2025年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專練：坐標(biāo)圖像題（原卷版）

熱點(diǎn)題型04坐標(biāo)圖像題

目錄

1.命題趨勢(shì)解讀：明考情、知方向

2.熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋：知熱點(diǎn)、掌技巧、攻薄弱

A考點(diǎn)01溶解度曲線

A考點(diǎn)02酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線

A考點(diǎn)03金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問(wèn)題的圖像分析方法

3.限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練

命題趨勢(shì)解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測(cè)

2022年：固體、液體、氣體溶解度曲線的應(yīng)用2025年預(yù)測(cè)考點(diǎn)走向：固體溶解度曲線的應(yīng)用（必考），

2023年：固體溶解度曲線的應(yīng)用堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線可能在填空題或

2024年：固體溶解度曲線的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究中考查

熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋

考點(diǎn)1：溶解度曲線

（1）概念：以..為橫坐標(biāo),隨..變化的曲線。

（2）意義

①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示_______________________________

兩曲線的交點(diǎn)表示?

②線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的o

③面：曲線下方的點(diǎn)表示溶液為。

曲線上方的點(diǎn)表示溶液________且有未溶晶體。

考點(diǎn)2：酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線

稀釋的類型結(jié)論和解釋

LfpH①曲線起點(diǎn)，

可判斷是往酸溶液中_________

加入水的質(zhì)量4②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

酸溶液中加水只會(huì)隨著水量的增加_________

①曲線起點(diǎn)______,可判斷是往堿溶液中_________

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

(加入水的質(zhì)量加

只會(huì)隨著水量的增加_________

堿溶液中加水

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯____,判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

PHt

7②各點(diǎn)分析

7(

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為_(kāi)____

B點(diǎn).pH>7,,溶質(zhì)為NaOH、NaCl

加入溶液的質(zhì)量及

C點(diǎn).pH=7,,溶質(zhì)為

向堿溶液中加酸

D點(diǎn).pH<7,_________,溶質(zhì)為_(kāi)________

①起點(diǎn)_________,溶液_________，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

pH

②各點(diǎn)分析

1產(chǎn)

7產(chǎn)A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為_(kāi)________

0B點(diǎn).pH<7,_________,溶質(zhì)為—

加入溶液的質(zhì)量4

向酸溶液中加入堿C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)________

D點(diǎn).pH>7,_________,溶質(zhì)為_(kāi)________

考點(diǎn)3：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問(wèn)題的圖像分析方法

1.等質(zhì)氫圖

兩種金屬分別與酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況：

(1)酸不足，金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

(2)酸足量，投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如

6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。

2.等質(zhì)等價(jià)金屬圖

如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應(yīng)，生成的金屬離子都

帶2個(gè)單位的正電荷，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：

⑴金屬越活潑，圖示中反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡、Zn

線比Fe線陡，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe?

（2）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

越多，曲線的拐點(diǎn)越高，因此，相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?

可簡(jiǎn)單概括為:越陡越活，越高越小。

3.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖

如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng)，生成的化合物中金屬

元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金

屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金

屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：

m（金屬）x金屬元素的化合價(jià)

""儂產(chǎn)相對(duì)原子質(zhì)量

限時(shí)檢測(cè)訓(xùn)練

考向01溶解度曲線

1.（2025?江蘇無(wú)錫?一模）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>乙>丙

B.當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.把t何時(shí)，乙、丙的飽和溶液升溫到t2團(tuán)時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.t2回時(shí)，150g甲的飽和溶液降低溫度到ti團(tuán)時(shí)，有30g甲析出

2.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）某種"果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫

鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法鎮(zhèn)送的是

A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)

B.該"果蔬洗鹽"與食醋一起使用可以效果更佳

C.400時(shí)，Na2c。3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約等于33.3%

D.200時(shí)，將60g"果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCI的不飽和溶液

3.（2025?江蘇宿遷?一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是

25^M——^

0It2溫度/。。

A.tiEI時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，a物質(zhì)需要的水更多

B.在t2國(guó)時(shí)，50克a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，形成的溶液質(zhì)量為100克

C.若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶方法提純a

D.若ti團(tuán)表示溫度為20回，則a、b、c三種物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

4.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）硝酸鉀可提高土壤的透氣性，其溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.硝酸鉀屬于微溶物

B.50團(tuán)時(shí)，50g水中能完全溶解31.6g硝酸鉀

C.a、b兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到500,即可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液

5.（2025?江蘇無(wú)錫?一模）MgSO,和NaCI的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.?；貢r(shí)，MgSC）4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.M回時(shí)，將20gNaCI固體放入50g水中充分溶解，得到70g溶液

C.t2團(tuán)時(shí)，將MgSO4的飽和溶液升溫或降溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小

D.NaCI中混有少量MgSC）4時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NaCI

6.（2025?江蘇徐州?一模）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線和某硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

