2016年高考化學試卷（上海）（解析卷）

【答案】D【解析】【名師點睛】有機物的概念是歷年考試的主要考點之一，主要包括有機物的分類、有機反應類型、“四同”（同分異構體、同位素、同素異形體、同位素）等知識點。有機物所屬類別主要由官能團決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質。同位素是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對原子而言；同素異形體是同種元素組成的不同種單質的互稱，是針對單質而言；同系物是指結構相似、組成上相差一個或若干“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構體是指分子式相同而結構“四同”往往結合在一起考查，有機物的相關概念在理解的基礎上熟練掌握便可順利解答，一般題目【答案】C【解析】【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵，還原劑：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、轉化為氧化產【答案】B【解析】試題分析：B原子最外層電子數是3個，所以其最高化合價是+3，然后根據化合物中正負化合價的代數和【答案】C【解析】【名師點睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網狀結構，需要破壞化學鍵數目一般要大于離子晶體；而【答案】D【解析】【名師點睛】有機物的命名有習慣命名法和系統命名法，考查重點是系統命名法。烷烴中沒有官能團，系統命名法可概括為以下步驟：選主鏈稱某烷、編號定支鏈、取代基寫在前、標位置短線連、不同基簡到繁、相同基合并算。對于烯烴、炔烴及其他含有官能團的有機物命名時，選主鏈、給主鏈碳原子標【答案】B【解析】試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是【名師點睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；③測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO【答案】A【解析】元素，依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上【答案】C【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用等方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式，問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬作負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減電子從負極流出經過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反【答案】A【解析】試題分析：在氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋Cl－HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應：+Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現出多重性。①Cl2的強氧化性；②HCl的酸性；③HClO的強氧化性【答案】A【解析】【名師點睛】化學試題的呈現方式形式多樣，可采用文字、數據、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數據和方法，如物質性質、物質形態(tài)、反應條件、反應產物、結構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現數據之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立熱反應的區(qū)別與聯系，注意示意圖中隱藏的信息：反應前只有一種分子，反應后既有新生成的化合物【答案】B【解析】還有小分子生成，屬于縮聚反應，正確；C．PP【名師點睛】加聚反應和縮聚反應是合成有機高分子化合物的兩大類基本反應，但這兩類反應的定義是不同的，注意理解二者的區(qū)別。加聚反應是指由不飽和的單體通過加成聚合生成高分子化合物的反應，水、氨、氯化氫等）的反應。據此很容易判斷出題目所給反應是縮聚反應。另外還要準確理解單體和比如題目中考查PPV和聚苯乙炔的結構有什么不同。不斷重復的基本結構單元稱為高聚物的鏈節(jié)，準確判斷鏈節(jié)的前提還是要能夠準確寫出高聚物的結構式，比如本題中考查PPV和聚苯乙烯的鏈節(jié)是否相同。本題的答案D中，還要注意苯環(huán)化學鍵的特殊性，雖然沒有典型的碳碳雙鍵，但苯環(huán)仍能和氫【答案】D【解析】【名師點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質的分離就是利用混合物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質還是對物質性質的考查，只有熟練掌握了各物質的【答案】D【解析】試題分析：A．O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產物；氧化劑—化合【答案】B【解析】【名師點睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉ABCD【答案】D【解析】【名師點睛】實驗題考查涉及的知識點比較零散、覆蓋面廣泛，復習過程中要做好有關專題總結、盡量多走進實驗室進行基礎實驗訓練，要以做實驗的心態(tài)面對實驗題。關于氣體的制備思路可歸納為：反應原理→氣體發(fā)生裝置→除雜提純→干燥→收集→檢驗→尾氣處理。至于各步所需要的儀器、試劑、操作方法，要依據物質的性質和反應條件進行選擇。所以，熟練掌握物質的性質和反應原理是解答實驗【答案】C【解析】試題分析：KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶。因為的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質②不減（不減少被提純的物【答案】A【解析】【名師點睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數、物質的量等結合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數目；③設未知數、依據電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物之【答案】AC【解析】【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）以及生成產物的種類，除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見反應有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配制過程；⑨變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判A．肯定不含I-【答案】BC【解析】【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應等知識有機結合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等則不能在溶液中大量共存；當溶液中A．CO2+2OH?→CO32?+H2O【答案】D【解析】量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及【答案】AB【解析】別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小【名師點睛】類比推理是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質的結構決定準”將物質進行合理分類，對掌握物質的結構、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物【答案】C【名師點睛】解答化學計算題時，經常要運用多種化學解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內容。