電解質(zhì)溶液的圖像分析-酸滴定鹽或堿滴定鹽（附答案解析）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)突破

電解質(zhì)溶液的圖像分析—酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線(xiàn)

【研析真題?明方向】

1.(2021?湖南卷)常溫下，用0.100OmoLL-i的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.100OmoLL-的三種一元弱酸

的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH^)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中：c(X")=c(Y")=e(Z")

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH)

11

2.(2018?浙江4月)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol-L-的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol-L"鹽

酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.在a點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

B.在b點(diǎn)的溶液中：2”(COr)+〃(HC05)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO?的電離能力大于其水解能力

D.若將0.1molL1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3cOCT)

3.(2018?浙江4月)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2co3混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽

酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.在a點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(COF)>c(CP)>c(OH-)>c(H+)

B.在b點(diǎn)的溶液中：2w(COF)+〃(HCO5)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO5的電離能力大于其水解能力

D.若將O.lmoLLF的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3coeT)

【題型突破?查漏缺】

1.常溫下，用0.010OmoLL-1的鹽酸滴定20.00mL0.010OmolL-的NaA溶液。滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是()

A.a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，c(HA)+c(A-)=0.0100mol-LF恒成立

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為C(A-)>C(C「)>C(HA)>C(OIT)>C(H+)

C.c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH^)+2c(A-)

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH-)+c(A-)=c(H+)

2.常溫下，用NaOH溶液滴定NaH2P。4溶液，溶液pH與黃黑黑一的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)系正確的是()

A.常溫下，Ka2(H3PO4)=1068

Kal(H3PO4)

B.常溫下,=1o5-2

&3(H3PO4)

1+3-

C.向0.1mol-L的NaH2Po4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：c(Na)>3c(HPOF)+3c(PO4)

D.0.1molL-1的NaH2P。4溶液與0.1mol-L_1的Na3PC)4溶液等體積混合：

C+3

2c(H3Po4)+(H2PO；)+c(H)=c(OHT)+c(PO4")

3.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,

被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶

液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該滴定過(guò)程中不需任何指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)>c(、HCOF)+c(COF)+c(H2CO3)

C.b點(diǎn)溶液呈酸性

D.a到b之間存在：c(Na+)<c(Cr)

11

4.25℃時(shí)，向20.00mL0.1000mol-L的Na2R溶液中滴入0.1000mol-L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體

積的關(guān)系如圖所示(忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Ka2(H2R)>Khi(R2-)B.Kai(HzR)的數(shù)量級(jí)為IO'

C.滴定過(guò)程中水的電離程度先減小后增大D.m點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(CF)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

5.在25℃時(shí)，將LOLa，mol.L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入

CH3coOH或CH3coONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述不正確的是()

PH

加入CHjCOOH力U入CH：，COONa

+

A.b點(diǎn)溶液中：c(Na)<c(CH3COOH)+c(CH3COO)

B.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>b>a

2X10-8

C.25℃時(shí)，Ka(CH3coOH)=叱。[mo)l7]

D.由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過(guò)程中，c(Na+)有可能大于c(CH3coeT)

6.H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1LImoLL-iNazRCh溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RCh氣體的物質(zhì)的

量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中2c(Na+)<3c(ROD

B.常溫下，NaHRCh溶液中c(HROr)>c(ROD>c(H2RO3)

C.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

+

D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)c(Na)=2c(ROD+2c(HROF)

7.常溫下，向1L濃度為0.4molLr的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液，將X溶

液平均分成兩等份，一份通入HC1氣體，得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、Z的pH

隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是()

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)代表的是加入HC1的曲線(xiàn)

B.溶液中水的電離程度：c>b

C.a點(diǎn)：c(Na+)>c[CH2(OH)COCT]>c(H+)>c(OH-)

D-稀釋丫溶液后,溶液中MCH；湍黑制幾H)不變

8.25℃時(shí)，將LOLcmol1—1CH3coOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中

