2023-2024學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山西省朔州市懷仁市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16Si：28B：11一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.一氧化碳的電子式：B.分子的VSEPR模型：C.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【解析】根據(jù)等電子原理，CO和氮?dú)饣榈入娮芋w，其電子式為，故A錯(cuò)誤；氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣時(shí)，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道和互靠近，形成新的軌道，故C正確；基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，其價(jià)電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.2023年3月15日19時(shí)41分，“長(zhǎng)征十一號(hào)”運(yùn)載火箭在我國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號(hào)衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長(zhǎng)征運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種B.基態(tài)原子核外能級(jí)和能級(jí)電子的能量相等C.基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D.氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】C【解析】把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)O原子電子排布為1s22s22p4，所以核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3=5種，故A錯(cuò)誤；基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量不相等，2p能級(jí)電子的能量高，故B錯(cuò)誤；基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，故C正確；3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量，原子的電子排布式由，能量升高，所以產(chǎn)生的是吸收光譜，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A和D代表Mg+，B和C代表Mg；Mg原子失去一個(gè)電子后變成Mg+，由于剩余電子受到原子核引力增強(qiáng)，所以Mg+想再失去一個(gè)電子變得更難，即電離最外層一個(gè)電子所需能量：A、D>B、C；對(duì)比B、C發(fā)現(xiàn)，C對(duì)應(yīng)的Mg有一個(gè)電子激發(fā)到3p能級(jí)，3p能級(jí)的能量高于3s，能量高不穩(wěn)定，故3p能級(jí)上電子更易失去，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量：B>C，故答案選C。4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【答案】C【解析】〖祥解〗ABn型共價(jià)化合物中，元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)(化合價(jià)的絕對(duì)值)=8，則最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷。B位于ⅢA族，B的化合價(jià)+3價(jià)，形成3個(gè)B-F鍵，B原子最外層是6個(gè)電子，故A不選；H2O中H原子為2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故B不選；Si位于ⅣA族，Si的化合價(jià)為+4，形成4個(gè)Si-Cl鍵，4+4=8，Cl為-1價(jià)，1+7=8，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C選；P位于ⅤA族，P的化合價(jià)為+5價(jià)，形成5個(gè)P-Cl鍵，5+5=10，最外層為10個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D不選；故選C。5.實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式，下列有關(guān)說法正確的是A.中鐵離子的配位數(shù)為3B.中配位鍵為原子提供孤電子對(duì)C.碳元素電負(fù)性強(qiáng)于氮元素D.再失去1個(gè)電子比更難【答案】B【解析】中鐵離子的配體為CN－，則配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；氮原子半徑小于碳原子，氮的原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力大于碳原子，則中是碳原子提供孤電子對(duì)，故B正確；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此碳元素電負(fù)性低于氮元素，故C錯(cuò)誤；Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，由Mn2+變?yōu)镸n3+，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要吸收的能量多，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，3d能級(jí)由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要吸收的能量少。所以再失去1個(gè)電子比更容易，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列事實(shí)與元素的電負(fù)性無關(guān)的是A.與的空間構(gòu)型相同，但不易與形成配離子B.鍵角大小：C.冰的密度比水小D.鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵【答案】B【解析】根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷，Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤電子對(duì)，由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵，A不符合題意；分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，二者中心原子雜化方式都是sp3，中沒有孤電子對(duì)，中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥較大，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角大小：，與電負(fù)性無關(guān)，B符合題意；冰的密度比水小的原因?是由于水分子間存在?氫鍵，當(dāng)水凝固成冰時(shí)，氫鍵會(huì)拉伸水分子，使得水分子之間的距離增大，體積也隨之增大，由于質(zhì)量不變，體積增大導(dǎo)致密度減小，而氫鍵的形成與O原子電負(fù)性較大有關(guān)，C不符合題意；由于電負(fù)性O(shè)>N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵，因此Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，D不符合題意；故選B。7.電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時(shí)，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是A.等離子體是一種混合物存在狀態(tài)B.等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子C.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D.液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性【答案】B【解析】等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動(dòng)，是一種混合物存在狀態(tài)，A正確；等離子體中也有中性粒子，B錯(cuò)誤；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，C正確；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既有液體的流動(dòng)性、黏度、性變形，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)電性，光學(xué)性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，D正確；故選B。8.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A.能溶于水 B.氨易液化，用作制冷劑C.氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu) D.