2023-2024學(xué)年天津市高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1天津市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cr—52第Ⅰ卷(共36分)一、選擇題(共12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意)1.北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法錯誤的是A.滑冰場上的冰變成水破壞的只有范德華力B.跨臨界直冷制冰使用的分子為非極性分子C.鳥巢上空綻放的焰火與核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如上圖)，其中C原子的雜化方式是雜化【答案】A【解析】冰是水的分子晶體，分子間存在范德華力及氫鍵，滑冰場上的冰變成水破壞的有范德華力還有氫鍵，A錯誤；二氧化碳分子為線性分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B正確；焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；石墨烯中C原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)為1/2×(4-3×2)=0，價層電子對個數(shù)為3采用sp2雜化，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)Al原子最高能級的電子云輪廓圖為：【答案】D【解析】順-2-丁烯分子中兩個甲基位于同一側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為：，A錯誤；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，B錯誤；分子中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形：，C錯誤；基態(tài)Al原子價層電子排布式為3s23p1，其所處最高能級為3p能級，電子云輪廓為啞鈴形，D正確；故選D。3.下列分子屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】是直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心是重合的是非極性分子，A錯誤；是三角錐形而不是平面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，B正確；SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，C錯誤；SiF4是正四面體形分子，Si原子位于正四面體的中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，D錯誤；故選B。4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.H2S和H2O D.Cu和Si【答案】C【解析】CO2為分子晶體，其C和O之間由共價鍵結(jié)合；SiO2為共價晶體，其Si和O之間由共價鍵結(jié)合；二者晶體類型不同，A不符合題意；NaCl離子晶體，Na+和Cl-之間由離子鍵結(jié)合；HCl為分子晶體，H和Cl之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，B不符合題意；H2S為分子晶體，H和S之間由共價鍵結(jié)合；H2O為分子晶體，H和O之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，C符合題意；Cu為金屬晶體，金屬離子和自由電子之間由金屬鍵結(jié)合；Si為共價晶體，Si之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，D不符合題意；故答案選C。5.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法 C.核磁共振氫譜法 D.X—射線衍射法【答案】D【解析】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗，質(zhì)譜法用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，紅外光譜法用于測量物質(zhì)中的化學(xué)鍵或官能團，核磁共振氫譜法用于確定分子中等效氫的種類和氫原子個數(shù)比，故答案為：D。6.下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是A.最多有20個原子共平面 B.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.有8個碳原子共直線 D.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子【答案】C【解析】中苯環(huán)上的10個原子共平面，碳碳雙鍵上相連的5個原子一定共平面最多可能6個原子共平面，碳碳三鍵上的相連的4個原子可能共平面最多4個原子共平面，該結(jié)構(gòu)中最多有20個原子共平面，A正確；該結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有氫原子在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；最多有6個碳原子共直線，C錯誤；碳碳雙鍵為sp2雜化，碳碳三鍵為sp雜化，有甲基為sp3雜化，D正確；故選C。7.下列物質(zhì)的熔點、沸點比較，正確的是A.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點：C.沸點：D.沸點：【答案】A【解析】共價晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大，因鍵長C?C＜C?Si＜Si?Si，則熔沸點為金剛石>碳化硅>晶體硅，故A正確；結(jié)構(gòu)相似的氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點較高，沒有氫鍵時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點為：，故B錯誤；烷烴分子中，碳原子數(shù)越多，熔沸點越大，則沸點：，故C錯誤；鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，沸點升高，沸點：，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.最高正化合價： D.原子半徑：【答案】B【解析】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O，故A項錯誤；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為：F＞O＞N，則電負(fù)性大小順序為：F＞O＞N，故B項正確；氟元素的非金屬性最強，只存在負(fù)化合價，不存在正化合價，故C項錯誤；同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑大小順序為：Na>N>O，故D項錯誤；故本題選B。9.下列選用的儀器或藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制備溴苯并證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)B.分離碘水和乙醇C.檢驗產(chǎn)物乙炔D.