專題一 坐標圖像題（講練）（原卷版）2

模塊二題型專題專題一坐標圖像題01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一坐標圖像題【真題研析】?考法01金屬與酸反應的曲線?考法02中和反應中的曲線?考法03催化作用曲線?考法04二氧化碳與堿反應中的曲線?考法05測定空氣中氧氣含量的曲線?考法06電解水實驗中的曲線?考法07溶液類曲線?考法08溶解度曲線【核心精講】?知識點一金屬與酸反應的曲線?知識點二中和反應中的曲線?知識點三催化作用曲線?知識點四二氧化碳與堿反應中的曲線?知識點五測定空氣中氧氣含量的曲線?知識點六電解水實驗中的曲線?知識點七溶液類曲線?知識點八溶解度曲線【命題探究】考點二數(shù)字化實驗型圖像【真題研析】?考法01探究氣體濃度或壓強的變化?考法02探究溫度的變化?考法03pH變化曲線?考法04綜合探究及其他變化【核心精講】?知識點一一般思路和方法?知識點二常見題型及解決思路【命題探究】考點要求課標要求命題預測溶解度曲線查閱溶解度數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線；溶解度曲線常以選擇題、簡答題的形式進行考查，命題點有：溶解度隨溫度的變化情況、溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義等。中和反應探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應時的溫度變化、pH變化。中和反應的考查，在實驗探究題和選擇題中呈現(xiàn)。常見的考點有：無明顯現(xiàn)象的中和反應的判斷；溶液酸堿性的判斷?；瘜W反應中的各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系；利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學反應，質(zhì)量守恒定律，在選擇題中出現(xiàn)，基于守恒和比例關(guān)系推斷化學反應的相關(guān)信息；催化作用探究過氧化氫分解反應中二氧化錳的催化作用，催化作用的考查，一般在選擇題中出現(xiàn)，常見的考點有：催化劑在反應前后的質(zhì)量變化。二氧化碳與堿的反應探究二氧化碳與水或氫氧化鈉稀溶液的反應二氧化碳與水或氫氧化鈉稀溶液的反應，在實驗探究題和選擇題中呈現(xiàn)。主要考點氣體壓強變化、無現(xiàn)象反應發(fā)生的驗證?？键c一坐標圖象題考點一金屬與酸反應中的曲線1．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結(jié)束后Zn一定有剩余2．（2023·湖南益陽·中考真題）數(shù)字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強與反應時間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問題：

(1)AB段發(fā)生反應的化學方程式為。(2)C點表示的溶液中含有的溶質(zhì)有(填化學式)。3．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對應關(guān)系的是A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷C．③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2考點二中和反應中的曲線4．（2024·新疆·中考真題）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應5．（2024·山東煙臺·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。(2)圖2中a點所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。(3)c點所示的溶液中個數(shù)與個數(shù)關(guān)系是：（填“”“”或“”）。(4)a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是。6．（2024·四川達州·中考真題）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，做了以下實驗：(1)A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應后溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下探究?！静孪肱c假設(shè)】(2)猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O(shè)計并進行實驗】(3)完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。(4)甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。7．（2023·山東菏澤·中考真題）某化學興趣小組利用數(shù)字化實驗裝置(圖1)對中和反應再探究，在燒杯中加入100g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)經(jīng)處理后繪制出圖像(圖2)。請分析圖像完成下列問題。(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)考點三催化作用曲線8．（2024·山東煙臺·中考真題）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。(1)裝置B中儀器①的名稱是。(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取，應選用的發(fā)生裝置是（填字母序號，下同），實驗室加熱高錳酸鉀固體制取，應選用的發(fā)生裝置是。(3)實驗室制取和，均不能選用的收集裝置是。(4)興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。①結(jié)合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明?？键c四二氧化碳與堿反應中的曲線9．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數(shù)字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內(nèi)分子數(shù)增多C．該實驗能證明與溶液發(fā)生了反應D．通過此實驗說明，利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學反應由定性到定量的研究10．（2024·四川巴中·中考真題）某實驗小組利用圖1所示裝置進行實驗，探究的性質(zhì)：分別向三個燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數(shù)字化實驗裝置分別測定燒瓶內(nèi)的壓強變化，得到如圖2所示的曲線圖。(1)圖2中ab段壓強增大，對應的操作是。(2)實驗過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，該反應的化學方程式是。(3)對比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線(選填“x”“y”或“z”)，對應的物質(zhì)是(填化學式)?！纠^續(xù)探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質(zhì)成分的分析?！静殚嗁Y料】①氯化鈣溶液顯中性；②若過量，會有生成?！具M行實驗】(4)設(shè)計如下實驗進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ取少量反應后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液含有Ⅱ?qū)ⅱ穹磻蟮纳蠈忧逡悍殖蓛傻确菹蚱渲幸环菁尤胂←}酸無氣泡產(chǎn)生不含向另一份滴加無色酚酞溶液溶液變紅【反思交流】(5)操作Ⅰ中的氯化鈣溶液(選填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替。(6)操作Ⅱ中的無色酚酞溶液可用___________(選填字母)代替，也能達到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸考點五測定空氣中氧氣含量的曲線11．（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學性質(zhì)，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖所示實驗，觀察實驗現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D（203，6.15%）表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說法錯誤的是A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學反應C．拐點C至終點D所對應的時間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D．通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋考點六電解水實驗中的曲線12．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對應關(guān)系錯誤的是A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D．將水通電分解13．（2024·江蘇常州·中考真題節(jié)選）太空艙制氧過程中消耗的水和生成的氧氣的質(zhì)量關(guān)系是___________(填序號)。A．

B．

C．

D．

考法07溶液類曲線14.（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內(nèi)點燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復至原溫度A．A B．B C．C D．D15．（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水考法08溶解度曲線16．（2024·廣東深圳·中考真題）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（）A．40℃時，思考樂琴琴同學將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%D．40℃時，溶解度比溶解度大17．（2024·江蘇蘇州·中考真題）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等知識點一金屬與酸反應中的曲線1.足量酸與等質(zhì)量金屬反應（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，金屬在生成鹽中的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量的值越大，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越大，圖像的拐點越高（2）曲線的傾斜程度越大，反應速率越快，金屬活動性越強2.足量金屬與等質(zhì)量酸反應（1）等質(zhì)量、等濃度的酸與足量金屬反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等（2）曲線的傾斜程度越大，反應速率越快，金屬活動性越強3.分別向等質(zhì)量的金屬中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)相同的酸至過量（1）開始反應時金屬過量，酸完全反應，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量由酸決定，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等（2）隨著酸的不斷增加，酸過量，金屬完全反

應后，氫氣的質(zhì)量不再改變，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

由金屬決定，金屬在生成鹽中的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量的值越大，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大（3）該圖不能說明金屬的活動性順序易混易錯（1）酸過量時，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量及化合價決定。（2）金屬過量時，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。知識點二中和反應中的pH曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線往酸溶液中加入堿溶液（起點pH＜7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸變大，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH＞7）往堿溶液中加入酸溶液（起點pH＞7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸變小，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH＜7）易混易錯1.如果pH曲線沒有過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的稀釋，如果過“7”，則為酸堿的中和反應。2.關(guān)注pH圖像起始點、終止點的位置，起早在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。知識點三催化作用曲線圖Ⅰ:相同條件下,有催化劑的反應比無催化劑的反應速率快,曲線斜率大,反應結(jié)束時間早,但二者完全反應時生成物的質(zhì)量相等。圖Ⅱ:催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變。知識點四二氧化碳與堿反應中的曲線（1）曲線I對應加入的水使瓶內(nèi)壓強減小，說明二氧化碳溶于水，但不能說明與水反應，曲線Ⅱ?qū)尤肱c水等體積氫氧化鈉溶液，壓強急劇減小，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；（2）曲線I與曲線Ⅱ可知瓶內(nèi)壓強都是先短暫增加，然后都減小，短暫增加是因為加入液體使瓶內(nèi)氣體被壓縮；振蕩錐形瓶增大了二氧化碳與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使溶解接觸更充分，反應速率加快，因此導致FG段氣壓快速變??；（3）由于二氧化碳能與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以與氫氧化鈉溶液反應的二氧化碳減少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。考點五測定空氣中氧氣含量的曲線集氣瓶內(nèi)氣壓的變化情況如圖，BC段氣壓增大的主要原因是紅磷燃燒放熱導致的氣壓增大比氧氣消耗導致的氣壓減小差更明顯；CD段氣壓減小的主要原因是氧氣消耗，溫度降低；DE段氣壓增大的主要原因是水進入集氣瓶。考點六電解水實驗中的曲線電解水得到氫氣和氧氣的體積比是1：2，質(zhì)量比為1：8知識點七溶液類曲線解讀：一定溫度下，向一定量A物質(zhì)的飽和溶液中加入A物質(zhì)。A不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。解讀：一定溫度下，向一定量A物質(zhì)的接近飽和的溶液中加入A物質(zhì)。A溶解至飽和后不再溶解，溶解質(zhì)量分數(shù)先增大，后不變。知識點八溶解度曲線曲線中點的含義（1）曲線上的點：物質(zhì)在對應溫度下的溶解度，此時恰好為飽和溶液。（2）曲線上方的點：物質(zhì)在對應溫度時的飽和溶液且有未溶解的晶體。（3）曲線下方的點：物質(zhì)在對應溫度時的不飽和溶液。（4）交點：某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線中線的含義線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。（1）陡升型（大部分固體，其溶解度隨溫度變化影響較大，如KNO3等）。（2）緩升型（少數(shù)固體，其溶解度隨溫度變化影響較小，如NaCl等）。（3）下降型（極少數(shù)固體，隨溫度升高溶解度反而減小，如熟石灰等）。點的移動代表的含義（1）點向正上方移動：加溶質(zhì)可以認為使點向正上方移動（但是點不能被移動到對應物質(zhì)的溶解度曲線的上方）。（2）點向下豎直移動：加溶劑相當于把點向下豎直移動。（3）點向左水平移動：降溫相當于把點向左水平移動。（4）點向右水平移動：升溫相當于把點向右水平移動。有關(guān)溶解度曲線的常見問題如圖所示，以甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線為例：溶解度大小的判斷及比較根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法曲線走向提純方法陡升型（如甲）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液緩升型（如乙）恒溫蒸發(fā)溶劑（1）若甲中混有少量丙，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法提純甲。（2）若乙中混有少量甲，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑法提純乙。（3）若丙中混有少量甲，可采用升溫結(jié)晶法提純丙。（4）若甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法提純甲。2.氣體溶解度曲線圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而增大?！痉椒w納】①溶解度曲線是一條飽和線，線上各點均為相應溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，而線下各點則為該溫度下的不飽和溶液。②改變飽和溶液的溫度，可能析出晶體，并始終為飽和狀態(tài)；也可能無晶體析出，變?yōu)椴伙柡腿芤?。③改變飽和溶液的溫度，溶劑質(zhì)量始終不變。若析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；若不析出晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。④判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化，關(guān)鍵在于分析清楚溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量的變化情況。a.若對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，由于溫度和溶解度均不變，因此此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。b.若對不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，在溶液由不飽和變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)的過程中，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。⑤物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，等量飽和溶液中溶劑質(zhì)量就越小。1．（2024·安徽蕪湖·一模）某興趣小組利用圖1所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像如圖2所示。下列說法中錯誤的是A．圖1中隔熱層的主要目的是防止熱量散失B．c點時裝置內(nèi)的溫度就是g點時裝置內(nèi)的溫度C．f點時紅磷燃燒結(jié)束，氧氣還有剩余D．此實驗測得空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為18%2．（24-25九年級上·重慶·期末）下列圖像不能正確表示對應敘述的是A．在高溫條件下，利用木炭還原氧化銅B．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別加入足量等濃度的稀硫酸中C．向一定質(zhì)量的溶液中加入鋅粉D．向兩份等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸中分別逐漸加入鐵粉和鋅粉至過量3．（24-25九年級上·江西宜春·期末）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．電解水B．將一定量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中C．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物（氯酸鉀粉末在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解成氯化鉀固體和氧氣）D．鎂條在空氣中燃燒4．（24-25九年級上·上海閔行·期末）有一瓶水垢樣品，其成分為Mg(OH)2和CaCO3.資料：Mg(OH)2受熱易分解，生成氧化鎂和水。取25.8g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。分析錯誤的是A．樣品中含碳酸鈣20gB．b點的成分為CaO和MgOC．t1時固體中鎂元素的質(zhì)量與t2時相等D．參加反應的CaCO3質(zhì)量等于(24-x)g5．（24-25九年級上·安徽合肥·期末）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．物質(zhì)著火點為T℃，則圖A中M、N、Q點對應狀態(tài)下物質(zhì)能燃燒B．加熱一定量高錳酸鉀，固體中鉀元素質(zhì)量分數(shù)變化趨勢如圖BC．紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)壓強變化如圖CD．密閉容器內(nèi)點燃木炭，固體質(zhì)量變化如圖D6．（2024·內(nèi)蒙古包頭·一模）利用數(shù)字化技術(shù)手段，能幫助我們很好地研究化學實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應時，測得溶液pH和溫度的變化如圖所示，下列對實驗過程的分析，錯誤的是A．e點表示酸堿恰好完全反應B．溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應放熱C．在滴入溶液的過程中，含量逐漸減少D．a(chǎn)點、d點的溶液中溶質(zhì)均是和7．將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸加水稀釋，其pH隨加水質(zhì)量的變化圖示正確的是A．B．C．D．8．（2024·吉林·三模）某化學興趣小組開展“空氣中氧氣含量的測定”實驗活動。(1)實驗1中紅磷燃燒時觀察到的明顯現(xiàn)象有；(2)興趣小組查閱資料，改進實驗方案，進行實驗2的探究：在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕會消耗空氣中的氧氣原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。用數(shù)字傳感器測實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。分析圖中信息，實驗的測定方法更準確，判斷依據(jù)是。9．（2024·吉林長春·二模）氫氧化鈉是一種常見的堿，在化工生產(chǎn)及生活中有用途廣泛，化學小組同學在老師的指導下開展了以下系列學習活動?；顒右唬候炞C氫氧化鈉固體容易潮解(1)小亮將幾小片NaOH固體放在干凈的玻璃片上。5min后觀察到，說明NaOH固體吸收了空氣中的水蒸氣。(2)小涵根據(jù)NaOH的化學性質(zhì)，她認為NaOH固體表面潮濕的原因還可能是；(3)小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過量的稀鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明NaOH固體表面的水來自于；活動二：

驗證氫氧化鈉與二氧化碳反應【實驗1】小華把靜置至不再產(chǎn)生氣泡的碳酸飲料放入燒瓶中，如圖1組裝好儀器。用注射器向右側(cè)盛CO?的燒瓶中迅速注入約10mL20%的NaOH溶液，充分振蕩，左側(cè)盛碳酸飲料的燒瓶保持不動，一段時間后，打開止水夾，觀察到碳酸飲料中產(chǎn)生大量氣泡，如水“沸騰”一般。(4)請從物理和化學兩個視角分析碳酸飲料“沸騰”的原因是。【實驗2】小剛分別使用80mL蒸餾水和80mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進行實驗，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖3所示。(5)向中加入蒸餾水后,壓強的終點值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較,幾乎不變。通過實驗分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；(6)通過圖3中數(shù)據(jù)對比分析判斷CO?與NaOH反應的依據(jù)是。(7)用NaOH固體和水配制200g20%的NaOH溶液時，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的三種原因是?？键c二數(shù)字化實驗型考法01探究氣體濃度或壓強的變化1．（2024·四川眉山·中考真題）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應完全D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應2．（2023·江蘇常州·中考真題）某興趣小組同學設(shè)計實驗驗證人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。Ⅰ、知識鏈接(1)人類進行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人體內(nèi)參與呼吸作用的化學反應方程式為。Ⅱ、實驗驗證(2)初始實驗：如圖1所示，甲同學通過導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到澄清石灰水變渾濁，于是得出結(jié)論：人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。①澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為。②經(jīng)過討論，同學們認為圖1實驗不足以得出正確結(jié)論，原因是吸入的空氣中。(3)改進實驗：同學們改進實驗裝置如圖2所示。檢驗氣密性良好后，在A、B瓶中裝入等濃度等體積、足量的澄清石灰水。乙同學對著同一套裝置吹嘴做了相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣，通過單向閥控制后的吸氣步驟和呼氣步驟氣流方向如圖2所示，觀察現(xiàn)象。①實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是，便于對比實驗現(xiàn)象。②實驗過程中若觀察到現(xiàn)象，則說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。(4)數(shù)字化實驗：同學們又進行如圖3所示實驗，把氧氣濃度、二氧化碳濃度和濕度傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)如圖4所示，縱坐標為某一氣體體積分數(shù)（%），橫坐標為時間（s）。

①實驗中沒有進行數(shù)據(jù)采集的其余氣體的主要成分為。②能說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的曲線是。③根據(jù)圖4中信息，推斷Z曲線在下降后又略有上升的可能的原因是?？挤?2探究溫度的變化3．（2024·吉林長春·中考真題）自熱食品中的發(fā)熱包浸泡在水中即可發(fā)熱。同學們開展了“探秘發(fā)熱包”實踐探究活動?！静殚嗁Y料】資料一：發(fā)熱包發(fā)熱溫度能保持在72℃以上10~15分鐘。資料二：發(fā)熱包中發(fā)熱粉的主要成分為Al粉、CaO及Na2CO3，加水后發(fā)生反應的化學方程式為：反應Ⅰ

；反應Ⅱ

；反應Ⅲ

。問題1：上述哪個反應是使發(fā)熱包溫度達到72℃以上的主要原因？【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如下圖?！痉治鲇懻摗?1)通過曲線b可知，反應(填序號)不能使溫度達到72℃以上。(2)甲同學認為，通過曲線c可知，主要是反應Ⅲ使發(fā)熱包溫度達到72℃以上；乙同學認為此結(jié)論不準確，曲線c對應實驗中使用了NaOH固體，溫度較高的原因也可能與有關(guān)；對此，甲同學補充說明，通過曲線d可知，反應Ⅲ是發(fā)熱包溫度達到72℃以上的主要原因，請說明他得出此結(jié)論的理由。問題2：能否只用粉和NaOH作發(fā)熱粉？【分析討論】大家認為，可從經(jīng)濟、安全、發(fā)熱效果等視角進行分析。(3)經(jīng)調(diào)查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。根據(jù)NaOH的來源不同，計算可知：若直接用8千克NaOH作發(fā)熱粉原料，成本為9040元。若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理論上，所需CaO的成本為2352元，則CaO和Na2CO3的總成本為元，成本更低。(4)針對問題2，請你先做出判斷，再分別從物質(zhì)性質(zhì)和曲線變化趨勢兩個角度說出判斷理由。問題3：發(fā)熱粉能持續(xù)發(fā)熱10~15分鐘的原因是什么？【分析討論】(5)對比曲線a、c、d可知，發(fā)熱粉持續(xù)發(fā)熱的原因可能是：反應(填序號)能夠逐漸地產(chǎn)生NaOH，產(chǎn)生的NaOH再與Al粉反應，持續(xù)放出熱量。(6)曲線a對應樣品比曲線d對應樣品先開始發(fā)熱的原因是?！究偨Y(jié)提升】可通過控制反應物的成分來調(diào)控化學反應的路徑，以滿足生產(chǎn)生活的需要?！就卣寡由臁?7)使用發(fā)熱包時，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發(fā)熱粉的無紡布袋無破損后，放入涼水中。使用后妥善處理發(fā)熱包。試推測無紡布應具備的性質(zhì)(答一條即可)。4．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。Ⅰ.探成分某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。(1)寫出實驗2中有關(guān)反應的化學方程式：。(2)鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是。Ⅱ.明原理利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。(3)實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是。(4)實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現(xiàn)象是。Ⅲ.悟應用實驗6：設(shè)計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②250③250④25(5)對比實驗①與實驗③可得到的結(jié)論是；對比實驗③與實驗④可得到的結(jié)論是。(6)下列敘述正確的是（填字母）。a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間5．（2023·吉林長春·中考真題節(jié)選）探究使用不同物質(zhì)吸收CO2的可行性【進行實驗】同學們分別使用等體積的H2O、Ca(OH)2飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進行3次實驗，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖3所示：

(4)CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為；(5)結(jié)合圖3數(shù)據(jù)分析，實驗使用的三種物質(zhì)中，對CO2吸收效果最好的是。【分析討論】(6)有同學提出，反應中的能量變化也會導致壓強變化。于是，小組同學將壓強傳感器更換為溫度傳感器，重新進行了部分實驗，實驗數(shù)據(jù)如圖4所示。由數(shù)據(jù)可知，與NaOH溶液的反應是(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；(7)結(jié)合圖4數(shù)據(jù)綜合分析，圖3中NaOH溶液對應曲線在100s﹣300s內(nèi)壓強變化的原因是?！镜贸鼋Y(jié)論】吸收CO2時，要多角度考慮其方案的可行性。考法03探究pH變化曲線6．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1C．d點對應溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b-c段的反應為：7．（2024·四川宜賓·中考真題）某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時間后產(chǎn)生氣泡。[問題提出]為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？[實驗探究]借助數(shù)字化實驗進行探究。一定溫度下，用的稀鹽酸與飽和溶液反應，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分攪拌，采集到溶液的隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實驗中發(fā)現(xiàn)A~B段對應燒杯中無氣泡產(chǎn)生，B點后逐漸有氣泡冒出，C點后幾乎無氣泡。[查閱資料]溶液的約為8.2。[實驗分析](1)圖2中A點對應溶液的顏色是。(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標數(shù)據(jù)是。(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液（填“增大”“不變”或“減小”）。(4)圖2中D點對應溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學式）。[實驗結(jié)論](5)稀鹽酸滴入溶液，反應分兩段進行。A~B段：反應的化學方程式是。B~C段：A~B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應轉(zhuǎn)化為逸出?？挤?4綜合探究及其他變化8．（2024·山東濰坊·中考真題）新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見光易分解：。如圖是新制氯水光照分解時有關(guān)量隨時間的變化曲線。下列說法錯誤的是A．0~150s，光照時間越長，產(chǎn)生氧氣越多 B．0~150s，氯離子濃度增大，酸性增強C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色 D．新制氯水光照時間越長，殺菌能力越弱9．（2024·江蘇揚州·中考真題）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中Ⅹ的降解率（降解率）隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．實驗①說明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱B．設(shè)計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對X的降解D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用10．（2024·山西·中考真題節(jié)選）在理想狀態(tài)下，小組同學通過圖1實驗，將測得的實驗數(shù)據(jù)繪制成的圖像如圖2所示，分析圖像，可得出的結(jié)論是。知識點一一般思路和方法1.數(shù)字化實驗：借助溫度傳感器、壓強傳感器、pH傳感器、氣體濃度傳感器等儀器實現(xiàn)定量采集數(shù)據(jù)，并以坐標圖的形式實時、清晰、明確呈現(xiàn)出來的現(xiàn)代化新型實驗。2.解題步驟：3.看橫、縱坐標(橫、縱坐標表示的含義)。4.看特殊點(起點、拐點、終點)：①起點：起點在原點，說明變化是從“0”開始的，縱坐標的量隨橫坐標而變。起點在橫坐標上，說明在起點之前，縱坐標的量無變化，且為0。起點在縱坐標上，說明在未發(fā)生反應或變化時，縱坐標的量已有一定的數(shù)值。②拐點：表示某階段的反應或變化終止，另一階段的反應或變化開始。③終點：曲線變平，表示反應或變化在最后一個轉(zhuǎn)折點處結(jié)束；曲線向某一方向無限延伸，表示反應或變化會隨著橫坐標的變大而一直發(fā)生。5.看曲線走勢。走勢分析：表示變化的方向和快慢或幅度。斜率越大，變化越快或幅度越大。知識點二常見類型及解決思路1.壓強變化因素舉例氣體體積增加（氣壓增大）生成氣體

產(chǎn)生H2、O2、CO2放熱反應放熱：生石灰與水反應、金屬與酸反應、中和反應、氧化反應等加液體或注氣溶解放熱：氫氧化鈉固體和濃硫酸氣體體積減?。鈮簻p小）消耗氣體

氣體溶解：二氧化碳、氨氣溶于水吸熱反應減少氣體抽氣

硝酸銨溶解2.pH變化（1）溶液稀釋時pH的變化解讀：稀釋堿性溶液時，開始時溶液的pH﹥7，隨著加水量的增加，pH不斷減小，但不會小于7。解讀：稀釋酸性溶液時，開始時溶液的pH﹤7，隨著加水量的增加，pH不斷增大，但不會大于或等于7。（2）酸堿中和過程中pH變化酸入堿：開始時溶液呈堿性，pH>7，隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。堿入酸：開始時溶液呈酸性，pH<7，隨著堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性（3）曲線上各點對應溶液中的離子aH+、Cl-Na+、OH-mH+、Na+、Cl-Na+、OH-、Cl-bNa+、Cl-Na+、Cl-cNa+、OH-、Cl-H+、Na+、Cl-3.溫度變化因素舉例溫度升高溶解放熱氫氧化鈉、濃硫酸溶于水反應放熱金屬與酸反應、中和反應、氧化反應生石灰與水反應、等溫度降低溶解吸熱硝酸銨溶于水1．（2024·江蘇蘇州·二模）某實驗小組測得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH隨時間變化曲線（圖1）、電導率隨時間變化曲線（圖2）（電導率的數(shù)值越大，溶液的導電性越強）。下列說法正確的是A．M點之前溶液中的離子總數(shù)變小B．B點溶液中的溶質(zhì)為NaClC．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中D．M點到N點溶液的電導率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過量所致2．（2024·吉林長春·三模）實驗小組借助傳感器對稀溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用儀器不斷攪拌。實驗裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．X溶液是稀溶液B．溶液中數(shù)量不斷增加C．通過圖乙可知稀溶液與稀鹽酸反應放熱D．時溶液中存在溶質(zhì)只有氯化鈉3.（2024·湖北十堰·一模）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的及溫度隨時間變化關(guān)系，小龍同學按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)據(jù)采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲線，下列說法錯誤的是A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸B．60秒時燒杯中的溶質(zhì)是和C．鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量D．恰好完全反應時，溶液溫度升到最高4．（24-25九年級上·山西陽泉·期中）為了測定空氣中氧氣含量，小組同學們設(shè)計了數(shù)字化實驗，如圖甲所示。實驗過程中用傳感器實時測定了集氣瓶內(nèi)的壓強變化，相關(guān)圖像如圖乙所示。下列關(guān)于此實驗的敘述不正確的是A．bc段壓強增大的原因是紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹B．cd段對應的變化是紅磷燃燒C．d點對應的操作是打開彈簧夾D．集氣瓶中的水可以吸收白煙，降溫5．（24-25九年級上·河南商丘·期中）某化學興趣小組用數(shù)字化實驗技術(shù)探究銅加熱變黑是和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了化學反應的實驗。圖1為實驗裝置，圖2為玻璃管內(nèi)氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。(1)從0~200秒氧氣的含量下降的原因是。(2)該反應的文字表達式為。(3)你認為數(shù)字化實驗的優(yōu)點是（答出一點即可）。6．（24-25九年級上·山西陽泉·期中）某學習小組利用數(shù)字化