可以形成二聚分子【答案】A【解析】水為極性分子，H2S也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于水，硫原子電負(fù)性較低，因此并不能與水分子形成氫鍵，因此不能用氫鍵解釋，A符合題意；氨分子間能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，易液化，用作制冷劑，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，B不符合題意；氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)，能用氫鍵解釋，C不符合題意；氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式可以寫成(HF)n，其中二聚分子為，因此二聚分子能用氫鍵解釋，故D不符合題意；故選A。9.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.雪花融化和水分解為【答案】A【解析】碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；硅屬于共價(jià)晶體，屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；冰是分子晶體，因此雪花融化破壞分子間作用力，水分解是化學(xué)變化，破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10.下列粒子的VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為V形的是A. B. C. D.【答案】D【解析】BeCl2的中心原子Be的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為直線形，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A不符合題意；的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不符合題意；的中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故D符合題意；故答案選D。11.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.【答案】D【解析】NaCl為離子晶體，不含共價(jià)鍵，故A不符合題意；AlCl3為共價(jià)晶體，故B不符合題意；為離子晶體，其中含O-O非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；NaOH為離子晶體，其中含O-H極性共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案選D。12.人工合成氨是重要的固氮方式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為B.基態(tài)原子含有的價(jià)層電子數(shù)為C.常溫常壓下，中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為D.晶體中含有個(gè)鍵【答案】A【解析】1個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2為1mol，含有的2molπ鍵，數(shù)目為2NA，A正確；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，1mol基態(tài)N原子含有的價(jià)層電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；氨分子中不存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；60gSiO2為1mol，SiO2中硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，含有4NA個(gè)Si?O鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.下列物質(zhì)的變化規(guī)律不正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.沸點(diǎn)：C.沸點(diǎn)：D.鍵能：【答案】A【解析】同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，A錯(cuò)誤；分子晶體相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但水分子間由于形成氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)較大，所以沸點(diǎn)：H2S<H2Se<H2Te<H2O，B正確；對(duì)氨基苯甲酸形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)增大，鄰氨基苯甲酸可形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)減小，C正確；三鍵的鍵能大于雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能：N≡N>N=N>N?N，D正確；故答案選A。14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中2個(gè)未成對(duì)電子。有W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>W B.氫化物沸點(diǎn)：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.第一電離能：Y>Z>W【答案】C【解析】由題干信息可知，基態(tài)原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故為或者，根據(jù)鋰鹽結(jié)構(gòu)周圍形成了2個(gè)鍵，故為，、、位于同一周期，只形成1個(gè)共價(jià)鍵，為，形成2個(gè)共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，為。由上述分析可知，為、為、為、為。電子層數(shù)越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；和的分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)比高，，B錯(cuò)誤；的氫化物為，可用于刻蝕玻璃，C正確；第一電離能，因此，第一電離能，D錯(cuò)誤。答案選C。15.某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以做出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物推斷正確的是A.C2H4分子中所有原子共平面，可推斷N2H4分子中所有原子共平面B.CO2分子構(gòu)型為直線形，可推斷CS2也為直線形C.NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，可推斷CsCl晶體中配位數(shù)也均為6D.氫氣中含有共價(jià)鍵，可推斷氦氣中也含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】C2H4分子中C原子為sp2雜化，為平面三角形，所以所有原子共平面，而N2H4中N原子采用sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，A不合題意；CO2分子中C為sp雜化，則分子構(gòu)型為直線形，CS2分子中C也是sp雜化，也為直線形，B符合題意；NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，而CsCl晶體中配位數(shù)也均為8，C不合題意；氫氣中含有共價(jià)鍵，但氦氣為單原子分子，故其中不含有任何共價(jià)鍵，D不合題意；故答案為：B。16.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)【答案】B【解析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故A正確；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈靜電作用，既包括吸引也包括排斥作用，故B錯(cuò)誤；自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，故C正確；金屬晶體中的金屬鍵決定了金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成，故D正確；故選B。17.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的外圍電子排布式為B.已知分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中氮原子的雜化類型為雜化C.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5D.的熔、沸點(diǎn)低于【答案】B【解析】氟為第9號(hào)元素，基態(tài)F原子電子排布為1s22s22p5，所以外圍電子排布式為2s22p5，故A正確；由8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，N2F2分子中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、F原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，故N原子之間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子分別與F原子形成N-F鍵，其結(jié)構(gòu)式為F－N＝N－F，N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，因此N2F2分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，則其雜化軌道數(shù)目為3，雜化類型為sp2，故B錯(cuò)誤；XeF2是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，易升華，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5，故C正確；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故Cl2O的熔、沸點(diǎn)高，故D正確；故答案選B。