甘肅省會寧五中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）掃描版

甘肅省會寧五中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）掃描版一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項(xiàng)中，選出正確答案，并將其填入答題卡。1.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是：（1）同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。（2）同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小。（3）同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。（4）同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：（1）NaCl（2）HCl（3）CO2（4）CH43.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：（1）共價鍵是原子間通過共享電子形成的。（2）離子鍵是原子間通過得失電子形成的。（3）金屬鍵是金屬原子間通過共享電子形成的。（4）氫鍵是分子間通過共享電子形成的。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：（1）反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。（2）反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比。（3）反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比。（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓力成正比。5.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液中溶質(zhì)的濃度越高，溶液的密度越大。（3）溶液中溶質(zhì)的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高。（4）溶液中溶質(zhì)的濃度越高，溶液的凝固點(diǎn)越低。二、填空題要求：將正確答案填入空格中。1.下列物質(zhì)的電子式分別為：（1）NaCl：_______（2）HCl：_______（3）CO2：_______2.下列物質(zhì)的分子式分別為：（1）氫氧化鈉：_______（2）硫酸：_______（3）碳酸鈉：_______3.下列物質(zhì)的名稱分別為：（1）NaCl：_______（2）HCl：_______（3）CO2：_______三、簡答題要求：寫出答案要點(diǎn)。1.簡述化學(xué)鍵的形成原理。2.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。四、計算題要求：根據(jù)所給條件，計算出下列各題的答案，并將答案填入答題卡相應(yīng)位置。1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，求混合溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入答題卡相應(yīng)位置。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式。（2）簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟。（3）填寫實(shí)驗(yàn)記錄表。六、綜合題要求：結(jié)合所學(xué)知識，分析下列問題，并將答案要點(diǎn)填入答題卡相應(yīng)位置。1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并說明其在生活中的應(yīng)用：（1）鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。本次試卷答案如下：一、選擇題1.正確答案：（1）解析思路：同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，電子云收縮，原子半徑減小。2.正確答案：（3）解析思路：CO2是共價化合物，不會在水中電離產(chǎn)生離子，因此不屬于電解質(zhì)。3.正確答案：（1）解析思路：共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，這是共價鍵的基本定義。4.正確答案：（2）解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率通常與溫度成正比，因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動加快，碰撞頻率增加，從而提高反應(yīng)速率。5.正確答案：（1）解析思路：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是溶液的基本特性。二、填空題1.答案：（1）NaCl：Na+[::]Cl-（2）HCl：H+[::]Cl-（3）CO2：O=C=O2.答案：（1）氫氧化鈉：NaOH（2）硫酸：H2SO4（3）碳酸鈉：Na2CO33.答案：（1）NaCl：氯化鈉（2）HCl：鹽酸（3）CO2：二氧化碳三、簡答題1.答案要點(diǎn)：化學(xué)鍵的形成原理：原子間通過共享電子（共價鍵）、得失電子（離子鍵）、金屬原子間自由電子共享（金屬鍵）等作用力形成的。2.答案要點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積、壓力等。四、計算題1.答案：（1）10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。解析思路：首先計算NaOH的物質(zhì)的量，n=m/M=10.0g/40.0g/mol=0.25mol，然后計算溶液的物質(zhì)的量濃度，c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。（2）25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，求混合溶液的物質(zhì)的量濃度。解析思路：首先計算HCl和NaOH的物質(zhì)的量，n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol，n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol。由于HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，它們會完全反應(yīng)生成NaCl和水，混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0，因此混合溶液的物質(zhì)的量濃度為0。五、實(shí)驗(yàn)題1.答案：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱高錳酸鉀，收集產(chǎn)生的氧氣，用排水法收集氧氣。（3）實(shí)驗(yàn)記錄表：填寫實(shí)驗(yàn)條件、觀察到的現(xiàn)象、收集到的氧氣體積等。六、綜合題1.答案要點(diǎn)：（1）鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的原理：鐵在氧