2024-2025學(xué)年北京市石景山區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市石景山區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第一部分本部分共20題，每題2分，共40分。在每題四個選項中選出最符合題目要求的一項。1.可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（）A.舊自行車鋼圈 B.舊報紙C.舊塑料盆 D.舊衣物【答案】A【解析】A、鋼圈的主要材料是鐵的合金，故A符合題意；B、舊報紙的主要成分是纖維素，故B不符合題意；C、舊塑料的主要成分是有機高分子材料，故C不符合題意；D、舊衣物的主要成分是有機高分子材料，故D不符合題意。答案選A。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.膠體 C.鹽酸溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．當(dāng)光束通過膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)，B正確；C．鹽酸溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．蔗糖溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A.HNO3屬于酸 B.SO2屬于氧化物C.Na2CO3屬于堿 D.液態(tài)Cl2屬于純凈物【答案】C【解析】A．電離出的陽離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸，故A不符合題意；B．SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；C．由酸根離子和金屬陽離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽，故C符合題意；D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物，故D不符合題意；答案為C。4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．，各元素化合價不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯誤；C．，Al元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯誤；D．，F(xiàn)e元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，D正確；答案選D。5.下列元素的原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。6.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A．中H原子與Cl原子通過共用電子對相結(jié)合，分子結(jié)構(gòu)中只存在共價鍵，A項正確；B．中與之間以離子鍵相結(jié)合，中O與H以共價鍵相結(jié)合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，B項錯誤；C．中與之間以離子鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)中只有離子鍵，C項錯誤；D．中與之間以離子鍵相結(jié)合，中N與H之間以共價鍵相結(jié)合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，D項錯誤；答案選A。7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．水的電子式為：，B正確；C．二氧化碳為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選B。8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A．鈉、氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氮、氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳、鐵元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。9.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)41 B.質(zhì)子數(shù)為20C.中子數(shù)為21 D.與的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【解析】A．核素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為41，故A正確；B．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為20，故B正確；C．原子核內(nèi)中子數(shù)為41—20=21，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；故選D。10.下圖為“固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說法不正確的是（）A.上述過程可表示為B.在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C.只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離D.溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知，在上述過程中NaCl在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-，A正確；B．水分子破壞了Na+和Cl-之間的相互作用，產(chǎn)生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由于Na+帶正電荷，Cl-帶負電荷，H2O分子中O吸引電子的能力比H原子強，故在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；C．NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能夠發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下也能夠發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電是由于在溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，D正確；故選C。11.下表是元素周期表的一部分，其中、、、均為短周期主族元素，已知的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）XYZWA.簡單離子半徑：B.由與形成的化合物不只一種C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】C〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明Z為O，結(jié)合元素在周期表中的相對位置，則Y為N，X為C，W為Al，以此解題；【詳析】A．電子層數(shù)相同，序大徑小，則簡單離子半徑：，A正確；B．由C與O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正確；C．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性：，則簡單氫化物穩(wěn)定性：，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：，則酸性：，D正確；故選C。12.下列關(guān)于過氧化鈉()的敘述中，不正確的是（）A.是一種淡黃色固體 B.