課題3元素（第2課時(shí)）

課題3元素（第2課時(shí)）知識(shí)清單：元素周期表1.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.元素周期表：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：5.會(huì)觀察元素周期表并總結(jié)規(guī)律：下列是元素周期表中部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，試看圖完成下列各題。3Li3Li+32111Na+1128112Mg+1228213Al+1328314Si+1428415P+1528516S+1628617Cl+1728718Ar+18288第三周期第二周期第一周期4Be+4225B+5236C+6247N+7258O+8269F+92710Ne+1028+222He+111H⑴會(huì)判斷元素種類(lèi)：氦、氖、氬屬于稀有氣體元素；鋰、鈹、鈉、鎂屬于金屬元素；氫、碳、硫?qū)儆诜墙饘僭亍＂茣?huì)觀圖思考書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：氧離子O2，氟離子F，硫離子S2，氯離子Cl，鈉離子Na+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+。⑶能總結(jié)出簡(jiǎn)單的周期規(guī)律：看圖，同一周期的元素，你能總結(jié)出哪些規(guī)律（答出2條）。同一周期的元素，其原子的電子層數(shù)相同；從左至右核電荷數(shù)依次增大；從左至右，質(zhì)子數(shù)依次增大；從左至右，電子數(shù)依次增大；從左至右，最外層電子數(shù)依次增大。⑷同一主族的元素，你能總結(jié)出哪些規(guī)律（答出2條）。同一主族，最外層電子數(shù)相同；從上到下質(zhì)子數(shù)增多；從上到下電子數(shù)增多。⑸會(huì)通過(guò)得失電子數(shù)判斷離子型化合物的化學(xué)式：氯化鈉NaCl，氯化鎂MgCl2，氯化鋁AlCl3，硫化鈉Na2S，氧化鈉Na2O。一、選擇題1．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的化學(xué)家是（）A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門(mén)捷列夫 D．阿伏加德羅【答案】C【解析】A、拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C、門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D、阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·云南昭通·統(tǒng)考一模）從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息正確的是（）

A．它們的核外電子層數(shù)相同 B．它們屬于同種元素C．①表示的微粒有10個(gè)質(zhì)子 D．②表示離子【答案】A【解析】A、由圖可知，它們的核外電子層數(shù)都有兩個(gè)，該選項(xiàng)正確；B、由于兩者質(zhì)子數(shù)不同，則不屬于同種元素，該選項(xiàng)不正確；C、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子質(zhì)子數(shù)，則①表示的微粒有8個(gè)質(zhì)子，該選項(xiàng)不正確；D、②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，該選項(xiàng)不正確。故選A。3．（2023·湖北襄陽(yáng)·統(tǒng)考二模）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子成為B．②在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子變成陰離子C．③④屬于同種元素D．①和④形成的化合物的化學(xué)式為【答案】D【解析】A、③所示的微粒，核電荷數(shù)為11，對(duì)應(yīng)的元素是鈉，核外共有2+8+1=11個(gè)電子，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此③表示的是鈉原子，鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子形成，A說(shuō)法正確；B、②所示的微粒，核電荷數(shù)為17，對(duì)應(yīng)的元素是氯，核外共有2+8+7=17個(gè)電子，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此②表示的是氯原子，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，B說(shuō)法正確；C、③④所示的微粒，核電荷數(shù)都是11，核電荷數(shù)相同，對(duì)應(yīng)的元素種類(lèi)相同，C說(shuō)法正確；D、①所示的微粒，核電荷數(shù)是8，核外電子數(shù)是10，表示的是氧離子，④所示的微粒，核電荷數(shù)是11，核外電子數(shù)是10，表示的是鈉離子，兩者形成的化合物的化學(xué)式為，D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。4．（2023·廣東佛山·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）氮化鎵是制造芯片的材料之一，如題圖是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵元素在元素周期表中相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．鎵屬于金屬元素， B．鎵元素位于元素周期表中第四周期C．氯化鎵的化學(xué)式為 D．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72【答案】C【解析】A、原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此31=2+8+18+m，m=3，故正確；B、周期數(shù)=原子電子層數(shù)，根據(jù)鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵屬于位于元素周期表的第四周期，故正確；C、鎵原子最外層有3個(gè)電子，失去三個(gè)電子后形成帶有3個(gè)單位正電荷的鎵離子，化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則，氯化鎵的化學(xué)式為GaCl3，故錯(cuò)誤；D、元素周期表中下方的數(shù)字是其相對(duì)原子質(zhì)量，鎵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故正確；故選：C。5．（2023·江蘇南京·校考三模）決定元素種類(lèi)的是（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量【答案】B【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以決定元素的種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），故選B。6．（2023·安徽安慶·安慶市第二中學(xué)?？级＃┛茖W(xué)家在5000℃的高溫下，首次創(chuàng)造了一種奇特的水態(tài)，稱(chēng)為超離子水冰。超離子水冰的密度比普通水高約60%。在室溫下為固體形態(tài)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．超離子水冰和普通水的組成元素相同 B．超離子水冰是混合物C．超離子水冰和普通水的性質(zhì)完全相同 D．超離子水冰中的粒子不再運(yùn)動(dòng)【答案】A【解析】A、超離子水冰是水的一種特殊狀態(tài)，超離子水冰和普通水的組成元素相同，正確；B、超離子水冰是水的一種特殊狀態(tài)，其中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；C、根據(jù)“超離子水冰的密度比普通水高約60%。在室溫下為固體形態(tài)”可知，超離子水冰和普通水的性質(zhì)不完全相同，錯(cuò)誤；D、不管物質(zhì)在哪一種狀態(tài)下，分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤。故選A。7．（2023·河南商丘·?？既＃╆P(guān)于下列符號(hào)或圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①O2