18.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是①石墨中存在兩種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的原子為雜化④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為1∶2⑥金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A.全對(duì) B.除⑤外 C.除①④⑤⑥外 D.除⑥⑦外【答案】C【解析】①石墨中存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力三種作用力，①錯(cuò)誤；②石墨中存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力三種作用力，混合型晶體，②正確；③石墨中的C原子為sp2雜化，③正確；④石墨熔點(diǎn)比金剛石高，④錯(cuò)誤；⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為2:3，⑤錯(cuò)誤；⑥金剛石、石墨均為C元素的單質(zhì)，互為同素異形體，⑥錯(cuò)誤；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電，層間不導(dǎo)電，層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同，⑦正確；故答案選C。19.下列有關(guān)元素、單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.和分子構(gòu)型均為正四面體形，且鍵角都為B.焰色試驗(yàn)為黃色，與原子電子躍遷有關(guān)C.熔融的硫自然冷卻可得到晶體D.分子中不含手性碳原子【答案】C【解析】P4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，體中心無原子，鍵角是60°，甲烷分子為正四面體形，鍵角為，故A錯(cuò)誤；鈉元素的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，而焰色試驗(yàn)為黃色是與Na原子的電子躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；獲得晶體有三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；③溶質(zhì)從溶液中析出，因此硫黃粉加熱為熔融態(tài)硫后再經(jīng)過自然冷卻可以得到淡黃色的硫黃晶體，故C正確；連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記，，含有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇高于丙烷范德華力B熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C酸性：強(qiáng)于羥基極性D溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度分子極性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】乙醇沸點(diǎn)高于丙烷主要因?yàn)槭且掖挤肿娱g可以形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，故B正確；由于電負(fù)性Cl>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；碘為非極性分子，苯為非極性分子，水為極性分子，則在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；故選A。21.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C.固體食鹽、水晶、膽礬、玻璃均屬于晶體D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測(cè)其是否具有各向異性【答案】B【解析】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有自范性，微粒在微觀空間是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故A錯(cuò)誤；晶體有自范性是粒子在微觀空間呈周期有序性排列的宏觀表象，故B正確；玻璃不是晶體，故C錯(cuò)誤；區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是X—射線衍射法，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。22.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖，圖中“虛線”表示氫鍵)，在冷水中溶解度很小，在熱水溶解度增大。下列有關(guān)正硼酸說法不正確的是A.晶體中含有氫鍵B.硼原子采取sp2雜化C.硼酸在水中電離方程式為D.硼酸在熱水溶解度增大是因?yàn)榕鹚岱肿娱g通過氫鍵結(jié)合，加熱時(shí)氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解【答案】A【解析】根據(jù)圖示，1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故A錯(cuò)誤；H3BO3中B原子只形成了3個(gè)單鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp2雜化，故B正確；H3BO3為一元弱酸，因此硼酸在水中電離方程式為，故C正確；由于硼酸分子間形成氫鍵，故其溶于冷水時(shí)，與水分子形成的氫鍵數(shù)少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加熱時(shí)，硼酸分子間的氫鍵被破壞，有利于硼酸分子與水分子形成氫鍵，硼酸溶解度增大，故D正確；故答案選A。23.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號(hào)原子半徑0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價(jià)+1+1-2+3+2-1下列說法正確的是A.的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B.R、X、Y的單質(zhì)失電子能力最強(qiáng)的是XC.M與Q兩種元素原子按1∶1形成非極性分子D.BeO與X氧化物性質(zhì)相似，屬于兩性氧化物【答案】D【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，根據(jù)表格中元素的主要化合價(jià)可知，R為Na元素，O為氧元素；T元素的主要化合價(jià)有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為S元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為H元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價(jià)為-1，則為Cl元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為Al、Mg元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。未說明是最高價(jià)含氧酸，對(duì)于的物質(zhì)不唯一，無法進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知R、X、Y分別為Na、Al、Mg三種金屬元素，同周期主族元素從左往右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性的強(qiáng)弱為：鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為Na，故B錯(cuò)誤；M、Q分別為氫和氧元素，兩種元素原子按1∶1形成的化合物為共價(jià)化合物H2O2，正負(fù)電荷中心不重合，因此為極性分子，故C錯(cuò)誤；X為鋁元素，Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物，故D正確；故答案選D。24.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.熔點(diǎn)：B.在二氧化硅晶體中，最小環(huán)有8個(gè)原子C.不同空穴尺寸的冠醚可以對(duì)不同堿金屬離子進(jìn)行識(shí)別D.在晶胞中，1個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰分子【答案】C【解析】NaCl和CsCl都是離子晶體，Cs+離子半徑大于Na+，則NaCl晶體中離子鍵強(qiáng)度高于CsCl晶體，則熔點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，從而能對(duì)堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，故C正確；在晶胞中，CO2分子位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)CO2分子到該平面四個(gè)頂點(diǎn)的距離以及與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離相同，因此每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共52分。25.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于理解物質(zhì)變化規(guī)律和本質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為___________，中更穩(wěn)定的是___________，原因是___________。