陰、陽離子個數(shù)比為C.能與反應(yīng)生成 D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A．過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；B．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子個數(shù)比為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，則過氧化鈉與反應(yīng)時，不可能生成，故C錯誤；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。13.下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA.除去中含有的 B.比較、的熱穩(wěn)定性C.觀察的焰色 D.制備膠體【答案】A【解析】A．二氧化碳、HCl都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去中含有的，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，將碳酸氫鈉放在小試管中、碳酸鈉放在大試管中進行實驗，可以比較兩者的熱穩(wěn)定性強弱，B正確；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可以使用光潔鐵絲進行鈉元素的焰色反應(yīng)，C正確；D．制備紅褐色膠體的操作是向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液變紅褐色，D正確；故選A。14.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.中含有氫原子的數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有氯分子的數(shù)目為D.溶液中，含有的數(shù)目為【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數(shù)目為，B正確；C．非標(biāo)況，的氣體體積不能計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．未告知溶液體積，不能計算溶液中離子數(shù)目，D錯誤；故選B。15.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.無色溶液中：、、、D.使石蕊變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．含有的溶液中：、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的溶液為黃色，故C不符合題意；D．使石蕊變紅的溶液為酸性，氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)也不能大量共存，故D不符合題意；故選A。16.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮→滅→亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水【答案】C【解析】A．為強電解質(zhì)，鹽酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯誤；B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；C．Ba(OH)2為強電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，因此燈亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時溶液中離子濃度幾乎為0，燈熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象，故C正確；D．蒸餾水不能使燈變亮，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；故選：C。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.治療胃酸過多：C.用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板：D.制備時灰綠色沉淀變?yōu)榧t褐色：【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)離子方程式為，A項正確；B．屬于弱堿，可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B項正確；C．用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；D．制備時白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)的方程式為，D項錯誤；答案選D。18.與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是（）A.分子中存在極性共價鍵 B.在該過程中，斷鍵形成和C.催化劑可以吸附氣體分子 D.和生成的過程有電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A．分子的結(jié)構(gòu)式為，只存在極性共價鍵，故A正確；B．由圖可知，該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B錯誤；C．由圖可知，存在催化劑吸附氣體分子以及解吸的過程，故C正確；D．CO和O2生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B。19.已知：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)①中，是的還原產(chǎn)物B.反應(yīng)③中，發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C.依據(jù)以上反應(yīng)可得氧化性強弱順序：D.依據(jù)以上反應(yīng)可推測可以氧化【答案】B〖祥解〗根據(jù)①可知，氧化性：，還原性：Cl-＞Mn2+；根據(jù)②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，以此分析；【詳析】A．反應(yīng)①中為氧化劑，Mn元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，顯示氧化性，B錯誤；C．由分析可知，氧化性：，C正確；D．由反應(yīng)②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，D正確；故選B。20.配制溶液，某同學(xué)的實驗記錄如下：Ⅰ．將稱量好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ．將燒杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶。Ⅲ．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。Ⅳ．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列是該同學(xué)的實驗分析，其中不正確的是（）A.步驟Ⅰ中用托盤天平稱量固體時應(yīng)遵循左物右碼原則B.步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C.步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，則配制溶液的實際濃度比所要求的小D.步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸餾水【答案】D【解析】A．用托盤天平稱量藥品，應(yīng)將藥品放于左盤，砝碼放于右盤，A正確；B．