②Mg2+

③

④

⑤⑥A．①表示兩個(gè)氧原子 B．②和④均表示陽(yáng)離子C．③和⑤所表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似 D．由⑥可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g【答案】C【解析】A、①表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成（或一個(gè)氧分子或氧氣或氧氣由氧元素組成），錯(cuò)誤；B、②表示陽(yáng)離子，④表示陰離子，錯(cuò)誤；C、③和⑤最外層電子數(shù)相同為6，所表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似，正確；D、由⑥可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，錯(cuò)誤。故選C。8．（2023·河南南陽(yáng)·?？寄M預(yù)測(cè)）構(gòu)成物質(zhì)的微粒為分子、原子、離子等。下列由離子構(gòu)成的是（）A．N2 B．C C．H2O D．NaCl【答案】D【解析】A、N2屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，不合題意；B、C是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的，不合題意；C、H2O是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不合題意；D、NaCl是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意；故選：D。9．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，正確的是（）A．氫氧化鈉和酒精中都含有氫氧根離子B．同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等C．“熱脹冷縮”現(xiàn)象是由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小隨溫度變化而變化D．水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榻M成元素和分子構(gòu)成都不相同【答案】B【解析】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，而酒精是由酒精分子構(gòu)成，在溶液中不能電離，因此不含氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，因此同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、“熱脹冷縮”現(xiàn)象是物質(zhì)的粒子間隔隨溫度變化而變化，而粒子大小不變，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、水是由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，但二者都是由氫元素和氧元素組成，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。10．（2023·河北秦皇島·?？寄M預(yù)測(cè)）中科院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銻等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。在元素周期表中銅與鋁同族，銦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．x=3 B．銦屬于金屬元素C．銦原子核內(nèi)有49個(gè)中子 D．銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8【答案】C【解析】A、在原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，49=2+8+18+18+x，解得x=3，即銦與鋁兩種原子的最外層電子數(shù)相等，A正確；B、銦為“金”字旁，屬于金屬元素，B正確；C、在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素周期表中漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則中子數(shù)=114.849=65.8，C錯(cuò)誤；D、元素周期表中漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，由元素周期表信息可知銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，D正確。故選C。11．（2023·安徽亳州·校聯(lián)考三模）銣原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．銣離子符號(hào)是Rb+ B．銣原子核外有5個(gè)電子層C．該元素的原子質(zhì)量是85.47 D．n=1【答案】C

