初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 2020中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破（課件）專(zhuān)項(xiàng)二 坐標(biāo)曲線(xiàn)題-課件下載

初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)2020中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破（課件）專(zhuān)項(xiàng)二坐標(biāo)曲線(xiàn)題-課件下載一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純堿D.氯化鈉2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和D.溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.氫氧化鈉4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓力無(wú)關(guān)5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的B.共價(jià)鍵是由電子共享形成的C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子形成的D.以上說(shuō)法都不正確二、填空題要求：根據(jù)題目要求，填寫(xiě)相應(yīng)的答案。6.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_____。7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指______；還原劑是指______。8.溶液的濃度可以用______、______、______來(lái)表示。9.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_____。10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指______；還原劑是指______。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。11.簡(jiǎn)述溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并舉例說(shuō)明。12.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。13.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算，并將計(jì)算結(jié)果用文字或數(shù)字表示。14.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若取100g該溶液，計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。15.已知硫酸的密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計(jì)算100mL硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。16.實(shí)驗(yàn)室里用下列方法制取氧氣：將過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋為什么二氧化錳可以作為催化劑。六、綜合應(yīng)用題要求：根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析問(wèn)題并給出解答。17.下列是某化工廠(chǎng)的生產(chǎn)流程：鐵礦石→焦炭→鐵水→鋼材。請(qǐng)分析該生產(chǎn)流程中可能產(chǎn)生的污染，并提出相應(yīng)的防治措施。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，而氧氣、純堿、氯化鈉都是純凈物。2.C解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，其質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。3.D解析：硫酸、鹽酸、碳酸都是酸，而氫氧化鈉是堿。4.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的表面積可以增加反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，從而加快反應(yīng)速率。5.B解析：共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的，這是化學(xué)鍵的一種基本形式。二、填空題6.化學(xué)反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)通過(guò)原子之間的重新組合，形成新的物質(zhì)的過(guò)程。7.得電子的物質(zhì)；失電子的物質(zhì)解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠使其他物質(zhì)失去電子（被氧化）的物質(zhì)，而還原劑是指能夠使其他物質(zhì)得到電子（被還原）的物質(zhì)。8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量濃度解析：溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示，分別反映了溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量占比、體積占比和物質(zhì)的量占比。9.化學(xué)反應(yīng)解析：與第6題解析相同，化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)通過(guò)原子之間的重新組合，形成新的物質(zhì)的過(guò)程。10.得電子的物質(zhì)；失電子的物質(zhì)解析：與第7題解析相同，氧化劑和還原劑的定義。三、簡(jiǎn)答題11.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。舉例：100g水中溶解了20g食鹽，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%。12.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化；氧化劑被還原，還原劑被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，伴隨著化合價(jià)的變化，其中一種物質(zhì)失去電子被氧化，另一種物質(zhì)得到電子被還原。13.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度；溫度；催化劑；反應(yīng)物的表面積；壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）。解析：這些因素都能通過(guò)改變反應(yīng)速率常數(shù)或反應(yīng)機(jī)理來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率。四、計(jì)算題14.溶質(zhì)質(zhì)量=100g×20%=20g；溶劑質(zhì)量=100g-20g=80g解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。15.溶質(zhì)質(zhì)量=100mL×1.84g/cm3×98%=180.32g解析：根據(jù)密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)題16.實(shí)驗(yàn)步驟：將適量的過(guò)氧化氫溶液倒入試管中，加入少量二氧化錳，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，記錄氣泡產(chǎn)生速率。解析：二氧化錳作為催化劑，降低了過(guò)氧化氫分解的活化能，從而加快了氧氣的生成速率。六、綜合應(yīng)用題17.可能產(chǎn)生的污染：空氣污染（二氧化硫、氮氧化物等）；水污染（重