步驟Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是攪拌，步驟Ⅱ?qū)⑷芤汉拖礈煲恨D(zhuǎn)移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正確；C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減少，配制溶液的實際濃度比所要求的小，C正確；D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，如果再滴加少量蒸餾水會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選D。第二部分本部分共7題，共60分。21.補齊物質(zhì)及其用途的連線。物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．烘制糕點B．氧化鐵b．84消毒液的有效成分C．次氯酸鈉c．工業(yè)制冷劑D．液氨d．涂料中的紅色顏料【答案】A-aB-dC-bD-c【解析】碳酸氫鈉可用于烘制糕點，A與a相連；氧化鐵為紅棕色固體，可用于生產(chǎn)涂料，B連d；次氯酸鈉具有氧化性，可用于殺菌消毒，液氨易液化，汽化吸熱，用于工業(yè)制冷劑，D與c相連。22.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：（1）該反應(yīng)的還原劑是___________(填化學(xué)式)，被___________(填“氧化”或“還原”)。（2）若每消耗，則生成的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________?！敬鸢浮浚?）C還原（2）67.212【小問1詳析】該反應(yīng)中C的化合價由0價轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的+4價，C作還原劑；中N由+5價轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物單質(zhì)中的0價，化合價降低，被還原；【小問2詳析】每消耗，則生成3mol，標(biāo)況下體積為：3mol×22.4L/mol=67.2L；碳元素化合價由0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。23.閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯()為綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為避免傳染病的傳播，餐飲用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常溫下，氣體與有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是的倍，是強氧化劑。與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較性能二氧化氯()氯制劑(84消毒液，漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體，高濃度能殺死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有研究表明，在濃度低于時不會對人體產(chǎn)生影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用替代進行飲用水消毒。（1）依據(jù)短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①可以用等濃度的溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。___________。②是有刺激性氣味的黃綠色氣體。___________。③在殺菌力等多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)。___________。（2）某同學(xué)推測能與反應(yīng)，試說明推測的理由___________?！敬鸢浮浚?）①.錯②.對③.對（2）有強氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【小問1詳析】①根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒，ClO2溶液濃度不同，且ClO2濃度低于100mg/L時不會對人體產(chǎn)生影響，錯誤；②常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，正確，③根據(jù)題干信息，ClO2可殺滅所有的微生物，無殘留、無抗藥性，多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑，正確；【小問2詳析】有強氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。24.下圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。（1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）⑥的一種核素的中子數(shù)是18，表示該核素的符號是___________。（3）非金屬性：⑤___________⑥(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_________________________________________。（4）①、⑥兩種元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程_________________________________________。（5）下列關(guān)于①②③的說法不正確的是___________。a．從①②③，金屬性逐漸增強b．從①②③，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱c．從①②③，金屬與水反應(yīng)越來越劇烈（6）硒()位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是___________。a．屬于酸性氧化物b．從價態(tài)看既有氧化性又有還原性c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比④的強【答案】（1）三VIIA（2）或（3）與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，因此非金屬性強（4）（5）ac（6）ab〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為：Na、Mg、Al、O、F、Cl?！拘?詳析】⑥為Cl元素，原子序數(shù)17，位于元素周期表第三周期第VIIA族；【小問2詳析】⑥為Cl元素，原子序數(shù)17，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)為35，核素的符號：或；【小問3詳析】同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F大于Cl；與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，非金屬性：F大于Cl；【小問4詳析】①和⑥分別為Na元素和Cl元素，可形成NaCl，屬于離子化合物，其形成過程用電子式表示：；【小問5詳析】a．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即從①②③，金屬性逐漸減弱，a錯誤；b．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則①②③，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，b正確；c．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從①②③，金屬與水反應(yīng)越來越不劇烈，c錯誤；選ac；【小問6詳析】a．