分離和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】揮發(fā)的溴與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；乙醇和碘水是互溶的，不會分層，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔，硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)，乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則溴水褪色，可證明生成乙炔，故C正確；蒸餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C。10.下列說法中，正確的是A.比穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵B.用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因為苯甲酸在水中的溶解度很大C.甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，是由于苯環(huán)受甲基的影響D.酸性，因為中羥基極性比羥基極性強【答案】D【解析】H2O比H2S穩(wěn)定，是由于H2O中H-O鍵的鍵能大于H2S中H-S鍵的鍵能，故A項錯誤；苯甲酸固體在水中溶解度隨溫度升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度升高增大不明顯，可用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，故B項錯誤；甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷烴不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，原因是苯環(huán)活化了甲基，故C項錯誤；電負(fù)性：F＞Cl，使CHF2-的極性大于CH2Cl-極性，導(dǎo)致CHF2COOH的羧基中O—H鍵的極性更強，更易電離出H+，酸性：CHF2COOH>CH2ClCOOH，故D項正確；故答案選D。11.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是A.晶體中配位數(shù)為4，配位數(shù)為8B.碘晶胞中，每個分子緊鄰12個分子C.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D.12g石墨晶體中含有3molσ鍵【答案】D【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶體中周圍相鄰的O2-有4個，配位數(shù)為4；周圍相鄰的有8個，配位數(shù)為8，故A正確；碘晶胞中，I2分子位于晶胞的頂點和面心，每個分子緊鄰12個分子，故B正確；金剛石晶體中，每個碳原子連有4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子占有2個碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2，故C正確；石墨晶體中，每個碳原子占有1.5個σ鍵，故12g石墨晶體中含有1.5molσ鍵，故D錯誤；答案選D。12.共軛二烯烴與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構(gòu)建環(huán)狀碳骨架下列說法錯誤的是A.c中共含有3個手性碳原子B.等物質(zhì)量的a和發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到兩種產(chǎn)物C.b中官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基D.與在一定條件下反應(yīng)可生成或【答案】B【解析】a中有2個手性碳原子，c中有3個手性碳原子，A正確；a和Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，B錯誤；b中官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，C正確；與在一定條件下反應(yīng)可生成或，D正確；故選B。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(本題共4小題，共64分)13.第VA族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的價層電子排布式為___________。（2）的空間構(gòu)型是___________，P的雜化方式是___________。（3）鍵角：___________(填寫“>”或“<”)。（4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。（5）晶體中不存在的化學(xué)鍵是___________(填字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．金屬鍵E．配位鍵（6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于的說法中正確的是___________。A.1mol中，配位鍵的個數(shù)為B.1mol中，σ鍵的個數(shù)為C.鈷離子提供孤電子對，提供空軌道D.1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為（7）氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與N最近且等距離的Cr有___________個。②若晶胞棱長為acm，則晶體密度為___________g·cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。【答案】（1）（2）①.正四面體形②.（3）<（4）能與水分子形成氫鍵（5）D（6）A（7）①.6②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)N原子的價層電子排布式為：；【小問2詳析】的中心P原子周圍有4個σ鍵，沒有孤對電子，則P的雜化方式是，空間構(gòu)型是正四面體形；【小問3詳析】與中心N原子都是雜化，但是中N原子含有孤對電子，中N原子沒有孤對電子，則鍵角：<；【小問4詳析】因為能與水分子形成氫鍵，則的水溶性大于的水溶性；【小問5詳析】晶體中存在的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價鍵、配位鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選D；【小問6詳析】A.1mol中，存在鈷與氮原子，鈷與氯原子之間的配位鍵，配位鍵的個數(shù)為，正確；B.1mol中，σ鍵的個數(shù)為，錯誤；C.鈷離子提供空軌道，中N提供孤電子對,錯誤；D.1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為，錯誤；故選A；【小問7詳析】①根據(jù)晶胞圖可知，晶胞中與N最近且等距離的Cr有6個；②若晶胞棱長為acm，則晶體體積為a3cm，一個晶胞中含有N：，含有Cr：，則一個晶胞的質(zhì)量為，則晶體密度為g·cm。14.對溴苯乙烯(E)是一種重要化工原料，E的實驗室制取流程如下：已知：D的分子式為，且分子中含甲基?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的名稱為___________；E中官能團的名稱為___________。