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。（3）的鍵角較大的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________(填序號(hào))。A．B．C．D．（4）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，與形成的正六邊形物質(zhì)中大鍵應(yīng)表示為___________。（5）常溫下橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.三價(jià)鐵的價(jià)電子排布為，達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定（2）（3）①.②.分子中孤電子對(duì)為1，中孤電子對(duì)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成建電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小③.B（4）（5）極性【解析】【小問1詳析】是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為，中更穩(wěn)定的是，原因是：三價(jià)鐵的價(jià)電子排布為，達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定。【小問2詳析】C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素p軌道半充滿更穩(wěn)定，第一電離能大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是：?！拘?詳析】的鍵角較大的是，原因是分子中孤電子對(duì)為1，中孤電子對(duì)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成建電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，NH3與H2O之間形成的氫鍵主要涉及NH3分子中的氫原子與H2O分子中的氧原子之間的相互作用，這種氫鍵的形成是由于水分子中的氧原子具有較強(qiáng)的電負(fù)性，能夠吸引NH3分子中的氫原子，形成N-H???O的氫鍵結(jié)構(gòu)，故選B?！拘?詳析】與形成的正六邊形為苯，苯分子中的碳原子采取sp2雜化形式，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互平行且連貫重疊，形成了一個(gè)覆蓋整個(gè)苯環(huán)的含有6個(gè)電子的大π鍵，表示為?！拘?詳析】分子不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子。26.A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，利用如下信息回答問題：元素信息最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)、常溫下其單質(zhì)為氣體基態(tài)原子的層軌道上有個(gè)電子基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子主族元素、原子與原子的價(jià)電子數(shù)相同副族元素，基態(tài)原子的層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為，層處于余充滿狀態(tài)（1）C單質(zhì)的電子式為___________。（2）E在周期表的位置是___________，屬于___________區(qū)元素，其基態(tài)原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）可與形成化合物，其含有的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為___________；的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)相差較大的原因是___________。（4）是重要的過渡元素，能形成多種配合物：a．具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。溶于氨水的離子方程式為___________。b．與乙二胺()可形成如圖所示配離子。與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是___________(填字母代號(hào))。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵【答案】（1）（2）①.第四周期第ⅠB族②.ds③.29（3）①.②.碳元素的最高價(jià)氧化物為，其為分子晶體；元素的最高價(jià)氧化物為，其為共價(jià)晶體（4）①.平面正方形②.③.ABD【解析】A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)且常溫下其單質(zhì)為氣體，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子的L層p軌道上有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p2，則B為C元素；D是主族元素、原子與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，則D為Si元素；C元素基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其價(jià)電子排布式為2s22p3，故C為N元素；E為過渡金屬元素，其基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，則原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1=29，故E為Cu元素；綜上，由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為Si元素、E為Cu元素。【小問1詳析】C為N元素，C單質(zhì)為N2，電子式為：?！拘?詳析】E是Cu元素，核外電子數(shù)為29，處于第四周期第ⅠB族；原子價(jià)電子排布式為3d104s1，因此屬于ds區(qū)元素；運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于核外電子總數(shù)，因此基態(tài)Cu原子有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！拘?詳析】化合物B2A4是C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，單鍵均為鍵，共有4個(gè)C-H單鍵，即4個(gè)鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，因此分子含有鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1：5；B的最高價(jià)氧化物為CO2，D的最高價(jià)氧化物是SiO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，導(dǎo)致二者沸點(diǎn)相差較大，故答案為：碳元素的最高價(jià)氧化物為，其為分子晶體；元素的最高價(jià)氧化物為，其為共價(jià)晶體?！拘?詳析】[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，類比二氯甲烷，則其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；Cu(OH)2溶于氨水后，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，離子方程式為：；由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，答案選ABD。27.碳和硅在元素周期表中都處于第ⅣA族，但它們性質(zhì)不同?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。（1）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在中，則氧化石墨烯中可與形成氫鍵的原子有___________(填元素符號(hào))。Ⅱ．神舟十三號(hào)首次采用的大面積可展收柔性太陽電池翼(主要材料為單質(zhì)硅)，具有面積輕量化、使用壽命長(zhǎng)等突出優(yōu)點(diǎn)。（3）硅原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________；若硅原子電子排布表示為，則違背了___________(填原理名稱)。（4）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中與的原子數(shù)之比為___________，化學(xué)式為___________。Ⅲ．是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：（5）含軌道的雜化類型有：①、②、③，中間體中采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.②.<（2）O、H（3）①.M②.洪特規(guī)則（4）①.②.或（5）②【解析】小問1詳析】圖乙中，1號(hào)C連接了4個(gè)σ鍵，因此雜化方式是sp3雜化，鍵角是接近109°28′，而圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3個(gè)，圖甲是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，因此圖甲中1號(hào)C的雜化方式為sp2雜化，可知甲中1號(hào)C的鍵角是120°，所以圖乙中的鍵角＜圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角?！拘?