可與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，a正確；b．Se元素與O元素同族，位于第VIA族，其最高價為+6價，中Se元素化合價為+4價，處于中間價，化合價既能升高，也能降低，既有氧化性又有還原性，b正確；c．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞Se，則Se氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比O的弱，c錯誤；答案選ab。25.某小組同學(xué)利用與濃鹽酸混合加熱制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）裝置①中制取氯氣，是利用了的___________(填字母)。a．氧化性b．還原性（2）分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點為_______________________________。（3）以此裝置用于實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是_______________________________。（4）裝置②的作用是_______________________________。（5）裝置③中的現(xiàn)象是_______________________________。（6）裝置④用來驗證的氧化性強于，裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍，請將裝置補充完整并標(biāo)明所用試劑_____________________。（7）裝置⑤的作用是_______________________________，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。【答案】（1）a（2）控制反應(yīng)的起始與停止，控制反應(yīng)速率(任寫一條)（3）（4）除去氯氣中的（5）紅布條褪色（6）試劑為淀粉碘化鉀溶液（7）處理尾氣〖祥解〗裝置①利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取Cl2，因氯氣中含揮發(fā)的HCl，所以裝置②中盛放的是飽和食鹽水可除去HCl，裝置③中目的是為了檢驗濕潤的氯氣可使有色布條褪色的性質(zhì)，裝置④根據(jù)題干信息可知，目的是檢驗氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，最后多余的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進行吸收；【小問1詳析】反應(yīng)中錳化合價降低，體現(xiàn)二氧化錳氧化性，故選a；【小問2詳析】分液漏斗中有活塞，可以控制液體的滴加速率；分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點為控制反應(yīng)的起始與停止，控制反應(yīng)速率(任寫一條)；【小問3詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問4詳析】裝置②中盛放的是飽和食鹽水，其主要作用是除去氯氣中含有的HCl；【小問5詳析】經(jīng)過除雜后的氯氣通入裝置③中，濕潤的紅布條中水和氯氣反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而使得有色布條褪色，故答案為：濕潤的紅布條褪色；【小問6詳析】Cl2的氧化性強于I2，可選取濕潤的淀粉KI試紙為材料，所以設(shè)計實驗如下：將氯氣通入盛有濕潤的淀粉KI試紙的集氣瓶中，若試紙變藍，則說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，具體裝置圖如圖：試劑為淀粉碘化鉀溶液；【小問7詳析】氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，離子方程式為：。26.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的簡化工藝流程如圖所示。（1）流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。a．飽和溶液b．c．d．（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）證明樣品中含有，只需檢驗樣品中的：取樣品于試管中加水溶解得稀溶液，_______________________，說明樣品中含有。(填實驗操作和實驗現(xiàn)象)（4）某小組同學(xué)采用如下實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是___________(填化學(xué)式，下同)；繼續(xù)向兩支試管中分別加水，充分振蕩。一支試管中固體完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是___________。②按如圖所示方式進行實驗，觀察到的現(xiàn)象為：開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡。請用離子方程式解釋現(xiàn)象“開始無氣泡”的原因_______________________________?！敬鸢浮浚?）bd（2）（3）向試管中滴加硝酸至無氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有。（4）①.②.〖祥解〗NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過操作I過濾后得到碳酸氫鈉固體和母液，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、CO2和水，反應(yīng)為：?！拘?詳析】a．飽和溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a不選；b．水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，b選；c．本身不電離，屬于非電解質(zhì)，c不選；d．水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，d選；故選bd；【小問2詳析】由分析可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】檢驗樣品中含有就是檢驗，為了避免生成沉淀，因此應(yīng)用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有；【小問4詳析】①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因為碳酸鈉易與水生成結(jié)晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入水，充分振蕩，能完全溶解的是；②“開始無氣泡”的原因是，“最后出現(xiàn)大量氣泡”的原因是。27.某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中的含鐵量，進行如下實驗。資料：i．紫色溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是。ii．遇到產(chǎn)生藍色沉淀，可用來檢驗。I．為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。（1）從稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，該操作用到的玻璃儀器有___________、燒杯和玻璃棒。（2）檢驗濾液中的不適宜用溶液，原因是__________________________。（3）步驟④檢驗所用試劑是___________溶液。II．測黑木耳中鐵元素的含量：乙同學(xué)另取克黑木耳重復(fù)實驗得溶液，進行實驗。（4）物質(zhì)只能選用___________。a．b．c．（5）步驟⑥反應(yīng)的離子方程式是：___________。