2023年高考化學試卷（浙江）（6月）（解析卷）

可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-17Ba-137【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯是一種由單層碳原子構o--O....【答案】D【解析】【詳解】A．H2S分子是“V”形結構，因此該圖不是H2S分子的球棍模型，故A錯誤；B．AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為其價層：，"","A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯【答案】A【解析】4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇【答案】A【解析】B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內的氣泡D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移【答案】C【解析】6.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)B.①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】B．①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有2molS-S鍵斷裂，則轉移4mol電子，故C．②→③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則B化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中S-S鍵位置發(fā)生了改D.標準狀況下，11.2LCl2通入水中，【答案】A【解析】A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛【答案】C【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；B.X的結構簡式為CH3CH=CHBr【答案】B【解析】在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，生成(X)；CHA.第一電離能：Y>Z>XD.W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和N【答案】B【解析】溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，B.電極B的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進設計中通過提高電極B上反應物的氧化性來降低電【答案】B【解析】B．電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應式為：2H2O+4e-+O2=4OH-，故B錯誤；C．右室生成氫氧根，應選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaO是D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)【答案】C【解析】反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ,故A正確；其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ,故B正確；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ,故D正確。15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol.L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol.L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol.L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol.L-1CaCl2溶液。B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O-)<c(HC2O4-)C.實驗Ⅱ中發(fā)生反應HC2O4-+Ca2+=CaC2O4↓+H+D實驗Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時，溶液中c(C2O-)=4.0×10-8mol.L-1.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差B．實驗I中V(NaOH)=10mL時，溶質是NaHC2O4、Na2C2O4且兩者物質的量濃度相等，C2O-)>c(HC2O4-)，故B錯誤；C．實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過量，因此該反應在初始階段發(fā)生的是2HC2O4-+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，該反應的平衡常數(shù)為行，當NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2發(fā)生反應，故C錯誤；16.探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上C向2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol.L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L-1KIAgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgClD取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI【答案】A【解析】為淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Ca3N2>Mg3N2C．最簡單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設分子中氮原子③給出H+的能力：NH3_______[CuNH3]2+(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為___________，每個陰離子___________。于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏【解析】Ca3N2>Mg3N2，故B正確；C．氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫結合，則其分子式：N2H2，故C正確；D．氮烷中N原子有一對孤對電子，有三個價鍵，則氮原子的雜化方式都是sp3，故D正確；綜上所述，答案為：A。氮的氮烷為N4H6，設分子中氮原子數(shù)為n，其[CuNH3]2+形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫鍵大，故其更易斷裂，因此給出H+的能力：NH3＜[CuNH3]2+(填“>”或“<”)；故答案為：＜；[CuNH3]2+形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進,以這個CN-進行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個數(shù)（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式___________。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉化為化合物A。C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的S（2）①.BCD②.【解析】【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣：；氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ.mol-13Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH1=-47.2kJ.mol-12Fe3O4(s)+H2O(g)?3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2（1）ΔH2=_______kJ.mol-1。（2）恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12:5]投料，在不同條件下達到平衡時CO2和H2的0①在條件1下，水煤氣變換反應的平衡常數(shù)K=_________②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應，寫出該反應方程式__A.通入反應器的原料氣中應避免混入O2B.恒定水碳比n(H2O)/n(CO)，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率C.通入過量的水蒸氣可防止Fe3O4被進一步還原為FeD.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提（4）水煤氣變換反應是放熱的可逆反應，需在多個催化劑反應層間進行降②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉化率隨（5）在催化劑活性溫度范圍內，水煤氣變換反應的歷及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應的反應速率先增大后減小，________。及濃度降低，反應速率減小；溫度過高還會導致催化劑的活性降低，從而【解析】設方程式①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH1=-47.2kJ.mol-1③2Fe3O4(s)+H2O(g)?3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②,則ΔH2=ΔH-ΔH1=(-41.2kJ.mol-1)-(-47.2kJ.mol-1)=6kJ.mol-1；下平衡時容器的總體積為V，水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol，參加反應的一氧化碳為平衡(mol)5x5-xx12-x?0xx0xx②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率為：CO+3H2=CH4+H2O；;反應物分子在催化劑表面的吸附是一個放熱的快速過程，溫度過高時，不利于反吸附，從而導致其反應物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉變@[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=（1）步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質的化學式B.步驟Ⅱ,濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質C.步驟Ⅲ,為減少Al(OH)3吸附的雜質，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌D.步驟Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度Cl-的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol.L-1AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標準溶液22.50mAl3+)=0.1000mol.L-1。@測定Cl-過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結果，原因是___________。（3）①.蒸發(fā)皿@.酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻（4）①.0.7@.pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重鉻酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，【解析】【分析】鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾，濾液中主要含偏鋁酸鈉，入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩根據(jù)題中信息步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質的化學式是NaAlO2；故答案為：A．步驟I，反應所學溫度高于100℃,因此反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反