加入CH3co0H或CH3coONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

()

10一8

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=T

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OlT)

C.水的電離程度：c>b>a

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(OH「)

-1

9.用0.1000mol-L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A.HA，A?一的分布分?jǐn)?shù)(5隨pH變化曲線(xiàn)及滴

定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()

如A2一分布分?jǐn)?shù).aA2-)=------------,--------------------

2

a“偉力姒.''C(H2A)+C(HA)+C<A-)J

6V(HCl)/mL

A.H2A的Kal為10—1025B.c點(diǎn)：C(HA-)>C(A2-)>C(H2A)

1

C.第一次突變，可選酚猷作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol-L-

10.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol-L_1Na2cO3溶液和25mL0.3mol-L_1NaHCCh溶液中逐

滴滴加0.3molL-i的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.X曲線(xiàn)為Na2c。3溶液的滴定曲線(xiàn)B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.c點(diǎn)的溶液中：c(HCOF)>C(COD>C(H2CO3)D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

11.常溫下，向ILCUmoHTiNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH：與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不

考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.〃=0.05

C.當(dāng)〃(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(C「)>c(Na+)>c(NHt)>c(OH)>c(H+)

D.在M點(diǎn)時(shí)，n(0H-)-/i(H)=(cz-0.05)mol

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2c。3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列相關(guān)

微粒濃度間的關(guān)系不正確的是()

2-

A.a點(diǎn)：c(CO3

+2

B.b點(diǎn):c(Na+)+c(H)=c(Cr)+C(HCO3")+2c(CO3-)+c(OH-)

點(diǎn)：2-+

C.cc(OH)+c(CO3)=c(H)+c(H2co3)

D.d點(diǎn):c(Cr)=c(Na+)

2.25℃時(shí)在lOmLO.lmol-L'Na2cO3溶液中逐滴加入01molL1HC1溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物

質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

制

￡

眼a

舂o

Se

O—

全I(xiàn)

忠W

程

依

A.0.1mol-L-1Na2co3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(COM)+c(HCO5)

B.當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH>7

C.當(dāng)pH=8時(shí)，c(Na+)=c(COM)+c(HCO,)+c(H2co3)

D.在M點(diǎn)：c(COH)=c(HCO5)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

3.25℃時(shí)，H2c。3的Kai=4.2xl(T7,Ka2=5.6xl(FL室溫下向10mLO.lmoLLT】Na2cO3溶液中逐滴加入

O.lmoLLFHCl溶液。下圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫(huà)出)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.A點(diǎn)所示溶液的pH<ll

B.B點(diǎn)所示溶液：c(Na+)=c(HCO,)+c(CO/)+c(H2co3)

C.A點(diǎn)—B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cor+H+=HCOF

D.分步加入酚猷和甲基橙，用滴定法可測(cè)定Na2c03與NaHCO3混合物的組成

4.室溫下，用0.1mol/L鹽酸滴定lOmLO.lmol/LNa2cCh溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.水的電離程度由大到小的順序?yàn)?c(Na+)>c(COD>c(HCOF)>c(OH-)

++

C.b點(diǎn)時(shí)：3c(Na)=2c(C0F)+2c(HC0F)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)時(shí)：c(H)>c(HCOf)=c(COF)

5.25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-l的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol.Lr的NaOH溶液和鹽酸，混合

溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(1g5=0.7)。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃,H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-4

B.P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(C「)

C.水的電離程度：M>N>P

D.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可能小于2

6.常溫下,在20mL0.1moLL-Na2cO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol-L-1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO?