②A和B中硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，溶液質(zhì)量A=B

③B中溶液繼續(xù)降溫10囿析出硝酸鉀固體7.1g

④硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C

A.①④B.②③C.③④D.②③④

7.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）我國(guó)鹽湖地區(qū)有"夏天曬鹽（NaCI）,冬季撈堿（NazCCh）”的做法。如圖是Na2CO3

和NaCI的溶解度曲線。下列說(shuō)法不思硬的是

A.t何時(shí)，可配成21.5%的Na2c。3飽和溶液

B.t2回時(shí)，Na2c03的溶解度比NaCI大

C.將t這時(shí)Na2c。3的飽和溶液升溫至t20,溶液變成不飽和

D."夏天曬鹽”經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程，"冬季撈堿”經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶過(guò)程

8.（2025?江蘇鹽城?一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是

溶

解

度

值

A.將20回甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40回時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙

B.20回時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.400時(shí)，將20g甲加入50g水中，可得到70g溶液

D.40團(tuán)時(shí)，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水多

9.（2025?江蘇徐州?一模）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲是硝酸鉀的溶解度曲線，乙是氯化鈉的溶解度曲線

B.23%的硝酸鉀溶液從40℃降溫到20℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.40C時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.40℃時(shí)，將163.9g硝酸鉀溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量432.3g

10.（2025?江蘇無(wú)錫?一模）如圖為KNC>3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

020t4060溫度FC

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t回時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.40團(tuán)時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

D.40團(tuán)時(shí)，將40gKNC>3固體加入50g水中，能得到90gKNC>3溶液

11.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）《本草綱目》記載："火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合......"焰硝經(jīng)處理可得到含

少量NaCl的KNCh溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最終得到較純凈的KNO3固體。

溶N

解

度

/gNac

20

04f2溫度QC

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A.tiEI時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

B.t2回時(shí)，KNCh和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

c.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D.KNO3中含有少量NaCl時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNS

12.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl）,冬天撈堿（Na2co3）”的做法。NaCl、

Na2cO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

5o

4o

溶

解3o

度

2o

/g

1O

1020304050

溫度人C

A.NaCl的溶解度比Na2co3的大

B.冬天撈"堿"后的湖水一定是碳酸鈉的飽和溶液

C.30回時(shí)，在50g水中加入30gNaCl,可以得到80gNaCl溶液

D."夏天曬鹽”需要經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶的過(guò)程，"冬天撈堿"需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程

13.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）《天工開(kāi)物?作咸》記載“候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。""鹽

霜"的主要成分是氯化鈉固體，下列說(shuō)法正確的是

A.氯化鈉的溶解度是36.0g

B.20回時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

C.升高溫度，可以使不飽和的氯化鈉溶液變成飽和溶液

D."半日曬出鹽霜"中的"曬"說(shuō)明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

14.（2025,江蘇連云港?一模）在下表對(duì)應(yīng)的溫度下，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入40gKCl固體,

充分溶解。KC1、NaCl的溶解度曲線如圖所示。

溶解度/g

溫度/℃

燒杯編號(hào)①②③④

溫度/回20305060

下列關(guān)于①?④所得溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.KC1的溶解度比NaCl的大

B.②所得溶液可能是不飽和溶液

C.③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑xlOO%

D.將④中的溶液降溫至50回時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

15.（2025?江蘇無(wú)錫?一模）"果蔬洗鹽〃是一種果蔬清潔劑，某"果蔬洗鹽"的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中

物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

XXX果蔬洗鹽Na2cO3

【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉NaCl

【凈含量】350g

【使用方法】1kg常溫水，添加15g左右（約3蓋）,

■NaHCO

果蔬浸入溶液中浸泡3分鐘，撈出、清水沖洗3

20406080溫度FC

圖2

A.Na2cO3的溶解度比NaCl低

B.飽和的Na2cO3溶液從40團(tuán)降溫到20回，有晶體析出

C.20回時(shí)取15g〃果蔬洗鹽〃放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液

D.20回時(shí)，NaHCCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%

16.（2025?江蘇宿遷?一模）根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線分析。下列說(shuō)法不正確的是

溶

解

度

/g

2O5

‘I’2（3溫度

A.t；C時(shí)，15gA放入50g水中充分溶解，得到A的飽和溶液

B.t；C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t3℃時(shí)，用A、B配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少

D.A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A

"

（2025,江蘇鎮(zhèn)江?一模）如圖Na2c和NHRCO3的溶解度曲線。說(shuō)法正確的是

溶

解

度

值

A.時(shí)，將30gNa2c03固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.將Na2cO3飽和溶液從T；C升溫到T/C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.將lOOgNH,HCO?飽和溶液從T；C降溫到TJC,析出NH4HCO3晶體小于20g

D.將兩物質(zhì)飽和溶液從工℃升溫到T；C,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

18.(2025?江蘇南京?二模)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

⑴下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)與水混合充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是?/p>

