.a~b段沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.x=50 D.n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3【答案】C【解析】〖祥解〗一開(kāi)始滴加NaOH溶液就產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液M中無(wú)HCl，0～a段發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸增多，直至沉淀完全；然后a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)：+OH-=NH3·H2O，最后b~c段加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸溶解直至消失?！驹斘觥緼．由分析可知，溶液M中的溶質(zhì)有NH4Cl和AlCl3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)：+OH-=NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．由圖可知n[Al(OH)3]=0.03mol，n(Al3+)=0.03mol，0～a消耗的氫氧化鈉為0.09mol，c(NaOH)==3mol/L，結(jié)合b~c段反應(yīng)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-可知，b~c消耗氫氧化鈉0.03mol，b～c段消耗NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL，故x=(40+10)mL=50mL，C正確；D．由分析可知n(AlCl3)=0.03mol，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)，消耗氫氧化鈉10mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，n(NH4Cl)=0.03mol，所以n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1∶1，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題{本題包括4小題，共58分)15.氮元素是植物不可缺少的一種主要營(yíng)養(yǎng)元素。游離態(tài)的N分子不能被大多數(shù)植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）一種新型人工固氮的原理如圖1所示，這種固氮方式的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)條件省略)；反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。（3）碳酸氫銨作肥料時(shí)，要遵循“五不施”原則。其中有“烈日當(dāng)空不施”，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（4）自然界中的微生物也可將氮的化合態(tài)NH3轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的N2，在實(shí)驗(yàn)室可用Cl2實(shí)現(xiàn)此過(guò)程。如圖2所示，試管中集滿干燥的Cl2，迅速用膠塞塞緊，滴入足量濃氨水。開(kāi)始時(shí)，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并產(chǎn)生白煙。白煙的化學(xué)式為_(kāi)__________，將反應(yīng)后的試管浸入水中并倒立，在水下打開(kāi)膠塞，最終進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管總體積的___________?！敬鸢浮浚?）①.自然固氮②.（2）①.②.①③（3）（4）①.②.【解析】從圖可知反應(yīng)①為、反應(yīng)②、反應(yīng)③，反應(yīng)總反應(yīng)式。（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為，故答案為：自然固氮；；（2）從圖可知反應(yīng)①為、反應(yīng)②、反應(yīng)③；反應(yīng)總反應(yīng)式，反應(yīng)①③屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；①③；（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；（4）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的氯化氫和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成白色的氯化銨，產(chǎn)生了白煙；由反應(yīng)的方程式可知生成的N2是參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的，因此進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管總體積的，故答案為：；。16.A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物略去)，其中A為鹽類(lèi)，B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，G為一種紫紅色金屬單質(zhì)。反應(yīng)①為分解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有B、C兩種，反應(yīng)④、⑤中C溶液的濃度不同。常溫下，將Al片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的腐蝕后，Al片的質(zhì)量損失情況如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題，（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）B的電子式為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)②：___________；反應(yīng)④：___________；反應(yīng)⑤：___________。（4）圖2中Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小，減小的原因?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.NH4NO3②.HNO3（2）（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（4）當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生【解析】B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，E是NO2；將Al片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的腐蝕后，根據(jù)Al片的質(zhì)量損失情況，Al在C的濃溶液中發(fā)生鈍化，C見(jiàn)光分解放出NO2，可知C是HNO3；G為一種紫紅色金屬單質(zhì)，G是Cu，Cu和硝酸反應(yīng)放出NO，D的NO，NO和氧反應(yīng)生成NO2，F(xiàn)是氧氣；B能被氧化為NO；A為鹽類(lèi)，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。（1）根據(jù)以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3；（2）B是氨氣，氨氣電子式為；（3）反應(yīng)②是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)④是硝酸光照分解為二氧化氮、氧氣、水，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O；反應(yīng)⑤是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。（4）當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小。17.為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）指出上述裝置中的一處錯(cuò)誤：___________；寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是___________；證明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；濃硫酸與木炭的反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的___________性。