2023-2024學年四川省成都市安寧河聯盟高一下學期期中聯考化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1四川省成都市安寧河聯盟2023-2024學年高一下學期期中聯考試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0．5毫米黑色簽字筆填寫清楚．2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0．5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效．3．考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.下列關于氮元素及其化合物的說法正確的是（）A.機動車發(fā)動機中氮氣和氧氣會在高溫條件下直接生成二氧化氮B.NO、NO2都是酸性氧化物C.液氨可用作制冷劑，因為其汽化要吸收大量的熱D.氮氧化物易形成酸雨，酸雨是pH值大于5．6的雨水【答案】C【解析】【詳析】A．氮氣和氧氣會在高溫或放電條件下生成一氧化氮，A錯誤；B．NO無對應價態(tài)的酸，故不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．液氨汽化要吸收大量的熱，可急劇降低周圍環(huán)境溫度，故可用作制冷劑，C正確；D．酸雨是pH＜5.6的雨水，D錯誤；故選C。2.某同學在復習歸納時做了如下整理，其中正確的是（）選項物質分類電解質/非電解質用途A氨氣堿非電解質用于生產硝酸、尿素等BH2SO4酸電解質濃硫酸可以做脫水劑C氯水混合物非電解質作消毒劑DFe3O4堿性氧化物電解質作紅色顏料【答案】B【解析】【詳析】A．氨本身不能電離出離子，不屬于堿，且為非電解質，A錯誤；B．硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸，且是電解質，濃硫酸具有脫水性，B正確；C．氯水含有多種分子和離子，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．Fe3O4是黑色晶體，不是紅色物質，因此不能用作紅色顏料，也不是堿性氧化物，D錯誤；答案選B。3.下列有關無機非金屬材料的事實與解釋相符的是（）選項事實解釋A超導陶瓷具有超導性超導陶瓷在某一臨界溫度電阻為零B氫氟酸可用于刻蝕玻璃SiO2是兩性氧化物C碳納米管可用于生產復合材料、電池等碳納米管是新型有機材料D用硅酸鈉溶液浸泡過的棉花不易燃燒硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃【答案】A【解析】【詳析】A．超導性指物體在某一臨界溫度下電阻為零，A符合題意；B．SiO2和HF反應生成SiF4氣體和H2O，用于刻蝕玻璃，但該反應是SiO2的特性，SiO2與鹽酸，硫酸等均不反應，故SiO2不是兩性氧化物，B不符合題意；C．碳納米管是新型無機非金屬材料，C不符合題意；D．用硅酸鈉溶液浸泡過的棉花不易燃燒，故可做防火劑，D不符合題意；故選A。4.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學反應B.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因【答案】D【解析】【詳析】A．化學反應都伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定都是化學反應，比如濃硫酸溶于水放熱，該過程沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．某些放熱反應也需要在加熱條件下才能發(fā)生，比如鐵與硫單質反應，故需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應，故B錯誤；C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C錯誤；D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確；故選D。5.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．下列說法正確的是（）A.CO2的結構式為： B.S2和S8互為同位素C.K2S是共價化合物 D.該反應中只有硫作氧化劑【答案】A【解析】【詳析】A．C原子最外層有4個單電子，O原子最外層有2個單電子，C原子和O原子之間形成碳氧雙鍵，結構式為，故A正確；B．S2和S8都是硫元素構成的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．K2S是離子化合物，故C錯誤；D．所含元素化合價降低的物質為氧化劑，該反應中硫與硝酸鉀都是氧化劑，故D錯誤；故選A。6.下列離子方程式正確的是（）A.向氯水中通入SO2：Cl2+SO2+H2O=+2Cl-+2H+B.碳酸氫銨和過量氫氧化鈉溶液反應：+OH-=NH3·H2OC.用覆銅板制作圖案的反應：D.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】C【解析】【詳析】A．未配平，不滿足電荷守恒，應為Cl2+SO2+2H2O=SO42?+2Cl?+4H+，A錯誤；B．HCO3?、NH4+均要與OH?反應，總反應為NH4++HCO3-+2OH?=CO32?+NH3·H2O+H2O，B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕覆銅板，生成Fe2＋和Cu2＋，C正確；D．未配平，不滿足元素守恒，應為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，D錯誤；故選C。7.設阿伏加德羅常數值為NA．下列說法正確的是（）A.相同溫度和壓強下，同體積的SO2和NO2具有相同的質量B.標準狀況下，11.2LSO3的質量為40gC.過量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，可生成1molSO2D.0.1mol含有NA個電子【答案】D【解析】【詳析】A．相同溫度和壓強下，同體積的SO2和NO2物質的量相同，但是摩爾質量不同，所以質量不同，A錯誤；B．在標準狀況下，SO3為固態(tài)，故不能用22.4L/mol計算，B錯誤；C．過量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，隨著反應進行，硫酸濃度降低，反應停止，產生的SO2少于1mol，C錯誤；D．