沖刺搶分卷07（原卷版）-2025年高考化學(xué)考前仿真模擬卷（遼寧黑龍江吉林）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷07（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Au197一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．科技是國(guó)家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說(shuō)法正確的是A．“天目一號(hào)”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C．一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2．古詩(shī)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的是A．劉長(zhǎng)卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”B．李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”C．劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”D．岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)”3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．反2丁烯的鍵線式：B．SeO3的VSEPR模型：C．CaO2的電子式：D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：4．催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機(jī)理。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．過(guò)程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L5．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18冠6)可以縮短褪色時(shí)間18冠6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量A．A B．B C．C D．D6．薄荷醇鹵代后的產(chǎn)物（X）可發(fā)生如下反應(yīng)，據(jù)此可鑒別薄荷醇與新薄荷醇。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有機(jī)物X中含有4個(gè)手性碳原子B．有機(jī)物Y、Z的分子式為，互為同分異構(gòu)體C．該反應(yīng)為消去反應(yīng)，消去①號(hào)H原子的產(chǎn)物為ZD．Y、Z分子質(zhì)譜圖上均存在質(zhì)荷比數(shù)值為138的分子離子峰7．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。已知：。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．反應(yīng)①：B．用Na2S2O3測(cè)定碘單質(zhì)的含量時(shí)生成Na2S4O6的離子反應(yīng)方程式為：C．反應(yīng)③：D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：8．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．容量瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能用于溶液的配制C．水銀溫度計(jì)破碎后，應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)并用硫磺粉末覆蓋D．氯氣泄漏時(shí)，可用蘸NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻撤離9．某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：W>X>YB．鍵角：C．基態(tài)X原子核外有5種能量不同的電子D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵10．按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。AuCu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ中Au的配位數(shù)是8 B．Ⅱ中最小核間距AuCu<CuCuC．Ⅲ為18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1：1、1：3、3：111．電催化共還原CO2與NO2制備乙酰胺(CH3CONH2)是一種碳中和與廢水處理有機(jī)結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。已知：酸性條件下極易發(fā)生嚴(yán)重的析氫競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極M的電勢(shì)比電極N低B．電極N附近pH降低C．M極存在電極反應(yīng)：2CO2+10e+7H2O=10OH+CH3CHOD．制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移12mole12．氧化沉淀法回收石油煉制的加氫脫氮催化劑的流程如下。已知：25℃時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A．“浸出”時(shí)可將替換為B．“氧化”過(guò)程說(shuō)明氧化性：C．“沉鐵”后溶液中，則D．“沉淀”中X主要成分為13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將苯、液溴和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體通入水中，所得水溶液的pH<7能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺至幾乎無(wú)色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液溶解度大于C相同溫度下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH值更大酸性：D同溫下，向體積為的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A．A B．B C．C D．D14．由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．只有在循環(huán)中起催化作用B．該反應(yīng)可用于制取合成氣、C．過(guò)程包含反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中金屬元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變15．25℃時(shí)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中l(wèi)gX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．曲線表示隨pH變化曲線B．當(dāng)時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，D．當(dāng)時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）金屬鎵在電子工業(yè)、生物醫(yī)學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。利用鋅粉置換渣(主要成分為Ga2S3、Ga2O3和少量的ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2等)制備鎵的工藝流程如圖所示：已知：I．溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：物質(zhì)Fe3+Fe2+Zn2+Ga3+開(kāi)始沉淀的pH1.96.96.23.2沉淀完全時(shí)的pH3.28.48.0—Ⅱ．P204、YW100協(xié)同萃取體系對(duì)金屬離子的優(yōu)先萃取順序?yàn)椋篎e3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+回答下列問(wèn)題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置是。(2)“富氧浸出”中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，寫(xiě)出Ga2S3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)用H2A2代表P204，RH代表YW100，“協(xié)同萃取”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，“協(xié)同萃取”的作用是，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)。(5)“堿溶造液”中產(chǎn)生了離子，該離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填序號(hào))。a．極性共價(jià)鍵

b．非極性共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．離子鍵(6)“電解”生成鎵的過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為。17．（13分）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計(jì)檢測(cè)離子濃度變化。I．配制溶液(1)用晶體配制溶液時(shí)，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。(2)用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過(guò)程需要用到的儀器有。(填序號(hào))II．探究影響平衡的因素20℃時(shí)，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計(jì)測(cè)得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。(3)與的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)；用低濃度溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認(rèn)為推斷依據(jù)不嚴(yán)謹(jǐn)，為證明該結(jié)論的正確，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：。(5)已知：與的系列反應(yīng)分6步進(jìn)行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時(shí)。甲同學(xué)認(rèn)為決定透光率測(cè)定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請(qǐng)結(jié)合計(jì)算證明該觀點(diǎn)。(6)學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運(yùn)動(dòng)受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測(cè)得透光率為T(mén)′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)18．（14分）的催化加氫反應(yīng)可以產(chǎn)生多種高附加值產(chǎn)品，如甲醇，碳?xì)浠衔锏?。Ⅰ．由制碳?xì)浠衔锏倪^(guò)程如圖1所示。(1)涉及部分反應(yīng)：(2)催化劑Ⅰ可使用鐵基催化劑。①方鐵礦()可用作催化劑，當(dāng)時(shí)，晶體中為。②地球化學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，地幔層(溫度)中磁鐵礦與石墨礦會(huì)轉(zhuǎn)化為方鐵礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．電催化還原制備碳?xì)浠衔?，其裝置原理如圖2所示。(3)電池工作過(guò)程中，陰極生成的電極反應(yīng)式為。(4)每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少g。Ⅲ．把附著在分子篩上，可催化、生成及碳?xì)浠衔?，部分反?yīng)機(jī)理如圖3所示。催化劑中、轉(zhuǎn)化率，烴的選擇性關(guān)系如圖4所示。(5)大于1后，CO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因?yàn)椤?6)隨增加，烯烴選擇性減少，烷烴增加的可能原因?yàn)椤?9．（14分）藥物中間體F的一種合成路線如下圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A與足量加成所得物質(zhì)的名稱(chēng)為，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)C中手性碳原子的個(gè)數(shù)為