（3）取下裝置C，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色___________(填“變深”或"變淺”)。（4）裝置C可以用裝置F代替，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，某同學(xué)為驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)。該方案是否合理并說(shuō)明理由：___________。【答案】（1）①.裝置A中缺少加熱裝置②.C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）①.檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有水②.裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁③.(強(qiáng))氧化（3）變淺（4）①.SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+②.不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗(yàn)證生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，然后依次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，并檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。（1）濃硫酸和木炭粉要在加熱條件下反應(yīng)，所以上述裝置中的一處錯(cuò)誤為裝置A中缺少加熱裝置；裝置A中是濃硫酸和木炭粉在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（2）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有水；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2不能只看澄清石灰水是否變渾濁，要先確定二氧化硫被吸收完全，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁；濃硫酸與木炭的反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、硫元素化合價(jià)降低，所以體現(xiàn)了濃H2SO4的(強(qiáng))氧化性；（3）二氧化硫使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解恢復(fù)原色，所以取下裝置C，在該試管口套上氣球，無(wú)色溶液加熱會(huì)恢復(fù)至紅色，冷卻后，二氧化硫溶于水，和水反應(yīng)，所以溶液顏色會(huì)變淺；（4）鐵離子具有比較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；滴加少量溴水，不一定是生成的亞鐵離子使溴水褪色，溶液中溶解的二氧化硫也能把Br2還原，而使溴水褪色，所以該方案不合理。18.硫酸和硝酸是常用的工業(yè)產(chǎn)品和原料，根據(jù)下列流程，回答相關(guān)問(wèn)題。（1）某研究小組同學(xué)對(duì)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過(guò)程如下圖所示：“燃燒”前，黃鐵礦需要粉碎處理，目的是___________；過(guò)程Ⅲ中，試劑X是___________(填“水”或“98.3%的濃硫酸”)。（2）為了提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，可以用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來(lái)吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖所示：①操作1中包含溶解、___________；SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②為證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4，設(shè)計(jì)如下方案：在一支試管中加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，___________，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。③已知有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL含SO2的煙氣，通入足H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮廢氣中其他成分的反應(yīng))，最終得到ag沉淀。H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化簡(jiǎn))。（3）目前，NaClO溶液廣泛應(yīng)用于脫硫脫硝，可對(duì)硫酸廠、硝酸廠產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行處理，下圖是當(dāng)溫度為50℃，溶液的pH=10，足氣中c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，且流速固定的條件下，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)NO，SO2脫除效率(η/%)的影響。SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對(duì)較低，其原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，使反應(yīng)更充分②.98.3%的濃硫酸（2）①.過(guò)濾②.+H2O+2SO2=CO2＋2③.加入過(guò)量鹽酸酸化，再加入適量氯化鋇溶液④.H2O2+SO2=H2SO4⑤.（3）SO2易溶于水，且可被Na2CO3溶液吸收，故不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaClO溶液對(duì)SO2脫除效率影響不大，一直維持在98%以上；NO難溶于水，只能被NaClO氧化吸收，部分NO未充分溶解，導(dǎo)致NO脫除效率較低【解析】(1)黃鐵礦在空氣中燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下生成三氧化硫，然后用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制備硫酸；(2)將工業(yè)廢堿渣溶于水過(guò)濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進(jìn)一步處理后可得亞硫酸鈉粗產(chǎn)品。（1）“燃燒”前，黃鐵礦需要粉碎處理，目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；在吸收塔中，若用水吸收三氧化硫，水與SO3反應(yīng)放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收，故用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；（2）①工業(yè)廢堿渣經(jīng)過(guò)操作1后得廢渣和碳酸鈉溶液，所以操作1為溶解、過(guò)濾；亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，釋放出的無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為+H2O+2SO2=CO2＋2；②亞硫酸根會(huì)與鋇離子生成亞硫酸鋇白色沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子需要用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以先加過(guò)量鹽酸酸化，再加入適量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有硫酸鈉；③H2O2具有氧化性，能將二氧化硫中+4價(jià)S氧化到+6價(jià)，吸收SO2的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；ag硫酸鋇的物質(zhì)的量為，由硫原子守恒得二氧化硫的物質(zhì)的量為，所以煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是；（3）SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對(duì)較低，其原因可能是：SO2易溶于水，且能和碳酸鈉溶液反應(yīng)而被Na2CO3溶液吸收，故不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaClO溶液對(duì)SO2脫除效率影響不大，一直維持在98%以上；NO難溶于水，只能被NaClO氧化吸收，部分NO未充分溶解，導(dǎo)致NO脫除效率較低。