詳析】氫鍵是指氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，圖乙含有羥基，H可以與水分子中的氧原子形成氫鍵，O可以與水分子中的H原子形成氫鍵，因此若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H兩種元素的原子。【小問3詳析】已知Si是14號(hào)元素，故Si的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p2，基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；硅原子電子排布表示為，則違背了洪特規(guī)則，即在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，以降低原子的總能量，因此可以表示為：?！拘?詳析】觀察圖(b)可知，每個(gè)四面體通過兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)四面體中的硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是2+2×=3，即Si與O的原子數(shù)之比為1:3；化學(xué)式為[SiO3]或SiO。【小問5詳析】SiCl4中Si形成4個(gè)共價(jià)鍵，采取的雜化類型為sp3雜化；由圖可知，中間體[SiCl4(H2O)]中Si原子的σ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案選②；28.一種氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：（1）BN的晶體類型是___________。（2）現(xiàn)代化學(xué)中，科學(xué)家常利用___________區(qū)分晶體和非晶體。（3）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)，C為(1，1，0)；則E為___________。（4）氮化硼晶胞的俯視投影圖是___________(填字母)。a．b．c．d．（5）已知氮化硼的晶胞邊長(zhǎng)為，阿伏伽德羅常數(shù)為。每個(gè)原子周圍距離最近的B原子數(shù)目為___________，最近距離為___________(用表示)，晶體的密度為___________(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）共價(jià)晶體（2）射線衍射實(shí)驗(yàn)（3）（4）b（5）①.4②.③.【解析】【小問1詳析】氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，因此BN為共價(jià)晶體?！拘?詳析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來。因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)?！拘?詳析】氮化硼晶體中，氮原子位于頂點(diǎn)和面心，硼原子在晶胞內(nèi)部，將晶胞分成等大的8個(gè)小正方體，四個(gè)硼原子位于其中四個(gè)不相鄰的小正方體的體心，E位于右前上的小立方體的體心，根據(jù)A、B、C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知E的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為?！拘?詳析】根據(jù)(3)對(duì)氮化硼晶胞的描述可知，氮化硼晶胞的俯視投影圖為b?！拘?詳析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，觀察底面位于面心的N原子可知，每個(gè)N原子周圍與其最近且等距離的B原子有4個(gè)；與N原子最近的B原子是體對(duì)角線的四分之一，晶胞的邊長(zhǎng)為，因此體對(duì)角線為nm，可知最近距離為nm；根據(jù)均攤法可知，B原子位于體心，因此晶胞含有4個(gè)B原子，N原子位于面心和頂點(diǎn)，因此晶胞中含有個(gè)N原子，可知晶體的密度為：。山西省朔州市懷仁市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16Si：28B：11一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語表述正確的是A.一氧化碳的電子式：B.分子的VSEPR模型：C.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：【答案】C【解析】根據(jù)等電子原理，CO和氮?dú)饣榈入娮芋w，其電子式為，故A錯(cuò)誤；氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣時(shí)，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道和互靠近，形成新的軌道，故C正確；基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，其價(jià)電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.2023年3月15日19時(shí)41分，“長(zhǎng)征十一號(hào)”運(yùn)載火箭在我國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號(hào)衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長(zhǎng)征運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種B.基態(tài)原子核外能級(jí)和能級(jí)電子的能量相等C.基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形D.氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】C【解析】把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)O原子電子排布為1s22s22p4，所以核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3=5種，故A錯(cuò)誤；基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量不相等，2p能級(jí)電子的能量高，故B錯(cuò)誤；基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，故C正確；3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量，原子的電子排布式由，能量升高，所以產(chǎn)生的是吸收光譜，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A和D代表Mg+，B和C代表Mg；Mg原子失去一個(gè)電子后變成Mg+，由于剩余電子受到原子核引力增強(qiáng)，所以Mg+想再失去一個(gè)電子變得更難，即電離最外層一個(gè)電子所需能量：A、D>B、C；對(duì)比B、C發(fā)現(xiàn)，C對(duì)應(yīng)的Mg有一個(gè)電子激發(fā)到3p能級(jí)，3p能級(jí)的能量高于3s，能量高不穩(wěn)定，故3p能級(jí)上電子更易失去，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量：B>C，故答案選C。4.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【答案】C【解析】〖祥解〗ABn型共價(jià)化合物中，元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)(化合價(jià)的絕對(duì)值)=8，則最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷。B位于ⅢA族，B的化合價(jià)+3價(jià)，形成3個(gè)B-F鍵，B原子最外層是6個(gè)電子，故A不選；H2O中H原子為2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故B不選；Si位于ⅣA族，Si的化合價(jià)為+4，形成4個(gè)Si-Cl鍵，4+4=8，Cl為-1價(jià)，1+7=8，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C選；P位于ⅤA族，P的化合價(jià)為+5價(jià)，形成5個(gè)P-Cl鍵，5+5=10，最外層為10個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D不選；故選C。5.實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式，下列有關(guān)說法正確的是A.中鐵離子的配位數(shù)為3B.中配位鍵為原子提供孤電子對(duì)C.碳元素電負(fù)性強(qiáng)于氮元素D.再失去1個(gè)電子比更難【答案】B【解析】中鐵離子的配體為CN－，則配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；氮原子半徑小于碳原子，氮的原子核對(duì)孤對(duì)電子吸引力大于碳原子，則中是碳原子提供孤電子對(duì)，故B正確；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此碳元素電負(fù)性低于氮元素，故C錯(cuò)誤；Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，由Mn2+變?yōu)镸n3+，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要吸收的能量多，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，3d能級(jí)由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要吸收的能量少。