【任務(wù)學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)】2.3.2 建構(gòu)原子模型（2） 同步作業(yè)（教師版）

第3節(jié)建構(gòu)原子模型（第2課時(shí)）同步作業(yè)（教師版）———相對(duì)原子質(zhì)量、離子1．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B。【解析】由左圖，碳12原子的1121個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，13個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則132．由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（）A．m3 B．3m C．4m27 【答案】C?！窘馕觥扛鶕?jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的112，已知“銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為x。則108則設(shè)相對(duì)原子質(zhì)量為16的一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為y，則16=y12m1083．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac【答案】A?！窘馕觥恳?yàn)榧祝阂遥絘：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即12ac4．如圖，天平右盤(pán)中的“”為一個(gè)C﹣12原子質(zhì)量的112，據(jù)圖推斷，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．1 B．144 C．12 D．9【答案】C?！窘馕觥刻炱接冶P(pán)中的“”為一個(gè)C﹣12原子質(zhì)量的112，則一個(gè)A原子的質(zhì)量等于12個(gè)C﹣12質(zhì)量的1125．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量的算法正確的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16【答案】A【解析】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量為x，則x1.993×10?266．為了更簡(jiǎn)便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該學(xué)習(xí)小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的12為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對(duì)原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為（）A．16 B．12 C．2.66 D．1.33【答案】C?！窘馕觥肯鄬?duì)原子質(zhì)量=其它原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×17．如圖是測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A．6 B．12 C．14 D．16【答案】C【解析】通過(guò)圖示可得，1個(gè)碳原子的112與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，則112個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)A原子質(zhì)量與14個(gè)碳原子的8．已知碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為a克，X原子的實(shí)際質(zhì)量為2a克。（1）則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）某氧原子和X原子的實(shí)際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）24；（2）18。【解析】（1）已知碳﹣12原子的實(shí)際質(zhì)量為a克，X原子的實(shí)際質(zhì)量為2a克，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量×1（2）某氧原子和X原子的實(shí)際質(zhì)量之比為3：4，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24×39．科學(xué)家對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。材料一：19世紀(jì)初。有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素和Cl是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。化學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國(guó)際上采用12C的112（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱(chēng)是。（2）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和上述材料分析，下列說(shuō)法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)B.Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達(dá)99.9844%，則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于氕原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)不能使用該金屬元素原來(lái)的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】（1）中子；（2）AC?！窘馕觥浚?）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱(chēng)是中子；（2）A、化學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，則大部分元素都有同位素原子，由此可推測(cè)出大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)，故正確；B、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，它的兩種同位素原子35Cl所占的百分比大于37Cl，故錯(cuò)誤；C、自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達(dá)99.9844%，某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約等于氕原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故正確；D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)繼續(xù)使用該金屬元素原來(lái)的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。10．2022年2月，第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在首都北京舉辦。（1）在冬奧會(huì)的賽場(chǎng)上，石墨烯“溫暖亮相”，向全世界展示中國(guó)自主研發(fā)的新型加熱材料，也讓身處冰雪賽場(chǎng)的人們多了一重溫度保障。石墨烯化學(xué)式為C（n），如圖為其結(jié)構(gòu)模型，則構(gòu)成石墨烯的微粒是（選填“原子”、“分子”或“離子”）。（2）北京冬奧會(huì)首次使用氫能作為火炬的燃料，最大限度減少碳排放，向世界展示了中國(guó)綠色低碳的發(fā)展理念。已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為m1，一個(gè)碳﹣12原子的質(zhì)量為m2，則氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（用字母表示）。【答案】（1）分子；（2）12m【解析】（1）根據(jù)石墨烯化學(xué)式為C（n），結(jié)合C60的構(gòu)成，可知構(gòu)成石墨烯的微粒是分子；（2）已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為m1，一個(gè)碳﹣12原子的質(zhì)量為m2，則氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m11．科學(xué)的測(cè)量常常需要確定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，然后把待測(cè)的量與公認(rèn)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，1959年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）提出以C﹣12質(zhì)量的112（1）如圖所示，鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）如果以C﹣12質(zhì)量的13作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為【答案】（1）9；（2）4.【解析】（1）由圖可知，天平平衡，故右盤(pán)中9個(gè)小塊的總質(zhì)量等于一個(gè)鈹原子的質(zhì)量，所以鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量為9。（2）如果以C﹣12質(zhì)量的1312．科學(xué)家對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍。材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量?；瘜W(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國(guó)際上采用碳﹣12原子的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱(chēng)是。（3）根據(jù)材料三，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)氖的同位素在自然界中分布如圖，根據(jù)上述資料，列出氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式子：。（4）結(jié)合以上材料及所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是。A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，它對(duì)科學(xué)的發(fā)展沒(méi)有價(jià)值B.只要方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就不會(huì)存在誤差C.若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國(guó)際上采用的相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)D.元素周期表中很多元素的相對(duì)原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測(cè)很多元素有多種同位素原子【答案】（1）B；（2）中子數(shù)；（3）21×a%+22×b%+20×c%；（4）CD?！窘馕觥浚?）19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是Cl﹣35.5。（2）同種元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱(chēng)是中子數(shù)。（3）由題意可知，1961年8月，國(guó)際上采用碳﹣12原子的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式子為21×a%+22×b%+20×c%（4）A.19世紀(jì)初，以