為10e-微粒，0.1mol含有NA個電子，D正確；故選D。8.某些化學反應會因反應條件、反應物用量或濃度的不同而不同，生成產物也不同．下列反應中，調節(jié)反應條件、反應物用量或濃度不會使反應產物改變的是（）A.Na與O2反應 B.Fe在氯氣中燃燒C.SO2通入NaOH溶液中 D.將Cu加入硝酸溶液中【答案】B【解析】【詳析】A．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下反應生成過氧化鈉，則鈉與氧氣的反應會因反應條件改變使反應產物改變，故A不符合題意；B．變價金屬鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不會因反應條件改變使反應產物改變，故B符合題意；C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，則二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應會因反應物用量使反應產物改變，故C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，則銅和硝酸反應會因反應物濃度使反應產物改變，故D不符合題意；故選B。9.下列關于SO2的說法錯誤的是（）A.SO2能使紫色石蕊溶液變紅 B.SO2具有還原性，可以作食品抗氧化劑C.SO2通入H2S溶液會產生黃色渾濁 D.SO2能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀【答案】D【解析】【詳析】A．SO2能與水反應生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，A正確；B．SO2具有還原性，可以做食品添加劑中的抗氧化劑，B正確；C．SO2通入H2S溶液，反應生成S單質和水，會產生黃色渾濁，C正確；D．SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應，故不會產生白色沉淀，D錯誤；故選D。10.如圖表示反應過程與能量變化的關系，下列說法錯誤的是（）A.由圖可知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.物質的量相同時，石墨能量更高C.相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨更穩(wěn)定D.1mol石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多【答案】B【解析】【詳析】A．由圖可知，相同物質的量時，石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，A正確；B．由圖可知，相同物質的量時，石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，B錯誤；C．相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨能量更低更穩(wěn)定，C正確；D．根據以上分析可知石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，因此石墨和金剛石各1mol在相同條件下完全燃燒，金剛石放出的能量更多，D正確；答案選B。11.為了除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①加入適量鹽酸；②加入BaCl2溶液；③過濾；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列說法錯誤的是（）A.為了保證雜質除盡，每次加入的試劑應該稍稍過量B.操作順序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③C.實驗過程中各步驟產生的沉淀不需要多次過濾D.加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3【答案】B【解析】【詳析】A．為了保證雜質除盡，每次加入試劑應該稍稍過量，A正確；B．BaCl2溶液必須在Na2CO3之前加入，操作順序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或②⑤④③①等，B錯誤；C．實驗過程中各步驟產生的沉淀不需要多次過濾，幾個沉淀反應互不干擾，最后只過濾一次即可，C正確；D．加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3，D正確；故選B。12.某化學興趣小組探索原電池的工作原理，下列分析錯誤的是（）編號裝置圖負極實驗現象解釋與分析AMgMg片逐漸溶解，Al片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Al)Mg和Al都能與稀硫酸反應，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極B無Mg片和Al片上都沒有氣泡產生，電流計指針不發(fā)生偏轉乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，該裝置不能形成原電池CAlAl片逐漸溶解，Cu片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Cu)Al和Cu都能與濃硝酸反應，Al比Cu活潑，Al作負極，Cu作正極DAlAl片逐漸溶解，Mg片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Mg)Al能與NaOH溶液反應，Mg不能與NaOH溶液反應，Al作負極，Mg作正極【答案】C【解析】【詳析】A．如圖所示，Mg和Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，所以Mg作負極，Al作正極，A正確；B．如圖所示，由于乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，該裝置不能形成原電池，Mg片和Al片上都沒有氣泡產生，電流表指針不發(fā)生偏轉，B正確；C．如圖所示，Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，Al的表面會生成一層致密的氧化層阻止反應的進行。Cu能與濃硝酸反應，所以Cu做負極，Al作正極，電流表指針偏向Al，C錯誤；D．