遼寧省名校聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期5月份聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期5月份聯(lián)合考試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵，可應(yīng)用在5G通信領(lǐng)域B.摻雜I2的聚乙炔可作為絕緣材料，添加在艦艇隱形涂料中C.硅膠、氧化鋁常用作色譜法的固定相D.超高分子聚乙烯管道，對(duì)化學(xué)物質(zhì)具有耐受性，可用作油田中的輸油管道【答案】B【解析】A．氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，具有良好的性能，可應(yīng)用在5G通信領(lǐng)域，A正確；B．摻雜I2的聚乙炔具有與金屬材料一樣的導(dǎo)電性，摻雜I2的聚乙炔不能作為絕緣材料，B錯(cuò)誤；C．硅膠、氧化鋁等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，C正確；D．超高分子聚乙烯管道對(duì)化學(xué)物質(zhì)具有耐受性，在用作油田環(huán)境中能夠穩(wěn)定存在，可用作油田中的輸油管道，D正確；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.COS的電子式為B.石墨的晶體類(lèi)型為過(guò)渡晶體C.HF的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵D.HCHO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】A【解析】A．COS與二氧化碳為等電子體結(jié)構(gòu)相似，C與O、S共用2對(duì)電子，電子式為，A正確；B．石墨是混合型晶體，B錯(cuò)誤；C．HF的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵，C錯(cuò)誤；D．HCHO中碳原子雜化方式為sp2，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.電石應(yīng)保存在干燥環(huán)境中B.取用液溴時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入試劑瓶底部C.膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過(guò)濾D.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出【答案】D【解析】A．可以與水反應(yīng)，故保存在干燥的環(huán)境中，A正確；B．溴易揮發(fā)，在保存時(shí)上方加少量的水，故取用液溴時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入試劑瓶底部，B正確；C．膠狀沉淀易穿透濾紙；顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過(guò)，不宜用減壓過(guò)濾，C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管下口放出，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中，氯原子數(shù)目為B.溶液中，數(shù)目大于C.反應(yīng)①中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.若反應(yīng)②消耗，溶液中和數(shù)目之和為【答案】C【解析】A．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的NaOH溶液中的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為，每生成，轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)①中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)氯元素守恒，溶液中和HClO微粒數(shù)目之和為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定氯水的pHB．熔化固體燒堿C．證明鋁元素既有金屬性又有非金屬性D．制取干燥的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯水有漂白性，可使試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝和玻璃棒的成分可以和堿反應(yīng)，因此熔化固體燒堿不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁元素既有金屬性又有非金屬性，C正確；D．氨氣和氯化鈣反應(yīng)，故不能使用氯化鈣干燥氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。6.“棕色環(huán)”實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入，隨后沿管壁緩慢加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，發(fā)生的反應(yīng)為(棕色)，產(chǎn)物中Fe元素為+1價(jià)，但的存在會(huì)干擾的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.該過(guò)程產(chǎn)生NO的反應(yīng)為C.該配合物的配體為NO和D.在酸性條件下具有氧化性可能是干擾檢驗(yàn)的原因【答案】C【解析】A．該物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，不同的非金屬元素的原子之間存在共價(jià)鍵，F(xiàn)e與非金屬元素的原子之間存在配位鍵，因此該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，A正確；B．溶液中有，加入硫酸后，與共存體現(xiàn)硝酸的氧化性，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)已知中Fe為+1價(jià)，則N為+3價(jià)，該配合物的配體為和，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下氧化，生成的NO也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)“棕色環(huán)”現(xiàn)象，干擾檢驗(yàn)，D正確；故選C。7.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。反應(yīng)機(jī)理如下：已知：利用捕獲反應(yīng)可捕獲中間體2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.苯胺的官能團(tuán)氨基具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性苯胺鹽酸鹽B.