湖北省荊州市沙市中學2024-2025學年高一下學期5月月考化學試卷（含答案）

2024—2025學年度下學期2024級5月月考化學試卷命題人：周偉審題人：李昌坤可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）11．我國正處于邁向科技強國的關鍵階段。下列關于科技成果的描述正確的是A．國產大飛機C919機身使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料，該合金的硬度比純鋁小B．“天宮二號”的太陽能電池帆板的主要材料是二氧化硅C．線型結構橡膠可通過硫原子形成網狀結構的硫化橡膠，后者化學穩(wěn)定性更好D．比亞迪自研的碳陶瓷剎車盤質輕和耐高溫，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料2．化學用語需規(guī)范使用，下列化學用語正確的是B．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．異丁烷的鍵線式：3．代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應后容器中分子總數為2N,D．6.4gCu與足量的S反應轉移的電子數為0.2N,4．一種NH3-O2燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極b上發(fā)生氧化反應，N2為氧化產物12D．電極a的電極反應式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-5．下列化學事實對應的原理或解釋正確的是焦炭具有還原性，反應中被氧A焦炭在高溫下與石英砂反應制備粗硅B向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有白色沉淀生成非金屬性：Cl＞Si將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變黑，放出大量的熱，體現了濃硫酸的脫水性、吸水C生成有刺激性氣味的氣體性、強氧化性DL-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液變紅度色示，下列敘述正確的是B．A→C為放熱反應，放出熱量為E1+E4-E2-E377．根據下列實驗操作及現象得出的結論正確的是A滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸淀不完全溶解該溶液已變質向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶B液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍該溶液中不存在C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液3者產生無色氣體常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸D和稀硝酸中8．用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是A．裝置①可用于制取并收集氨氣B．裝置②可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱C．裝置③可用于實驗室制備并收集NO2D．裝置④可用于探究濃度對化學反應速率的影響則下列說法正確的是C．向該容器中通入稀有氣體，總壓強增大，所以化學反應速率增大D．在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈增大趨勢10．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素，設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是計了如表系列實驗。下列說法不正確的是實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2O渾濁現象出現4c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL所需時間10t120t23V1V2t3A．比較渾濁現象出現所需時間的長短，可以判斷該反應進行的快慢B．該反應中，硫酸中各元素化合價并未發(fā)生變化，體現了其酸性11．從廢棄的聲光器件（Teo:，含Al、Cu、sio:雜質）中提取粗碲的工藝流程如圖，已知Teo:化學性質與so:相似，氧化沉碲得沉淀Na,Teo,，下列說法錯誤的是D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1513．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述不正確的是D．Imol該有機物含有1mol碳碳雙鍵A．甲烷中混有雜質乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液除雜沸點、密度一般隨著分子中碳原子數增加而升高15．某化學興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到6.72L（標準狀況）NO:與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的o:混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加100mL6mol-L'NaoH溶液，Cu-恰好沉淀完全。下列說法正確A．參加反應的HNO;是0.75molB．消耗氧氣的體積為3.36L第II卷（填空題共55分）16．有機化合物的組成、結構、性質及轉化是學習有機化學的必備知識。(1)丙烯（CH,CH-CH,）在一定條件下有如圖所示的轉化關系：6①丙烯與的cci,溶液反應生成A的化學方程式為。②不對稱烯烴與水的加成反應主要發(fā)生馬氏加成，即氫原子加在含氫較多的碳原子上，請寫③高分子材料D的結構簡式為，合成D的反應類型是。(2)某實驗小組對甲烷與氯氣的反應進行了以下探究實驗。a+NaoH-?CH,T+Na,C0;。該小組使用無水乙酸鈉晶體與堿石灰、二氧化錳與濃鹽酸分別制備實驗需要的氣體，請選擇相應氣體發(fā)生裝置：①CH,：(填選項字母，下同)；②c:：。(3)完成反應物制備后，實驗小組使用圖示裝置完成了甲烷與氯氣反應的實驗。下列有關敘述正確的是___________(填選項字母)。A．反應生成的產物有4種，反應后試管內壁有油狀液B．一段時間后，飽和食鹽水能充滿整個試管C．四氯甲烷俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機溶劑D．二氯甲烷沒有同分異構體，所以甲烷為正四面體結構(4)若1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應后得到等物質的量的四種氯代物且甲烷無剩余，則消耗717．S和so:是自然界中硫循環(huán)的重要組成部分。(1)水體中的so;與NH;在微生物作用下可轉化為一種十分穩(wěn)定的氣體和淡黃色沉淀，該反應中氧化產物和還原產物物質的量之比為。(2)廢水中的硫化物可用H,O:將其氧化為單質S進行回收。用適量30%的H,O:溶液將廢水中當通入40L煙氣時恰好完全反應，停止通入煙氣；將吸收液轉移至錐形瓶中，并用水洗滌裝置2~3次，將洗滌液與吸收液合并；向吸收液中加入過量溶液，完全反應后過濾洗滌干燥，得到Bas0,沉淀0.233g。(5)判斷碘水中I2恰好完全反應的現象為。mg·L'。18．研究化學平衡具有重要的理論價值和實際應用意義，貫穿于整個化學學科發(fā)展。(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到①0～2min內，v(NH3)=②H2在平衡混合氣體中的體積分數為。③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為。8據，試填寫下列空白：①該反應的化學方程式為。(3)下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)是——(填D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變E．密閉容器中混合氣體的密度保持不變F．密閉容器中混合氣體的質量保持不變19．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據工業(yè)制硝酸原理示意圖回答相關的問題：(1)下列說法不正確的是。A．NH,易液化，可作制冷劑B．以上含氮物質的轉化流程中屬于氮的固定的轉化只有一種D．工業(yè)合成NH,需要在高溫、高壓、催化劑下進行(2)氨氣在氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為。成兩種無污染的物質，當1molNO參與反應，整個反應轉移電子的物質的量為。9(4)標準狀況下，用充滿NH,的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為mol-L'。（用分數表示）(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的污染，可①工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NO.尾氣，其中用堿液吸收的化學方程式為NO+NO3+2NaoH=2NaNO,+H,0，2NO3+2NaoH=NaNO3+NaNO,+H,0。根據上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是___________。②在不同溫度下經酸化處理的Ca(ClO)2溶液對NO除率下降的原因可能是。（結合