因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線(xiàn)a表示H2cCh的變化曲線(xiàn)B.H2co3、HCO?、COF可大量共存于同一溶液中

C.pH=ll時(shí)，c(HCOD>c(CF)D.碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為L(zhǎng)OxlO-i

7.25℃時(shí)，0.1molNa2c。3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)敘述正確的是()

0.10

C0.08

/

3

O0.06

T

L

I0.04

1

)H

0.02

pH

A.隨pH增大，三磊2「數(shù)值先減小后增大

cQHCO3)

B.。點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(COF)+c(OH-)+c(CF)+c(HCOF)

C.25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)&1=10-7

D.溶液呈中性時(shí)：c(HCO?)>c(COr)>c(H2CO3)

8.25。。時(shí)，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.圖中a=2.6

B.25℃時(shí)，HCO5+H2O=^H2co3+OIT的Kh=1.0x10-64

+

C.M點(diǎn)溶液中：c(H)+C(H2CO3)=c(CC)+2c(COF)+c(OH-)

D.若要表示題目條件下pH與1g°點(diǎn)二的變化關(guān)系,則曲線(xiàn)應(yīng)該在平行于曲線(xiàn)x的下方

9.常溫下，將體積為■的O.lOOOmol.LiHCl溶液逐滴加入體積為匕的01000molL「Na2c。3溶液中，溶液中

H2co3、HCOF，C05所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.在pH=10.3時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+2c(C0F)+c(OH-)+c(CF)

-

B.在pH=8.3時(shí)，溶液中：0.1OOOmol-L^cCHCOF)+c(COF)+c(H2CO3)

C.在pH=6.3時(shí)，溶液中，c(Na+)>c(Cr)>c(HCOr)>c(H+)>c(OH-)

+

D.V!：V2=1：2時(shí)，c(OH)>C(HCO3)>C(COF)>C(H)

10.在25℃時(shí)，將LOLwmoLL-iCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入

CH3coOH或CH3coONa固體(忽略溶液體積和溫度變化)，溶液pH變化如圖所示。下列敘述正確的是()

加入々H,COOH加入CH.￡oONa

A.a.b、。對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>b

B.w>0.1

C.從6到a的過(guò)程中，[c(Na+>c(OH-)]/c(CH3coeT)增大

02x107

D.25℃時(shí)，CH3co0H的電離平衡常數(shù)居=一的

w—0.1

II.25℃時(shí),向lOmLO.OlmolL-1NaCN溶液中逐滴滴加0.01moLL-i的鹽酸，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列

溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)()

加入鹽酸的體積/mL

A.a點(diǎn)的溶液的pHN2B.b點(diǎn)的溶液：c(CN^)>c(HCN)

C.c點(diǎn)的溶液：c(C?T)+c(HCN)+c(Cr)=0.01moliriD.pH=7的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CN-)

12.25℃時(shí),NaCN溶液中CbT、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)0)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向lOmLO.OlmoLlTNaCN

溶液中逐滴加入0.01moKL-i的鹽酸，其pH變化曲線(xiàn)如圖乙所示[其a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0,5)]0下列所述關(guān)系

中一定正確的是()

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cr)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)Kh(NaCN)=10F5moi.L-i

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：C(CN-)>C(C1)>C(HCN)>C(OH-)>C(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

13.常溫下，用20mL0.1mol-L1Na2sO3溶液吸收SCh氣體，吸收液的pH與,胎：的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(HSOD=c(SOF)>c(OH")>c(H+)

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(HSOF)+c(SOF)

C.常溫下，H2SO3的第二步電離常數(shù)&2=1.0x10-72

D.在通入SO2氣體的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

14.NazSCh溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨?(SOD：”(HSO?)變化圖像如圖，則以下離子濃度關(guān)系

的判斷正確的是()

A.NaHSCh溶液中c(H+)<c(OH-)

B.Na2so3溶液中c(Na+)>c(SOF)>c(HSOF)>c(OH-)>c(H+)

C.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(SOF)>c(HSOF)>c(OH^)=c(H+)

D.當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HSOF)+c(SOF)

15.工業(yè)上常用(NH4)2SC>3溶液吸收廢氣中的SO2,室溫下測(cè)得溶液中igHY=)或c(s03)]與H的

c(H2so3)c(HSO])