山西省教育發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月份調(diào)研測(cè)試試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫來(lái)黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第五章第1、2節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題共1小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)的發(fā)展關(guān)乎社會(huì)與環(huán)境的發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放B.通過(guò)變壓吸附法分離出空氣中的N2屬于氮的固定C.使用漂白液時(shí)加入濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果D.汽油中不含氮元素，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中不含NO等空氣污染物【答案】A【解析】【詳析】A．CaO可與煤燃燒產(chǎn)生的SO2以及空氣中的O2反應(yīng)生成CaSO4，可以減少SO2的排放，故A正確；B．氮的固定指將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，分離出空氣中的N2不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．使用漂白液時(shí)加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成Cl2，不能增強(qiáng)漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；D．汽油中不含氮元素，空氣中含有N2，發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2反應(yīng)生成NO，所以汽車(chē)尾氣中含有NO，故D錯(cuò)誤；選A。2.下列各組氣體均既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（）A.H2S、CO B.SO2、Cl2 C.NH3、HCl D.O2和H2【答案】D【解析】【詳析】A．H2S是具有還原性的酸性氣體，既不能用濃硫酸干燥又不能用NaOH固體干燥，故不選A；B．SO2、Cl2都是酸性氣體，都不能用NaOH固體干燥，故不選B；C．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；HCl是酸性氣體，不能用NaOH固體干燥，故不選C；D．O2和H2既可以用濃硫酸干燥又可以用NaOH固體干燥，故選D；選D。3.下列離子組在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳析】A．、S2-在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正確；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法正確的是（）A.SO2是一種有毒氣體，故不能用作食品添加劑B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”C.銨態(tài)氮肥受熱易分解，因此作肥料時(shí)不宜與堿性物質(zhì)共同施用D.常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】【詳析】A．SO2有還原性，可以用作食品添加劑，用來(lái)防腐和抗氧化，但要控制使用量，A錯(cuò)誤；B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)，可在醫(yī)療上用作“鋇餐”，B正確；C．銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)共同施用的原因是兩者反應(yīng)會(huì)釋放出氨氣，損失肥效，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵會(huì)被濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，可阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.如圖是硫元素在自然界中的存在示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑C.在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物D.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化劑【答案】C【解析】【詳析】A．硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，A正確；B．由圖可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均為硫酸型酸雨的形成途徑，B正確；C．在地表附近，由于受到水和氧氣的長(zhǎng)期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4價(jià)硫變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，D正確；故選：C。6.下列關(guān)于液氨、氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是（）A.液氨可用作制冷劑B.液氨、氨氣、氨水屬于同一種物質(zhì)C.氨水中只含有NH3和H2O兩種分子D.氨氣和銨鹽在一定條件下均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳析】A．氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收熱量，使周?chē)h(huán)境的溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．液氨和氨氣屬于同一種物質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三種分子，故C錯(cuò)誤；D．氨氣自身不能電離，氨氣不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選A。7.硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，濃硫酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液，又稱“壞水”，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中正確的是（）A.小木棒蘸有濃硫酸的部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中并不斷攪拌D.熱的濃硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳析】A．小木棒蘸有濃硫酸部位會(huì)變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中氫元素呈+1價(jià)，可被還原生成H2，稀硫酸也具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．熱的濃硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，濃硫酸首先與鐵共熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸會(huì)因消耗和水的生成而變?yōu)橄×蛩?，過(guò)量的鐵與溶液中Fe3+反應(yīng)生成Fe2+后，還能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應(yīng)中可能涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，D正確；故選：D。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.將少量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：+OH-=NH3↑+H2OD.將NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】D【解析】【詳析】A．少量的鐵粉加入稀硝酸中應(yīng)生成NO氣體和Fe3+，離子方程式應(yīng)為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液離子方程式應(yīng)為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B錯(cuò)誤；C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．