所以再失去1個(gè)電子比更容易，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列事實(shí)與元素的電負(fù)性無關(guān)的是A.與的空間構(gòu)型相同，但不易與形成配離子B.鍵角大小：C.冰的密度比水小D.鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵【答案】B【解析】根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷，Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤電子對(duì)，由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵，A不符合題意；分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，二者中心原子雜化方式都是sp3，中沒有孤電子對(duì)，中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥較大，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，則鍵角大?。海c電負(fù)性無關(guān)，B符合題意；冰的密度比水小的原因?是由于水分子間存在?氫鍵，當(dāng)水凝固成冰時(shí)，氫鍵會(huì)拉伸水分子，使得水分子之間的距離增大，體積也隨之增大，由于質(zhì)量不變，體積增大導(dǎo)致密度減小，而氫鍵的形成與O原子電負(fù)性較大有關(guān)，C不符合題意；由于電負(fù)性O(shè)>N，O對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵，因此Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，D不符合題意；故選B。7.電視劇《狂飆》中提到的等離子電視曾風(fēng)靡一時(shí)，等離子電視和液晶電視都屬于平板電視。下列關(guān)于等離子體和液晶的說法不正確的是A.等離子體是一種混合物存在狀態(tài)B.等離子體基本構(gòu)成微粒只有陰、陽離子C.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)D.液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性【答案】B【解析】等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運(yùn)動(dòng)，是一種混合物存在狀態(tài)，A正確；等離子體中也有中性粒子，B錯(cuò)誤；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，C正確；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既有液體的流動(dòng)性、黏度、性變形，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)電性，光學(xué)性質(zhì)等，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，D正確；故選B。8.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A.能溶于水 B.氨易液化，用作制冷劑C.氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu) D.可以形成二聚分子【答案】A【解析】水為極性分子，H2S也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于水，硫原子電負(fù)性較低，因此并不能與水分子形成氫鍵，因此不能用氫鍵解釋，A符合題意；氨分子間能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，易液化，用作制冷劑，則氨氣容易液化能用氫鍵解釋，B不符合題意；氫鍵使蛋白質(zhì)成為具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)，能用氫鍵解釋，C不符合題意；氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫的化學(xué)式可以寫成(HF)n，其中二聚分子為，因此二聚分子能用氫鍵解釋，故D不符合題意；故選A。9.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.雪花融化和水分解為【答案】A【解析】碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；硅屬于共價(jià)晶體，屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；冰是分子晶體，因此雪花融化破壞分子間作用力，水分解是化學(xué)變化，破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10.下列粒子的VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為V形的是A. B. C. D.【答案】D【解析】BeCl2的中心原子Be的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為直線形，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A不符合題意；的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不符合題意；的中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故D符合題意；故答案選D。11.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A. B. C. D.【答案】D【解析】NaCl為離子晶體，不含共價(jià)鍵，故A不符合題意；AlCl3為共價(jià)晶體，故B不符合題意；為離子晶體，其中含O-O非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；NaOH為離子晶體，其中含O-H極性共價(jià)鍵，故D符合題意；故答案選D。12.人工合成氨是重要的固氮方式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為B.基態(tài)原子含有的價(jià)層電子數(shù)為C.常溫常壓下，中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為D.晶體中含有個(gè)鍵【答案】A【解析】1個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2為1mol，含有的2molπ鍵，數(shù)目為2NA，A正確；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，1mol基態(tài)N原子含有的價(jià)層電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；氨分子中不存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；60gSiO2為1mol，SiO2中硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，含有4NA個(gè)Si?O鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.下列物質(zhì)的變化規(guī)律不正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.沸點(diǎn)：C.沸點(diǎn)：D.鍵能：【答案】A【解析】同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，A錯(cuò)誤；分子晶體相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但水分子間由于形成氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)較大，所以沸點(diǎn)：H2S<H2Se<H2Te<H2O，B正確；對(duì)氨基苯甲酸形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)增大，鄰氨基苯甲酸可形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)減小，C正確；三鍵的鍵能大于雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能：N≡N>N=N>N?N，D正確；故答案選A。14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示?；鶓B(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中2個(gè)未成對(duì)電子。有W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是A.原子半徑：X>Z>W B.氫化物沸點(diǎn)：X>Z>WC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D.第一電離能：Y>Z>W【答案】C【解析】由題干信息可知，基態(tài)原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故為或者，根據(jù)鋰鹽結(jié)構(gòu)周圍形成了2個(gè)鍵，故為，、、位于同一周期，只形成1個(gè)共價(jià)鍵，為，形成2個(gè)共價(jià)鍵且得到1個(gè)電子，為。由上述分析可知，為、為、為、為。電子層數(shù)越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；和的分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)比高，，B錯(cuò)誤；的氫化物為，可用于刻蝕玻璃，C正確；第一電離能，因此，第一電離能，D錯(cuò)誤。答案選C。15.