貴州省遵義縣第一中學2010屆高三第三次聯(lián)考試卷（化學）掃描版

貴州省遵義縣第一中學2010屆高三第三次聯(lián)考試卷（化學）掃描版一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于有機物的是：A.氧化鈣B.硫酸銅C.乙醇D.氯化鈉2.下列關于化學鍵的說法正確的是：A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵一定是極性鍵C.極性鍵一定是非極性鍵D.非極性鍵一定是極性鍵3.下列物質中，沸點最高的是：A.氫氣B.氧氣C.水蒸氣D.二氧化硫4.下列關于溶液的說法錯誤的是：A.溶劑的質量分數(shù)小于溶質的質量分數(shù)B.溶液的顏色取決于溶質C.溶液的密度一定大于溶劑D.溶液的導電性取決于溶質的性質5.下列關于電解質溶液的說法正確的是：A.弱電解質溶液中，離子濃度一定比強電解質溶液低B.強電解質溶液中，離子濃度一定比弱電解質溶液高C.弱電解質溶液中，離子濃度一定比強電解質溶液高D.強電解質溶液中，離子濃度一定比弱電解質溶液低6.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是：A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與溫度成正比C.化學反應速率與催化劑成正比D.化學反應速率與反應物表面積成正比7.下列關于化學平衡的說法錯誤的是：A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.化學平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度不再改變8.下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比一定為1：1D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)之比一定為1：19.下列關于化學方程式的配平方法錯誤的是：A.系數(shù)法B.定量法C.比例法D.定量法10.下列關于化學實驗的說法錯誤的是：A.實驗過程中，應嚴格遵守實驗操作規(guī)程B.實驗過程中，應佩戴必要的防護用品C.實驗過程中，應隨時注意實驗現(xiàn)象的變化D.實驗過程中，實驗結果可以隨意修改二、填空題（每空2分，共20分）1.烴的通式為______，其中______表示碳原子，______表示氫原子。2.氧化還原反應中，氧化劑得電子，發(fā)生______反應；還原劑失電子，發(fā)生______反應。3.化學平衡時，正反應速率等于______，逆反應速率等于______。4.催化劑的作用是______，______。5.下列物質中，屬于酸的是______，屬于堿的是______。6.下列物質中，屬于氧化劑的是______，屬于還原劑的是______。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學鍵的類型及其形成原理。2.簡述化學平衡的特征。3.簡述氧化還原反應的基本概念。4.簡述化學實驗的基本操作。四、計算題（每題10分，共30分）1.計算下列反應的平衡常數(shù)K：\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2-}(aq)\]在25℃時，該反應的平衡濃度分別為：\[[\text{Ca}^{2+}]=0.01\,\text{mol/L}\]，\[[\text{CO}_3^{2-}]=0.005\,\text{mol/L}\]。2.10.0克鐵與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的體積為224毫升（標準狀況）。計算反應生成的氫氣的物質的量，并寫出該反應的化學方程式。3.一定量的NaOH溶液與稀鹽酸反應，已知NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL，若完全反應，需要多少體積的0.2mol/L的稀鹽酸？五、實驗題（每題10分，共30分）1.在實驗室中，如何制備氯氣？請寫出實驗步驟，并說明實驗原理。2.實驗室中如何測定某溶液的pH值？請簡述實驗步驟。3.在實驗室中，如何分離和提純混合物中的碘和碘化鉀？請簡述實驗步驟。六、論述題（每題10分，共30分）1.論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的意義。2.論述氧化還原反應在自然界和工業(yè)生產中的應用。3.論述化學實驗在化學學習中的重要性及其對培養(yǎng)化學素養(yǎng)的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：乙醇是有機物，因為它含有碳和氫元素，且碳與氫之間存在共價鍵。2.B解析：離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的，因此它總是極性鍵。3.D解析：二氧化硫的分子量大于氫氣、氧氣和水蒸氣，因此其沸點最高。4.C解析：溶液的密度取決于溶質和溶劑的密度以及它們的相對比例，不一定大于溶劑。5.D解析：強電解質在水中完全電離，產生較多的離子，而弱電解質部分電離，離子濃度較低。6.C解析：催化劑降低反應活化能，增加反應速率，但它本身不參與反應，因此不與反應速率成正比。7.B解析：化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但反應仍在進行。8.C解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比并不一定為1：1，取決于具體的反應。9.D解析：化學方程式的配平方法包括系數(shù)法、定量法和比例法，不包括定量法。10.D解析：實驗結果應準確記錄，不得隨意修改。二、填空題1.CnH2n+2，C，H解析：這是烷烴的通式，其中C表示碳原子，H表示氫原子。2.還原，氧化解析：氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。3.逆反應速率，正反應速率解析：在化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率。4.降低反應活化能，不改變反應的平衡位置解析：催化劑通過降低反應活化能來加速反應，但不改變反應的平衡位置。5.鹽酸，氫氧化鈉解析：酸是能夠釋放氫離子的物質，堿是能夠釋放氫氧根離子的物質。6.氯氣，鐵解析：氯氣是氧化劑，因為它能夠接受電子，鐵是還原劑，因為它能夠失去電子。三、簡答題1.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電引力形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子云形成的。2.化學平衡的特征包括：反應物和生成物的濃度不再隨時間變化，正逆反應速率相等，系統(tǒng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)。3.氧化還原反應是指電子從一個物質轉移到另一個物質的化學反應。氧化劑是接受電子的物質，還原劑是失去電子的物質。4.化學實驗的基本操作包括：實驗前檢查儀器設備，實驗過程中注意安全，實驗結束后清理實驗場所。四、計算題1.K=0.0001解析：平衡常數(shù)K=[Ca2+][CO32-]/[CaCO3]，由于CaCO3是固體，其濃度不計入平衡常數(shù)。2.氫氣的物質的量為0.01mol，化學方程式為：\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，計算氫氣的物質的量。3.需要的稀鹽酸體積為25mL解析：根據(jù)化學反應的化學計量關系，計算所需的稀鹽酸體積。五、實驗題1.實驗步驟：將濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，生成氯氣。實驗原理：\[4\text{HCl}+\text{MnO}_2\rightarrow\text{Cl}_2+2\text{H}_2\text{O}+\text{MnCl}_2\]2.實驗步驟：用pH試紙或pH計測定溶液的pH值。實驗原理：pH試紙根據(jù)溶液的酸堿性變色，pH計通過測量氫離子濃度來確定pH值。3.實驗步驟：使用萃取劑將碘從碘化鉀中分離出來，然后通過蒸餾提純碘。實驗原理：碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，通過萃取和蒸餾可以分離和提純碘。六、論述題1.化學平衡移動原理是指在化學平衡狀態(tài)下，當外界條件發(fā)生變化時，平衡會向能