變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()

A.通入少量SO2的過(guò)程中，直線(xiàn)II中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.ai=a2一定等于45。

C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<pH<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在C(HSO,)>C(SCT)>C(H2so3)

D.直線(xiàn)H中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO,)>c(SO「>c(H2SO3)

16.常溫下，向lOmLO.lmolL-〔Na2cCh溶液中逐滴加入20mLO.lmolL-iHCl溶液，溶液中含碳元素的各種

微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.B點(diǎn)：c(H2co3)+C(H+)=C(CO5)+C(OIT)B.隨著鹽酸的加入，溶液中里坦篝””將減小

C.常溫下，C02飽和溶液的pH約為5.6D.lg[/Ca2(H2CO3)]=-10.3

【電解質(zhì)溶液的圖像分析—酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線(xiàn)】

【研析真題?明方向】

1.Co解析：在NaX溶液中，X-發(fā)生水解反應(yīng)：X-+H2OHX+0H-,溶液中存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)"(H

+),A判斷正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系：NaZ>NaY>NaX,根據(jù)“越弱越水解”可

知，酸性：HX>HY>HZ,則電離常數(shù)關(guān)系：&(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B判斷正確；pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，

三種溶液混合后分別存在c(Cr)+c(X-)=c(Na+)、c(Cr)+c(Y-)=c(Na+)、c(Cr)+c(Z-)=c(Na+),由于三種

一元酸的酸性強(qiáng)弱不同，則向其鹽溶液中加入HC1的物質(zhì)的量不同，則c(X—)、c(Y—)、c(Z-)三者不等，C判斷

錯(cuò)誤；分別加入20.00mL鹽酸后，均恰好完全反應(yīng)，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與

NaCl,三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D判斷正確。

2.B。解析：向NaOH和Na2c。3的混合溶液中滴加O.lmolLT鹽酸時(shí)，反應(yīng)過(guò)程為011-+11+=1120,CO3+

++

H=HCOr,HCO3-+H=H2CO3OA項(xiàng)，加入鹽酸體積為5mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

n(NaCl)：n(NaOH):"(Na2co3)=1：1：2,溶液中離子濃度大小應(yīng)為c(Na+)>c(CO?-)>c(OH")>c(Cr)>c(H

+),錯(cuò)誤；B項(xiàng),溶液的pH=7時(shí)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO-)+c(HC(K)+c(OH-)+c(C「)，化簡(jiǎn)可得：

2c(CO/)+c(HC(K)=c(Na+)—c(C「)，2n(C0^)+n(HC0f)=n(Na+)-n(Cr)=0.003mol-n(Cr),pH=7時(shí)

鹽酸體積大于20mL,故〃(C「)>0.002mol,所以ZMCOD+^HCCX)<0.001mol成立，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)pH

小于7是因?yàn)榉磻?yīng)生成的H2cO3的電離大于HC(K的水解導(dǎo)致，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，把鹽酸換成同濃度的醋酸，滴至

溶液pH=7時(shí)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COg—)+c(HCO^)+c(OH-)+c(CH3COCT),c(Na+)與c(CH3coO

一)不相等，錯(cuò)誤。

3.Bo解析：向10mL濃度均為O.lmoLLT的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加O.lmoLL-1鹽酸，依次發(fā)生反

+++

應(yīng)：@H+OH=H2O.?H+COr=HCOfs@H+HCOf=CO2T+H2Ooa點(diǎn)的溶液中加入鹽酸的體積

為5mL,則溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaCl)：n(NaOH)：n(Na2CO3)=l：1：2,故溶液中離子濃度大小關(guān)系

為c(Na+)>c(COT)>c(OH—)>c(C「)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的溶液pH=7,結(jié)合電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)

