鄭州經(jīng)貿(mào)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)A》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)鄭州經(jīng)貿(mào)學(xué)院

《有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)A》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定2、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?3、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:34、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)7、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.48、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定9、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線10、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變11、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定12、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度13、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體14、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷19、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定20、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究弱電解質(zhì)的電離平衡。選擇一種弱電解質(zhì)，如醋酸，通過(guò)測(cè)定不同濃度下溶液的pH值和電導(dǎo)率，分析弱電解質(zhì)的電離程度和影響電離平衡的因素。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硫酸溶液中，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率和總量。準(zhǔn)備鋅片、不同濃度的硫酸溶液、集氣瓶、秒表等，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的速率和體積，分析濃度的作用。3、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究有機(jī)化合物的酯化反應(yīng)條件。選擇一種醇和一種羧酸，在不同條件下進(jìn)行酯化反應(yīng)，測(cè)定酯的產(chǎn)量，確定最佳反應(yīng)條件。4、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究蛋白質(zhì)的鹽析和變性現(xiàn)象。使用雞蛋清溶液，加入不同的鹽溶液和化學(xué)試劑，觀察蛋白質(zhì)的狀態(tài)變化，分析鹽析和變性的條件和特點(diǎn)。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中氨氮（以銨離子形式存在）的含量。采用納氏試劑分光光度法或水楊酸-次氯酸鹽分光光度法，對(duì)水樣進(jìn)行分析，研究氨氮的來(lái)源和危害，以及在水污染控制和水質(zhì)監(jiān)測(cè)中的重要性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在300mL濃度為0.3mol/L的氯化亞鐵溶液中逐滴加入0.3mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題5分）論述化學(xué)中的氣相色譜-質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)（GC-MS）的原理和應(yīng)用。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.08mol的氫氧化鈉固體溶于水配成300mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。4、（本題5分）有一化學(xué)反應(yīng)A+2B?C，其速率方程為v=kc(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)，求該反應(yīng)