如圖所示，Al能與NaOH溶液反應，Mg不能與NaOH溶液反應，Al作負極，Mg作正極。Al片逐漸溶解，Mg片上有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉偏向Mg，D正確；故合理選項是C。13.某研究性學習小組設計了如下裝置，模擬侯氏制堿法制備小蘇打．下列分析錯誤的是（）A.A中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有的HCl氣體C.C裝置上方堿石灰的作用是吸收尾氣，避免氨氣污染環(huán)境D.D中快速制取氨氣的方法利用了濃氨水的不穩(wěn)定性【答案】C【解析】〖祥解〗裝置A用于制取二氧化碳，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫，裝置D用于制取氨氣，裝置C用于制取碳酸氫鈉，充分反應后，經過濾，洗滌，得到碳酸氫鈉固體，再經加熱分解，得到碳酸鈉。【詳析】A．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有HCl，HCl與氨氣會發(fā)生反應，故B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有HCl氣體，故B正確；C．堿石灰與氨氣不能發(fā)生反應，故C錯誤；D．濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，氧化鈣與水反應放出大量熱，促進氨水分解，放出氨氣，故D正確；故選C。14.下列關于噴泉實驗的說法錯誤的是（）A.甲、乙和丙三個裝置必須要用極易溶于水的氣體才能完成噴泉實驗B.甲裝置燒瓶中裝滿純凈干燥的氨氣，擠壓膠頭滴管，打開止水夾，可引發(fā)噴泉C.乙裝置中的液體為NaOH溶液時，氣體可以是CO2、SO2、Cl2、NO2等D.丙裝置的原理是錐形瓶中產生不溶于水的氣體，氣壓增大，液體迅速流入燒瓶，形成噴泉【答案】A【解析】【詳析】A．甲、乙和丙三個裝置都能產生噴泉實驗，形成原理都是使燒瓶內外產生較大的壓強差，外部液體迅速進入燒瓶，形成噴泉。氣體易溶于水或能與液體發(fā)生反應就能使燒瓶內氣體減少，使燒瓶內外產生壓強差形成噴泉，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，圓底燒瓶內部壓強減小，打開止水夾，可引發(fā)噴泉，B正確；C．乙裝置中的液體為NaOH溶液時，氣體CO2、SO2、Cl2、NO2等均能與NaOH溶液反應，造成壓強減小，形成噴泉，C正確；D．氣體易溶于水或能與液體發(fā)生反應就能使燒瓶內氣體減少，使燒瓶內外產生壓強差形成噴泉，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.元素周期律是自然科學的基本規(guī)律，也是無機化學的基礎．下圖為現代元素周期表的一部分，請回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：___________；（2）③、④、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小依次為___________(用離子符號表示)；（3）由②的最低負價氫化物與最高正價氧化物的水化物反應所生成的物質中，所含化學鍵類型有：___________、___________；（4）元素①②③④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列為：___________(用化學式表示)。（5）某鹽由③⑤⑦三種元素組成，向其水溶液中通入少量二氧化碳氣體，出現白色膠狀沉淀，寫出該反應的離子方程式__________________________________；（6）氫氣和③的單質可以作為燃料電池的兩個電極反應氣體，其裝置如圖所示則a極是_____極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)；b極發(fā)生的電極反應方程式是__________________。【答案】（1）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（2）S2->O2->F->Al3+（3）①.離子鍵②.共價鍵（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF（5）+CO2+H2O=H2SiO3↓+（6）①.負②.氧化③.O2＋2H2O＋4e－=4OH－【解析】①~⑩的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K；（1）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，相互反應生成Na[Al(OH)4]，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（2）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大的離子半徑越小，③、④、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小依次為S2->O2->F->Al3+；（3）由②的最低負價氫化物NH3與最高正價氧化物的水化物HNO3反應所生成的物質是NH4NO3，銨根和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根內N和H存在共價鍵，所含化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；（4）同周期主族元素從左到右非金屬性減弱，元素①②③④的非金屬性：C＜N＜O＜F，形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列為：CH4＜NH3＜H2O＜HF；（5）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳氣體，出現白色膠狀沉淀即H2SiO3，還生成碳酸鈉，該反應的離子方程式+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（6）氫氣和氧氣組成的燃料電池反應生成水，氫元素化合價升高，a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應，b極是正極，氧氣在KOH溶液中得電子生成OH-，b極發(fā)生的電極反應方程式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。