（2）催化劑a的化學(xué)式是___________；E的分子式為___________。（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___________。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；其反應(yīng)類型為___________。（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個取代基，則M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）如圖為以甲苯為原料經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路線：已知：①(易被氧化)；②；③羧基為間位定位基。反應(yīng)①的試劑為___________；中間體Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.乙苯②.碳溴鍵、碳碳雙鍵（2）①.②.（3）（4）①.②.取代反應(yīng)（5）①.11②.（6）①.濃硝酸和濃硫酸②.【解析】苯與溴乙烷在氯化鋁催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為苯環(huán)上乙基對位碳上的氫的取代反應(yīng)，則C為對溴乙苯()，C與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，則D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，據(jù)此解答。小問1詳析】根據(jù)以上分析B為乙苯，E為，所含官能團為碳溴鍵、碳碳雙鍵；【小問2詳析】B到C發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，應(yīng)在溴化鐵(FeBr3)作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為；【小問3詳析】根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，則反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式；【小問4詳析】C為對溴乙苯()，D為，C在光照條件下與Br2反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問5詳析】D為，M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個取代基，M的結(jié)構(gòu)可以為：、、(共3種位置)、(共3種位置)、(共3種位置)，共11種，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化作用下生成中間體X為

，反應(yīng)①的試劑為濃硝酸、濃硫酸；分析知，中間體Y的結(jié)構(gòu)簡式為。15.回答下列問題：（1）下列說法正確的是___________。A.與互為同系物B.與互為同分異構(gòu)體C.與互為同分異構(gòu)體D.與互為同分異構(gòu)體（2）的系統(tǒng)命名___________。（3）實驗室制乙炔的化學(xué)方程式___________。（4）有機物A完全燃燒只生成和，將6.0g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再通過足量堿石灰，堿石灰增重13.2g，該有機物的分子式是___________。（5）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（6）某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ?mol)，可推測該元素的最高正化合價為___________價。5781817274511575148301837623293（7）第一電離能(Zn)___________(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是：___________?！敬鸢浮浚?）B（2）2，2，4—三甲基戊烷（3）（4）（5）C（6）+3（7）①.大于②.Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子【解析】【小問1詳析】屬于酚類、屬于醇類，、不是同系物，故A錯誤；與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；與是同一種物質(zhì)，故C錯誤；與是同一種物質(zhì)，故D錯誤；選B?！拘?詳析】，主鏈有5個碳原子，根據(jù)支鏈位置和最小原則給碳原子編號，系統(tǒng)命名2,2,4-三甲基戊烷?！拘?詳析】實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳析】有機物A完全燃燒只生成和，將6.0g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再通過足量堿石灰，堿石灰增重13.2g，可知反應(yīng)生成水7.2g、二氧化碳13.2g，則n(H)=2n(H2O)=0.8mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，，n(C):n(H):n(O)=3:8:1，該有機物的分子式是C3H8O?！拘?詳析】A.是基態(tài)鋰原子1s上的1個電子激發(fā)到2s能級；是基態(tài)鋰原子1s上的1個電子激發(fā)到2s能級，1s上的1個電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)鋰原子1s上的2個電子激發(fā)到2p能級；是基態(tài)鋰原子；能量最高的為C。【小問6詳析】根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，可知該元素最外層有3個電子，最高正化合價為+3價?！拘?詳析】Zn原子最外層電子排布為4s2，為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；Cu原子最外層電子排布為4s1，較易失電子，所以第一電離能(Zn)大于(Cu)。16.某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理為：實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1∶3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))，按如圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度約為50~55℃，反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機物熔點沸點/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱是___________。（2）儀器B的作用是___________，進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。（3）為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行，常用的加熱方法是___________。（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是___________。（5）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成鄰硝基甲苯的化學(xué)方程式：___________。