【解析】A.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以m的值為37，37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外層電子數(shù)小于4，容易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為1時(shí)省略不寫(xiě)，所以銣離子符號(hào)是Rb+，A正確，不符合題意；B.原子核外的弧線表示電子層數(shù)，所以銣原子核外有5個(gè)電子層，B正確，不符合題意；C.該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，C錯(cuò)誤，符合題意；D.根據(jù)A的分析，n=1，D正確，不符合題意；故選C。12．（2023·湖北·統(tǒng)考中考真題）中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造，芯片的基材主要是高純硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．硅元素屬于金屬元素B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09C．硅元素位于元素周期表中第三周期D．硅原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子【答案】A【解析】A、硅帶有石字旁，屬于非金屬元素，故A說(shuō)法不正確；B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)，由硅原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硅原子核外有3個(gè)電子層，則硅元素位于元素周期表中第三周期，故C說(shuō)法正確；D、由硅原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硅原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，故D說(shuō)法正確；故選A。13．（2023·江西·統(tǒng)考一模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y B．核外電子數(shù)：X＝ZC．Y和Z處于同一周期 D．X和Z的電子層數(shù)相同【答案】C【解析】A、原子序數(shù)是Z＞Y＞X，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、Y和Z處于同一周期，說(shuō)法正確；D、Z的電子層數(shù)比X的電子層數(shù)多1，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。14．（2023·黑龍江牡丹江·統(tǒng)考二模）下列說(shuō)法不正確的是（）A．不同元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的最外層電子數(shù)不同B．水通電生成氫氣和氧氣，在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分C．符號(hào)“”既能表示該種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該種物質(zhì)D．二氧化碳能滅火而一氧化碳能燃燒，二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同【答案】A【解析】A、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素的種類(lèi)的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故A錯(cuò)誤；B、水通電生成氫氣和氧氣，在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分，故B正確；C、符號(hào)“Cu”既能表示該種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示該種物質(zhì)，故C正確；D、分子不同性質(zhì)不同，所以二氧化碳能滅火而一氧化碳能燃燒，故D正確。故選A。二、填空題15．（2023·遼寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)磷元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。磷原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量（填“低”或“高”）。(2)鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。(3)在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，則氪氣的化學(xué)性質(zhì)比較（填“活潑”或“穩(wěn)定”），從原子結(jié)構(gòu)上分析，其原因是。【答案】(1)非金屬；低；(2)Ne；(3)穩(wěn)定；氪元素原子最外層電子數(shù)是8（合理即可）【解析】（1）磷元素名稱(chēng)帶“石”字旁，屬于非金屬元素；原子中，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)的電子，能量越高，因此磷原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量低，故填：非金屬；低；（2）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，鈉離子核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，鈉離子核外電子排布與氖原子（Ne）核外電子排布相同，故填：Ne；（3）氬屬于稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，屬于同一族元素，性質(zhì)相似，可以推測(cè)氪氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)上分析，其原因是氪元素原子最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：穩(wěn)定；氪元素原子最外層電子數(shù)是8（合理即可）。16．（2023·廣西北?！そy(tǒng)考二模）人體必須的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)人體健康至關(guān)重要。請(qǐng)根據(jù)下面提供的相關(guān)信息回答問(wèn)題。

(1)上述五種微量元素屬于金屬元素的有種。(2)1個(gè)鐵離子（Fe3+）的核外電子數(shù)為。(3)硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。(4)碘元素化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為。(5)鐵和鋅屬于不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________（填字母）。A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．核外電子數(shù)不同【答案】(1)兩/2；(2)23；(3)得到；陰；(4)7；(5)B【解析】（1）鐵、鋅屬于金屬元素，氟、硒、碘屬于非金屬元素，則共含有兩種金屬元素。（2）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鐵原子的核外電子數(shù)為26，而Fe3+是由鐵原子失去3個(gè)電子形成的，則1個(gè)鐵離子中含有263=23個(gè)核外電子數(shù)。（3）硒原子的最外層電子數(shù)為6，則在化學(xué)性質(zhì)中易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。（4）決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，碘元素化學(xué)性質(zhì)與氟相似，則碘原子最外層電子數(shù)為7。（5）決定元素種類(lèi)的為質(zhì)子數(shù)，則不同種元素的最本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)，故選B。17．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）建宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