“中間體1”的碳負(fù)離子有一個(gè)位于雜化軌道的孤電子對(duì)C.參照捕獲反應(yīng)，苯炔與異戊二烯反應(yīng)可得到D.捕獲反應(yīng)的產(chǎn)物()含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】D【解析】A．苯胺含有的官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性苯胺鹽酸鹽，A項(xiàng)正確；B．“中間體1”的碳負(fù)離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化，其中兩個(gè)雜化軌道中的單電子與其他兩個(gè)碳原子形成σ鍵，不參與雜化的p軌道的單電子參與形成π鍵，剩余的一個(gè)雜化軌道容納一個(gè)孤電子對(duì)，B項(xiàng)正確；C．參照捕獲反應(yīng)：，苯炔與異戊二烯反應(yīng)可得到，C項(xiàng)正確；D．捕獲反應(yīng)的產(chǎn)物()含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴氯水溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色被氧化為B向己烯中加入少量溴水，振蕩、靜置，上下兩層均無(wú)色，測(cè)溴水層溶液反應(yīng)前后的pH溶液pH增大己烯與發(fā)生的不是取代反應(yīng)C用pH計(jì)分別測(cè)定的飽和溶液和的飽和溶液的pH的飽和溶液pH小酸性：D淀粉溶液中加適量稀，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．在溶液中，還原性強(qiáng)于，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，而碘水溶液也是黃色的，所以無(wú)法證明被氧化成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溴水中存在反應(yīng)，溶液顯酸性，加入己烯后，若發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成HBr，使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測(cè)溴水層溶液反應(yīng)前后的pH，若溶液pH增大，可說(shuō)明己烯發(fā)生的不是取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．相同條件下，和在水中的溶解度不同，則的飽和溶液和的飽和溶液濃度不相等，濃度不同也會(huì)導(dǎo)致溶液的pH不相等，因此不能通過(guò)測(cè)定兩種飽和溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)量的NaOH溶液與碘水反應(yīng)，不會(huì)使溶液變藍(lán)，影響淀粉的檢驗(yàn)，應(yīng)直接取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉是否存在，從而判斷淀粉是否完全水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.配合物催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B.過(guò)程①中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D.該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為：+CO+H2→【答案】B【解析】A．由圖可知，Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，如該物質(zhì)中Co的成鍵數(shù)是5，中Co的成鍵數(shù)是6，A正確；B．過(guò)程①中有非極性鍵的形成（Co-Co鍵）和極性鍵(Co-H鍵)的斷裂，無(wú)非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．對(duì)比物質(zhì)和可看出中與Co相連的CO減少一個(gè)，增加2個(gè)氫原子，正上方的取代基多了一個(gè)羰基，再結(jié)合該反應(yīng)所用的試劑氫氣和出來(lái)的生成物CO可推知X到的變化僅是一個(gè)CO轉(zhuǎn)化為2個(gè)H，即X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．根據(jù)整個(gè)反應(yīng)的歷程可知其總反應(yīng)為+CO+H2→，D正確；故選B。10.吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中c為甲醛濃度，單位為)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，下圖表示不同溫度下吹脫時(shí)間與甲醛去除率的關(guān)系。濃度/100008000400020001000吹脫時(shí)間/h07233955下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，其吹脫速率B.分析上表數(shù)據(jù)，若經(jīng)過(guò)71h的吹脫，甲醛的濃度降為C.分析上表數(shù)據(jù)，當(dāng)甲醛濃度降為時(shí)，吹脫時(shí)間為15hD.該工藝選擇溫度為75℃、吹脫時(shí)間為4~6h比較合適【答案】C【解析】A．當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，吹脫速率，A項(xiàng)正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，甲醛的濃度變成原來(lái)的一半所用的時(shí)間為16h，則當(dāng)甲醛濃度為時(shí)，吹脫時(shí)間為，B項(xiàng)正確；C．由吹脫速率方程可知甲醛的吹脫速率隨甲醛濃度的減小而變慢，甲醛濃度由降為所用的時(shí)間為16h，由降到所需的時(shí)間應(yīng)小于8h，即吹脫時(shí)間應(yīng)小于15h，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖像分析，當(dāng)溫度為75℃、吹脫時(shí)間為4~6h，甲醛去除率較高，6h以后去除率無(wú)明顯升高，D項(xiàng)正確；答案選C。11.W、X、Y、Z、Q為5種原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，其中X、Y、Z處于同一周期，Z的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的2倍，基態(tài)Q原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其焰色試驗(yàn)火焰呈現(xiàn)綠色。5種元素可以形成如圖所示的配合物。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.W與Y形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.