天津市八校聯(lián)考2025屆高三1月期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市八校聯(lián)考2025屆高三1月期末考試試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，上交答題卡。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Zn65第I卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A.繼遼寧號、山東艦之后，我國第三艘航空母艦福建艦是目前世界上最大的常規(guī)動力航母：航母燃料油(重油)的主要成分為烴B.宇航員帶回的月壤中的“嫦娥石”：其成分屬于合金材料C.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，氮化硅屬于共價晶體D.革新海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料“多孔聚四氟乙烯”屬于有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】A．航母燃料油是經(jīng)石油分離得到重油，屬于烴，A正確；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機(jī)化合物，又因含有磷酸根，是無機(jī)鹽，B錯誤；C．氮化硅熔沸點高，屬于共價晶體，C正確；D．聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.離子半徑：C.的核磁共振氫譜：D.電子式：【答案】C【解析】A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；B．核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，故B錯誤；C．中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子、且峰的面積之比為3∶2∶1，核磁共振氫譜有3個峰，故C正確；D．P有5個價電子，Cl有7個價電子，電子式為，故D錯誤；故答案為C。3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.硫酸工業(yè)中將硫鐵礦粉碎后再煅燒C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應(yīng)，達(dá)平衡后，升溫，體系顏色加深【答案】B【解析】A．氯氣在飽和食鹽水中存在平衡：，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎，增大接觸反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)更充分，不存在平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故B符合題意；C．合成氨反應(yīng)過程中及時分離出氨氣，生成物濃度減小，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．反應(yīng)，達(dá)平衡后，升溫，平衡逆向移動，NO2濃度增大，體系的顏色加深，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故答案為B。4.臭氧能氧化，故常被用來治理電鍍工業(yè)中的含氰廢水，其化學(xué)反應(yīng)原理為：，下列說法錯誤的是A.也可以用作自來水消毒劑B.若生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.該反應(yīng)是熵增的過程D.反應(yīng)中所涉及的三種氣體分子均為非極性分子【答案】D【解析】A．具有氧化性，可以用作自來水消毒劑，故A正確；B．該反應(yīng)N化合價-3變?yōu)?，C化合價+2變?yōu)?4，O化合價0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子守恒，生成，轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B正確；C．該反應(yīng)過程中氣體體積增大，是熵增過程，故C正確；D．分子中共價鍵為極性鍵，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，故D錯誤；故答案為D。5.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片(主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示)放入水球中，得到氣泡球。下列說法正確的是A.檸檬酸屬于高級脂肪酸B.檸檬酸能發(fā)生取代、消去、縮聚反應(yīng)C.得到氣泡球的反應(yīng)：D.檸檬酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A．高級脂肪酸指含十個碳原子以上的脂肪酸，檸檬酸不屬于高級脂肪酸，故A錯誤；B．檸檬酸有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中存在能發(fā)生消去反應(yīng)，同時具有羥基和羧基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；C．檸檬酸為弱酸不能用表示，碳酸氫鈉電離出的陰離子為，不能用碳酸根離子表示，故C錯誤；D．檸檬酸含3mol羧基，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol二氧化碳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，故D錯誤；故答案為B。6.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．熔化B．比較非金屬性強(qiáng)弱：C．驗證鐵的吸氧腐蝕D．定量測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．瓷坩堝中有SiO2，熔化的碳酸鈉與SiO2要反應(yīng)，故A錯誤；B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可判定最高價含氧酸的酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性強(qiáng)弱：，故B正確；C．發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中紅墨水上升，故C正確；D．圖中保溫好，溫度計測定溫度，可測定中和熱，故D正確；答案選A。7.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點B.最簡單氫化物熱穩(wěn)定性C.Q的氧化物是堿性氧化物D.工業(yè)上用電解其熔融氯化物的方法冶煉單質(zhì)鎂或Q【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al，據(jù)此分析。A．X為C，Y為O，Z為F，氫化物為CH4、H2O和HF，因H2O和HF能形氫鍵，且1個H2O有2個氫鍵，1個HF有一個氫鍵，故H2O的沸點大于HF，HF的沸點大于CH4，則最簡單氫化物的沸點，A正確；B．X為C，Y為O，Z為F，同周期元素由左至右非金屬增強(qiáng)，非金屬性，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C．氧化鋁為兩性氧化物，C錯誤；D．