（6）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：操作1的名稱是___________，操作2的名稱是___________。操作2中不需要用到下列儀器中的___________(填字母)。a．冷凝管b．酒精燈c．溫度計d．分液漏斗e．蒸發(fā)皿（7）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________(保留小數(shù)點后一位)。【答案】（1）分液漏斗（2）①.冷凝回流②.a（3）水浴加熱（4）混酸未冷卻即加入三頸燒瓶(或水浴溫度過高)，導(dǎo)致反應(yīng)溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯的產(chǎn)（5）（6）①.分液②.蒸餾③.de（7）77.5%【解析】該實驗中混酸與甲苯在50-55℃下反應(yīng)生成對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管接水口下進(jìn)上出。【小問1詳析】根據(jù)圖示裝置可知，A為分液漏斗；【小問2詳析】儀器B冷凝管的作用是冷凝回流，進(jìn)水口是a；【小問3詳析】為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行，常用加熱方法是水浴加熱；【小問4詳析】實驗后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因為混酸未冷卻即加入三頸燒瓶(或水浴溫度過高)，導(dǎo)致反應(yīng)溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯的產(chǎn)率；【小問5詳析】甲苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，化學(xué)方程式為；【小問6詳析】有機混合物和無機混合物通常不能互溶，故操作1的名稱為分液；由表中數(shù)據(jù)可知甲苯、鄰、對硝基甲苯沸點相差較大，故操作2為蒸餾，需要用到冷凝管、酒精燈、溫度計、不需要用到分液漏斗和蒸發(fā)皿，答案選de；【小問7詳析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，1mol甲苯可生成1mol一硝基甲苯，13g甲苯完全反應(yīng)，理論上生成一硝基甲苯的質(zhì)量為g=19.36g，實際生成一硝基甲苯的質(zhì)量為15g，因此本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為。天津市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cr—52第Ⅰ卷(共36分)一、選擇題(共12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意)1.北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法錯誤的是A.滑冰場上的冰變成水破壞的只有范德華力B.跨臨界直冷制冰使用的分子為非極性分子C.鳥巢上空綻放的焰火與核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如上圖)，其中C原子的雜化方式是雜化【答案】A【解析】冰是水的分子晶體，分子間存在范德華力及氫鍵，滑冰場上的冰變成水破壞的有范德華力還有氫鍵，A錯誤；二氧化碳分子為線性分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B正確；焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；石墨烯中C原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)為1/2×(4-3×2)=0，價層電子對個數(shù)為3采用sp2雜化，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)Al原子最高能級的電子云輪廓圖為：【答案】D【解析】順-2-丁烯分子中兩個甲基位于同一側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為：，A錯誤；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：，B錯誤；分子中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形：，C錯誤；基態(tài)Al原子價層電子排布式為3s23p1，其所處最高能級為3p能級，電子云輪廓為啞鈴形，D正確；故選D。3.下列分子屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】是直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心是重合的是非極性分子，A錯誤；是三角錐形而不是平面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，B正確；SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，C錯誤；SiF4是正四面體形分子，Si原子位于正四面體的中心，分子中正負(fù)電荷重心是重合的，是非極性分子，D錯誤；故選B。4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.H2S和H2O D.Cu和Si【答案】C【解析】CO2為分子晶體，其C和O之間由共價鍵結(jié)合；SiO2為共價晶體，其Si和O之間由共價鍵結(jié)合；二者晶體類型不同，A不符合題意；NaCl離子晶體，Na+和Cl-之間由離子鍵結(jié)合；HCl為分子晶體，H和Cl之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，B不符合題意；H2S為分子晶體，H和S之間由共價鍵結(jié)合；H2O為分子晶體，H和O之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，C符合題意；Cu為金屬晶體，金屬離子和自由電子之間由金屬鍵結(jié)合；Si為共價晶體，Si之間由共價鍵結(jié)合；二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，D不符合題意；故答案選C。5.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法 C.核磁共振氫譜法 D.X—射線衍射法【答案】D【解析】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗，質(zhì)譜法用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，紅外光譜法用于測量物質(zhì)中的化學(xué)鍵或官能團，核磁共振氫譜法用于確定分子中等效氫的種類和氫原子個數(shù)比，故答案為：D。6.下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是A.最多有20個原子共平面 B.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.有8個碳原子共直線 D.