單質(zhì)Q常溫下遇Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液鈍化【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的前30號(hào)元素，Q的焰色試驗(yàn)火焰呈綠色且有一個(gè)未成對(duì)電子，則Q為Cu，X、Y、Z同周期，中Y與Cu形成配位鍵且Y成三個(gè)共價(jià)鍵，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)Z的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Y為N、W為H、X為C、Z為O。A．X為C、Y為N、Z為O，均為第二周期元素，同周期第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，因?yàn)榈拥?p軌道處于半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，元素第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．Y為N、W為H，W與Y元素可形成化合物和，分子中N—N之間為非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．在常溫下Cu與濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，其方程式為：，常溫下Cu與濃硝酸不會(huì)鈍化，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究出電解水制氫過(guò)程中降低能耗的方法，電極B以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示(“·”表示自由基)。下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中，從A極區(qū)向B極區(qū)遷移B.OER分四步進(jìn)行，每步反應(yīng)均為氧化反應(yīng)C非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱D.電解時(shí)，電極A上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A為陰極，水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為，電極B為陽(yáng)極，尿素失電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為，同時(shí)失電子生成的電極反應(yīng)為。A．該電解池中使用陽(yáng)離子交換膜，則無(wú)法定向遷移，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合題圖信息，OER分四步進(jìn)行，每一步都有電子失去，B正確；C．非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反應(yīng)的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．由分析可知D錯(cuò)誤；故答案選B。13.碲、銻廣泛應(yīng)用于光伏、半導(dǎo)體領(lǐng)域。從分銅液凈化渣[主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、銻的工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶物，堿浸液b含有。②“酸浸”時(shí)，含銻化合物生成難溶的。③常溫下，的各級(jí)電離常數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是A.濾液c中As元素主要存在形式為B.“氯鹽酸浸”時(shí)，HCl的作用是將還原為：C.“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為D.可用作電子元件材料，其熔點(diǎn)低于【答案】C【解析】根據(jù)已知①“堿浸”時(shí)NaOH與凈化渣反應(yīng)，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成難溶物而留在浸渣中；根據(jù)已知②濾渣“酸浸”時(shí)銻的化合物生成：沉淀，此時(shí)Sb為價(jià)，加入HCl和的“氯鹽酸浸”步驟中，作為還原劑，將價(jià)Sb還原為，生成可溶的，加水后在水中發(fā)生水解，生成SbOCl沉淀同時(shí)釋放HCl；堿浸液b中含和，其中在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，隨后分解為。A．的電離常數(shù)，已知濾液c的，則，代入得，則濾液c中，As元素主要存在形式不是，A錯(cuò)誤；B．“氯鹽酸浸”中，HCl的作用是提供酸性環(huán)境和，而還原劑應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．水解反應(yīng)為，該方程式原子守恒，產(chǎn)物符合實(shí)際(SbOCl為沉淀)，C正確；D．可用作電子元件，熔點(diǎn)較高，而常溫下為氣體，熔點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；故選C。14.Fe(原子半徑為)存在三種不同的晶體結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞的棱長(zhǎng)為B.與的性質(zhì)不完全相同C.中Fe原子的配位數(shù)為12D.中，每個(gè)Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子構(gòu)成的正八面體空隙中【答案】A【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，為體心立方結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線為鐵原子的原子半徑4倍，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則4r=，解得a=，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與的晶胞結(jié)構(gòu)不同，密度等物理性質(zhì)存在差異，性質(zhì)不完全相同，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，為面心立方結(jié)構(gòu)，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子距離最近，共有12個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)為12，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中，頂點(diǎn)原子周?chē)?個(gè)最緊鄰原子，其空間分布為正八面體，故D正確；故選A。15.在水溶液中，可與形成配離子，一定條件下，當(dāng)兩種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，均存在穩(wěn)定常數(shù)，以為例，，其與的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.