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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁四川電影電視學(xué)院
《土壤環(huán)境化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:43、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷4、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定5、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④6、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零7、對于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)8、已知在25℃時,醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生9、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化10、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%11、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定12、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定13、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?14、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定15、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷16、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)17、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是?()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD。下列說法正確的是()A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等19、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?20、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某合金樣品(如銅鋅合金、鐵鋁合金)中各金屬的含量。準(zhǔn)備合金樣品、酸溶液、滴定管、標(biāo)準(zhǔn)溶液等,通過化學(xué)反應(yīng)和滴定的方法,計算各金屬的含量。2、(本題5分)實施實驗探究配合物的形成和性質(zhì)。制備幾種常見的配合物,如硫酸銅氨配合物,觀察配合物的顏色、穩(wěn)定性等性質(zhì),研究配體種類、中心離子價態(tài)等對配合物形成和性質(zhì)的影響,理解配合物在化學(xué)和生物領(lǐng)域的重要作用。3、(本題5分)構(gòu)建實驗研究不同攪拌速率對均相化學(xué)反應(yīng)體系反應(yīng)速率和產(chǎn)物選擇性的影響。設(shè)定反應(yīng)條件,在不同攪拌速率下進(jìn)行反應(yīng),分離和定量分析產(chǎn)物,研究攪拌速率對反應(yīng)進(jìn)程和產(chǎn)物分布的作用規(guī)律。4、(本題5分)設(shè)計實驗探究材料的光電轉(zhuǎn)換性能。選擇一種光電材料(如硅基半導(dǎo)體、有機(jī)光電材料),構(gòu)建光電轉(zhuǎn)換器件,測量其在不同光照條件下的電流、電壓輸出,計算光電轉(zhuǎn)換效率,分析材料的能帶結(jié)構(gòu)和電荷傳輸特性對光電轉(zhuǎn)換性能的影響,討論光電轉(zhuǎn)換技術(shù)在太陽能利用和能源領(lǐng)域的發(fā)展趨勢。5、(本題5分)組織實驗探究物質(zhì)的熔點和沸點的測定。選取幾種純凈的有機(jī)化合物或無機(jī)化合物,使用熔點測定儀和沸點測定儀分別測定其熔點和沸點,觀察物質(zhì)的狀態(tài)變化,分析影響熔點和沸點的因素,如分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,測得吸光度為0.5,計算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、(本題5分)在一定溫度下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L,計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、(本題5分)用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過氧化氫溶液,滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL,已知高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)計量比為2:5,計算過氧化氫溶液的濃度。4、(本題5分)有一濃度為0.03mol/L的一
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