2025屆河南省青桐鳴5月全真模擬卷·高考考前適應(yīng)性考試-化學(xué)試題（含答案）

2025屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高三)注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16S—32Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《開寶本草》有關(guān)KNO?提取的記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.坩堝2.下列描述正確的是A.AgNO?固體可長(zhǎng)期保存在無色廣口瓶中B.實(shí)驗(yàn)室不宜用硝酸銨固體加熱制備NH?C.可攜帶少量濃硫酸或酒精乘坐公共交通工具D.可用溴水驗(yàn)證丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是 D.Al?Cl?的結(jié)構(gòu)式化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.某具有能誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情的信息素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)該信息素的說法正確的是B.完全燃燒時(shí)n(CO?):n(H?O)=12:11C.該分子中存在3個(gè)手性碳原子D.該信息素難揮發(fā)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿釧B除去AgI固體中的AgClC檢驗(yàn)FeBr?溶液中是否含有Fe2+向FeBr?溶液中加入酸性KMnO?溶液D從含F(xiàn)eCl?的CuCl?溶液得到純凈的CuCl?8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A常溫下I?在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度B冠醚的使用可提高KMnO?氧化烯烴的效果冠醚與K+的聚集體是超分子C穩(wěn)定性：HF>HCID化學(xué)活性：丙烯>丙烷丙烯分子中含有π鍵而丙烷沒有9.下列方程式錯(cuò)誤的是C.向苯酚鈉溶液中通10.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO?,裝置如圖(夾持裝置略去)。下列XX只④A.②中試劑可選用飽和NaHCO?溶液C.使用X的目的是防止倒吸化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)11.阿糖胞苷是治療急性白血病的首選藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是B.該物質(zhì)可發(fā)生縮聚反應(yīng)和加成反應(yīng)C.該物質(zhì)難溶于水D.0.1mol阿糖胞苷與足量Na反應(yīng)可產(chǎn)生3.36LH?12.處理含CH?CHO的有機(jī)廢水(同時(shí)可獲得酸與堿)的電化學(xué)工作原理如圖，其中雙極膜中間層的水解離成H+和OH。設(shè)NA為阿伏加德羅生物膜D.當(dāng)通過膜b的離子數(shù)目為3NA時(shí)，消耗的有機(jī)化合物為11g13.砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知GaB.晶體中存在配位鍵C.晶體中原子的空間利用率D.晶胞沿z軸方向的投影為化學(xué)試題第5頁(共8頁)14.常溫下，H?X溶液中H?X、HX、X2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。C.c點(diǎn)溶液中c(OH-)=10-11.3mol·L-115.(14分)丙酸正丙酯在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用丙酸與正丙醇制取。有關(guān)物質(zhì)丙酸正丙酯沸點(diǎn)/℃易溶易溶密度/(g·mL?1)I.產(chǎn)品制備i.將37.5mL正丙醇、50mL丙酸與33mL濃硫酸及幾片碎瓷片放入儀器A中(夾持裝(1)儀器B的名稱是,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器A最合適的容積是(填選項(xiàng)字母)。(2)若加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，正確的操作是(4)蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置是,本實(shí)驗(yàn)中酯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。16.(14分)Mn、MnO?在國(guó)防、國(guó)民建設(shè)中均具有重要作用，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是轉(zhuǎn)化x甲離子交換膜離子交換膜A離子交換膜BMn2右室中間室稀硫酸乙生成MnO?的電極反應(yīng)式為_,電解過程中中間室硫酸濃度將17.(15分)乙酸是一種重要的化工產(chǎn)品及化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成乙酸的一種反應(yīng)機(jī)理如圖甲。甲已知基態(tài)Rh原子的價(jià)層電子排布式為4d?5s1,則Rh元素在元素周期表中的位置是,該反應(yīng)機(jī)理中的催化劑有(2)在催化劑存在下，CO?