(1)圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。(2)圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X=時(shí)，該粒子是原子。(3)圖乙中BC屬于同種元素的粒子，因?yàn)樗鼈兊南嗤?；其中C粒子的符號(hào)為?！敬鸢浮?1)原子；(2)18；(3)質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)；Mg2+【解析】（1）分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。分子得失電子可以得到離子，則圖甲中①表示的是原子；（2）原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則，則當(dāng)X=18時(shí)，該粒子是原子；（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，即元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，則圖乙中BC屬于同種元素的粒子，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同；C粒子是鎂離子，符號(hào)為Mg2+。18．（2023·遼寧阜新·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃┰刂芷诒硎菍W(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中X元素的原子序數(shù)為。(2)圖2中所示粒子共表示種元素。(3)圖2中與圖1中的X元素化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是（填字母序號(hào)），(4)圖2中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母序號(hào)）?！敬鸢浮?1)17；(2)三/3；(3)C；(4)BD【解析】（1）元素周期表中，同一周期元素其原子序數(shù)依次增大，因此X的原子序數(shù)為17；（2）同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，圖2中有3種元素；（3）原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，圖1中X原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

，最外層電子數(shù)為7，因此圖2中C與X元素化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：C；（4）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)是8（只有一層電子的是2）個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，因此具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是BD。一、選擇題1．（2023·湖南株洲·中考真題）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A．該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=1B．該元素屬于活潑的非金屬元素C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)【答案】B【解析】A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則11=2+8+x，得x=1，選項(xiàng)正確；B、由圖知，原子質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素名稱(chēng)帶“钅”，為金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，該原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，易失電子，選項(xiàng)正確；D、鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項(xiàng)正確。故選B。2．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考中考真題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．這三種都是金屬 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09C．鈦的核外電子數(shù)為22 D．銻的原子序數(shù)為51【答案】A【解析】A、硅帶有石字旁，屬于非金屬元素，鈦和銻帶有金字旁，屬于金屬元素，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故B說(shuō)法正確；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)為22，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故鈦的核外電子數(shù)為22，故C說(shuō)法正確；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，銻的原子序數(shù)為51，故D說(shuō)法正確；故選A。3．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考中考真題）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。如圖是砷元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．砷屬于非金屬元素 B．砷的原子序數(shù)為33C．砷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 D．，砷與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【解析】A、金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，金、汞除外，固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氵”字旁，砷帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為33，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，磷原子的最外層電子數(shù)為5，則砷與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選：C。4．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考一模）據(jù)報(bào)道，正在研制的新型鋁離子電池比現(xiàn)在電動(dòng)汽車(chē)使用的磷酸鐵鋰電池的性能更好。下圖是鋰、鋁兩種元素在周期表中的有關(guān)信息及鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．x為6.941 B．鋰原子的最外層電子數(shù)是1C．鋰、鋁都是非金屬元素 D．一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為26.98g【答案】B【解析】A、元素周期表中每一小格左上角的數(shù)字為該元素的原子序數(shù)，所以x的值為3，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鋰原子的核外電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，最外層電子數(shù)是1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鋰、鋁都屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。5．（2023·河南洛陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列各組物質(zhì)中，構(gòu)成微粒的種類(lèi)相同的一組是（）A．鐵、水銀 B．氯化鈉、二氧化碳C．、金剛石 D．硫酸銅、銅【答案】A【解析】A.鐵和水銀都是金屬，都是由原子直接構(gòu)成，符合題意；

B.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；C.由分子構(gòu)成、金剛石由原子構(gòu)成，不符合題意；

D.硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成，銅由原子直接構(gòu)成，不符合題意。故選：A。6．（2023·安徽淮南·統(tǒng)考二模）鈧是種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬，主要用于國(guó)防、軍工、航天、核能和超導(dǎo)體等尖端技術(shù)領(lǐng)域。如圖是鈧（Sc）元素在元素周期表中及粒子結(jié)構(gòu)示意圖的信息。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（）

