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《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》能力提升單元檢測學校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________一、單選題(16小題,每小題3分,共48分)1.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是選項A.B.C.D.共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬膽礬金屬晶體銅汞鋁鐵A. B. C.C D.2.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯誤的是A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列,使液晶具有各向異性D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長程有序的3.根據(jù)圖中相關(guān)信息,判斷下列說法不正確的是A.在NaCl晶體中,距離Na+最近的Cl形成正八面體B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.1個Zn的晶胞中含有2個Zn原子D.KO2晶體中每個K+周圍有6個緊鄰的K+,每個周圍有6個緊鄰的4.下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點的是(深度解析)①熔點,易溶于水,水溶液能導電②熔點,液態(tài)不導電,水溶液能導電③能溶于,熔點,沸點④熔點,質(zhì)軟,固態(tài)能導電,密度為A.①④ B.②③ C.①② D.②④5.根據(jù)下列性質(zhì)判斷,屬于共價晶體的物質(zhì)是。A.熔點為2700℃,導電性好,延展性強B.無色晶體,熔點大于3500℃,不導電,質(zhì)硬,難溶于水和有機溶劑C.無色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點為801℃,熔化時能導電D.沸點為78℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時不導電6.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4LHF中HF分子的個數(shù)為B.60g二氧化硅中鍵個數(shù)為C.1mol白磷中含有的鍵個數(shù)為D.中含有的氧原子數(shù)且為7.已知:發(fā)生水解反應(yīng)的機理如圖,下列敘述正確的是A.的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B.脫水后加熱分解得到的晶體中每個Si可參與形成12個12元環(huán)C.和均屬于共價晶體(原子晶體)D.不能按照上述機理發(fā)生水解反應(yīng),原因是C的原子半徑小8.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子B.氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞C.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定D.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵9.下列說法中正確的有①含有離子的晶體一定是離子晶體;②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用;③金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān);④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低;⑤共價晶體中一定含有共價鍵;⑥分子晶體的熔點一定比金屬晶體低;⑦NaCl晶體中,陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6;⑧硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅A.2個 B.3個 C.4個 D.5個10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不正確的是A.晶體熔點:> B.硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅C.晶體熔點:Na>Mg>Al D.晶體熔點:NaF>NaCl>NaBr>NaI11.“類推”是一種重要的學習方法,但有時會產(chǎn)生錯誤,下列類推得到的結(jié)論正確的是A.從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)B.H2O常溫下為液態(tài),H2S常溫下也為液態(tài)C.金剛石中CC鍵的鍵長為154.45pm,C60中CC鍵的鍵長為140~145pm,所以C60的熔點高于金剛石D.CH4和P4都為正四面體形,CH4中鍵角為109°28ˊ,P4中鍵角也為109°28ˊ12.澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當用激光脈沖照射NaI使Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時,呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B.離子晶體可能含有共價鍵C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價鍵D.共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限13.硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B.BH3中B—H鍵鍵長小于H2O中O—H鍵鍵長C.整個過程中涉及的含硼微粒有6種D.每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子14.在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):。下列說法正確的是A.HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B.基態(tài)的電子排布式為C.中與形成配位鍵的原子是HD.1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol15.配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為A.Cu2+、OH、2+、2 B.Cu+、NH3、1+、4C.Cu2+、NH3、2+、4 D.Cu2+、NH3、2+、216.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl。下列說法正確的是A.銅元素位于周期表中d區(qū)B.中配位原子是NC.“還原”時離子方程式為D.CuCl晶胞如圖所示,與等距離且最近的有2個二、填空題(4小題,共52分)17.(13分)回答下列問題:(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的N原子個數(shù)為_______,Cu的原子個數(shù)為_______。(2)則該化合物的化學式為_______。(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的S與Cu的微粒個數(shù)比為_______。(4)價電子排布式為3d54s2的原子,其原子元素符號為_______。(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價態(tài),從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中_______更穩(wěn)定,原因是_______;18.(13分)(1)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:①在石墨烯晶體中,每個C原子連接__個六元環(huán),每個六元環(huán)占有__個C原子。②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接_個六元環(huán),六元環(huán)中最多有__個C原子在同一平面。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以_相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻__個原子。(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__。(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃49.526146沸點/℃83.1186約40019.(13分)回答下列問題:(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在如圖所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于___________層,配位數(shù)是___________;B屬于___________層,配位數(shù)是___________。(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①、晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為___________。②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。③若晶胞的邊長為acm,晶胞的邊長為bcm,則兩種晶體的密度之比為___________。20.(13分)配位化學的應(yīng)用十分廣泛,在經(jīng)濟、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結(jié)合在一起,組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體,稱為“內(nèi)界”{書寫時用“[
]”與外界分離}。與中心離子結(jié)合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同,物質(zhì)的性質(zhì)也不同,如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C,Co3+的配位數(shù)均為6,但它們的顏色各異,如果各取1molA、B、C溶于水,加入足量硝酸銀溶液,分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學式分別為A:_______;B:_______,C:_______,它們的配體分別是A:_______;B:_______;C:_______。(2)甲醇和CO合成乙酸時,使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]作為催化劑,使得原本
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