2008年高考化學(xué)試卷（江蘇）（解析卷）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每題3分，共24分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題13分）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是()【考點(diǎn)】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；KF：常見的食品添加劑的組成、【解答】解：A．使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，難度不大，在學(xué)習(xí)過程中要理論23分）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是()D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為,故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式以及化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題注意離子的33分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是()C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO;-C．CO2和O2分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子，其中氧D．碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少，1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的積累．43分）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是()A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O【分析】放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-＝Cd（OH）2，正極上發(fā)-═Cd+2OH-，放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性63分）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)中的氣壓，長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)下降，否則液面不下降，所以能檢驗(yàn)裝置氣密【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的收集、氣密性的檢驗(yàn)、原電池等實(shí)驗(yàn)裝置，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)73分）下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．【考點(diǎn)】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上【解答】解：①因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，>H2SO4＞H3PO4，故③錯(cuò)誤；OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正確；【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，選項(xiàng)D直接做有一定的難度，但如果考慮對(duì)應(yīng)物質(zhì)電離程度越83分）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()C．c（H+10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c（H+10-12mol?L-1的溶液，顯堿性；C．c（H+10-12mol?L-1的溶液，顯堿性【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的考94分）以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是()【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷度不是0.01000mol?L-1；【點(diǎn)評(píng)】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及有機(jī)物的鑒別、溶液的配制、有機(jī)物的除雜及膠體104分）下列離子方程式正確的是()B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+HD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++3H2OB．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-＝5SO42-【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書114分）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是()B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．C．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加D．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個(gè)C原【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)124分）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()（A-）D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-c（H+c（H2Ac（A2-）【解答】解：A、溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒，則有：c（H+）+c（M+）═cB、pH相等，溶液中的c（OH-）相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中cc（CH3COO-）+c（CH3COOH）…@，將①×2-@得：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH故C正確；c（HA-c（H+c（A2-c（H2A故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、134分）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是()D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)有：NH3?H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2NH4）【解答】解：A．CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，產(chǎn)物為CO；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓,AlAl3+和Al（OH）3形式存在；3，則以Al（OH）312，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；2，只【點(diǎn)評(píng)】此題是近年以來出現(xiàn)的一道很少出現(xiàn)的試題題型題，是一道新情景試題，具有很強(qiáng)的綜合性，也具有極強(qiáng)的迷惑性，各選項(xiàng)具有很強(qiáng)的干擾性，是一道好題！很容易144分）某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機(jī)樣品可能是()量．有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物中是否含有石灰水增重7.1g，所以有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量為：7.1﹣4.4＝2.7g，其物質(zhì)的量為0.1mol，乙二醇分子式為C2H6O2，符合題意，甲醇和丙三醇按1：1混合時(shí)其平均分子式為【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機(jī)物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，考查學(xué)生的解決問題的能力，D選項(xiàng)為①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的═[Ag（CN）2]﹣終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅（1）水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣（2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了完全吸收HCN，防止氣體液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2mg?L﹣1（以（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN﹣~AgNO3結(jié)合元素守恒思想來解決．【解答】解1）根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要深入NaOH【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查定量實(shí)驗(yàn)原理及環(huán)境保護(hù)問題等知識(shí)點(diǎn)，要求學(xué)生具有分析和解168分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核【分析】題中MSO4為藍(lán)色溶液，則應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅色，【解答】解：MSO4為藍(lán)色溶液，應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅故答案為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++故答案為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2Fe【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣HS﹣+H2O?H2S+OH﹣;[Ksp（AgBr5.4×10﹣13，Ksp（AgCl2.0×10﹣10]的還原（或提高BaS的產(chǎn)量①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；DD：鹽類水解的應(yīng)用；DH：難溶電【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51【解答】解1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子HS﹣,第二步水解生成H2S，水解的離子方程式分別為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣;﹣（2）當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Br﹣)﹣﹣3.C（s）+CO2（g）2CO（g）△H172.5kJ?mol-1，【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目具有一定難度，涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解1810分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比（3）①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應(yīng)產(chǎn)生②由于反應(yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量和溫室效應(yīng)的解決，著重考查了物質(zhì)催化反應(yīng)的過程，結(jié)合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和對(duì)圖表的理解解析能力，綜合能力要求較高．另外讀圖時(shí)要注意觀察橫縱坐標(biāo)的含義和單（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多．下列;溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2-、-CH【解答】解1）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知酚類化合,溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2-、-CH 根據(jù)逆推法確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力與分析、判斷能力，難度中等．2010分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將a．SO2和SO3濃度相等b【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CG：化變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的量，根據(jù)參加反應(yīng)的氧氣的量計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應(yīng)的【解答】解1）a．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起b．向裝置中再充入O2，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L，剩余知，參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積＝10.08L×2＝20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2＝20.16L，則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積＝21.28L-20