A.酒精B.面粉C.蔗糖D.氯化鈉

(2)用20%的氫氧化鈉溶液配制50g5%的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液g,需要水go如

圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

(3)t何時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是o

⑷P點(diǎn)的含義是o

(5出回時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量____g,是溶液(填"飽和"或"不飽和")。

(6出回時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t何，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

是。

⑺a中混有少量b的雜質(zhì)，提純a晶體的方法是。

19.(2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))水及溶液與人類的生活生產(chǎn)密切相關(guān)。根據(jù)下列圖示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

溶

甲

解

，

度5oW

/g3O

0t,t2溫度FC

圖1溶解度曲線

⑴圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

①ti回時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為o將ti回時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液130g稀釋成相同溫度下

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的甲的溶液，需要加水的質(zhì)量為o

②圖2所示實(shí)驗(yàn)中，將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中，可觀察到燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出。則物質(zhì)X可

能是（填序號(hào)之一）。

A.食鹽B.燒堿C.生石灰D.硝酸鍍

（2血回時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液降溫至ti回，下列說(shuō)法正確的是o

A.得到的都是飽和溶液

B.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲=乙

C.所得溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲〈乙

D.t這所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

⑶若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCI溶液和蒸儲(chǔ)水來(lái)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCI溶液，則所需8%

的NaCI溶液和水的質(zhì)量比為o若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配溶液的濃度—o（填"偏

大"、"偏小"或"不變"）

20.（2025?江蘇宿遷?一模）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

°4（2%溫度/七

（1）P點(diǎn)表示O

（2注3回時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。

⑶現(xiàn)有t曲接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取?/p>

一種措施是o

⑷若A中含有少量B,可以用（填僻溫結(jié)晶"或"蒸發(fā)結(jié)晶"）方法得到較純凈的A。

（5出團(tuán)時(shí)，將A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3回，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?/p>

考向02酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線

21.（2025?江蘇徐州?一模）向某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液pH和電導(dǎo)率隨滴入稀鹽酸

體積的變化曲線如圖所示（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

稀鹽酸體積/mL稀鹽酸體積/mL

A.dfe溶液中NaCI的質(zhì)量不變

B.c玲d證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)不同

D.90mL之前電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)目逐漸減少

22.（2025?江蘇宿遷?一模）下列圖像能正確反映其相應(yīng)關(guān)系的是

'溶液pH固體，1固體質(zhì)量/g

,氫氣的質(zhì)量/g總質(zhì)

量/g

7

0反應(yīng)時(shí)間/s

）水的質(zhì)量/g1,反應(yīng)時(shí)間/s1(）時(shí)間/min

ABCC

A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水

B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量的鋅粉和鐵粉

C.高溫煨燒石灰石

D.高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳

23.（2025?云南文山?模擬預(yù)測(cè)）利用數(shù)字化傳感設(shè)備探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH和溫度的

變化，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃

H21.0

020.9

720.8

520.7

20.6

O20.5,

102030加入液體體積/mL0204060時(shí)間/s

甲乙

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

B.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.當(dāng)加入液體的體積為10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20s時(shí)，混合溶液的pH小于7

24.(2025?山東?一模)某同學(xué)在常溫下進(jìn)行Ba(OH)2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字化

傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不合理的是

滴入Ba(OH)2溶液的體積/mL

A.該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴加氫氧化鋼溶液B.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OIT結(jié)合生成H?。

C.在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCI和BaQD.在a玲b段，溶液中H卡數(shù)量逐漸增多

25.(2025?山東濟(jì)寧?一模)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

生

成

氧

氣

B.的用相等質(zhì)量的雙氧水來(lái)制取氧氣

質(zhì)

量

向鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過(guò)量

0燒堿溶液質(zhì)量/g

溶

液L

質(zhì)

過(guò)量

鋅粉至

中加入

合溶液

2的混

（NC>3）

和CU

NOs

向Ag

/

ffi

/g

依

質(zhì)星

粉的

0鋅

是

錯(cuò)誤的

列說(shuō)法

。下

曲線

變化

時(shí)pH

反應(yīng)

中和

發(fā)生

化鈉

氫氧

酸和

是鹽

如圖

模）

州?一

東德

5?山

（202

26.

積/mL

的體

溶液

滴入

子

成水分

結(jié)合生

根離子

和氫氧

氫離子

本質(zhì)是

反應(yīng)的

A.該

中

堿溶液

酸滴入

作是將

應(yīng)的操

該圖對(duì)

B.

鈉

為氯化

的溶質(zhì)

點(diǎn)溶液

C.n

現(xiàn)象

的實(shí)驗(yàn)

到明顯

觀察不

酗溶液

滴加酚

溶液中

m點(diǎn)

D.向

OH

為Na

試劑

所選

，已知

化圖

值變

的pH

應(yīng)時(shí)

和反

生中