圖中直線Ⅰ表示與的關(guān)系B.99%的轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：Ⅰ<ⅡC.若圖中直線Ⅱ相關(guān)離子濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，則配離子的解離速率小于生成速率D.向含有的溶液中加入溶液，可完全轉(zhuǎn)化為【答案】C【解析】題圖中縱坐標(biāo)為，橫坐標(biāo)為，對(duì)于，穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為，兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)得，斜率為；同理，生成的斜率為，因此斜率小的對(duì)應(yīng)，為圖中直線Ⅱ。A．根據(jù)分析可知，圖中直線II表示與的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)幕蜣D(zhuǎn)化為配離子時(shí)，需滿足約為0.01，即橫坐標(biāo)值為2，由圖像可知兩溶液中的平衡濃度：，B項(xiàng)錯(cuò)誤C．由圖像可知與P點(diǎn)橫坐標(biāo)相等時(shí)，的平衡濃度比P點(diǎn)時(shí)小，因此P點(diǎn)是向生成配合物的方向進(jìn)行的，所以配離子的生成速率大于解離速率，C項(xiàng)正確D．反應(yīng)可通過(guò)求平衡常數(shù)判斷兩種配離子轉(zhuǎn)化程度，，將圖像坐標(biāo)數(shù)據(jù)代入之前的函數(shù)解析式得，，解得，因此轉(zhuǎn)化程度較小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銦(In)是一種稀有金屬，是電信、光電產(chǎn)品不可或缺的關(guān)鍵原材料。銦主要存在于鋅礦、鉛礦等礦石中，現(xiàn)用含銦粗鉛礦(主要含有等)提取金屬銦的工藝如下：已知：ⅰ.萃取劑A對(duì)三價(jià)金屬離子有較好的選擇性。ⅱ.常溫下，，。（1）銦在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）濾渣Ⅰ中含有的主要物質(zhì)為Cu和___________(填化學(xué)式)。（3）中Cu的化合價(jià)為_(kāi)__________；“酸浸過(guò)濾”后濾液中含，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）鐵粉的主要作用是___________。（5）“置換”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）常溫下，加入鐵粉過(guò)濾后，濾液中存在平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。向此濾液加入一定量的ZnO，將轉(zhuǎn)化為沉淀，銦沉淀率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，60min后沉淀率下降可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.+1價(jià)②.（4）置換出銅，除去銅元素，同時(shí)將鐵離子還原為亞鐵離子，防止鐵離子被萃取，導(dǎo)致產(chǎn)物純度降低（5）（6）①.②.置換時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，使氫氧化銦轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵【解析】含銦粗鉛礦(主要含)，加入稀硫酸“酸浸”后，轉(zhuǎn)化成Cu和，難溶于水、不參加反應(yīng)，則濾渣Ⅰ有Cu、和；加入鐵粉將Cu2+還原為Cu、將還原為，防止加入萃取劑時(shí)進(jìn)入有機(jī)相；加入萃取劑萃取，加鹽酸進(jìn)行反萃取，將轉(zhuǎn)移到水相中，分液后加Zn置換銦，過(guò)濾得粗銦。（1）銦在周期表中位于第五周期第ⅢA族，故其價(jià)電子排布式為。（2）由分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分除Cu外還有和。（3）As是第ⅤA族元素，其最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，則中Cu為價(jià)；根據(jù)流程圖和(2)中信息可知，在“酸浸”過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）萃取劑A對(duì)三價(jià)金屬離子有較好的選擇性，的存在會(huì)影響的萃取，故加入鐵粉目的是將濾液中的還原為，防止被萃取，導(dǎo)致產(chǎn)物In的純度降低，同時(shí)置換銅，除去銅元素。（5）“置換”步驟后得到粗銦，則發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（6）反應(yīng)的平衡常數(shù)。根據(jù)題意加入鐵粉后的溶液中存在亞鐵離子，在空氣中進(jìn)行操作時(shí)溶液中的亞鐵離子易被氧化成鐵離子，且氫氧化銦的大于氫氧化鐵的，可能會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，即氫氧化銦轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，使銦的沉淀率下降。17.硫代硫酸鈉晶體俗稱大蘇打，可用作定影劑和還原劑。某興趣小組用如下原理來(lái)制備，裝置如下：已知：ⅰ.易溶于水，難溶于乙醇。其水溶液顯弱堿性，酸性條件下不穩(wěn)定。ⅱ.在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．的制備如圖連接好裝置，檢查氣密性后，將試劑加入相應(yīng)容器中。（1）下列可用作裝置A的是___________(填標(biāo)號(hào))，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B的作用是___________。（3）隨的通入，D中逐漸有大量淺黃色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為；繼續(xù)通入，發(fā)生反應(yīng)，且固體逐漸消失，當(dāng)溶液pH約為7時(shí)，停止通氣體，制得溶液。固體逐漸消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入D中的不能過(guò)量，原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉打開(kāi)，玻璃液封管中所盛液體最好為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．NaOH溶液B．濃硫酸C．飽和溶液（5）三頸燒瓶中的溶液經(jīng)一系列操作得到晶體，其中可能含有等雜質(zhì)，所得產(chǎn)品可通過(guò)___________方法提純。