=c(OH')+c(HCOf)+2c(COF)+c(Cr),可得c(HCOf)+2c(COD=c(Na+)-c(CF),故"(HC(K)+2〃(COT)

=0.003mol-w(Cr),由題圖知溶液pH=7時(shí)加入鹽酸的體積大于20mL,故〃(C「)>0.002mol,所以2"(CO『)

+n(HCOD<0.001mol,B項(xiàng)正確；c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榉磻?yīng)生成的H2cO3的電離能力大于HCCK的水解

能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將0」mol-L-i的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)，電荷守恒式為c(Na+)+

+

c(H)=c(OH-)+c(HCOf)+2c(COD+c(CH3COO-),則c(Na+)力c(CH3coeT),D項(xiàng)錯(cuò)誤

【題型突破?查漏缺】

1.Co解析：A項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，開(kāi)始時(shí)c(HA)+c(A-)=0010OmoLLT,但隨著鹽酸的滴入，溶液的體積增

大，c(HA)+c(A—)<0.0100moLLT,錯(cuò)誤。B項(xiàng)，加入鹽酸體積為10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA、HA、NaCl,

且三者的物質(zhì)的量相同，此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明A一的水解程度大于HA的電離程度，故微粒濃度大小順序是

c(HA)>c(Cr)>c(A^)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤。C項(xiàng)，加入鹽酸體積為20mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

和HA,兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cr)，根據(jù)物料守恒知c(Cl

一)=c(HA)+c(A-),故c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A-),正確。D項(xiàng),d點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為HC1、NaCR

HA,且三者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(A-),而c(Na+)<c(C「)，故c(OH

-)+c(A-)<c(H+),錯(cuò)誤。

2.Do解析：pH=6.8時(shí)，?(NaOH)=1w(NaH2Po4),NaOH完全反應(yīng)但NaH2PO4有一半反應(yīng)生成NazHPCU,溶

液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaH2Po4、Na2Hpe)4,H2POT、HPO?電離和水解程度都較小，則溶液中

c(HPO廠(chǎng))-c(H+)

&H2P0屋戶(hù)c(HPO『)，Ka2(H3Po4)=---------,、---------=c(H+)=10-6.8,故A錯(cuò)誤；常溫下，NaH2P。4的

C(H2PO4)

3

濃度未知，無(wú)法算出Kal,故B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO『)+2c(HPO廠(chǎng))+3c(PO4

一)，當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),當(dāng)pH=6.8時(shí),c(H2Po7)=c(HPO『)，另pH增大時(shí),c(H2Po屋)減小,

3-

c(HPOr)增多，所以c(Na+)<3c(HPO;)+3c(PO4),故C錯(cuò)誤；1：1混合后，式NaH2Po4)=c(Na3Po4)=1：1,

3-

電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4T)+2c(HPO『)+3c(PO4),物料守恒為c(Na+)=2[c(H2POC+

3-+3-

c(HPOr)+<?(PO4)],物料守恒代入電荷守恒得到：2C(H3PO4)+C(H2PO4T)+c(H)=c(OH-)+c(PO4),故D正

確。

3.Do解析：電位滴定法在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而

確定滴定終點(diǎn)的位置，所以滴定過(guò)程中不需任何指示劑，故A正確；a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為HC1+

Na2CO3=NaCl+NaHCO3,a點(diǎn)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCLNaHCO3,溶液中存在物料守恒c(Na+)=2[c(、

HCOD+c(COr)+C(H2CO3)],則c(Na+)>c(、HCO口+c(CO『)+c(H2co3),故B正確;b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn),

反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,溶液中含有NaCl和H2cCh且為H2cCh飽和溶液，碳酸電離導(dǎo)致

溶液呈酸性，故C正確；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶質(zhì)由NaCl、NaHCCh變?yōu)镹aCl和H2cO3,由物料守恒知，a到b之