______________________（6）乙同學(xué)取出濾液于錐形瓶中，消耗濃度為的酸性溶液，計算黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)___________。(用計算式表示)III．丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液在空氣中久置后會被氧化，因此進行了如下探究實驗：濃度溶液起始實驗現(xiàn)象半小時3小時a0.51.5無明顯現(xiàn)象淺黃色b0.53.0淺黃色黃色c0.55.0淺黃色，有渾濁自半小時后變黃的速度比快，有紅褐色沉淀生成（7）寫出在空氣中久置生成紅褐色沉淀的反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（8）根據(jù)上表實驗結(jié)果可得影響溶液氧化快慢的因素有________________?！敬鸢浮浚?）過濾漏斗（2）溶液中存在，加溶液生成的紅褐色沉淀干擾沉淀時的特征現(xiàn)象（3）（4）c（5）（6）或（7）或，（8）溶液的酸堿性(或)、物質(zhì)的狀態(tài)〖祥解〗為確定黑木耳中含有鐵元素，將黑木耳灼燒后的灰分用稀硫酸浸取，然后過濾，得到溶液A。取少量溶液A，加入溶液，得到藍色沉淀，則證明A中含有；加入KSCN溶液，A的溶液變紅，則含有?！拘?詳析】用稀硫酸浸取，獲得濁液，分離得到溶液A的操作是過濾；過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；【小問2詳析】溶液A中存在，加溶液生成的紅褐色沉淀干擾沉淀時的特征現(xiàn)象，故檢驗濾液中的不適宜用溶液；【小問3詳析】由實驗方案可知，步驟④中溶液變紅，溶液遇KSCN變紅，則步驟④檢驗所用試劑是KSCN溶液；【小問4詳析】為測黑木耳中鐵元素的含量，向濾液A中加入足量B，物質(zhì)B具有還原性，將濾液A中的還原為，與酸性反應(yīng)，根據(jù)的用量測定鐵元素的含量。a．Na與水反應(yīng)生成NaOH，能將、轉(zhuǎn)化為沉淀，影響鐵元素的測定結(jié)果，a不符合題意；b．Fe與濾液中的反應(yīng)生成，使鐵元素含量增大，從而使實驗測定結(jié)果偏高，b不符合題意；c．Cu與濾液中的反應(yīng)生成和，與不反應(yīng)，不影響測定結(jié)果，c符合題意；答案選c。【小問5詳析】步驟⑥中溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是，被氧化為，離子方程式為：；【小問6詳析】由方程式可知，，，則黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；【小問7詳析】在空氣中久置會被氧化，生成紅褐色沉淀，其形成過程分為兩步：，，合并總反應(yīng)的離子方程式為：；【小問8詳析】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH從1.5升高到5.0時，3小時后溶液顏色變化分別是淺黃色、黃色、變黃速度更快并生成沉淀，氧化速率逐漸加快，說明溶液的酸堿性(或)影響溶液氧化快慢；實驗c中，溶液開始半小時有渾濁，說明已經(jīng)部分發(fā)生水解并生成，變黃的速度比快，3小時有紅褐色沉淀生成，說明在空氣中容易被氧化為，從而加快氧化，則溶液中物質(zhì)的狀態(tài)可以影響溶液氧化快慢。北京市石景山區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第一部分本部分共20題，每題2分，共40分。在每題四個選項中選出最符合題目要求的一項。1.可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（）A.舊自行車鋼圈 B.舊報紙C.舊塑料盆 D.舊衣物【答案】A【解析】A、鋼圈的主要材料是鐵的合金，故A符合題意；B、舊報紙的主要成分是纖維素，故B不符合題意；C、舊塑料的主要成分是有機高分子材料，故C不符合題意；D、舊衣物的主要成分是有機高分子材料，故D不符合題意。答案選A。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.膠體 C.鹽酸溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．當(dāng)光束通過膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)，B正確；C．鹽酸溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．蔗糖溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（）A.HNO3屬于酸 B.SO2屬于氧化物C.Na2CO3屬于堿 D.液態(tài)Cl2屬于純凈物【答案】C【解析】A．電離出的陽離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸，故A不符合題意；B．SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；C．由酸根離子和金屬陽離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽，故C符合題意；D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物，故D不符合題意；答案為C。4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A．，各元素化合價不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯誤；C．，Al元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯誤；D．，F(xiàn)e元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，D正確；答案選D。5.下列元素的原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。6.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】A．中H原子與Cl原子通過共用電子對相結(jié)合，分子結(jié)構(gòu)中只存在共價鍵，A項正確；B．中與之間以離子鍵相結(jié)合，中O與H以共價鍵相結(jié)合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，B項錯誤；C．中與之間以離子鍵相結(jié)合，結(jié)構(gòu)中只有離子鍵，C項錯誤；D．中與之間以離子鍵相結(jié)合，中N與H之間以共價鍵相結(jié)合，故中既有離子鍵，又有共價鍵，D項錯誤；答案選A。7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．水的電子式為：，B正確；C．二氧化碳為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選B。8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】A．鈉、氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氮、氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳、鐵元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。9.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)41 B.質(zhì)子數(shù)為20C.中子數(shù)為21 D.與的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【解析】A．核素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為41，故A正確；B．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為20，故B正確；C．