2016年高考化學(xué)試卷（江蘇）（空白卷）

加的是()22分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()32分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料下列說(shuō)法正確的是()D．原子半徑：r（Xr（Yr（Zr（W）52分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()62分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)72分）下列說(shuō)法正確的是()A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小D．室溫下，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)82分）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ?mo②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ?moC．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小92分）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()102分）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小正確的是()B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)124分）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()134分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()A碳酸的酸性比苯酚B室溫下，向濃度為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉Fe3+的氧化性比I2D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)-0.100mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2B．c（Na+0.100mol?L-1的溶液中：c（H-）C．c（HC2O4-c（C2O42-）的溶液中：c（Na+0.100mol?L-1+c（HC2O4-）（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1/mol?L-1Ⅰ0Ⅱ0Ⅲ00（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用解為CaCl2和O2。6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O。成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子@取加過(guò)一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L-1Na2MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝-50.4kJ?mol-1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝-225.4kJ?mol-1酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到M（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因@當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為。@納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率【選做題】本題包括21、22兩小題，請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作2112分）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN（2）1molHCHO分子中含有σ鍵（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶（1）SO2與Na2CO3溶液