氯氣試題及答案

氯氣試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.氯氣是一種（）顏色的氣體。A.無色B.淡藍色C.黃綠色D.紅棕色2.下列物質能在氯氣中燃燒并產生白色煙霧的是（）A.氫氣B.鐵C.鈉D.銅3.實驗室制取氯氣的化學方程式為\(MnO_{2}+4HCl(濃)\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，其中\(zhòng)(HCl\)表現(xiàn)的性質是（）A.氧化性B.還原性C.酸性和氧化性D.酸性和還原性4.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5.下列關于氯氣的說法錯誤的是（）A.氯氣有毒B.氯氣可用于自來水消毒C.氯氣是黃綠色的氣體D.氯氣不能溶于水6.氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式正確的是（）A.\(Cl_{2}+NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)B.\(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O\)C.\(Cl_{2}+2NaOH=2NaCl+O_{2}\uparrow+H_{2}O\)D.\(Cl_{2}+NaOH=NaCl+HClO\)7.新制氯水的成分不包括（）A.\(Cl_{2}\)B.\(HClO\)C.\(H_{2}\)D.\(H_{2}O\)8.下列物質能使干燥的有色布條褪色的是（）A.液氯B.新制氯水C.久置氯水D.鹽酸9.工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為（）A.\(Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O\)B.\(Cl_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+H_{2}O\)C.\(2Cl_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}\)D.\(Cl_{2}+CaO=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}\)10.下列關于氯水的敘述正確的是（）A.新制氯水中只含\(Cl_{2}\)和\(H_{2}O\)分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是\(Cl_{2}\)D.氯水放置數天后，\(pH\)將增大二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于氯氣性質的描述正確的是（）A.有刺激性氣味B.密度比空氣小C.能與金屬反應D.能與水反應2.下列物質中，能與氯氣發(fā)生反應的有（）A.\(H_{2}\)B.\(Fe\)C.\(NaOH\)溶液D.\(Na_{2}CO_{3}\)溶液3.新制氯水具有的性質有（）A.酸性B.氧化性C.漂白性D.穩(wěn)定性4.下列關于漂白粉的說法正確的是（）A.主要成分是\(CaCl_{2}\)和\(Ca(ClO)_{2}\)B.有效成分是\(Ca(ClO)_{2}\)C.久置后會變質D.可用于殺菌消毒5.能使氯水的顏色變淺的物質有（）A.\(NaOH\)B.\(Na_{2}CO_{3}\)C.\(SO_{2}\)D.\(FeCl_{2}\)6.下列反應中，\(Cl_{2}\)表現(xiàn)氧化性的有（）A.\(Cl_{2}+H_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2HCl\)B.\(Cl_{2}+2Na\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)C.\(Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}\)D.\(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO\)7.下列說法正確的是（）A.氯水中含有\(zhòng)(Cl^{-}\)，加入\(AgNO_{3}\)溶液會產生白色沉淀B.久置氯水的酸性比新制氯水強C.液氯和氯水是同一種物質D.氯水可使有色布條褪色，是因為其中含有\(zhòng)(HClO\)8.下列關于氯氣用途的說法正確的是（）A.用于生產鹽酸B.用于制造漂白粉C.用于自來水消毒D.用于食品保鮮9.下列物質能與氯氣發(fā)生氧化還原反應的是（）A.\(KI\)B.\(Na_{2}SO_{3}\)C.\(NH_{3}\)D.\(CH_{4}\)（光照條件下）10.下列操作中，會使氯水中\(zhòng)(HClO\)濃度增大的是（）A.加入\(Na_{2}CO_{3}\)固體B.加入\(CaCO_{3}\)固體C.加入\(NaOH\)固體D.光照三、判斷題（每題2分，共20分）1.氯氣能與所有金屬反應。（）2.新制氯水和久置氯水都能使有色布條褪色。（）3.實驗室制取氯氣時，用排水法收集。（）4.氯氣與水反應的離子方程式為\(Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}\)。（）5.漂白粉在空氣中久置會失效。（）6.液氯是純凈物，氯水是混合物。（）7.氯氣具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色。（）8.用\(NaOH\)溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。（）9.氯水光照時會有\(zhòng)(O_{2}\)產生。（）10.氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述實驗室制取氯氣的實驗裝置及注意事項。答：裝置包括發(fā)生裝置（分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈等）、凈化裝置（飽和食鹽水除\(HCl\)、濃硫酸干燥）、收集裝置（向上排空氣法或排飽和食鹽水法）、尾氣處理裝置（\(NaOH\)溶液）。注意事項：檢查氣密性，濃鹽酸要緩緩滴加，加熱溫度不宜過高。2.新制氯水和久置氯水在成分和性質上有哪些不同？答：新制氯水成分有\(zhòng)(Cl_{2}\)、\(H_{2}O\)、\(HClO\)、\(H^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(ClO^{-}\)、\(OH^{-}\)，有氧化性、漂白性、酸性。久置氯水主要成分是\(H_{2}O\)、\(H^{+}\)、\(Cl^{-}\)，酸性增強，無漂白性和強氧化性，\(HClO\)分解導致成分和性質改變。3.寫出氯氣與鐵、氫氣反應的化學方程式，并描述反應現(xiàn)象。答：\(2Fe+3Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}\)，現(xiàn)象：劇烈燃燒，產生紅棕色煙。\(H_{2}+Cl_{2}\stackrel{點燃或光照}{=\!=\!=}2HCl\)，點燃時安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；光照時發(fā)生爆炸。4.漂白粉的制備原理和漂白原理分別是什么？答：制備原理：\(2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O\)。漂白原理：\(Ca(ClO)_{2}\)與空氣中\(zhòng)(CO_{2}\)、\(H_{2}O\)反應生成\(HClO\)，\(HClO\)有強氧化性，能漂白有色物質。五、討論題（每題5分，共20分）1.分析在工業(yè)生產中，如何確保氯氣的安全生產和使用？答：要從設備維護、操作規(guī)范、防護措施等方面著手。設備要密封良好、定期檢查；操作人員需培訓合格，嚴格按規(guī)程操作；要有完善的通風、防毒、防火等安全設施，制定應急預案，提高人員安全意識。2.探討氯水在日常生活和工業(yè)生產中的應用及可能帶來的影響。答：日常生活中用于自來水消毒，工業(yè)上用于造紙、紡織等漂白。但氯水含\(Cl_{2}\)、\(HClO\)等，可能對環(huán)境有污染，對人體有刺激，使用后廢水排放需處理，要合理控制用量和排放。3.思考如何檢驗一瓶無色氣體是否為氯氣？有哪些方法？各自的優(yōu)缺點是什么？答：方法有：用濕潤淀粉碘化鉀試紙，變藍則可能是氯氣，優(yōu)點是靈敏，缺點是其他氧化性氣體可能干擾；用濕潤藍色石蕊試紙，先變紅后褪色可能是，優(yōu)點直觀，缺點不準確，某些有漂白性氣體也有類似現(xiàn)象。4.討論在實驗室制取氯氣時，為什么不能用稀鹽酸代替濃鹽酸？答：\(MnO_{2}\)與稀鹽酸不反應，因為稀鹽酸中\(zhòng)(H^{+}\)和\(Cl^{-}\)濃度低，氧化性弱，\(MnO_{2}\)氧化\(Cl^{-}\)需要較高\(H^{+}\)和\(Cl^{-}\)濃度，所以要用濃鹽酸。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.D