工業(yè)上用電解其熔融氧化鋁的方法冶煉單質(zhì)Al，D錯誤；故選A。8.下列實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨冈O(shè)計實驗現(xiàn)象和結(jié)論A．檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否存在二價鐵取少量固體試樣溶于鹽酸，過濾，向濾液中加入溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明該固體試樣中存在二價鐵B．探究水解過程熱效應(yīng)將25°C0.1mol/L溶液加熱到，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小，說明水解過程放熱C．具有漂白性將通入滴有酚酞的溶液溶液紅色褪去，說明具有漂白性D．比較和的大小分別向等體積和飽和溶液中加入足量同濃度的溶液，比較產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量得出結(jié)論A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀也會和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗，A錯誤；B．升高溫度會促進(jìn)水的電離，使得氫離子濃度增大，也會影響溶液的pH，干擾水解過程對pH的影響，B錯誤；C．過量的二氧化硫會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而影響溶液的堿性，使得酚酞溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性，C錯誤；D．等體積和飽和溶液中加入足量同濃度的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，說明原溶液中氯離子濃度較大，可以得出結(jié)論，D正確；故選D。9.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HCNB.向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色：C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：D.向溶液中加入少量鹽酸：【答案】C【解析】A．乙醛中醛基可以發(fā)生加成反應(yīng)，則乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HCN，故A正確；B．向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色，說明存在沉淀轉(zhuǎn)換，則反應(yīng)可表示為，故B正確；C．雖然磁性氧化鐵中含有，但稀硝酸過量且具有強(qiáng)氧化性，所以二者反應(yīng)的產(chǎn)物中沒有，正確的是，故C錯誤；D．酸性鹽酸>苯甲酸>酚羥基，加入少量鹽酸，只能形成酚羥基，則向溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；答案選C。10.科學(xué)家正在研制的鋁電池未來有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點，電池裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為：(氧化高銀)。下列說法正確的是A.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從電極流向電極C.正極電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中通過電子時，溶液中有通過陽離子交換膜向右側(cè)遷移【答案】D【解析】該電池放電時，Al為負(fù)極，失電子結(jié)合氫氧根離子生成Na[Al(OH)4]，AgO為正極，AgO得電子生成Ag。A．由分析可知，Al為負(fù)極，電極上Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，Al為負(fù)極，AgO為正極，電子從電極流向電極，B錯誤；C．正極上AgO得電子結(jié)合水生成Ag和氫氧根離子，電極反應(yīng)為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，C錯誤；D．由分析可知，Al為負(fù)極，AgO為正極，當(dāng)電路中通過電子時，溶液中有通過陽離子交換膜向右側(cè)遷移，D正確；故選D。11.下列說法不正確的是A.在相同溫度下，醋酸和鹽酸兩種溶液，若相同，則B.物質(zhì)的量之比為的與的混合溶液，，則C.已知常溫下醋酸銨和氯化鈉水溶液均呈中性，則兩溶液中水的電離程度相同D.已知常溫下的，則硫酸鈉溶液呈弱堿性【答案】C【解析】A．在相同溫度下，醋酸和鹽酸兩種溶液中若pH相同，由溶液中正負(fù)電荷相等，可知，A正確；B．與NaCN物質(zhì)的量為1：1的溶液中，說明溶液呈堿性：，則HCN電離程度小于水解程度：，但HCN電離、NaCN水解程度都較小，則溶液中存在，B正確；C．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，說明銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，由于銨根離子和醋酸根離子發(fā)生水解，水的電離程度增大，而氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，即醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉水溶液中水的電離，C錯誤；D．已知常溫下的，未完全電離，則會發(fā)生水解，使得硫酸鈉溶液呈弱堿性，D正確；故選C。12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲中曲線a表示的反應(yīng)過程，若使反應(yīng)過程按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是：其他條件不變時壓縮體積B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，b點表示醋酸溶液的電離程度最大D.圖丁中曲線表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化【答案】A【解析】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其他條件不變時壓縮體積，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，但是平衡不移動，平衡時Z含量不變，A正確；B．鎂條與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行放熱增多，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率時刻最大，之后反應(yīng)仍進(jìn)行，反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液的溫度仍會升高，B錯誤；C．向冰醋酸中加水，溶液濃度減小，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸電離程度一直增大，C錯誤；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡逆向移動，對K正影響大于對K逆影響，D錯誤；故選A。第II卷(非選擇題，共64分)二、非選擇題13.