某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以做出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物推斷正確的是A.C2H4分子中所有原子共平面，可推斷N2H4分子中所有原子共平面B.CO2分子構(gòu)型為直線形，可推斷CS2也為直線形C.NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，可推斷CsCl晶體中配位數(shù)也均為6D.氫氣中含有共價(jià)鍵，可推斷氦氣中也含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】C2H4分子中C原子為sp2雜化，為平面三角形，所以所有原子共平面，而N2H4中N原子采用sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，A不合題意；CO2分子中C為sp雜化，則分子構(gòu)型為直線形，CS2分子中C也是sp雜化，也為直線形，B符合題意；NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，而CsCl晶體中配位數(shù)也均為8，C不合題意；氫氣中含有共價(jià)鍵，但氦氣為單原子分子，故其中不含有任何共價(jià)鍵，D不合題意；故答案為：B。16.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬D.金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)【答案】B【解析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故A正確；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈靜電作用，既包括吸引也包括排斥作用，故B錯(cuò)誤；自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，故C正確；金屬晶體中的金屬鍵決定了金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成，故D正確；故選B。17.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的外圍電子排布式為B.已知分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中氮原子的雜化類型為雜化C.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5D.的熔、沸點(diǎn)低于【答案】B【解析】氟為第9號(hào)元素，基態(tài)F原子電子排布為1s22s22p5，所以外圍電子排布式為2s22p5，故A正確；由8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，N2F2分子中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、F原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，故N原子之間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子分別與F原子形成N-F鍵，其結(jié)構(gòu)式為F－N＝N－F，N原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，因此N2F2分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，則其雜化軌道數(shù)目為3，雜化類型為sp2，故B錯(cuò)誤；XeF2是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，易升華，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5，故C正確；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故Cl2O的熔、沸點(diǎn)高，故D正確；故答案選B。18.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是①石墨中存在兩種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的原子為雜化④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為1∶2⑥金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A.全對(duì) B.除⑤外 C.除①④⑤⑥外 D.除⑥⑦外【答案】C【解析】①石墨中存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力三種作用力，①錯(cuò)誤；②石墨中存在共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力三種作用力，混合型晶體，②正確；③石墨中的C原子為sp2雜化，③正確；④石墨熔點(diǎn)比金剛石高，④錯(cuò)誤；⑤石墨中碳原子數(shù)和C-C數(shù)之比為2:3，⑤錯(cuò)誤；⑥金剛石、石墨均為C元素的單質(zhì)，互為同素異形體，⑥錯(cuò)誤；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電，層間不導(dǎo)電，層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同，⑦正確；故答案選C。19.下列有關(guān)元素、單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.和分子構(gòu)型均為正四面體形，且鍵角都為B.焰色試驗(yàn)為黃色，與原子電子躍遷有關(guān)C.熔融的硫自然冷卻可得到晶體D.分子中不含手性碳原子【答案】C【解析】P4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，體中心無原子，鍵角是60°，甲烷分子為正四面體形，鍵角為，故A錯(cuò)誤；鈉元素的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，而焰色試驗(yàn)為黃色是與Na原子的電子躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；獲得晶體有三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；③溶質(zhì)從溶液中析出，因此硫黃粉加熱為熔融態(tài)硫后再經(jīng)過自然冷卻可以得到淡黃色的硫黃晶體，故C正確；連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記，，含有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇高于丙烷范德華力B熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C酸性：強(qiáng)于羥基極性D溶解度：在苯中的溶解度大于在水中的溶解度分子極性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】乙醇沸點(diǎn)高于丙烷主要因?yàn)槭且掖挤肿娱g可以形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，故B正確；由于電負(fù)性Cl>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；碘為非極性分子，苯為非極性分子，水為極性分子，則在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；故選A。21.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C.固體食鹽、水晶、膽礬、玻璃均屬于晶體D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測(cè)其是否具有各向異性【答案】B【解析】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有自范性，微粒在微觀空間是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故A錯(cuò)誤；晶體有自范性是粒子在微觀空間呈周期有序性排列的宏觀表象，故B正確；玻璃不是晶體，故C錯(cuò)誤；區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是X—射線衍射法，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。22.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖，圖中“虛線”表示氫鍵)，在冷水中溶解度很小，在熱水溶解度增大。下列有關(guān)正硼酸說法不正確的是A.晶體中含有氫鍵B.硼原子采取sp2雜化C.硼酸在水中電離方程式為D.硼酸在熱水溶解度增大是因?yàn)榕鹚岱肿娱g通過氫鍵結(jié)合，加熱時(shí)氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解【答案】A【解析】根據(jù)圖示，1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故A錯(cuò)誤；H3BO3中B原子只形成了3個(gè)單鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp2雜化，故B正確；H3BO3為一元弱酸，因此硼酸在水中電離方程式為，故C正確；由于硼酸分子間形成氫鍵，故其溶于冷水時(shí)，與水分子形成的氫鍵數(shù)少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加熱時(shí)，硼酸分子間的氫鍵被破壞，有利于硼酸分子與水分子形成氫鍵，硼酸溶解度增大，故D正確；故答案選A。23.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號(hào)原子半徑0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合價(jià)+1+1-2+3+2-1下列說法正確的是A.