將NO2通入水中離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，D正確；故選D9.從KCl、MgCl2、K2SO4的固體混合物中分離出KCl晶體，依次選用的試劑(均過(guò)量)及操作合理的是（）A.水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀鹽酸，過(guò)濾、蒸發(fā)B.水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，過(guò)濾、稀鹽酸、蒸發(fā)C.水、KOH溶液、BaCl2溶液、過(guò)濾，稀鹽酸，蒸發(fā)D.水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳析】先加水溶解，加入過(guò)量KOH溶液除去Mg2+，同時(shí)引入OH-，加入過(guò)量BaCl2溶液除去，同時(shí)引入Ba2+，加入過(guò)量K2CO3溶液除去多余的Ba2+，同時(shí)引入，然后過(guò)濾掉生成的沉淀，加過(guò)量稀鹽酸除去引入的OH-和，然后蒸發(fā)得到KCl晶體；若先加鹽酸再過(guò)濾，生成的沉淀會(huì)溶解，若不加入K2CO3溶液，引入的Ba2+無(wú)法去除；故選B。10.將鐵粉和硫粉混合物放置在石棉網(wǎng)上，用熾熱玻璃棒引燃，混合物劇烈燃燒至完全反應(yīng)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.燃燒過(guò)程中有SO3生成 B.生成的固體產(chǎn)物中只有FeSC.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)躕中進(jìn)行 D.反應(yīng)中玻璃棒起催化作用【答案】C【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS，劇烈燃燒過(guò)程鐵粉也會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，硫粉也會(huì)與空氣中О2反應(yīng)生成SO2，所以燃燒過(guò)程中有SO2生成，A錯(cuò)誤；B．生成的固體產(chǎn)物中有FeS和Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．SO2有毒會(huì)污染空氣，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，C正確；D．玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C11.利用如圖所示裝置可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圓底燒瓶要干燥B.產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓C.若燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得氨水的濃度是mol/L(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn))D.燒瓶?jī)?nèi)充滿SO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】B【解析】詳析】A．氨氣極易溶于水，所以圓底燒瓶要干燥，A正確；B．產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，B錯(cuò)誤；C．燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，且設(shè)燒瓶體積為VL，則氨氣的物質(zhì)的量為mol，實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度是mol·L-1(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn))，C正確；D．濃堿溶液可以吸收燒瓶中的SO2，瓶?jī)?nèi)可以形成負(fù)壓從而形成噴泉，D正確；故選B。12.類(lèi)比推理是重要的學(xué)科更想。但類(lèi)比推理的結(jié)果也必須符合客觀事實(shí)，下列有關(guān)類(lèi)比推理的結(jié)論符合客觀事實(shí)的是（）A.SO2，CO2均屬于酸性氧化物，NO2也屬于酸性氧化物B.Cu與稀硝酸在高溫下能反應(yīng)，Cu與濃硝酸在常溫下也能反應(yīng)C.Cu與Cl2在加熱條件下生成CuCl2，Cu與S在加熱條件下生皮CuSD.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)白色沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳析】A．NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃、稀硝酸在常溫下均能反應(yīng)，故B正確；C．S氧化性較弱，Cu與S在加熱條件下生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下二氧化硫被硝酸根離子氧化為，Ba2+中與反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，故D錯(cuò)誤；選B。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入濃硫酸形成疏松多孔的海綿狀黑色固體濃硫酸吸水性和強(qiáng)氧化性B將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫常壓下，將等體積的SO2和Cl2通入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只變紅不褪色SO2與氯水發(fā)生了反應(yīng)D把熾熱熱的炭投入到盛有濃硝酸的試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2與氨水反應(yīng)，溶液的堿性減弱，溶液紅色褪去，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，C正確；D．濃硝酸受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，則紅熱的炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體說(shuō)明可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)，也可能是炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.溶液M中的溶質(zhì)有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一種或幾種，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入NaOH溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液M中的溶質(zhì)有HCl，NH4Cl和AlCl3 B.a~b段沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.x=50 D.n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3【答案】C【解析】〖祥解〗一開(kāi)始滴加NaOH溶液就產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液M中無(wú)HCl，0～a段發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸增多，直至沉淀完全；然后a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)：+OH-=NH3·H2O，最后b~c段加入NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，隨著NaOH的滴加沉淀逐漸溶解直至消失?！驹斘觥緼．由分析可知，溶液M中的溶質(zhì)有NH4Cl和AlCl3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)：+OH-=NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．由圖可知n[Al(OH)3]=0.03mol，n(Al3+)=0.03mol，0～a消耗的氫氧化鈉為0.09mol，c(NaOH)==3mol/L，結(jié)合b~c段反應(yīng)Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-可知，b~c消耗氫氧化鈉0.03mol，b～c段消耗NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL，故x=(40+10)mL=50mL，C正確；D．