原子核內(nèi)中子數(shù)為41—20=21，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；故選D。10.下圖為“固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列說法不正確的是（）A.上述過程可表示為B.在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C.只有在水溶液中通電才能發(fā)生電離D.溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知，在上述過程中NaCl在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-，A正確；B．水分子破壞了Na+和Cl-之間的相互作用，產(chǎn)生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由于Na+帶正電荷，Cl-帶負電荷，H2O分子中O吸引電子的能力比H原子強，故在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；C．NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能夠發(fā)生電離，在熔融狀態(tài)下也能夠發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電是由于在溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，D正確；故選C。11.下表是元素周期表的一部分，其中、、、均為短周期主族元素，已知的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）XYZWA.簡單離子半徑：B.由與形成的化合物不只一種C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】C〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明Z為O，結(jié)合元素在周期表中的相對位置，則Y為N，X為C，W為Al，以此解題；【詳析】A．電子層數(shù)相同，序大徑小，則簡單離子半徑：，A正確；B．由C與O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正確；C．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性：，則簡單氫化物穩(wěn)定性：，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：，則酸性：，D正確；故選C。12.下列關(guān)于過氧化鈉()的敘述中，不正確的是（）A.是一種淡黃色固體 B.陰、陽離子個數(shù)比為C.能與反應(yīng)生成 D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A．過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；B．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子個數(shù)比為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉即是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，則過氧化鈉與反應(yīng)時，不可能生成，故C錯誤；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。13.下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA.除去中含有的 B.比較、的熱穩(wěn)定性C.觀察的焰色 D.制備膠體【答案】A【解析】A．二氧化碳、HCl都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去中含有的，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，將碳酸氫鈉放在小試管中、碳酸鈉放在大試管中進行實驗，可以比較兩者的熱穩(wěn)定性強弱，B正確；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可以使用光潔鐵絲進行鈉元素的焰色反應(yīng)，C正確；D．制備紅褐色膠體的操作是向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液變紅褐色，D正確；故選A。14.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.中含有氫原子的數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有氯分子的數(shù)目為D.溶液中，含有的數(shù)目為【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數(shù)目為，B正確；C．非標(biāo)況，的氣體體積不能計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．未告知溶液體積，不能計算溶液中離子數(shù)目，D錯誤；故選B。15.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.無色溶液中：、、、D.使石蕊變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．含有的溶液中：、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的溶液為黃色，故C不符合題意；D．使石蕊變紅的溶液為酸性，氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)也不能大量共存，故D不符合題意；故選A。16.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮→滅→亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水【答案】C【解析】A．為強電解質(zhì)，鹽酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯誤；B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力不為0，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；C．Ba(OH)2為強電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，因此燈亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時溶液中離子濃度幾乎為0，燈熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象，故C正確；D．蒸餾水不能使燈變亮，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；故選：C。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.治療胃酸過多：C.用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板：D.制備時灰綠色沉淀變?yōu)榧t褐色：【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)離子方程式為，A項正確；B．屬于弱堿，可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B項正確；C．用溶液腐蝕覆板制作印刷電路板，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；D．制備時白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)的方程式為，D項錯誤；答案選D。