沈陽城市建設(shè)學(xué)院《化工原理專業(yè)理論教學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁沈陽城市建設(shè)學(xué)院

《化工原理專業(yè)理論教學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定4、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L6、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?27、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下，向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%9、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能10、在25℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定11、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)13、在一個(gè)絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時(shí)投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度。要求使用酸堿中和滴定的方法，以已知濃度的氫氧化鈉溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)?shù)闹甘緞┫逻M(jìn)行滴定操作，記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算鹽酸溶液的濃度。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某水樣中總硬度（以鈣、鎂離子總量計(jì)）。準(zhǔn)備水樣、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液、緩沖溶液、指示劑、滴定管等，通過絡(luò)合滴定計(jì)算總硬度。3、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究熱重分析在化合物組成測定中的應(yīng)用。選取一種含有結(jié)晶水或受熱易分解的化合物，如硫酸銅晶體，進(jìn)行熱重分析實(shí)驗(yàn)，測量樣品在加熱過程中的質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量變化曲線計(jì)算化合物的組成和結(jié)晶水含量，探討熱重分析的原理和實(shí)驗(yàn)技巧。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵離子與亞鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。提供氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、鐵粉、氯水等，觀察溶液顏色變化。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的熱降解反應(yīng)動力學(xué)。2、（本題5分）以某一具體的無機(jī)酸式鹽（如碳酸氫鈉）為例，論述其化學(xué)性質(zhì)與用途。3、（本題5分）從化學(xué)平衡的角度論述溫度對溶液中離子平衡的影響。4、（本題5分）從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的角度，論述過渡金屬元素與主族金屬元素的差異。5、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用高效液相色譜法分離復(fù)雜混合物。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在800mL濃度為0.8mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.8mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題10分）已知298K時(shí)，0.4mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為6.0×10?3mol/L，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題10分）已知298K時(shí)，F(xiàn)eS的