由分析可知n(AlCl3)=0.03mol，a~b段發(fā)生NH4Cl和NaOH的反應(yīng)，消耗氫氧化鈉10mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，n(NH4Cl)=0.03mol，所以n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1∶1，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題{本題包括4小題，共58分)15.氮元素是植物不可缺少的一種主要營(yíng)養(yǎng)元素。游離態(tài)的N分子不能被大多數(shù)植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）一種新型人工固氮的原理如圖1所示，這種固氮方式的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)條件省略)；反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。（3）碳酸氫銨作肥料時(shí)，要遵循“五不施”原則。其中有“烈日當(dāng)空不施”，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（4）自然界中的微生物也可將氮的化合態(tài)NH3轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的N2，在實(shí)驗(yàn)室可用Cl2實(shí)現(xiàn)此過(guò)程。如圖2所示，試管中集滿干燥的Cl2，迅速用膠塞塞緊，滴入足量濃氨水。開(kāi)始時(shí)，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并產(chǎn)生白煙。白煙的化學(xué)式為_(kāi)__________，將反應(yīng)后的試管浸入水中并倒立，在水下打開(kāi)膠塞，最終進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管總體積的___________?！敬鸢浮浚?）①.自然固氮②.（2）①.②.①③（3）（4）①.②.【解析】從圖可知反應(yīng)①為、反應(yīng)②、反應(yīng)③，反應(yīng)總反應(yīng)式。（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為，故答案為：自然固氮；；（2）從圖可知反應(yīng)①為、反應(yīng)②、反應(yīng)③；反應(yīng)總反應(yīng)式，反應(yīng)①③屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；①③；（3）碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；（4）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的氯化氫和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成白色的氯化銨，產(chǎn)生了白煙；由反應(yīng)的方程式可知生成的N2是參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的，因此進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管總體積的，故答案為：；。16.A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物略去)，其中A為鹽類(lèi)，B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，G為一種紫紅色金屬單質(zhì)。反應(yīng)①為分解反應(yīng)，且產(chǎn)物只有B、C兩種，反應(yīng)④、⑤中C溶液的濃度不同。常溫下，將Al片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的腐蝕后，Al片的質(zhì)量損失情況如圖2所示。回答下列問(wèn)題，（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，C___________。（2）B的電子式為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)②：___________；反應(yīng)④：___________；反應(yīng)⑤：___________。（4）圖2中Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小，減小的原因?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.NH4NO3②.HNO3（2）（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（4）當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生【解析】B、D、E、F常溫常壓下均為氣體，且E為紅棕色氣體，E是NO2；將Al片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的腐蝕后，根據(jù)Al片的質(zhì)量損失情況，Al在C的濃溶液中發(fā)生鈍化，C見(jiàn)光分解放出NO2，可知C是HNO3；G為一種紫紅色金屬單質(zhì)，G是Cu，Cu和硝酸反應(yīng)放出NO，D的NO，NO和氧反應(yīng)生成NO2，F(xiàn)是氧氣；B能被氧化為NO；A為鹽類(lèi)，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。（1）根據(jù)以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3；（2）B是氨氣，氨氣電子式為；（3）反應(yīng)②是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)④是硝酸光照分解為二氧化氮、氧氣、水，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O；反應(yīng)⑤是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。（4）當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度后，Al表面逐漸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小。17.為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）指出上述裝置中的一處錯(cuò)誤：___________；寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是___________；證明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；濃硫酸與木炭的反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的___________性。（3）取下裝置C，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色___________(填“變深”或"變淺”)。（4）裝置C可以用裝置F代替，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，某同學(xué)為驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)。該方案是否合理并說(shuō)明理由：___________?！敬鸢浮浚?）①.裝置A中缺少加熱裝置②.C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）①.檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有水②.裝置D中高錳酸鉀溶液不繼續(xù)褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁③.(強(qiáng))氧化（3）變淺（4）①.SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+②.不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要驗(yàn)證生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，然后依次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，并檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。（1）濃硫酸和木炭粉要在加熱條件下反應(yīng)，所以上述裝置中的一處錯(cuò)誤為裝置A中缺少加熱裝置；裝置A中是濃硫酸和木炭粉在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（2）無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有水