與H?反應(yīng)可直接制得乙酸，涉及反應(yīng)如下。主反應(yīng)：2CO?(g)+4H?(g)—CH?COOH(g)+2H?O(g)△H?=-148kJ·mol?1生成H?O(g)、CO?(g)的熱化學(xué)方程式為(3)將一定量的CO?和H?的混合氣體以固定流速通過盛放某新型催化劑的反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙(已知圖中曲線a、b表示相同條件下的CO?平衡轉(zhuǎn)化率或CH?COOH平衡產(chǎn)率)。bbO轉(zhuǎn)化率O轉(zhuǎn)化率一CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率CH?COOH實(shí)際產(chǎn)率乙化學(xué)試題第7頁(共8頁)①a、b兩曲線中代表CH?COOH平衡產(chǎn)率的是(填“a”或“b”),判斷依據(jù)是_隨溫度升高而降低的可能原因是 上用芳香烴A合成K的一種路線如圖。(2)B→C的反應(yīng)類型為,F(4)E→F、G→H兩步反應(yīng)的設(shè)計(jì)目的是(5)L是B與足量酸性KMnO?溶液反應(yīng)后得到的芳香族化合物，該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的 化學(xué)試題第8頁(共8頁)2025屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高三)1.D解析：“以水淋汁”屬于溶解，實(shí)驗(yàn)室需要用到2.B解析：AgNO?固體光照易分解，需保存在棕色廣口瓶中，A錯(cuò)誤；NHNO?加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，且生不成NH?,B正確；濃硫酸、酒精屬于危險(xiǎn)化可使溴水褪色，D錯(cuò)誤。故選B。子硫的孤電子對(duì)數(shù)為時(shí)H原子的s電子云與Cl原子的p電子云重疊形Al?Cl?中存在配位鍵，D正確。故選D。4.A解析：芳香族物質(zhì)含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4,而該信息素分子的不飽和度為3,故不存在芳香族同分異構(gòu)體，A正確；該有機(jī)化合物分子式為C??H??O?,完全燃燒時(shí)生成的n(CO?):n(H?O)=6:5,B錯(cuò)誤；連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，可知該分子中含有2個(gè)手性碳息素有一定的揮發(fā)性，D錯(cuò)誤。故選A。5.B解析：肼的分子間氫鍵數(shù)目大于氨，熔H?O、NH?的中心原子均為sp3雜化，但氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，6.D解析：Cl?與甲烷在光照條件下反應(yīng)，生成0.5molHCl時(shí)，消耗0.5molCl?,分子數(shù)目為0.5NA,A正確；6.4gSO?物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+4→+6,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,B正確；苯丙烯分子中有苯環(huán)、碳碳雙鍵兩個(gè)平面，當(dāng)這兩個(gè)平面重合時(shí)共平面的碳原子數(shù)目最多，為1.8NA,C正確；足量FeO與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始還原產(chǎn)物是NO?,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，還原產(chǎn)物是NO,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多于0.2NA,D錯(cuò)誤。故選D。7.B解析：加熱時(shí)碘與鐵發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K(AgCl)>K(AgI),且AgCl在飽和KI溶液中易轉(zhuǎn)化為AgI,B正確；酸性KMnO:溶液能氧化Fe2+,也能氧化Br,C錯(cuò)誤；加入過量氨水，與K+的聚集體是超分子，能將具有強(qiáng)氧化性的子的穩(wěn)定性是由分子中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，與分子間能否形成氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；π鍵鍵能小于σ鍵鍵能，π鍵在化學(xué)反應(yīng)中易斷裂，所以丙烯化學(xué)活性大，D正確。故選C。9.B解析：過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO?——3Fe2++除去CO?中的雜質(zhì)HCl,A正確；由于CO?在水中溶解度不大而NH?極易溶于水，因此應(yīng)先向③中通入NH?使溶液顯堿性，再通入CO?,所以④中反應(yīng)先于①中反應(yīng)發(fā)生，B正確；NH?極易溶于水，容易產(chǎn)生倒吸，球形干燥管可容納較多11.B解析：因酰胺基不是—CONH?型的，—OH、—NH?,能發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；該分子中含有親水基，得酸與堿”可知R是NaOH,陰極上水放電生成極電勢(shì)，B錯(cuò)誤；陽極電極反應(yīng)式為CH?CHO一10e+14OH—2CO?