16.木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某學生設計了如下圖所示的實驗，請回答下列問題：（1）上述裝置的連接順序是___________________(填裝置序號甲、乙等，每個裝置僅限使用一次)；（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，其中木炭被_________(填“氧化”或“還原”)，濃硫酸體現____________(填“氧化性”或“還原性”或“酸性”)；（3）兩次使用品紅溶液的作用分別是________________，___________(按連接先后順序作答)；（4）丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性_____________，寫出該反應的離子方程式_______________；（5）丙裝置中出現的現象是________________，該裝置的作用是______________；（6）己裝置中現象是___________，能否將己的位置調換到丙的后面？______________，原因是_______________________；【答案】（1）甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙（2）①.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②.氧化③.氧化性（3）①.檢驗是否有SO2生成②.檢驗SO2是否除盡（4）①.高錳酸鉀溶液②.2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+（5）①.澄清石灰水變渾濁②.檢驗產物中有CO2生成（6）①.白色粉末變?yōu)樗{色②.不能③.該裝置作用是檢驗產物中是否有水生成，如果放到丙裝置的后面，會被溶液中的水干擾【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗證生成產物為二氧化碳、二氧化硫和水分別選擇澄清石灰水裝置、品紅溶液裝置和盛有無水硫酸銅裝置，但為防止檢驗時造成干擾，應該先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，再用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，必須利用盛裝酸性高錳酸鉀溶液的丁裝置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，所以物質的檢驗順序為水、二氧化硫、二氧化碳，據此分析解答。（1）濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，所以裝置的連接順序為甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙；（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳元素化合價升高，其中木炭被氧化，硫元素化合價降低，得到電子，濃硫酸體現氧化性；（3）第一次品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，即兩次使用品紅溶液的作用分別是檢驗是否有SO2生成和檢驗SO2是否除盡。（4）根據以上分析可知丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，該反應的離子方程式為2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；（5）澄清石灰水檢驗二氧化碳，丙裝置中出現的現象是澄清石灰水變渾濁，該裝置的作用是檢驗產物中有CO2生成；（6）無水硫酸銅檢驗水蒸氣，己裝置中的現象是白色粉末變?yōu)樗{色；由于該裝置作用是檢驗產物中是否有水生成，如果放到丙裝置的后面，會被溶液中的水干擾，所以不能將己的位置調換到丙的后面。17.近日某國產汽車品牌交付了旗下首款新能源電動汽車SU7，其定位是C級高性能生態(tài)科技智能轎車．新能源汽車相比于傳統(tǒng)汽車具有節(jié)能環(huán)保、無氮氧化物等尾氣排放的特點．（1）汽車尾氣CO和NOx等在一定條件下可被轉化為無毒氣體從而有效消除，寫出CO和NO2反應的化學方程式___________，該反應還原產物的電子式為___________；（2）等物質的量的NO和NO2混合氣體可用下圖中的___________裝置(填寫序號)進行尾氣吸收，寫出該反應的離子方程式___________，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為___________；（3）可用NaNO2溶液無害化處理含的廢水，其離子方程式為___________，檢驗廢水中的操作方法是___________。【答案】（1）①.2NO2+4CON2+4CO2②.（2）①.D②.NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O③.23:15（3）①.NO2-+=N2+2H2O②.取少量廢液于試管中，滴加少量氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有；【解析】（1）汽車尾氣CO和NOx等在一定條件下可被轉化為無毒氣體，無毒氣體應為氮氣和二氧化碳，故2NO2+4CON2+4CO2；氧化劑生成還原產物，故還原產物為氮氣，電子式為。（2）NO和NO2混合氣體兩者可以和氫氧化鈉反應，故可以用氫氧化鈉進行吸收；離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O；氧化劑為二氧化氮，還原劑為一氧化氮，故兩者之比為46：30=23：15。（3）NaNO2溶液無害化處理含的廢水，兩者產物應為無污染，故為NO2-+=N2+2H2O；取少量廢液于試管中，滴加少量氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明廢水中有。18.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，下列物質均含氮元素，回答下列問題：已知B是有刺激性氣味的氣體，D是紅棕色氣體，反應④為發(fā)生閃電時的固氮反應．