A．X屬于非金屬元素 B．X原子的質(zhì)量為44.96gC．X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為21 D．X原子核外有3個(gè)電子層【答案】C【解析】A、元素周期表的單元格中的X是該元素的元素名稱(chēng)，即為鈧；鈧的漢字偏旁是“钅”字旁，則鈧（Sc）元素屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故X原子的相對(duì)原子質(zhì)量是44.96，不是原子質(zhì)量，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=21，即X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為21，符合題意；D、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則結(jié)合該粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外應(yīng)該有4個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有8個(gè)電子，第四層有3個(gè)電子，不符合題意；故選C。7．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考中考真題）宜賓正大力發(fā)展光伏產(chǎn)業(yè)，單質(zhì)硅是制造太陽(yáng)能電池板的核心材料。下圖為硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硅元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．原子序數(shù)為14 B．元素符號(hào)為SiC．圖中m的值為14，n的值為4 D．圖中“28.09”表示1個(gè)硅原子的質(zhì)量【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，元素符號(hào)為Si，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14，根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為14，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有4個(gè)電子，所以圖中m的值為14，n的值為4，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，圖中“28.09”表示硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。8．（2023·山東威海·統(tǒng)考中考真題）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g B．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似 D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同【答案】A【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素和氯元素原子的最外層電子數(shù)相同則它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。填空題9．（2023·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。(1)從宏觀角度分析，氧氣是由氧(填“元素”或“原子”)組成的。(2)中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，他主持測(cè)定了多種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，其中相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為。(3)根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

①屬于非金屬元素的有(填數(shù)字)種。②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是(填元素符號(hào))。③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。【答案】(1)元素；(2)63；(3)3；S；MgCl2【解析】（1）從宏觀角度分析，物質(zhì)是由元素組成的，氧氣是由氧元素組成的；（2）相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，則銪原子的核外電子數(shù)為63；（3）①圖示元素分別為氧、鈉、鎂、硫、氯，其中鈉元素與鎂元素屬于金屬元素，氧、硫、氯屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；②氧和硫（S）兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同，都是6個(gè)，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；③鎂原子的最外層電子數(shù)為2＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，故鎂元素在化合物中顯示+2價(jià)，氯原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，故氯元素在化合物中顯示1價(jià)，故由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。10．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）錸被譽(yù)為“超級(jí)金屬”，錸及其合金被廣泛應(yīng)用到航空航天領(lǐng)域。錸元素的部分信息如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為，x=。(2)錸元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），錸的相對(duì)原子質(zhì)量是。(3)請(qǐng)畫(huà)出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與錸元素的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）?！敬鸢浮?1)75；13；(2)金屬；186.2；(3)

；相似【解析】（1）根據(jù)元素的部分信息，可以知道錸原子的質(zhì)子數(shù)為75；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則錸原子的電子數(shù)為75，x=752818322=13；（2）除汞外，金屬元素的名稱(chēng)都帶金字旁，非金屬元素的名稱(chēng)不帶金字旁；錸元素屬于金屬元素，根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2；（3）原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；

原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。11．（2023·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問(wèn)題：

(1)氧元素位于元素周期表的第周期，鋁元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)；(2)C粒子是(填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”)；若D是原子，則X=；(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是。(填字母序號(hào)，下同)；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與上圖中粒子的化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮?1)二；金屬；(2)陰離子；8；(3)B、C；(4)B【解析】（1）圖示A表示氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧元素有2個(gè)電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以氧元素位于第二周期；鋁元素的偏旁為“钅”，屬于金屬元素。（2）C中的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，所以整個(gè)粒子呈負(fù)電性，屬于陰離子；若D為原子，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X為8。（3）同種元素質(zhì)子數(shù)相同，B、C的質(zhì)子數(shù)均為16，屬于同種元素。（4）元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，A與B最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。12．（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書(shū)《化學(xué)》上冊(cè)中的圖。

請(qǐng)根據(jù)圖中所給信息回答下列問(wèn)題：(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外相同，最外層電子數(shù)依次遞增。(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但元素除外。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是?！敬鸢浮?1)電子層數(shù)；(2)氦/He；(3)最外層電子數(shù)都是7（或最外層電子數(shù)相等）【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數(shù)為2，其同一主族的元素最外層電子數(shù)都為8。（3）最外層電子數(shù)是決定原子的化學(xué)性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是最外層電子數(shù)都是7。13．（2023·湖南