第04講元素周期律（學生版）-2023學年高二化學講義（人教2019選擇性必修2）

第0第04講元素周期律考點考點導航知識知識精講知識點一：一、原子半徑1．影響因素2．遞變規(guī)律(1)同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，半徑(稀有氣體除外)。(2)同主族：從上到下，越多，半徑?！炯磳W即練1】1．下列關于粒子半徑的說法正確的是①

②③

④A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④2．下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl3．下列微粒半徑的大小順序不正確的是A．F＞O2＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋C．S2＞Cl＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F知識點二：二、電離能1．電離能的概念失去一個電子轉化為所需要的能量叫做第一電離能。2．元素的第一電離能變化規(guī)律(1)對同一周期的元素而言，元素的第一電離能最小，元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從到的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。(2)同族元素，自上而下第一電離能，表明自上而下原子越來越失去電子。3．電離能的應用可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越，原子越容易失去一個電子，元素金屬性越?！炯磳W即練2】1．下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大B．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3…C．外圍電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉2．下列性質的比較正確的是A．單質的熔點：Li>Na>K>Rb B．電負性：P>N>O>CC．第一電離能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半徑：Li+<O2<F<Na+3．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A．含氧酸的酸性：③>①>②B．原子半徑：③>②>①C．第一電離能：③>①>②D．電負性：③>②>①知識點三：三、電負性1．鍵合電子和電負性的含義(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。2．衡量標準以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。3．遞變規(guī)律(一般情況)(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸變大。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸變小。4．應用：判斷金屬性、非金屬性強弱【即學即練3】1．下列有關電負性的說法中正確的是A．主族金屬元素的電負性比過渡金屬元素的電負性更小B．主族元素原子的電負性越大，其第一電離能也越大C．在元素周期表中，同一周期主族元素電負性從左到右遞增D．形成化合物時，元素的電負性越大，吸引電子的能力越強，越容易顯示正價2．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D．則下列說法正確的是A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價氧化物對應水化物的酸性：A＞B＞C＞D3．下列各組元素的電負性大小順序正確的是A． B． C． D．易易錯精析1．分析粒子半徑大小比較的關鍵是什么？【細剖精析】2．第ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能比同周期的相鄰元素都高，解釋原因?！炯毱示觥?．根據Na、Mg、Al的電離能數(shù)據，回答：①為什么同一元素的電離能逐級增大？②為什么Na、Mg、Al的化合價分別為＋1、＋2、＋3?【細剖精析】4．根據化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負性由大到小的順序是什么？【細剖精析】5．根據鋁元素和氯元素的電負性差值判斷，AlCl3是離子化合物還是共價化合物？為什么？【細剖精析】能力拓展能力拓展電負性的應用1．判斷元素的金屬性和非金屬性(1)金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于金屬、非金屬界線兩側的元素的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。(2)金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。2．判斷元素的化合價(1)電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。(2)電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。3．判斷化學鍵的類型一般認為：(1)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。(2)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。4．解釋元素“對角線”規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。這可以由元素的電負性得到解釋：Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負性分別為1.5、1.5；B、Si的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，它們表現(xiàn)出的性質相似，如Li、Mg在空氣中燃燒的產物分別為Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。電負性是不同元素的原子對鍵合電子吸引力大小的量度，電負性越大，非金屬性越強。電負性的大小能用來判斷元素之間的成鍵類型，也可以用來判斷元素化合價的正負。電負性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵，當電負性差值為零時通常形成非極性共價鍵；差值不為零時，形成極性共價鍵；而且差值越小，形成的共價鍵極性越弱。 分層提分分層提分題組A基礎過關練1．關于氟、氯的性質遞變規(guī)律，描述不正確的是A．原子半徑：F＜Cl B．原子得電子能力：F＜ClC．單質氧化性：F2＞Cl2 D．熱穩(wěn)定性：HF＞HClEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列敘述中正確的是A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子C．室溫時，0族元素的單質都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大3．下列曲線表示鹵族元素或其單質性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．4．下列變化規(guī)律不正確的是A．硬度：Al>Mg>Na B．沸點：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．原子半徑：O>F>H5．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱6．為兩種元素的原子，的陰離子與的陽離子具有相同的電子層結構，則A．原子半徑： B．電負性：C．離子半徑： D．第一電離：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(用、……表示，單位為)?！璕7401500770010500下列關于元素R的判斷正確的是A．R的最高正價為價 B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L1溶液對應的pH1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的還原性：X>Z題組B能力提升練1．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D．則下列說法正確的是A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜DB．元素的電負性：A＜B＜C＜DC．元素的第一電離能：A＜B＜C＜DD．最高價氧化物對應水化物的酸性：A＞B＞C＞D2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關比較中正確的是A．最高正化合價：④>③=②>① B．電負性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①3．下列敘述中正確的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．同一元素的電離能I1>I2>I3>I4…D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小4．下列各組比較正確的是A．第一電離能：B>Al>Ga B．電負性：F>N>OC．離子半徑：K+>Cl>S2 D．原子半徑：P>O>N5．下列敘述正確的是A．同周期元素(稀有氣體元素除外)中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，半徑越大，越容易得到電子C．電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱程度D．同周期中(稀有氣體除外)，堿金屬元素的第一電離能最大6．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強弱：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列比較中，正確的是A．非金屬性：④>②>③>① B．簡單離子半徑：①>③>②>④C．原子半徑：①>④>③>② D．元素的電負性：④>③>①>②8．a~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能：b＞cB．c與e的原子半徑：c＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＜dD．d和e都不存在同素異形體9．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．原子半徑：X>YD．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性10．根據下列五種元素的電離能數(shù)據(單位：)，判斷下列說法正確的是元素代號Q208040006100