（1）寫出反應①的化學方程式___________；（2）B在催化劑作用下生成C是工業(yè)制硝酸的基礎，寫出反應②的化學方程式___________；（3）工業(yè)上用水吸收氣體D生產硝酸，寫出反應⑤的化學方程式___________，若生成標況下的C氣體33.6L，轉移電子數目為___________．（4）從下圖1的裝置中選擇一個可制備B氣體的方法___________，并寫出對應的化學方程式___________．（5）向1000mL稀硝酸溶液中加入鐵粉，圖2中縱坐標表示鐵的某種粒子的物質的量變化．OA段發(fā)生反應的離子方程式為___________，硝酸的濃度是___________?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.3NA（4）①.②②.NH3·H2ONH3↑+H2O（5）①.Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O②.1.6mol/L【解析】已知B是有刺激性氣味的氣體即氨氣，D是紅棕色氣體即NO2，反應④為發(fā)生閃電時的固氮反應即氮氣和氧氣反應生成NO，則A為N2，與氫氣發(fā)生催化氧化生成B為氨氣，氨氣和氧氣反應生成C為NO和水，NO和氧氣繼續(xù)氧化生成D為NO2；（1）A為N2，與氫氣發(fā)生催化氧化生成B為氨氣，反應①的化學方程式N2+3H22NH3；（2）氨氣和氧氣反應生成C為NO和水，反應②的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（3）D為NO2，用水吸收氣體NO2生成硝酸和NO，反應⑤的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成1molNO反應轉移2mol電子，若生成標況下的NO氣體33.6L物質的量為，轉移3mol電子，則轉移電子數目為3NA；（4）制備氨氣的方法有加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物、向濃氨水加入氫氧化鈉受熱分解生成氨氣和水，可選擇裝置②，對應的化學方程式NH3·H2ONH3↑+H2O；（5）OA段是鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和NO和水，反應的離子方程式為Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O，圖2中縱坐標表示Fe3+的物質的量變化，AB段為Fe3+與Fe反應生成Fe2+，則A點已經完全消耗硝酸，0.4molFe反應消耗1.6molHNO3，1000mL硝酸的濃度是1.6mol/L。四川省成都市安寧河聯盟2023-2024學年高一下學期期中聯考試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1．答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0．5毫米黑色簽字筆填寫清楚．2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0．5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效．3．考試結束后由監(jiān)考老師將答題卡收回．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.下列關于氮元素及其化合物的說法正確的是（）A.機動車發(fā)動機中氮氣和氧氣會在高溫條件下直接生成二氧化氮B.NO、NO2都是酸性氧化物C.液氨可用作制冷劑，因為其汽化要吸收大量的熱D.氮氧化物易形成酸雨，酸雨是pH值大于5．6的雨水【答案】C【解析】【詳析】A．氮氣和氧氣會在高溫或放電條件下生成一氧化氮，A錯誤；B．NO無對應價態(tài)的酸，故不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C．液氨汽化要吸收大量的熱，可急劇降低周圍環(huán)境溫度，故可用作制冷劑，C正確；D．酸雨是pH＜5.6的雨水，D錯誤；故選C。2.某同學在復習歸納時做了如下整理，其中正確的是（）選項物質分類電解質/非電解質用途A氨氣堿非電解質用于生產硝酸、尿素等BH2SO4酸電解質濃硫酸可以做脫水劑C氯水混合物非電解質作消毒劑DFe3O4堿性氧化物電解質作紅色顏料【答案】B【解析】【詳析】A．氨本身不能電離出離子，不屬于堿，且為非電解質，A錯誤；B．硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸，且是電解質，濃硫酸具有脫水性，B正確；C．氯水含有多種分子和離子，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．Fe3O4是黑色晶體，不是紅色物質，因此不能用作紅色顏料，也不是堿性氧化物，D錯誤；答案選B。3.下列有關無機非金屬材料的事實與解釋相符的是（）選項事實解釋A超導陶瓷具有超導性超導陶瓷在某一臨界溫度電阻為零B氫氟酸可用于刻蝕玻璃SiO2是兩性氧化物C碳納米管可用于生產復合材料、電池等碳納米管是新型有機材料D用硅酸鈉溶液浸泡過的棉花不易燃燒硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃【答案】A【解析】【詳析】A．超導性指物體在某一臨界溫度下電阻為零，A符合題意；B．SiO2和HF反應生成SiF4氣體和H2O，用于刻蝕玻璃，但該反應是SiO2的特性，SiO2與鹽酸，硫酸等均不反應，故SiO2不是兩性氧化物，B不符合題意；C．碳納米管是新型無機非金屬材料，C不符合題意；D．用硅酸鈉溶液浸泡過的棉花不易燃燒，故可做防火劑，D不符合題意；故選A。4.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學反應B.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因【答案】D【解析】【詳析】A．化學反應都伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定都是化學反應，比如濃硫酸溶于水放熱，該過程沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．某些放熱反應也需要在加熱條件下才能發(fā)生，比如鐵與硫單質反應，故需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應，故B錯誤；C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C錯誤；D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確；故選D。