2010年高考化學試卷（上海）（解析卷）

2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫相對原子質量：H—lC—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量解析：此題考查了化學與生產生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人,故此在生產生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表構成等知識點。次氯酸的電子式為A錯；二氧存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電解析：此題考查了有機物的命名知識。有機物命名時，應遵循數(shù)值和為：1，2，4-三甲苯，A錯；有機物命名時，編號的只有C原子1-丙醇，C錯；炔類物質命名時，應從離三鍵近知識歸納：判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命:①是命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近,支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；②有機物的名稱書寫要規(guī)范③對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用A．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用解析：此題考查了常見物質的性質。大多數(shù)的有機物不導電，但聚乙炔；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定解析：此題考查了物質的分類、晶體的構造和分子的構型等知識點。物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素解析：此題考查了化學實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除,選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，否則氣體會將知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任數(shù)，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故某種粒子數(shù)目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂解析：此題考查了化學實驗中的物質制備和物質提純知識。制取金屬性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是知識歸納：物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到括：過濾、分液、蒸餾、結晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙解析：此題考查了化學實驗中的物質的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫知識歸納：進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù),鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70解析：此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(解析：此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應生成具有將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2象，符合，選B；NH3通入后轉化為氨水，其和AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸易錯警示：解答此題的易錯點是：不能正確碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，兩者不能發(fā)生反應生成。A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃解析：此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳重結晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心荷守恒、物料守恒和質子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質量守2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生B．反應需在300℃進行可推測該反應是D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和解析：此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反行，也就是提高了生產效率，A對；反應需在300℃進行是為說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應：4NH3+6Cl2=白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯；該反應中氨氣中的氮知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元,價態(tài)越高時，其氧化性就越強；價態(tài)越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaO+2OH-3↓Fe2+2-解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+H知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方XYZW A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化答案：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元質等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質，其能溶于水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同p氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，析推理的基礎上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應A．4:3B．3:2C．3:1D．解析：此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4mol與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3知識歸納：極端假設法是指根據(jù)已知的條件，把復雜問題在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原態(tài)、元素周期律等知識。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，應制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標準狀答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質,再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則,分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出l2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1000k,根據(jù)質量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后,也就是反應前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓1)該反應所用的催化劑是(填寫化合物名稱3逆b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molmol<n(SO3)<答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450℃時，2molSO2應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應方向。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越?。?）熱化學方程式表示的是450℃氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數(shù)不反應達到平衡狀態(tài)；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v72mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時，知識歸納：化學平衡常數(shù)只是和溫度相關的函數(shù)，其隨溫26．26．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應選用的儀器是_____。a．燒杯b．玻璃棒c．2)上述裝置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先。答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸Cl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結果相差不超過（或小于體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4O4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質用于干可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO知識歸納：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地），碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是），。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰 。6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱 答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4C解析：此題考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等烘干幾步；3）純堿生產中碳酸化時，會看到于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主失的質量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質量為：84m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，28．丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分2）A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有；3）A屬于烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液解析：此題考查有機物結構式的確定、小分子的聚合、有機實驗現(xiàn)象、兩種；2）根據(jù)B的分子式為：C8H18,其一鹵代物有4種，其結構式為：；3）A通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；A通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）根據(jù)烯技巧點撥：書寫同分異構體時需注意：①價鍵數(shù)守恒，包括C原子價是同分異構體數(shù)量較多時，按什么樣的思維順序去書寫同分異構的思維不但是能力的一種體現(xiàn)，而且可保證快速，準確書寫同分AB2）寫出反應類型。反應⑥3）寫出反應條件。反應②4）反應③和⑤的目的是答案：1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHC）；⑦：加聚反應；3）反應②：NaOH/H2O，加熱；反應⑤NaOH鍵；5）4種；6）。解析：此題考查了有機合成知識。1）根據(jù)合成路線圖，A為C3H6和后續(xù)轉化為B后，B可以繼續(xù)生成CH2=CHCH反應⑥是酯化反應；反應⑦是加聚反應；3）反應②是鹵代烴水解，其反應2O，加熱；反應⑤的條件是：NaOH/C2H5OH，加熱。技巧點撥：解答有機合成題時：首先要判斷待合成有機物的類別結合所學知識或題給新信息，分析得出官能團的引入、①順推法：研究原料分子的性質，找出合成所需的直接或間接的中間②逆推法：從目標分子入手，分析目標有機物的結構特點，找出合成所③綜合法:既從原料分子進行正推，也從目標分子進行逆推法，同時通過3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時N）；）；解析：此題考查了溶液的質量分數(shù)、溶劑的質量、溶解度等化學計算知識。1；2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，則135.5：100=2）；31．白磷（P4）是磷的單質之一，易氧2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16H2O。該難溶鹽的化學式可表示為3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-x如果某混合鹵