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子【答案】C【解析】中苯環(huán)上的10個原子共平面，碳碳雙鍵上相連的5個原子一定共平面最多可能6個原子共平面，碳碳三鍵上的相連的4個原子可能共平面最多4個原子共平面，該結(jié)構(gòu)中最多有20個原子共平面，A正確；該結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有氫原子在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；最多有6個碳原子共直線，C錯誤；碳碳雙鍵為sp2雜化，碳碳三鍵為sp雜化，有甲基為sp3雜化，D正確；故選C。7.下列物質(zhì)的熔點、沸點比較，正確的是A.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點：C.沸點：D.沸點：【答案】A【解析】共價晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大，因鍵長C?C＜C?Si＜Si?Si，則熔沸點為金剛石>碳化硅>晶體硅，故A正確；結(jié)構(gòu)相似的氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點較高，沒有氫鍵時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點為：，故B錯誤；烷烴分子中，碳原子數(shù)越多，熔沸點越大，則沸點：，故C錯誤；鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，沸點升高，沸點：，故D錯誤；故選A。8.下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.最高正化合價： D.原子半徑：【答案】B【解析】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O，故A項錯誤；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為：F＞O＞N，則電負(fù)性大小順序為：F＞O＞N，故B項正確；氟元素的非金屬性最強，只存在負(fù)化合價，不存在正化合價，故C項錯誤；同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑大小順序為：Na>N>O，故D項錯誤；故本題選B。9.下列選用的儀器或藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制備溴苯并證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)B.分離碘水和乙醇C.檢驗產(chǎn)物乙炔D.分離和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】揮發(fā)的溴與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；乙醇和碘水是互溶的，不會分層，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔，硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)，乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則溴水褪色，可證明生成乙炔，故C正確；蒸餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選C。10.下列說法中，正確的是A.比穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵B.用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因為苯甲酸在水中的溶解度很大C.甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，是由于苯環(huán)受甲基的影響D.酸性，因為中羥基極性比羥基極性強【答案】D【解析】H2O比H2S穩(wěn)定，是由于H2O中H-O鍵的鍵能大于H2S中H-S鍵的鍵能，故A項錯誤；苯甲酸固體在水中溶解度隨溫度升高而增大，NaCl的溶解度隨溫度升高增大不明顯，可用重結(jié)晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，故B項錯誤；甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷烴不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，原因是苯環(huán)活化了甲基，故C項錯誤；電負(fù)性：F＞Cl，使CHF2-的極性大于CH2Cl-極性，導(dǎo)致CHF2COOH的羧基中O—H鍵的極性更強，更易電離出H+，酸性：CHF2COOH>CH2ClCOOH，故D項正確；故答案選D。11.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是A.晶體中配位數(shù)為4，配位數(shù)為8B.碘晶胞中，每個分子緊鄰12個分子C.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D.12g石墨晶體中含有3molσ鍵【答案】D【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶體中周圍相鄰的O2-有4個，配位數(shù)為4；周圍相鄰的有8個，配位數(shù)為8，故A正確；碘晶胞中，I2分子位于晶胞的頂點和面心，每個分子緊鄰12個分子，故B正確；金剛石晶體中，每個碳原子連有4個碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子占有2個碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2，故C正確；石墨晶體中，每個碳原子占有1.5個σ鍵，故12g石墨晶體中含有1.5molσ鍵，故D錯誤；答案選D。12.共軛二烯烴與含碳碳雙鍵的化合物在一定條件下可構(gòu)建環(huán)狀碳骨架下列說法錯誤的是A.c中共含有3個手性碳原子B.等物質(zhì)量的a和發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以得到兩種產(chǎn)物C.b中官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基D.與在一定條件下反應(yīng)可生成或【答案】B【解析】a中有2個手性碳原子，c中有3個手性碳原子，A正確；a和Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，B錯誤；b中官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，C正確；與在一定條件下反應(yīng)可生成或，D正確；故選B。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(本題共4小題，共64分)13.第VA族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的價層電子排布式為___________。（2）的空間構(gòu)型是___________，P的雜化方式是___________。（3）鍵角：___________(填寫“>”或“<”)。（4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。（5）晶體中不存在的化學(xué)鍵是___________(填字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．金屬鍵E．配位鍵（6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于的說法中正確的是___________。