5.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．下列說法正確的是（）A.CO2的結構式為： B.S2和S8互為同位素C.K2S是共價化合物 D.該反應中只有硫作氧化劑【答案】A【解析】【詳析】A．C原子最外層有4個單電子，O原子最外層有2個單電子，C原子和O原子之間形成碳氧雙鍵，結構式為，故A正確；B．S2和S8都是硫元素構成的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．K2S是離子化合物，故C錯誤；D．所含元素化合價降低的物質為氧化劑，該反應中硫與硝酸鉀都是氧化劑，故D錯誤；故選A。6.下列離子方程式正確的是（）A.向氯水中通入SO2：Cl2+SO2+H2O=+2Cl-+2H+B.碳酸氫銨和過量氫氧化鈉溶液反應：+OH-=NH3·H2OC.用覆銅板制作圖案的反應：D.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】C【解析】【詳析】A．未配平，不滿足電荷守恒，應為Cl2+SO2+2H2O=SO42?+2Cl?+4H+，A錯誤；B．HCO3?、NH4+均要與OH?反應，總反應為NH4++HCO3-+2OH?=CO32?+NH3·H2O+H2O，B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕覆銅板，生成Fe2＋和Cu2＋，C正確；D．未配平，不滿足元素守恒，應為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，D錯誤；故選C。7.設阿伏加德羅常數值為NA．下列說法正確的是（）A.相同溫度和壓強下，同體積的SO2和NO2具有相同的質量B.標準狀況下，11.2LSO3的質量為40gC.過量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，可生成1molSO2D.0.1mol含有NA個電子【答案】D【解析】【詳析】A．相同溫度和壓強下，同體積的SO2和NO2物質的量相同，但是摩爾質量不同，所以質量不同，A錯誤；B．在標準狀況下，SO3為固態(tài)，故不能用22.4L/mol計算，B錯誤；C．過量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，隨著反應進行，硫酸濃度降低，反應停止，產生的SO2少于1mol，C錯誤；D．為10e-微粒，0.1mol含有NA個電子，D正確；故選D。8.某些化學反應會因反應條件、反應物用量或濃度的不同而不同，生成產物也不同．下列反應中，調節(jié)反應條件、反應物用量或濃度不會使反應產物改變的是（）A.Na與O2反應 B.Fe在氯氣中燃燒C.SO2通入NaOH溶液中 D.將Cu加入硝酸溶液中【答案】B【解析】【詳析】A．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下反應生成過氧化鈉，則鈉與氧氣的反應會因反應條件改變使反應產物改變，故A不符合題意；B．變價金屬鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不會因反應條件改變使反應產物改變，故B符合題意；C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，與少量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，則二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應會因反應物用量使反應產物改變，故C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，則銅和硝酸反應會因反應物濃度使反應產物改變，故D不符合題意；故選B。9.下列關于SO2的說法錯誤的是（）A.SO2能使紫色石蕊溶液變紅 B.SO2具有還原性，可以作食品抗氧化劑C.SO2通入H2S溶液會產生黃色渾濁 D.SO2能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀【答案】D【解析】【詳析】A．SO2能與水反應生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，A正確；B．SO2具有還原性，可以做食品添加劑中的抗氧化劑，B正確；C．SO2通入H2S溶液，反應生成S單質和水，會產生黃色渾濁，C正確；D．SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應，故不會產生白色沉淀，D錯誤；故選D。10.如圖表示反應過程與能量變化的關系，下列說法錯誤的是（）A.由圖可知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.物質的量相同時，石墨能量更高C.相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨更穩(wěn)定D.1mol石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多【答案】B【解析】【詳析】A．由圖可知，相同物質的量時，石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻珹正確；B．由圖可知，相同物質的量時，石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，B錯誤；C．相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨能量更低更穩(wěn)定，C正確；D．根據以上分析可知石墨具有的能量低于金剛石具有的能量，因此石墨和金剛石各1mol在相同條件下完全燃燒，金剛石放出的能量更多，D正確；答案選B。11.為了除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①加入適量鹽酸；②加入BaCl2溶液；③過濾；④加入NaOH溶液；⑤加入Na2CO3溶液．下列說法錯誤的是（）A.為了保證雜質除盡，每次加入的試劑應該稍稍過量B.操作順序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或⑤②④①③C.