第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》能力提升單元檢測（學生版）-高二化學講義（人教2019選擇性必修2）

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》能力提升單元檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是選項A．B．C．D．共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬膽礬金屬晶體銅汞鋁鐵A． B． C．C D．2．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是A．超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的3．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．1個Zn的晶胞中含有2個Zn原子D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的K＋，每個周圍有6個緊鄰的4．下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點的是(深度解析)①熔點，易溶于水，水溶液能導電②熔點，液態(tài)不導電，水溶液能導電③能溶于，熔點，沸點④熔點，質(zhì)軟，固態(tài)能導電，密度為A．①④ B．②③ C．①② D．②④5．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價晶體的物質(zhì)是。A．熔點為2700℃，導電性好，延展性強B．無色晶體，熔點大于3500℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃，熔化時能導電D．沸點為78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中HF分子的個數(shù)為B．60g二氧化硅中鍵個數(shù)為C．1mol白磷中含有的鍵個數(shù)為D．中含有的氧原子數(shù)且為7．已知：發(fā)生水解反應(yīng)的機理如圖，下列敘述正確的是A．的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B．脫水后加熱分解得到的晶體中每個Si可參與形成12個12元環(huán)C．和均屬于共價晶體(原子晶體)D．不能按照上述機理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子半徑小8．關(guān)于晶體的下列說法正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵9．下列說法中正確的有①含有離子的晶體一定是離子晶體；②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；③金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)；④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低；⑤共價晶體中一定含有共價鍵；⑥分子晶體的熔點一定比金屬晶體低；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6；⑧硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是A．晶體熔點：> B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶體熔點：Na>Mg>Al D．晶體熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是A．從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中CC鍵的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵的鍵長為140~145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．CH4和P4都為正四面體形，CH4中鍵角為109°28ˊ，P4中鍵角也為109°28ˊ12．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當用激光脈沖照射NaI使Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限13．硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．BH3中B—H鍵鍵長小于H2O中O—H鍵鍵長C．整個過程中涉及的含硼微粒有6種D．每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子14．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol15．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為A．Cu2+、OH、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、216．通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl。下列說法正確的是A．銅元素位于周期表中d區(qū)B．中配位原子是NC．“還原”時離子方程式為D．CuCl晶胞如圖所示，與等距離且最近的有2個二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）回答下列問題：(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的N原子個數(shù)為_______，Cu的原子個數(shù)為_______。(2)則該化合物的化學式為_______。(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的S與Cu的微粒個數(shù)比為_______。(4)價電子排布式為3d54s2的原子，其原子元素符號為_______。(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中_______更穩(wěn)定，原因是_______；18．（13分）(1)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有__個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃49.526146沸點/℃83.1186約40019．（13分）回答下列問題:(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在如圖所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于___________層，配位數(shù)是___________；B屬于___________層，配位數(shù)是___________。(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①、晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為___________。②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。③若晶胞的邊長為acm，晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為___________。20．（13分）配位化學的應(yīng)用十分廣泛，在經(jīng)濟、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結(jié)合在一起，組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體，稱為“內(nèi)界”{書寫時用“[

]”與外界分離}。與中心離子結(jié)合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同，如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，但它們的顏色各異，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學式分別為A：_______；B：_______，C：_______，它們的配體分別是A：_______；B：_______；C：_______。(2)甲醇和CO合成乙酸時，使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]作為催化劑，使得原本