間存在：c(Na+)>c(Cr),故D錯(cuò)誤。

4.Co解析：m點(diǎn)時(shí)，Na?R的物質(zhì)的量等于NaHR的物質(zhì)的量，此時(shí)pH=7,溶液中存在R?-、HR-的水解，

以及HR-的電離，所以Ka2(H2R)>Khi(R2-),A項(xiàng)正確；加入40.00mL鹽酸時(shí)，得到60mLpH=2.5的H2R和

1c2H+

NaCl混合溶液，由原子守恒知,w(H2R)=0.002mol,則C(HR)=TTmol[T,代入Kai(H2R)=-5=,計(jì)算得Kai(H?R)

2JUCtl2K

=3x10-4,B項(xiàng)正確；滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+

2(?(R2-)+c(OH-)+c(Cr),m點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(C「)+2c(R2-)+c(HR—)=c(Na+),D項(xiàng)正確。

5.Do解析：A.b點(diǎn)溶液pHV5,溶液顯酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)

=c(OH-)+c(CH3coe)一)，由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3coOH)+C(CH3coeT),故A正確；B.溶液

中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，

水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,故B正確；C.根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)溶液的

+7

pH=7,c(H)=c(OH~)=10~mol/L,根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3coeT)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(w

2x10-8

+0.1-0.2)mol-L-'=(w-0.1)mol-L-1,則CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka(CH3coOH)=------mol-L1,故C

w—U.l

正確；D.b到a過(guò)程中c(Na+)不變、c(CH3coOH)逐漸增大，c(Na+)不可能大于c(CH3co0一)，故D錯(cuò)誤；故選

Do

22

6.Bo解析：w(Na2RC)3)=lmol,A項(xiàng)a點(diǎn)溶液中含NazRChF_1。1、NaHROs^mol,由物料守恒知2c(Na+)=3[c(RO/)

+c(HROf)+c(H2RO3)],故2c(Na+)>3c(R0/)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由6點(diǎn)推知NaHRCh溶液的pH<6.2,呈酸性，故以

電離為主，所以。(HROT)>C(RO『)>C(H2RC)3),正確；C項(xiàng)6點(diǎn)溶液pH=6.2,加水稀釋?zhuān)琾H會(huì)逐漸接近7,但

不會(huì)大于7,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，由c(Na+)+c(H+)=2c(RO『)+c(HR(X)+c(OH-)可知c(Na+)=2c(RO『)

+c(HROf),錯(cuò)誤。

7.Do解析：由題意可知，〃[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的

CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a點(diǎn)可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COO

的水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，以此解答。加入HC1會(huì)使溶液pH減小，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)代表的是加入HC1的曲線(xiàn)，

故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c點(diǎn)時(shí)溶液中含0.14mol

CH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)為等濃

度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點(diǎn)離子

++

濃度大小關(guān)系為C[CH2(OH)COO]>c(Na)>c(H)>c(OH-),故C錯(cuò)誤；該比例關(guān)系為CH2(OH)COCT水解常

數(shù)的倒數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過(guò)程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，故D正確。

8.Ao解析：l.OLcmoLLTCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，

+

CCH3COOxcH

加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=―cCH3coOH一

10—43x0.1+10-4310-4.3x0.110^5.310-8

-

=Z；—in-43~~-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電

荷守恒知，c(CH3co0一)>c(Na+),醋酸的電離程度較小，則c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH—),B項(xiàng)正確；b點(diǎn)以醋

酸的電離為主，抑制水的電離，b點(diǎn)加入醋酸pH降至a點(diǎn)，水的電離程度減小，b點(diǎn)加入醋酸鈉，pH升至c點(diǎn)，

水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,C項(xiàng)正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒

有c(Na+)=c(CH3coeT),則c(Na+)=c(CH3coeT)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。

9.Co解析：用0.1000moLLT鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A?一的分布分?jǐn)?shù)d最大，隨著pH的