實驗過程中各步驟產生的沉淀不需要多次過濾D.加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3【答案】B【解析】【詳析】A．為了保證雜質除盡，每次加入試劑應該稍稍過量，A正確；B．BaCl2溶液必須在Na2CO3之前加入，操作順序可以是②④⑤③①或④②⑤③①或②⑤④③①等，B錯誤；C．實驗過程中各步驟產生的沉淀不需要多次過濾，幾個沉淀反應互不干擾，最后只過濾一次即可，C正確；D．加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3，D正確；故選B。12.某化學興趣小組探索原電池的工作原理，下列分析錯誤的是（）編號裝置圖負極實驗現象解釋與分析AMgMg片逐漸溶解，Al片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Al)Mg和Al都能與稀硫酸反應，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極B無Mg片和Al片上都沒有氣泡產生，電流計指針不發(fā)生偏轉乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，該裝置不能形成原電池CAlAl片逐漸溶解，Cu片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Cu)Al和Cu都能與濃硝酸反應，Al比Cu活潑，Al作負極，Cu作正極DAlAl片逐漸溶解，Mg片上有氣泡，電流計指針發(fā)生偏轉(偏向Mg)Al能與NaOH溶液反應，Mg不能與NaOH溶液反應，Al作負極，Mg作正極【答案】C【解析】【詳析】A．如圖所示，Mg和Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，所以Mg作負極，Al作正極，A正確；B．如圖所示，由于乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，該裝置不能形成原電池，Mg片和Al片上都沒有氣泡產生，電流表指針不發(fā)生偏轉，B正確；C．如圖所示，Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，Al的表面會生成一層致密的氧化層阻止反應的進行。Cu能與濃硝酸反應，所以Cu做負極，Al作正極，電流表指針偏向Al，C錯誤；D．如圖所示，Al能與NaOH溶液反應，Mg不能與NaOH溶液反應，Al作負極，Mg作正極。Al片逐漸溶解，Mg片上有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉偏向Mg，D正確；故合理選項是C。13.某研究性學習小組設計了如下裝置，模擬侯氏制堿法制備小蘇打．下列分析錯誤的是（）A.A中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有的HCl氣體C.C裝置上方堿石灰的作用是吸收尾氣，避免氨氣污染環(huán)境D.D中快速制取氨氣的方法利用了濃氨水的不穩(wěn)定性【答案】C【解析】〖祥解〗裝置A用于制取二氧化碳，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫，裝置D用于制取氨氣，裝置C用于制取碳酸氫鈉，充分反應后，經過濾，洗滌，得到碳酸氫鈉固體，再經加熱分解，得到碳酸鈉?！驹斘觥緼．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有HCl，HCl與氨氣會發(fā)生反應，故B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有HCl氣體，故B正確；C．堿石灰與氨氣不能發(fā)生反應，故C錯誤；D．濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，氧化鈣與水反應放出大量熱，促進氨水分解，放出氨氣，故D正確；故選C。14.下列關于噴泉實驗的說法錯誤的是（）A.甲、乙和丙三個裝置必須要用極易溶于水的氣體才能完成噴泉實驗B.甲裝置燒瓶中裝滿純凈干燥的氨氣，擠壓膠頭滴管，打開止水夾，可引發(fā)噴泉C.乙裝置中的液體為NaOH溶液時，氣體可以是CO2、SO2、Cl2、NO2等D.丙裝置的原理是錐形瓶中產生不溶于水的氣體，氣壓增大，液體迅速流入燒瓶，形成噴泉【答案】A【解析】【詳析】A．甲、乙和丙三個裝置都能產生噴泉實驗，形成原理都是使燒瓶內外產生較大的壓強差，外部液體迅速進入燒瓶，形成噴泉。氣體易溶于水或能與液體發(fā)生反應就能使燒瓶內氣體減少，使燒瓶內外產生壓強差形成噴泉，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，圓底燒瓶內部壓強減小，打開止水夾，可引發(fā)噴泉，B正確；C．乙裝置中的液體為NaOH溶液時，氣體CO2、SO2、Cl2、NO2等均能與NaOH溶液反應，造成壓強減小，形成噴泉，C正確；D．氣體易溶于水或能與液體發(fā)生反應就能使燒瓶內氣體減少，使燒瓶內外產生壓強差形成噴泉，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.元素周期律是自然科學的基本規(guī)律，也是無機化學的基礎．下圖為現代元素周期表的一部分，請回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：___________；（2）③、④、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小依次為___________(用離子符號表示)；（3）由②的最低負價氫化物與最高正價氧化物的水化物反應所生成的物質中，所含化學鍵類型有：___________、___________；（4）元素①②③④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列為：___________(用化學式表示)。（5）某鹽由③⑤⑦三種元素組成，向其水溶液中通入少量二氧化碳氣體，出現白色膠狀沉淀，寫出該反應的離子方程式__________________________________；（6）氫氣和③的單質可以作為燃料電池的兩個電極反應氣體，其裝置如圖所示則a極是_____極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)；b極發(fā)生的電極反應方程式是__________________?