18.與反應(yīng)生成的歷程如下(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是（）A.分子中存在極性共價鍵 B.在該過程中，斷鍵形成和C.催化劑可以吸附氣體分子 D.和生成的過程有電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A．分子的結(jié)構(gòu)式為，只存在極性共價鍵，故A正確；B．由圖可知，該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B錯誤；C．由圖可知，存在催化劑吸附氣體分子以及解吸的過程，故C正確；D．CO和O2生成二氧化碳過程中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B。19.已知：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)①中，是的還原產(chǎn)物B.反應(yīng)③中，發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C.依據(jù)以上反應(yīng)可得氧化性強弱順序：D.依據(jù)以上反應(yīng)可推測可以氧化【答案】B〖祥解〗根據(jù)①可知，氧化性：，還原性：Cl-＞Mn2+；根據(jù)②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br-；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，以此分析；【詳析】A．反應(yīng)①中為氧化劑，Mn元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，顯示氧化性，B錯誤；C．由分析可知，氧化性：，C正確；D．由反應(yīng)②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，D正確；故選B。20.配制溶液，某同學(xué)的實驗記錄如下：Ⅰ．將稱量好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ．將燒杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，將洗滌液也都注入容量瓶。Ⅲ．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。Ⅳ．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列是該同學(xué)的實驗分析，其中不正確的是（）A.步驟Ⅰ中用托盤天平稱量固體時應(yīng)遵循左物右碼原則B.步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C.步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，則配制溶液的實際濃度比所要求的小D.步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸餾水【答案】D【解析】A．用托盤天平稱量藥品，應(yīng)將藥品放于左盤，砝碼放于右盤，A正確；B．步驟Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是攪拌，步驟Ⅱ?qū)⑷芤汉拖礈煲恨D(zhuǎn)移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正確；C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減少，配制溶液的實際濃度比所要求的小，C正確；D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，如果再滴加少量蒸餾水會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選D。第二部分本部分共7題，共60分。21.補齊物質(zhì)及其用途的連線。物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．烘制糕點B．氧化鐵b．84消毒液的有效成分C．次氯酸鈉c．工業(yè)制冷劑D．液氨d．涂料中的紅色顏料【答案】A-aB-dC-bD-c【解析】碳酸氫鈉可用于烘制糕點，A與a相連；氧化鐵為紅棕色固體，可用于生產(chǎn)涂料，B連d；次氯酸鈉具有氧化性，可用于殺菌消毒，液氨易液化，汽化吸熱，用于工業(yè)制冷劑，D與c相連。22.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：（1）該反應(yīng)的還原劑是___________(填化學(xué)式)，被___________(填“氧化”或“還原”)。（2）若每消耗，則生成的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。【答案】（1）C還原（2）67.212【小問1詳析】該反應(yīng)中C的化合價由0價轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的+4價，C作還原劑；中N由+5價轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物單質(zhì)中的0價，化合價降低，被還原；【小問2詳析】每消耗，則生成3mol，標(biāo)況下體積為：3mol×22.4L/mol=67.2L；碳元素化合價由0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。23.閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯()為綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為避免傳染病的傳播，餐飲用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常溫下，氣體與有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是的倍，是強氧化劑。與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較性能二氧化氯()氯制劑(84消毒液，漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體，高濃度能殺死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有研究表明，在濃度低于時不會對人體產(chǎn)生影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用替代進行飲用水消毒。（1）依據(jù)短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。①可以用等濃度的溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。___________。②是有刺激性氣味的黃綠色氣體。___________。③在殺菌力等多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)。___________。（2）某同學(xué)推測能與反應(yīng)，試說明推測的理由___________。【答案】（1）①.錯②.對③.對（2）有強氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【小問1詳析】①根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒，ClO2溶液濃度不同，且ClO2濃度低于100mg/L時不會對人體產(chǎn)生影響，錯誤；②常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，正確，③根據(jù)題干信息，ClO2可殺滅所有的微生物，無殘留、無抗藥性，多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑，正確；【小問2詳析】有強氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。