減小，A?一的分布分?jǐn)?shù)(5逐漸減小，HA一的分布分?jǐn)?shù)5逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA」的分布分?jǐn)?shù)(5逐漸

cH+cHA

減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)d逐漸增大，據(jù)此分析。H2A的Kal=一口A—，根據(jù)圖中交點(diǎn)計(jì)算可知Kal=10-6.38,

A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA-)>c(H?A)>c(A2-),B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以

可以選擇酚配做指示劑，C正確；根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A,根據(jù)Na2A+

1

2HCl=2NaCl+H2A計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol-L-,D錯(cuò)誤。

10.Do解析：碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO/+H+=HC(K,然后發(fā)生HCO3+H+=CO2+H2。，

碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCO》+H+=CC)2+H2O,所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生

二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCCh溶液，丫代表Na2c。3

溶液，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl,c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCCh,所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶

液溶質(zhì)主要為NaHCCh,溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，

所以c(HC(K)>c(H2co3)>c(C0/)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二

氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCOfsCO/的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，

D正確。

11.Do解析：M點(diǎn)是向1L0.1moLLTNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到NaCl、NH3H2O溶液與

剩余NH4cl溶液的混合溶液，NM濃度和NH3H2O濃度相同，NH3H2O是一元弱堿，抑制水的電離，此時(shí)水的

電離程度小于原NH4cl溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；若。=0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NH4CI、

NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離程度大于NH4cl水解程度，則c(NHt)>c(NH3-H2O),離子濃度

大小關(guān)系為c(Cr)>c(NHj)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B、C錯(cuò)誤；在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH-)

+w(C「)=”(H+)+n(Na+)+w(NH/),“(OH-)一w(H+)="(NH/)+w(Na+)-〃(C「)=(0.05+a—0.1)mol=(a—

0.05)mol,故D正確。

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.A

2.Bo解析：A.Na2co3溶液中存在電荷守恒,為c(Na+)+c(H+)=2c(CO1)+c(HCOF)+c(OH-),錯(cuò)誤;B.當(dāng)加

入10mL鹽酸時(shí)，Na2c。3恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，由圖中N點(diǎn)可知，溶液的pH>7,正確；

C.”(HC033=0.001mol時(shí)，溶液的pH=8,溶液中的溶質(zhì)恰好為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)

=C(cor)+c(HCOD+C(H2CO3)+C(cr),錯(cuò)誤；D.在M點(diǎn)：w(CO/)=〃(HCO5)=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量

碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(CO/)=c(HCOT)>c(OH-)>c(H+),

錯(cuò)誤。

cH+-cCO?

3.Bo解析：A項(xiàng)，A點(diǎn)式CO『)=c(HC(K),由Ka2=一百方一可知c(H+)=Ka2=5.6xl()Ti,故pHVH,正

確；B項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3,故由物料守恒知c(Na+)=c(Cr)+c(HC(K)+c(COr)+

c(H2co3),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由A—B的圖像變化趨勢(shì)知HCOT逐漸增多，而CO『逐漸減少，故反應(yīng)的離子方程式

為H++CO/=HCO"正確；D項(xiàng)，用酚取作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只發(fā)生Na2cCh—NaHCCh的變

化，可測(cè)出Na2c。3的量，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，NaHCCh轉(zhuǎn)變?yōu)镃02,可測(cè)出NaHCCh的

總量，進(jìn)而求出混合物中NaHCCh的量，正確。

4.A

5.Bo解析：由題圖可知，0.01molLT的NaHA溶液的pH=4,貝|有c(H+戶(hù)式A?-)=10-4moLLT,c(HA)?0.01

c(A2")-c(H+)10—4x10—4

mol.L1,H2A的第二步電離平衡：HAA?-+H+,則有Ka2=-------元―------工~而一=10-6,

C〈HA/U.U1

A錯(cuò)誤；尸點(diǎn)加入lOOmLO.OlmoLLT的鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和H?A,據(jù)電荷守恒可得：c(H