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（2）S2->O2->F->Al3+（3）①.離子鍵②.共價鍵（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF（5）+CO2+H2O=H2SiO3↓+（6）①.負②.氧化③.O2＋2H2O＋4e－=4OH－【解析】①~⑩的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K；（1）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，相互反應生成Na[Al(OH)4]，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（2）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大的離子半徑越小，③、④、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小依次為S2->O2->F->Al3+；（3）由②的最低負價氫化物NH3與最高正價氧化物的水化物HNO3反應所生成的物質是NH4NO3，銨根和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根內N和H存在共價鍵，所含化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；（4）同周期主族元素從左到右非金屬性減弱，元素①②③④的非金屬性：C＜N＜O＜F，形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列為：CH4＜NH3＜H2O＜HF；（5）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳氣體，出現白色膠狀沉淀即H2SiO3，還生成碳酸鈉，該反應的離子方程式+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（6）氫氣和氧氣組成的燃料電池反應生成水，氫元素化合價升高，a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應，b極是正極，氧氣在KOH溶液中得電子生成OH-，b極發(fā)生的電極反應方程式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。16.木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某學生設計了如下圖所示的實驗，請回答下列問題：（1）上述裝置的連接順序是___________________(填裝置序號甲、乙等，每個裝置僅限使用一次)；（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，其中木炭被_________(填“氧化”或“還原”)，濃硫酸體現____________(填“氧化性”或“還原性”或“酸性”)；（3）兩次使用品紅溶液的作用分別是________________，___________(按連接先后順序作答)；（4）丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性_____________，寫出該反應的離子方程式_______________；（5）丙裝置中出現的現象是________________，該裝置的作用是______________；（6）己裝置中現象是___________，能否將己的位置調換到丙的后面？______________，原因是_______________________；【答案】（1）甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙（2）①.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O②.氧化③.氧化性（3）①.檢驗是否有SO2生成②.檢驗SO2是否除盡（4）①.高錳酸鉀溶液②.2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+（5）①.澄清石灰水變渾濁②.檢驗產物中有CO2生成（6）①.白色粉末變?yōu)樗{色②.不能③.該裝置作用是檢驗產物中是否有水生成，如果放到丙裝置的后面，會被溶液中的水干擾【解析】濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，驗證生成產物為二氧化碳、二氧化硫和水分別選擇澄清石灰水裝置、品紅溶液裝置和盛有無水硫酸銅裝置，但為防止檢驗時造成干擾，應該先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，再用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，必須利用盛裝酸性高錳酸鉀溶液的丁裝置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，所以物質的檢驗順序為水、二氧化硫、二氧化碳，據此分析解答。（1）濃硫酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的生成，用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，所以裝置的連接順序為甲—己—乙—丁—戊—丙或甲—己—戊—丁—乙—丙；（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳元素化合價升高，其中木炭被氧化，硫元素化合價降低，得到電子，濃硫酸體現氧化性；（3）第一次品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫氣體，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，即兩次使用品紅溶液的作用分別是檢驗是否有SO2生成和檢驗SO2是否除盡。（4）根據以上分析可知丁裝置中應該盛裝的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，該反應的離子方程式為2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；（5）澄清石灰水檢驗二氧化碳，丙裝置中出現的現象是澄清石灰水變渾濁，該裝置的作用是