大學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

大學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.電子數(shù)3.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.s-1D.mol4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?5.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.反應(yīng)物濃度增加6.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NaClC.NH?ClD.CH?COONa7.某元素的原子序數(shù)為17，它在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族8.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu9.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，屬于離子鍵的是（）A.H?B.HClC.NaClD.CO?10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的質(zhì)量為16g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.16g/molB.32g/molC.44g/molD.64g/mol答案：1.C2.C3.B4.C5.B6.C7.B8.A9.C10.A多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+Cl?=2NaClC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵3.下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.Na?CO?溶液D.NaCl溶液4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)限度是可以改變的B.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度就是化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.CH?B.CO?C.C?H?OHD.Na?CO?6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.固體表面積7.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小D.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似8.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Na?、Cl?C.Ag?、Cl?D.Ba2?、SO?2?9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的△H<0B.吸熱反應(yīng)的△H>0C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)10.下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙醇答案：1.BC2.AC3.AC4.ABCD5.AC6.ABCD7.ACD8.B9.ABCD10.AC判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。（）2.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。（）3.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（）4.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。（）5.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）6.電解質(zhì)在水溶液中一定能完全電離。（）7.化學(xué)反應(yīng)速率只取決于反應(yīng)物的濃度。（）8.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵。（）9.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。（）10.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)。（）答案：1.√2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：影響因素有溫度、濃度、催化劑、固體表面積等。溫度升高、濃度增大、使用合適催化劑、增大固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快。2.解釋什么是電解質(zhì)。答案：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如酸、堿、鹽等在相應(yīng)條件下能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。3.說(shuō)明元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)更劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)；非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)變難，氫化物穩(wěn)定性減弱。4.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。答案：化學(xué)平衡狀態(tài)特征為“動(dòng)、等、定、變”。動(dòng)指動(dòng)態(tài)平衡；等指正逆反應(yīng)速率相等；定指各物質(zhì)濃度等保持不變；變指條件改變，平衡可能改變。討論題（每題5分，共4題）1.討論如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。答案：可通過(guò)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)區(qū)分。將化合物加熱至熔融，若能導(dǎo)電則為離子化合物，因離子化合物在熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)離子；若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物熔融時(shí)不電離。2.談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：生活中，利用燃料燃燒放熱做飯、取暖。生產(chǎn)中，利用反應(yīng)熱進(jìn)行鋼鐵冶煉等化工生產(chǎn)，為反應(yīng)提供能量；還可利用熱效應(yīng)開(kāi)發(fā)新能源，如通過(guò)化學(xué)反應(yīng)儲(chǔ)存和釋放能量。3.討論有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的主要差異。答案：結(jié)構(gòu)上，有機(jī)物多含碳碳鍵、碳?xì)滏I，結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣；無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)相對(duì)簡(jiǎn)單。性質(zhì)上，有機(jī)物多數(shù)難溶于水、熔點(diǎn)低、易燃、反應(yīng)慢且副反應(yīng)多；無(wú)機(jī)