A.1mol中，配位鍵的個數(shù)為B.1mol中，σ鍵的個數(shù)為C.鈷離子提供孤電子對，提供空軌道D.1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為（7）氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與N最近且等距離的Cr有___________個。②若晶胞棱長為acm，則晶體密度為___________g·cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①.正四面體形②.（3）<（4）能與水分子形成氫鍵（5）D（6）A（7）①.6②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)N原子的價層電子排布式為：；【小問2詳析】的中心P原子周圍有4個σ鍵，沒有孤對電子，則P的雜化方式是，空間構(gòu)型是正四面體形；【小問3詳析】與中心N原子都是雜化，但是中N原子含有孤對電子，中N原子沒有孤對電子，則鍵角：<；【小問4詳析】因為能與水分子形成氫鍵，則的水溶性大于的水溶性；【小問5詳析】晶體中存在的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價鍵、配位鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選D；【小問6詳析】A.1mol中，存在鈷與氮原子，鈷與氯原子之間的配位鍵，配位鍵的個數(shù)為，正確；B.1mol中，σ鍵的個數(shù)為，錯誤；C.鈷離子提供空軌道，中N提供孤電子對,錯誤；D.1mol與足量溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為，錯誤；故選A；【小問7詳析】①根據(jù)晶胞圖可知，晶胞中與N最近且等距離的Cr有6個；②若晶胞棱長為acm，則晶體體積為a3cm，一個晶胞中含有N：，含有Cr：，則一個晶胞的質(zhì)量為，則晶體密度為g·cm。14.對溴苯乙烯(E)是一種重要化工原料，E的實驗室制取流程如下：已知：D的分子式為，且分子中含甲基?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的名稱為___________；E中官能團的名稱為___________。（2）催化劑a的化學(xué)式是___________；E的分子式為___________。（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___________。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；其反應(yīng)類型為___________。（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個取代基，則M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）如圖為以甲苯為原料經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路線：已知：①(易被氧化)；②；③羧基為間位定位基。反應(yīng)①的試劑為___________；中間體Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.乙苯②.碳溴鍵、碳碳雙鍵（2）①.②.（3）（4）①.②.取代反應(yīng)（5）①.11②.（6）①.濃硝酸和濃硫酸②.【解析】苯與溴乙烷在氯化鋁催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)為苯環(huán)上乙基對位碳上的氫的取代反應(yīng)，則C為對溴乙苯()，C與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，則D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，據(jù)此解答。小問1詳析】根據(jù)以上分析B為乙苯，E為，所含官能團為碳溴鍵、碳碳雙鍵；【小問2詳析】B到C發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，應(yīng)在溴化鐵(FeBr3)作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為；【小問3詳析】根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，則反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式；【小問4詳析】C為對溴乙苯()，D為，C在光照條件下與Br2反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問5詳析】D為，M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個取代基，M的結(jié)構(gòu)可以為：、、(共3種位置)、(共3種位置)、(共3種位置)，共11種，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化作用下生成中間體X為

，反應(yīng)①的試劑為濃硝酸、濃硫酸；分析知，中間體Y的結(jié)構(gòu)簡式為。15.回答下列問題：（1）下列說法正確的是___________。A.與互為同系物B.與互為同分異構(gòu)體C.與互為同分異構(gòu)體D.與互為同分異構(gòu)體（2）的系統(tǒng)命名___________。（3）實驗室制乙炔的化學(xué)方程式___________。（4）有機物A完全燃燒只生成和，將6.0g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再通過足量堿石灰，堿石灰增重13.2g，該有機物的分子式是___________。（5）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（6）某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ?mol)，可推測該元素的最高正化合價為___________價。5781817274511575148301837623293（7）第一電離能(Zn)___________(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是：___________?！敬鸢浮浚?）B（2）2，2，4—三甲基戊烷（3）（4）（5）C（6）+3（7）①.大于②.Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子【解析】【小問1詳析】屬于酚類、屬于醇類，、不是同系物，故A錯誤；與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；與是同一種物質(zhì)，故C錯誤；與是同一種物質(zhì)，故D錯誤；選B?！拘?詳析】，主鏈有5個碳原子，根據(jù)支鏈位置和最小原則給碳原子編號，系統(tǒng)命名2,2,4-三甲基戊烷?！拘?詳析】實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳析】有機物A完全燃燒只生成和，將6.0g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，再通過足量堿石灰，堿石灰增重13.2g，可知反應(yīng)生成水7.2g、二氧化碳13.2g，則n(H)=2n(H2O)=0.8mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，，n(C):n(H):n(O)=3: