吉林省松原市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) PDF版含解析

2024～2025學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊第五、六章(含選擇性必修1第一章)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.酸雨指的是pH<7的雨水，若長時間放置，酸性變強B.含汞的廢舊電池屬于有害垃圾，必須分類回收處理C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料D.燃煤時加入適量的生石灰可減少二氧化硫的排放2.X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：WW則四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Z>Y>W>XB.Z>Y>X>WC.Z>X>Y>W3.已知可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)—3C(g)+2D(s),向恒溫恒壓密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列現(xiàn)象不能說明反應(yīng)達到平衡的是A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.A和B的物質(zhì)的量之比保持不變D.相同時間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量與生成B的物質(zhì)的量之比為2:1【高一化學(xué)第1頁(共6頁)】25420A4.新型材料廣泛用于我國載人航天器，下列不屬于新型無機非金屬材料的是A.氮化鋁陶瓷B.高純單晶硅C.石墨烯D.玻璃5.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是6.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定的說法正確的是A.實驗時若使用金屬攪拌棒，會導(dǎo)致測定生成1mol水的反應(yīng)熱△H偏小B.若將酸堿試劑的用量均減少到原體積的一半(濃度不變),理論上生成1mol水的△H不會改變C.酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測反應(yīng)熱才更準確D.為了保證反應(yīng)充分，向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出7.氮、硫元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是e----d--e----d--bf酸氧化物單質(zhì)A化物氫化物單質(zhì)氧化物A.用蒸餾水可鑒別溴蒸氣和氣態(tài)hB.e和i的濃溶液都具有很強的氧化性C.64gc與足量(?在一定條件下反應(yīng)時生成80gdD.液態(tài)f汽化時吸熱，可用作制冷劑ABCDNa?CO,Na?SiO,溶液銅片多孔塑料片驗證非金屬性強弱：S>C>Si吸收多余的氨氣，并防倒吸制取SO:A.SO?、H?SO?均具有還原性，故濃H?SO?能氧化SO?和H?SOB.金屬單質(zhì)與硫通過化合反應(yīng)可以制得FeS或CuSD.常溫下，鐵塊與足量冷濃硫酸混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵塊仍有剩余【高一化學(xué)第2頁(共6頁)】25420AA.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C.該反應(yīng)每生成2.408×102個AB氣體分子吸收約2(a-b)kJ能量D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量11.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是燃燒熱為890.3kJB.在25℃和101kPa下，4g硫粉在O?(g)中完全燃燒生成SO?(g),放出37kJ熱量，則硫粉燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O?(g)—=SO?(g)△H=-296kJ/mol氫氧化鈉溶液與含0.5molH?SO?的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：瓶若用玻璃塞會生成具有黏性的(填化學(xué)式)導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘在一起。(2)氨氣遇氯化氫時會產(chǎn)生白煙，寫出白煙化學(xué)成分的化學(xué)式：(3)實驗室制備NH?的原理是(用化學(xué)方程式表示)。(4)實驗室利用含F(xiàn)e3+的溶液吸收SO?,從而實現(xiàn)SO?的回收利用。寫出Fe3+與SO?在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;每消耗32gSO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(5)汽車尾氣中含有NO和CO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N?和CO?,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)SO?和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl?和SO?混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：molH?和過量的N?在此條件下充分反應(yīng)，放出0.5akJ熱量—12.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程圖(SiHCl?在空氣中易自燃，H還原爐A.石英砂的主要成分為Si,可用來制備芯片B.在1800～2000℃條件下，電弧爐中發(fā)生的反C.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有3種13.反應(yīng)A+B→C(△H<0)13.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(1)盛裝濃H?SO?溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO?生成的快慢，其中的液體不能選擇(填字母)。a.蒸餾水b.飽和NaOH溶液c.飽和NaHSO?溶液14.工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法錯誤的是A.接觸法制硫酸分為三個流程：硫黃或硫鐵礦→SO?;SO?→SO?;SO?→H?SO?B.接觸法制硫酸在吸收塔中是用水來吸收三氧化硫，使其轉(zhuǎn)化為硫酸C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理，確保制備過程綠色環(huán)保15.在一定條件下，將6molA(g)和2molB(g)充入容積為4L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得生成1.6molD,A.通過計算可得出x=2B.0～2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min?1C.開始時與平衡時容器內(nèi)的壓強之比為10:9D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為30%(4)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為 Ⅱ.為探究10g固體Na?N的純度(雜質(zhì)不與水和HCl反應(yīng)),某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗。氣體體積已經(jīng)折合成標準狀況下的體積。(5)Na?N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)加熱條件下NH?被CuO氧化，產(chǎn)物含2種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (7)由題中信息可計算出該固體中Na?N的純度為10.化學(xué)反應(yīng)A?(g)+B?(g)—2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是ba10.化學(xué)反應(yīng)A?(g)+B?(g)—2AB(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是ba展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO?的含量及有效地開發(fā)利用CO?引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)且涉及金屬，則其化學(xué)方程式可以是□①③④②(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅱ:先制成水煤氣：C(s)+H?O(g)=—CO(g)+H?(g)△H?>0△H?、△H?、△H,的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(3)我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。I.已知CO中的C與()之間為三鍵連接，甲醇結(jié)構(gòu)式為主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H。下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。Ⅱ.微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇(CH?OH)微生物燃料電池(如圖所示)中，電解質(zhì)溶液呈酸性。??-AH②B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)為0③該燃料電池工作一段時間后，右室電解質(zhì)溶液pH(填“變大”“變小”或【高一化學(xué)第5頁(共6頁)】25420A(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO?(金紅石)+2C+2CI?高溫2CO(g)+O?(g)——2CO?(g)△H=-566kJ·mol-1的△H=TiO?(s)+2Cl?(g)——TiCl?的△H=19.(15分)共謀全球生態(tài)文明建設(shè)，深度參與全球環(huán)境治理?；卮鹣铝袉栴}：I.為落實“污水共治”,某化工廠為處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計如下流程：已知：①NO?與堿液反應(yīng)得到硝酸鹽與亞硝酸鹽；(1)氣體1中主要含有(填化學(xué)式);X為空氣，通入過量X是否合理?(填(2)用NaNO?溶液處理含NH'廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;捕獲產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。Ⅱ.目前多個城市已采取汽車限行措施，以期降低機動車尾氣排放量。利用選擇性催化還原法(SelectiveCatalyticReduction,簡稱SCR)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的一(3)尿素水溶液經(jīng)過熱分解后可得到NH?和CO?,將該過程用貨學(xué)方程式表示凸 。{已知尿素的化學(xué)式為[CO(NH?)?](4)當燃油中含硫量較高時，尾氣中的SO?在O?作用下與NH?、H?O會形成(NH)?SO?,使催化劑中毒(反應(yīng)原料中含有的微量雜質(zhì)使催化劑的活性、選擇性明顯下降或喪失的現(xiàn)象),用化學(xué)方程式表示(NH?)?SO?的形成：。(5)某團隊測定尿素水溶液中溶質(zhì)含量：取ag尿素水溶液，將所含氮全部轉(zhuǎn)化為NH?,所得NH?用過量的V?mLc?mol·L?1H?SO?溶液吸收完全，剩余H?SO?溶液用V2mLC2mol·L?1NaOH溶液恰好中和。則尿素水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)?！靖咭换瘜W(xué)第6頁(共6頁)】25420A123456789ABCDCBCBDCBDABC一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！窘馕觥克嵊曛傅氖莗H<5.6的雨水，A錯誤?！窘馕觥考字薪饘賈、Y連接時，氯離子移向Z極，由原電池中陰離子移向負極可得Z為負極，則金屬活動性：Z>Y;乙中金屬X、Y連接時，X電極上有氣泡產(chǎn)生，則X電極附近H+得電子，X為正極，Y為負極，金屬活動性：Y>X;丙中金屬Z、W連接時，電流從W經(jīng)導(dǎo)線流向Z,則W為正極，Z為負極，金屬活動性：Z>W;【解析】該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有固體，所以反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變則達到平衡，A正確；反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量在減少，體積不變，所以混合氣體的密度始終在減小，所以混合氣體的密度不再發(fā)生變化則達到平衡狀態(tài)，B正確；A和B按照物質(zhì)的量之比2:1加入，A和B的系數(shù)之比為2:1,所以A和B的物質(zhì)的量之比始終保持2:1,C錯誤；消耗A為正反應(yīng)，生成B為逆反應(yīng)，且速率比等于計量系數(shù)比，此時達到平衡狀態(tài)，D正確?！窘馕觥坎Ａ儆诠杷猁}材料，硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料?！窘馕觥縎iO?與水不反應(yīng)，C錯誤。【解析】金屬導(dǎo)熱性好，實驗時使用金屬攪拌棒，會使熱量損失，則使生成1mol水的反應(yīng)熱△H偏大，A錯誤；為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，C錯誤；為了保證熱量不流失，將NaOH快速加入酸中，D錯誤。【解析】SO?與Oz發(fā)生可逆反應(yīng)，故64gSO?與足量O?在一定條件下反應(yīng)生成SO?的質(zhì)量小于80g.C錯誤。【解析】驗證氨氣溶于水具有堿性，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，A錯誤；發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，硫酸是不揮發(fā)性酸，則由實驗現(xiàn)象可比較酸性強弱：H?SO?>H?CO?>H?SiO?,進而得到非金屬性強弱：S>C>Si,B正確；氨氣極易溶于水，漏斗口應(yīng)倒置于液面上，裝置乙可以吸收多余的氨氣，但不能防倒吸，C錯誤；銅和濃硫酸需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤?！靖咭换瘜W(xué)參考答案第1頁(共3頁)】【解析】濃硫酸中硫元素化合價為+6價，二氧化硫與亞硫酸中硫元素化合價都為+4價，因此濃硫酸不能氧化二氧化硫和亞硫酸，A錯誤；金屬Cu與硫通過化合反應(yīng)制得Cu?S,B錯誤；亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，也有可能只含有SO?-,C錯誤。【解析】反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，不能確定該反應(yīng)是否需要在加熱條件下才能進行，A錯誤；由圖可知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，B錯誤；從圖像可以看出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量高于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，D錯誤。【解析】燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量甲烷燃燒過程中應(yīng)該生成液態(tài)水而非氣態(tài)水.A錯誤；4g硫粉的物質(zhì)的量：125mol,在O?中完全燃燒生成SO?,放出37kJ熱量，則1mol硫粉在O?中完全燃燒生成SO?,放出37kJ×8=296kJ熱量，B正確；兩溶液混合時，濃硫酸被稀釋放熱，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH?SO?的濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ,C錯誤；氮氣和氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行不完全，則1.5molH?和過量的N?在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于0.5akJ,D錯誤。【解析】石英砂的主要成分為SiO?,A錯誤；在1800～2000℃條件下電弧爐中應(yīng)生成CO氣體，B錯誤；流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有H?、HCl兩種，C錯誤；SiHCl?在空氣中易自燃，易與水發(fā)生反應(yīng)，故需要在干燥環(huán)境中，隔絕空氣密封保存，D正確。【解析】A+B→C(△H<0),則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A+B的總能量大于C的能量，B、D均錯誤；反應(yīng)分兩步進行，①A+B→→X(△H>0),可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A+B的總能量小于可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，X的能量大于C的能量，A正確，C錯誤?！窘馕觥吭谖账?，直接用水吸收SO?,易形成酸霧，降低SO?吸收效率，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收SO?.B錯誤?！窘馕觥?min末該反應(yīng)達到平衡，測得生成1.6molD,c(C)=0.2mol·L-1,則生成n(C)=0.2mol·L-1×眾號：凹凸學(xué)長4L=0.8mol,變化量之