2014年高考化學(xué)試卷（江蘇）（解析卷）

如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()【考點(diǎn)】A6：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)22分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()：，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉電子式32分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()B．c（H+1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1mol?L-1NH4HCO3【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)B．c（H+1×10-13mol?L-1的溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，D．Fe3+、SCN-能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)鐵離子，所以這【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存條件42分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()【考點(diǎn)】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；FH：硅和二氧【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用52分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類水解的抑制62分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()C．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量，D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條72分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()BNH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe-BNH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OHBNH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3．H2O，離D．偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2-【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物甲乙丙AAl2O3NaOHBNaOHCNaOHNaHCO3DNH3HNO3【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；FH：硅和二氧D．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者【解答】解：A．Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能B．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；【點(diǎn)評(píng)】本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是()B．原子半徑的大小順序：r（Wr（Zr（Yr（X）其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mgr（Sir（Cr（O故B錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X（CW【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題C（s）+O2（g）═CO2（g）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③(④+⑤),因此△H3△H4△H5，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計(jì)算，難度中等，熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題114分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()0C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BB：反應(yīng)熱和焓變；BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；C7：化B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反【點(diǎn)評(píng)】本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、鹽類水解、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知124分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該分子中含有酚羥基、醇羥基、氨基和苯環(huán)，具有酚、醇、胺及苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，連接四個(gè)不同原子或原B．該分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以只有一個(gè)手性碳原子，故B側(cè)重考查酚、醇和胺的性質(zhì)，注意苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子才能和溴原子發(fā)生取代反134分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO【考點(diǎn)】E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握144分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+c（Cl-c（CH3COO-c（OH-）B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7c（NH3?H2Oc（NH4+c（Cl-c（OH-）D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（Oc（Cl-醋酸部分電離，所以溶液中存在c（Na+c（Cl-c（CH3COO-cC．混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO30.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+c2c（Na+3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3即c（Na+c（CO32-）+c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再=CH3OCH3（g）+H2O（g）溫度(℃)ⅠⅡⅢ下列說(shuō)法正確的是()D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1【考點(diǎn)】1B：真題集萃；C7：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；C-----=0.02mol/L，化學(xué)平衡常D．c（CH3OH0.1mol/L、c（CH3OCH30.15mol/L、c（H2O0.10mol/L，濃【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來(lái)分析解答，注意該反應(yīng)等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2S（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化生成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利【考點(diǎn)】1B：真題集萃；F6：二氧化硫【分析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和-，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子，再結(jié)合題目分析解答．渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32-易被氧化生（1）通過(guò)以上分析知，酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I的成分為（2）通過(guò)以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al3+和OH-離子反應(yīng)生成Al（OH）3，所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，反應(yīng)方程故答案為：CaSO4；3CaCO3+2A（3）二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，加熱故答案為：溶液中的部分SO32-被氧化生成SO42-；減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，知道加入物質(zhì)的CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COⅡ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說(shuō)明該分子中苯環(huán)且H原子種類是6；（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯。（4）Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說(shuō)明該分子中（5）苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯,,①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水（3）n（CO2）2.50×10-2mol，m（CO2）＝2.50×10-2mol×44g/mol=在270℃~600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O3.390g×（0.7345-0.37021.235g，m（H2O1.235g-1.10g＝0.135g，生成1個(gè)H2O需要2個(gè)OH-，則存在n（OH-2n（H2O根【解答】解1）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成=c+2d，（3）n（CO2）2.50×10-2mol，m（CO22.50×10-2mol×44g/mol=在270℃~600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O3.390g×（0.7345-0.37021.235g，m（H2O1.235g-1.10g＝0.135g，n（H2O）7.50×10-3mol，生成1個(gè)H2O需要2個(gè)OH-，則存在n（OH-2n（H2O1.50原子守恒得n（CO32-n（CO22.50×10-2mol，所以n（OH-n（CO32-1.50答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-n（CO32-3：5。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁化合物知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O＝2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化錐形瓶里盛放的（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-；粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．【解答】解1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離故答案為：SO32-+I2+H2O＝2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-；另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉+2IO3-+2H+＝I2+5SO42-+H2O，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-；另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．【點(diǎn)評(píng)】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選2014分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的S2--2e-═Sn-1）S+S2-═Sn2-．@電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+= ③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧颍?）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體2H2S2H2+S2．【專題】51E：化學(xué)平衡專題；51I：電化學(xué)專題；5【分析】（1）①陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2--2e-═S；②Sn2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)S元素得電子生成②該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)元素的物質(zhì)是氫氣的一半，則生成物是S2和H2，再結(jié)合反應(yīng)條件書寫方程式．【解答】解1）①陽(yáng)極上硫離子放電，電極反應(yīng)式為S2--2e-═S，陰極上氫離子放-；②電解后陽(yáng)極區(qū)離子為Sn2-，酸性條件下，Sn2-和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)，S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，同時(shí)S元素得電子生成H2S，反應(yīng)方程式為Sn2-+2H+=（2）①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得，消耗O2的物質(zhì)的量=x1=0.5mol，故答案為：0.5mol；所以氧氣必須過(guò)量，采取的措施為提高混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣【點(diǎn)評(píng)】本題以S為載體考查了可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)正確分析圖象中各個(gè)物理量的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電解原理、氧化還原反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系、化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)來(lái)分析2112