金屬材料、等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。某同學(xué)設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗，并對銅的化合物進(jìn)行研究。已知銅離子的配位數(shù)通常為4。（1）基態(tài)原子的價層電子排布圖是___________，圖中所加X試劑為___________。（2）由上述實驗?zāi)苷f明、與形成藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：___________(填配離子化學(xué)式)。兩配合物中配位原子的電負(fù)性___________更強(qiáng)(填元素符號)。（3）目前，覆銅印刷電路板的“腐蝕液”多采用堿氨蝕刻液(氯化銨和氨水的混合液)，在空氣中使電路板露出的銅以二氯四氨合銅的形式溶解下來，寫出腐蝕過程的化學(xué)方程式___________。（4）用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，中σ鍵數(shù)為___________，下列說法能證明的空間構(gòu)型為平面四邊形而非四面體的是___________(填序號)。A．四個配體與中心離子的距離相等B．四個配體與中心離子形成的配位鍵的鍵角均為C．的二元取代物有兩種結(jié)構(gòu)D．中心離子的雜化方式為（5）Zn和Cu的第一電離能___________更大(填元素符號)，ZnS晶胞如圖所示：①由圖可知，每個周圍等距且最近的有___________個。②已知該晶胞密度為，用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為___________nm(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.乙醇（2）①.>②.O（3）或（4）①.16②.BC（5）①.Zn②.12③.【解析】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，分三份，一份加入1mol/L氫氧化鈉，無變化，第二份加入6mol/L氫氧化鈉，形成深藍(lán)色溶液（形成），第三份加1mol/L，形成深藍(lán)色溶液（形成），加入無水乙醇形成硫酸四氨合銅晶體，據(jù)此分析；（1）銅的核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的電子排布式為，則其價層電子排布圖是；X試劑為無水乙醇，因為根據(jù)硫酸四氨合銅溶于水為深藍(lán)色溶液，但不溶于乙醇，因此加入無水乙醇后可以析出深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體；（2）氫氧化銅在濃氫氧化鈉溶液中形成配離子[Cu(OH)4]2-，證明和氫氧根形成配離子較為困難，氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配離子[Cu(NH3)4]2+，證明和氨分子形成配離子較為容易，所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-；同周期元素電負(fù)性從左至右逐漸增強(qiáng)，故O原子的電負(fù)性更強(qiáng)；（3）堿氨蝕刻液借助氧化、溶解和配合等化學(xué)過程，將印制電路板上露出的銅以二氯化四氨合銅的形式溶解下來，其總反應(yīng)為：或；（4）中銅離子提供空軌道，N提供孤電子對與銅離子形成4條配位鍵，中σ鍵數(shù)為（4+3×4）=16；A．四面體中，四個配體與中心離子的距離也相等，不能證明的空間構(gòu)型為平面四邊形，A錯誤；B．四面體鍵角109°28′，能證明的空間構(gòu)型為平面四邊形，B正確；C．四面體的二元取代物只有一種，有兩種結(jié)構(gòu)能證明的空間構(gòu)型為平面四邊形，C正確；D．中心離子的配位數(shù)為6，雜化方式為，D錯誤；故選BC；（5）Zn的價電子排布式為，Cu的價電子排布式為，Zn的最外層處于全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，因此Zn的第一電離能大于Cu；①由圖可知，以頂點為例，與其最近的是所在面的三個面心，周圍與它最接近且距離相等的有=12個；②設(shè)晶胞的邊長為xcm，則晶胞體積為x3cm3，晶胞中含有ZnS的數(shù)目應(yīng)該是4個，則NA個晶胞的質(zhì)量為4×(65+32)g，晶胞的密度==ρg/cm3，解題x=cm=nm。14.布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）化合物A的分子式為___________。（2）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是___________。（3）布噁布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（4）下列分析不合理的是___________(填序號)。A.有機(jī)物A中最多有9個碳原子共平面B.有機(jī)物B中碳原子的雜化方式有三種C.有機(jī)物B被還原生成C需要消耗D.有機(jī)物E是手性分子（5）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________，其反應(yīng)類型為___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）D的同分異構(gòu)體H是一種—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（8）參照上述合成路線，寫出為主要原料制備的流程(無機(jī)試劑任選)___________?！敬鸢浮浚?）（2）酚類化合物易被空氣中的氧化（3）醚鍵、羧基（4）A（5）①.+C2H5OH+H2O②.取代(酯化)反應(yīng)（6）（7）（8）【解析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，故C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式及D的分子式可知，C中-CN水解為-COOH，故D為，D與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E是，E與反應(yīng)產(chǎn)生F是，F(xiàn)發(fā)生水解后酸化得到G，以此解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物A的分子式為。（2）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知酚類化合物易被空氣中的O2氧化，A中含酚羥基，故A長期暴露在空氣中會變質(zhì)。（3）布噁布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱是：醚鍵、羧基。（4）A．有機(jī)物A中共有9個碳原子，與苯環(huán)相連的C原子是sp3雜化的，與其直接相連的3個碳原子和該碳原子不可能都在同一平面上，故A中不可能所有碳原子共平面，A中最多8個碳原子共平面，A錯誤；B．有機(jī)物B中含有苯環(huán)、-CN、-CH3，碳原子的雜化方式有sp2、sp、sp3三種，B正確；C．由B的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，同時有水生成，有機(jī)物B被還原生成C需要消耗，C正確；D．手性分子是指與其鏡像不能完全重合的分子，有機(jī)物E中含有1個手性碳原子（與苯環(huán)相連的C原子），有機(jī)物E是手性分子，D正確；故選A。