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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學號:凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記?!堋狻€…………第1頁,共1頁無錫太湖學院
《有機合成化學與路線設(shè)計》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡時,容器內(nèi)的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%2、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零3、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化4、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應:PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%5、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+3B(g)?4C(g),達到平衡時,若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/86、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質(zhì),溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液9、在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能10、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達到平衡后,升高溫度,則()A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動12、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定13、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線14、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)15、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計實驗探究材料的光電轉(zhuǎn)換性能。選擇一種光電材料(如硅基半導體、有機光電材料),構(gòu)建光電轉(zhuǎn)換器件,測量其在不同光照條件下的電流、電壓輸出,計算光電轉(zhuǎn)換效率,分析材料的能帶結(jié)構(gòu)和電荷傳輸特性對光電轉(zhuǎn)換性能的影響,討論光電轉(zhuǎn)換技術(shù)在太陽能利用和能源領(lǐng)域的發(fā)展趨勢。2、(本題5分)開展實驗研究不同表面粗糙度的金屬(如鐵、鋁、銅)在空氣中的氧化速率和氧化膜的性質(zhì)。通過測量金屬的質(zhì)量變化、觀察氧化膜的形貌和結(jié)構(gòu),分析表面粗糙度對金屬氧化過程的影響,以及氧化膜的保護作用。3、(本題5分)進行實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性強弱。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì),通過相互反應實驗,觀察現(xiàn)象,比較它們氧化性和還原性的強弱,分析實驗結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律,并解釋如何根據(jù)元素周期表和化合價判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)闡述化學實驗中如何提高有機合成反應的產(chǎn)率。2、(本題5分)從原子的電子層結(jié)構(gòu)論述元素的金屬性和非金屬性。3、(本題5分)論述環(huán)境化學中水體中的重金屬離子形態(tài)分析方法和意義。4、(本題5分)分析無機化學中鉭的提取工藝和應用場景。5、(本題5分)從原子的電子組態(tài)角度論述元素的化學價態(tài)的形成。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)有一濃度為0.04mol/L的一元弱酸HB,其pH=4.2,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。2、(本題10分)在298K時,某電池的電
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