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該樣品4.00g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入溶液，加入過(guò)量KI溶液和溶液，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；消耗樣品溶液的用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)__________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。【答案】（1）①.a或b②.或（2）平衡氣壓，控制氣體流速（3）①.②.若過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低（4）A（5）重結(jié)晶（6）①.滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色②.75.0【解析】（1）裝置A是制備的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)不需要加熱或銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)需加熱。a．該裝置是固液不加熱型發(fā)生裝置，適合亞硫酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制?。籦．該裝置固液加熱型，適合銅與濃硫酸反應(yīng)制??；c．該裝置用于塊狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)（亞硫酸鈉一般為粉末狀），不符合；d．該裝置是固體加熱型，不符合化學(xué)方程式為或（2）B裝置中長(zhǎng)頸漏斗頸伸入液面以下，裝置中壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡氣壓。D中反應(yīng)需控制pH，所以還可根據(jù)B中氣泡速度控制的流速。（3）①淡黃色固體為S，溶液中存在，產(chǎn)物為，因此化學(xué)方程式為。②已知信息給出酸性條件下不穩(wěn)定，所以過(guò)量時(shí)產(chǎn)率降低。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉、打開(kāi)，玻璃液封管中液體作用是吸收多余，防止污染空氣。溶液可以與反應(yīng)吸收；濃硫酸與不反應(yīng)；飽和溶液不能吸收，所以選A。（5）的溶解度隨溫度變化較大，而、溶解度變化相對(duì)較小，所以可以利用重結(jié)晶的方法提純，通過(guò)加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作除去雜質(zhì)。（6）①淀粉遇碘變藍(lán)，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，所以終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。②由和可得關(guān)系式，，則。250mL樣品溶液中，。樣品的純度18.乙醇水蒸氣重整制氫工藝的產(chǎn)氫效率高、毒性低，并且乙醇可通過(guò)生物發(fā)酵獲得，是一種可持續(xù)發(fā)展、具有理想應(yīng)用前景的制氫途徑。A．Akande等科學(xué)家研究了以為催化劑的乙醇水蒸氣重整反應(yīng)。反應(yīng)如下：Ⅰ：；Ⅱ：。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）由上述反應(yīng)可知：___________kJ/mol。（3）若在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．能改變重整反應(yīng)的歷程，增大活化分子百分?jǐn)?shù)B．若混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)C．增大的濃度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率（4）研究發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)為條件下，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。[CO的選擇性]①圖中表示平衡時(shí)的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是___________(填字母)。②在密閉容器中，以投料比通入混合氣體，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，求M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式即可)。（5）乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：兩種催化劑上積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的焓變與活化能

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)75172活化能/催化劑X3391催化劑Y4372①催化劑性能更好的是催化劑___________(填“X”或“Y”)。②反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)以及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。曲線變化的原因是___________?！敬鸢浮浚?）不能（2）-41.1（3）AC（4）①.b②.（5）①.Y②.600℃以下溫度升高，消碳反應(yīng)速率增幅小于積碳反應(yīng)，積碳量增加，600℃以上溫度升高，消碳反應(yīng)速率增幅大于積碳反應(yīng)，導(dǎo)致積碳量減少(或積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)均正向移動(dòng)，600℃以下溫度對(duì)積碳反應(yīng)影響大，積碳量增加，600℃以上溫度對(duì)消碳反應(yīng)影響大，積碳量減少)【解析】（1）根據(jù)吉布斯自由能公式：，反應(yīng)I的為，，代入公式，因此不能自發(fā)進(jìn)行；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)，所以，代入、，得；（3）A．催化劑降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度恒為常數(shù)，無(wú)法判斷平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增加濃度使平衡右移，提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；故選AC；（4）①根據(jù)碳原子守恒和選擇性的定義，與CO選擇性的和為100%，圖像對(duì)稱。因此產(chǎn)率隨溫度變化的曲線為b；②初始投料比，設(shè)初始轉(zhuǎn)化率為，消耗。由圖像可知，與CO的選擇性相等均為，因此反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