的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B.R、X、Y的單質(zhì)失電子能力最強(qiáng)的是XC.M與Q兩種元素原子按1∶1形成非極性分子D.BeO與X氧化物性質(zhì)相似，屬于兩性氧化物【答案】D【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，根據(jù)表格中元素的主要化合價(jià)可知，R為Na元素，O為氧元素；T元素的主要化合價(jià)有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為S元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為H元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價(jià)為-1，則為Cl元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為Al、Mg元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。未說明是最高價(jià)含氧酸，對(duì)于的物質(zhì)不唯一，無法進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知R、X、Y分別為Na、Al、Mg三種金屬元素，同周期主族元素從左往右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性的強(qiáng)弱為：鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為Na，故B錯(cuò)誤；M、Q分別為氫和氧元素，兩種元素原子按1∶1形成的化合物為共價(jià)化合物H2O2，正負(fù)電荷中心不重合，因此為極性分子，故C錯(cuò)誤；X為鋁元素，Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物，故D正確；故答案選D。24.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.熔點(diǎn)：B.在二氧化硅晶體中，最小環(huán)有8個(gè)原子C.不同空穴尺寸的冠醚可以對(duì)不同堿金屬離子進(jìn)行識(shí)別D.在晶胞中，1個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰分子【答案】C【解析】NaCl和CsCl都是離子晶體，Cs+離子半徑大于Na+，則NaCl晶體中離子鍵強(qiáng)度高于CsCl晶體，則熔點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，從而能對(duì)堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，故C正確；在晶胞中，CO2分子位于頂點(diǎn)和面心，一個(gè)CO2分子到該平面四個(gè)頂點(diǎn)的距離以及與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離相同，因此每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共52分。25.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于理解物質(zhì)變化規(guī)律和本質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為___________，中更穩(wěn)定的是___________，原因是___________。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。（3）的鍵角較大的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________(填序號(hào))。A．B．C．D．（4）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，與形成的正六邊形物質(zhì)中大鍵應(yīng)表示為___________。（5）常溫下橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。【答案】（1）①.②.③.三價(jià)鐵的價(jià)電子排布為，達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定（2）（3）①.②.分子中孤電子對(duì)為1，中孤電子對(duì)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成建電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越?、?B（4）（5）極性【解析】【小問1詳析】是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為，中更穩(wěn)定的是，原因是：三價(jià)鐵的價(jià)電子排布為，達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，所以更穩(wěn)定?！拘?詳析】C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素p軌道半充滿更穩(wěn)定，第一電離能大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是：?！拘?詳析】的鍵角較大的是，原因是分子中孤電子對(duì)為1，中孤電子對(duì)為2，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成建電子對(duì)的排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，NH3與H2O之間形成的氫鍵主要涉及NH3分子中的氫原子與H2O分子中的氧原子之間的相互作用，這種氫鍵的形成是由于水分子中的氧原子具有較強(qiáng)的電負(fù)性，能夠吸引NH3分子中的氫原子，形成N-H???O的氫鍵結(jié)構(gòu)，故選B。【小問4詳析】與形成的正六邊形為苯，苯分子中的碳原子采取sp2雜化形式，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互平行且連貫重疊，形成了一個(gè)覆蓋整個(gè)苯環(huán)的含有6個(gè)電子的大π鍵，表示為?！拘?詳析】分子不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子。26.A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，利用如下信息回答問題：元素信息最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)、常溫下其單質(zhì)為氣體基態(tài)原子的層軌道上有個(gè)電子基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子主族元素、原子與原子的價(jià)電子數(shù)相同副族元素，基態(tài)原子的層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為，層處于余充滿狀態(tài)（1）C單質(zhì)的電子式為___________。（2）E在周期表的位置是___________，屬于___________區(qū)元素，其基態(tài)原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）可與形成化合物，其含有的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為___________；的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)相差較大的原因是___________。（4）是重要的過渡元素，能形成多種配合物：a．具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為___________。溶于氨水的離子方程式為___________。b．與乙二胺()可形成如圖所示配離子。與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是___________(填字母代號(hào))。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵【答案】（1）（2）①.第四周期第ⅠB族②.ds③.29（3）①.②.碳元素的最高價(jià)氧化物為，其為分子晶體；元素的最高價(jià)氧化物為，其為共價(jià)晶體（4）①.平面正方形②.③.ABD【解析】A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)且常溫下其單質(zhì)為氣體，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子的L層p軌道上有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p2，則B為C元素；D是主族元素、原子與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，則D為Si元素；C元素基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其價(jià)電子排布式為2s22p3，故C為N元素；E為過渡金屬元素，其基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，M層處于全充滿狀態(tài)，則原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1=29，故E為Cu元素；綜上，由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為Si元素、E為Cu元素?！拘?詳析】C為N元素，C單質(zhì)為N2，電子式為：?！拘?詳析】E是Cu元素，核外電子數(shù)為29，處于第四周期第ⅠB族；原子價(jià)電子排布式為3d