24.下圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。（1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）⑥的一種核素的中子數(shù)是18，表示該核素的符號是___________。（3）非金屬性：⑤___________⑥(填“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_________________________________________。（4）①、⑥兩種元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程_________________________________________。（5）下列關(guān)于①②③的說法不正確的是___________。a．從①②③，金屬性逐漸增強b．從①②③，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱c．從①②③，金屬與水反應(yīng)越來越劇烈（6）硒()位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是___________。a．屬于酸性氧化物b．從價態(tài)看既有氧化性又有還原性c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比④的強【答案】（1）三VIIA（2）或（3）與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，因此非金屬性強（4）（5）ac（6）ab〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為：Na、Mg、Al、O、F、Cl?！拘?詳析】⑥為Cl元素，原子序數(shù)17，位于元素周期表第三周期第VIIA族；【小問2詳析】⑥為Cl元素，原子序數(shù)17，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)為35，核素的符號：或；【小問3詳析】同主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F大于Cl；與處于同一主族，的電子層比少一層，的原子半徑比小，所以吸引電子能力比強，非金屬性：F大于Cl；【小問4詳析】①和⑥分別為Na元素和Cl元素，可形成NaCl，屬于離子化合物，其形成過程用電子式表示：；【小問5詳析】a．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即從①②③，金屬性逐漸減弱，a錯誤；b．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則①②③，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，b正確；c．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從①②③，金屬與水反應(yīng)越來越不劇烈，c錯誤；選ac；【小問6詳析】a．可與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，a正確；b．Se元素與O元素同族，位于第VIA族，其最高價為+6價，中Se元素化合價為+4價，處于中間價，化合價既能升高，也能降低，既有氧化性又有還原性，b正確；c．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞Se，則Se氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比O的弱，c錯誤；答案選ab。25.某小組同學(xué)利用與濃鹽酸混合加熱制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）裝置①中制取氯氣，是利用了的___________(填字母)。a．氧化性b．還原性（2）分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點為_______________________________。（3）以此裝置用于實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是_______________________________。（4）裝置②的作用是_______________________________。（5）裝置③中的現(xiàn)象是_______________________________。（6）裝置④用來驗證的氧化性強于，裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍，請將裝置補充完整并標(biāo)明所用試劑_____________________。（7）裝置⑤的作用是_______________________________，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________?！敬鸢浮浚?）a（2）控制反應(yīng)的起始與停止，控制反應(yīng)速率(任寫一條)（3）（4）除去氯氣中的（5）紅布條褪色（6）試劑為淀粉碘化鉀溶液（7）處理尾氣〖祥解〗裝置①利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取Cl2，因氯氣中含揮發(fā)的HCl，所以裝置②中盛放的是飽和食鹽水可除去HCl，裝置③中目的是為了檢驗濕潤的氯氣可使有色布條褪色的性質(zhì)，裝置④根據(jù)題干信息可知，目的是檢驗氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，最后多余的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進行吸收；【小問1詳析】反應(yīng)中錳化合價降低，體現(xiàn)二氧化錳氧化性，故選a；【小問2詳析】分液漏斗中有活塞，可以控制液體的滴加速率；分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點為控制反應(yīng)的起始與停止，控制反應(yīng)速率(任寫一條)；【小問3詳析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問4詳析】裝置②中盛放的是飽和食鹽水，其主要作用是除去氯氣中含有的HCl；【小問5詳析】經(jīng)過除雜后的氯氣通入裝置③中，濕潤的紅布條中水和氯氣反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而使得有色布條褪色，故答案為：濕潤的紅布條褪色；【小問6詳析】Cl2的氧化性強于I2，可選取濕潤的淀粉KI試紙為材料，所以設(shè)計實驗如下：將氯氣通入盛有濕潤的淀粉KI試紙的集氣瓶中，若試紙變藍，則說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，具體裝置圖如圖：試劑為淀粉碘化鉀溶液；【小問7詳析】氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，離子方程式為：。26.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的簡化工藝流程如圖所示。（1）流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________。a．飽和溶液b．c．d．（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）證明樣品中含有，只需檢驗樣品中的：取樣品于試管中加水溶解得稀溶液，_______________________，說明樣品中含有。(填實驗操作和實驗現(xiàn)象)（4）某小組同學(xué)采用如下實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再