本題就是先利用極值法判斷反應物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計算方法?；瘜W計算過程中，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉化關系式。日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的23．第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”原因是______________________。___________?！窘馕觥?4.反應中氯元素的化合價從+1降低到－1，得到2個電子。N子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為2CNO-性強弱的主要依據，Ki值越大說明酸性越強。H至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質HCN。該題中主要涉的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由于在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法；④在一個具體的化學反應中，由于反應前后平衡常數Kabcdmnxy【答案】29.平衡常數Kα31.大于；草酸；ac32.當少量酸性物質化較小，血液的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血【解析】試題分析：29．H2的體積分數隨溫度的升高而增加，這說明放熱反應。升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，反應物的轉化率32.根據平衡可知當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本【名師點睛】高中化學中，我們除了學習了化學反應平衡以外，還學習了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平規(guī)律、計算都是相通的，在學習過程中，不可將他們割裂開來。勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）的內容是：改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。關鍵詞“減弱”有兩層含義1）平衡移動方向：與改變條件相反的方向2）平衡移動程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學平衡與外界條件的關系，在幫助中學生判斷平衡移動方向，分析平衡移動后濃度、體積百分含量、轉化率變化等方面非常方便實用。而且勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學動態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類水解平衡等，所以它是一個很重要的基本規(guī)律。另外33．實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_____36．若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副【解析】試題分析：33.由于反應是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低脂的產率，所以濃硫35.乙酸乙酯不溶于水，因此反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后【名師點睛】乙酸乙酯的制取是中學化學中典型的有機物制備實驗之一，有機化學實驗中的知識點比較瑣碎，特別是許多細節(jié)更應引起注意。比如：①加熱的方式不同，可由酒精燈直接加熱、水浴加熱等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點，很多有機實驗中還需要根據實驗目的確定溫度計的位置等；②許多有機反應都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實驗中所加各物質的作用；③副反應多，相同的反應物在不同的反應條件下可發(fā)生不同的化學反應，從而導致產物的不純；④需要冷卻裝置的多，由于反應物或產物多為揮發(fā)性物質，所以注意對揮發(fā)出的反應物或產物進行冷卻，以提高反應物的轉化率或生成物的產率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；⑤產物的分離和提純，要結合副反應和反應物的37．半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試Na2CO3_______________________（2）該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_____（3）該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數。利用濃硫酸吸收產生的水蒸氣，利用堿液吸收產生的二氧化碳，進而計算。突出理論聯系生產、生活實際和科技前沿，強調學以致用。試題將真實的問題轉化為試題情境，真實問題的復雜性帶來了化學試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關信息，弄清這些信息之間的邏輯關系，特別是確定性信息和未知信息之間的關系，為問題的解決奠定基礎。這顯然屬于位、有什么作用，為什么要這樣設計，這樣設計的優(yōu)缺點如何，可以如何改進等等，這些都是高考中【解析】成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)【名師點睛】依據反應規(guī)律和產物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產物的從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產物←目標產物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成47．寫出結構簡式。C___________________________________【解析】44．根據題意可知合成M的主要途徑為：丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應生成丁醛與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。【考點定位】考查有機物的合成途徑的選擇、有機物結構簡【名師點睛】有機推斷題型，考查學生有機化學基礎知識同時還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力，因而深受出題者的青睞，是歷年高考必考題型之一，題目難度中等。有機推斷題常以框圖題的形式出現，解題的關鍵是確定突破口1）根據有機物的性質推斷官能團：有機物官能團往往具有一些特征反應和特殊的化學性質，這些都是有機物結構的突破口。①能使溴水褪色的物質可能含液煮沸后生成紅色沉淀的物質一定含有—CHO，并且氧化產生加成（還原）反應說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說明酯基、—COOH等官能團的種類和數目；⑥能發(fā)生消去反應說明該有機物屬于醇類或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質可能含有碳碳雙鍵、碳據性質和有關數據推斷官能團的數目。（3）從特定變化進行推斷反應類型及官能團的變化。（4）依據后分子組成的變化進行推斷反應類型及官能團的變化