-+9H?O,通過離子交換膜的離子所帶電荷與電極上轉(zhuǎn)移的電子總電量相等，通過膜b的離子數(shù)目為3NA時(shí)，消耗的有機(jī)化合物為0.3mol,質(zhì)量為13.2g,D錯(cuò)誤。故13.C解析：由晶胞圖可知，在該晶胞中任何一個(gè)面上的砷原子與兩個(gè)鎵原子成鍵，面上的原子為兩個(gè)晶胞共用，由此知一個(gè)砷原子與四個(gè)鎵原子成鍵，A正確；由于一個(gè)鎵原子只有三個(gè)價(jià)電子卻形成了胞體積,故該晶體中原子的空間利用胞結(jié)構(gòu)圖可知，D正確。故選C。14.D解析：,由a可得c2(OH)≈10?8(mol·L?1)2,pH≈9.1,A正確；由元素守恒和電荷守恒聯(lián)立K(H?X)>K(H?SO?),故SO?不能與HX反應(yīng)，但因K2(H?X)>K(H?SO?),由“強(qiáng)生HSO?,D錯(cuò)誤。故選D。15.(14分)(1)球形冷凝管(1分)CH?CH?COOH+(2)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加(2分，合理即可)合理即可，不寫“正丙醇”不扣分)干燥丙酸正丙酯(2分，合理即可)(4)位于蒸餾燒瓶支管口處(1分，合理即可)解析：(1)由圖可知，儀器B為球形冷凝管；中丙酸與正丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丙酸正丙酯和水；三頸燒瓶中盛裝液體用量為其容積的實(shí)驗(yàn)中三種液體體積之和為120.5mL,故B符合題意。(2)發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片后應(yīng)停止加熱，待容器中液體冷卻后補(bǔ)加碎瓷片。(3)反應(yīng)后的液體混合物先經(jīng)過水洗除去正丙醇、大部分硫酸、大部分未反應(yīng)的丙酸；再經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液洗滌，進(jìn)一步除去剩余丙酸、硫酸、正丙最后分液得到的無色油狀液體中加入無水硫酸鈉(4)蒸餾時(shí)測(cè)量的是蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。n(正丙醇)=ol,故酸過量，理論上應(yīng)得到0.5mol酯，質(zhì)量為58g,實(shí)際制得的50mL酯的質(zhì)量為45g,故產(chǎn)率為10-4.2(mol·L?1)2,c(H+·化學(xué)答案(第2頁，共4頁)··化學(xué)答案(第3頁，共4頁)·16.(14分)(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率與原料利用率(2分，合理即可)(2分)O?(1分，合理即可)FeH?O?分解(2分，合理即可)分，1個(gè)1分)<(1分)解析：(1)攪拌能增大反應(yīng)物接觸面積，可提高酸浸反應(yīng)速率與原料利用率。(2)由流程圖可知，兩種礦石的主要成分反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)S生成，也有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO?+MnS+4H+—2Mn2++S+Fe3+能催化H?O?的分解，導(dǎo)致H?O?實(shí)際消耗量大于理論消耗量。(3)“調(diào)pH”的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀除去，同時(shí)不能使Mn2+形成沉淀，故pH的合適范圍是3.3≤pH<7.4。調(diào)pH后濾液中的金屬離子有Mn2+、Ni2+、Co2+,陰離子是SO2,加入BaS“轉(zhuǎn)化”后溶液中金屬離子主要為Mn2+,故“濾渣2”成分為NiS、CoS、BaSO?。NiS與MnS組成形式相同，K越小的物質(zhì)越易形成沉淀，故該流程條件下K(NiS)<K(MnS)。(4)Mn2+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為MnO?,電極反應(yīng)式為Mn2+-2e+2H?O—MnO?+4H+。由于陰極上電極反應(yīng)式為Mn2++2e—Mn,左室生成的H+與右室的SO2-向中間室移動(dòng)形成H?SO?,故電解過程中中間室硫酸濃度增大。17.(15分)(2)CH?COOH(g)+2O?(g)—2CO?(g)CH?COOH的平衡產(chǎn)率(2分，合理即可)②520(1分)溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率降低(2分，合理即可)解析：(1)由Rh元素的價(jià)層電子排布式可知，其位于第五周期第Ⅲ族。由反應(yīng)機(jī)理圖知，LiI在第①步參與反應(yīng)并在第⑤步生成，Rh*在第②步參(2)結(jié)合已知信息及蓋斯定律知，CH?COOH(g)完全燃燒生成H?O(g)、CO?(g)的熱化學(xué)方程式CO?平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)高于CH?COOH的平衡產(chǎn)率，觀察圖像知曲線b代表CH?COOH的平衡產(chǎn)率。CH?COOH的實(shí)際產(chǎn)率最高。由于整個(gè)過程中CH?COOH實(shí)際產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因不可能是平衡移動(dòng)導(dǎo)致的，其可能的原因是溫度升高，催