（5）D與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E，方程式為：+C2H5OH+H2O。（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）D的同分異構(gòu)體H是一種—氨基酸，說明其中含有氨基和羧基，且氨基和羧基連接在同一個碳原子上，H可被酸性溶液氧化成對苯二甲酸，說明與苯環(huán)相連的碳原子上連接有氫原子，可以推知H為。（8）以為原料制備，可以先在—CH2CN的間位引入硝基，再還原成氨基，然后將-CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品，合成路線為：。15.過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。I．某小組同學(xué)將溶于水中，在攪拌下加入，再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可制備，裝置如下：（1）甲裝置用來制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；B的作用是___________。（2）乙中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率；其二，___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得。檢驗已經(jīng)洗滌干凈的操作為___________。（4）該裝置的不足之處___________。Ⅱ．水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理為：A．固氧：堿性下，將氧化為B．氧化：酸性下，將氧化為；C．滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的。某同學(xué)向水中加一定量，取此水樣，按上述方法測定水中溶氧量(DO)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）寫出加入增加水中溶氧量(DO)的化學(xué)方程式___________。（6）步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的可能原因___________(用離子方程式表示，至少寫出1個)。（7）量取水樣及標(biāo)準(zhǔn)溶液用___________(填儀器名稱)，測定實驗中，該儀器用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該水樣中的溶解氧量(DO)為___________mg/L?！敬鸢浮浚?）①.②.防倒吸（2）減少的分解或減少氨氣的逸出以提高氨氣的利用率(合理均可)（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明已洗凈（4）氨氣有毒，缺少尾氣吸收裝置（5）或（6）、、任寫一種（7）①堿式滴定管②.偏高③.10.8mg/L【解析】甲用于制備氨氣，反應(yīng)時先將溶于水中，在攪拌下加入，再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可制備，氨氣污染，注意后面需要接尾氣處理裝置，據(jù)此解答。（1）甲裝置用氫氧化鈣和氯化銨來制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B為防倒吸裝置，作用是防倒吸。（2）溫度高會使H2O2分解，冰水浴控制溫度在0℃左右，故其二為可減少的分解或減少氨氣的逸出以提高氨氣的利用率(合理均可)；（3）CaO2·8H2O表面附著著CaCl2溶液，檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈即檢驗是否有氯離子存在，具體操作取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明已洗凈；(合理答案均可)；（4）氨氣不能直接排放，則該裝置的不足之處氨氣有毒，缺少尾氣吸收裝置；（5）加入增加水中溶氧量(DO)的化學(xué)方程式或。（6）酸性條件下會轉(zhuǎn)化為S、SO2，SO2可以被碘氧化，則步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，產(chǎn)生誤差的可能原因、、（任寫一種）。（7）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，量取水樣及標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管，測定實驗中，該儀器用蒸餾水洗滌后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗體積增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；根據(jù)方程式可得關(guān)系式O2～4S2O，則100.0mL水樣中n(O2)＝n(S2O)＝×0.0100mol·L－1×0.0135L＝0.00003375mol，該水樣中的溶解氧量(DO)為＝10.8mg·L－1。16.“液體陽光”工程是指通過太陽能、風(fēng)能產(chǎn)生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與轉(zhuǎn)化為等液體燃料的過程，可推動碳中和。反應(yīng)可以通過以下步驟實現(xiàn)，反應(yīng)能量變化如圖1所示。反應(yīng)①：反應(yīng)②：總反應(yīng)：（1）在上圖1中補(bǔ)全能量變化示意圖，注明總反應(yīng)的反應(yīng)熱_________。（2）在相同條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比是___________(填“快”或“慢”)反應(yīng)；總反應(yīng)在___________條件下能自發(fā)進(jìn)行(填序號)。A．高溫B．低溫C．任何溫度（3）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號)。A.增加用量 B.恒溫恒容下通入惰性氣體C.將甲醇液化后分離 D.加入催化劑（4）某溫度時，在體積為2L的剛性容器中，通入和)合成甲醇達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為60%，求總反應(yīng)的K值___________。(保留一位小數(shù)，CO濃度忽略不計)（5）將和按物質(zhì)的量之比混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②。在不同條件下，相同時間內(nèi)氣相催化合成過程中選擇性和產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖2所示。已知：的選擇性圖2在上述條件下合成甲醇的最優(yōu)工業(yè)條件是___________(填序號)。A.210℃ B.230℃C.催化劑 D.催化劑CTZ（6）溫度從210℃上升到230℃過程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，其原因是___________；從化學(xué)平衡移動的角度解釋，隨著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率下降的可能原因是___________。（7）合成甲醇后進(jìn)一步合成淀粉，實現(xiàn)了將空氣合成“饅頭”。自然界中玉米合成淀粉的效率為。以為原料人工合成淀粉，4h為1個周