理科高二化學(xué)試題及答案

理科高二化學(xué)試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.二氧化碳2.反應(yīng)\(N?+3H??2NH?\)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小壓強(qiáng)C.增大\(N?\)濃度D.減小\(H?\)濃度3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化C.形成化學(xué)鍵吸收能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)4.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H?)=1×10??mol/L\)的溶液C.\(c(H?)=c(OH?)\)的溶液D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)得到的溶液5.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為\(Zn+Cu2?=Zn2?+Cu\)，該原電池的正確組成是（）A.負(fù)極\(Zn\)，正極\(Cu\)，電解質(zhì)溶液\(H?SO?\)B.負(fù)極\(Zn\)，正極\(Ag\)，電解質(zhì)溶液\(CuCl?\)C.負(fù)極\(Cu\)，正極\(Zn\)，電解質(zhì)溶液\(CuSO?\)D.負(fù)極\(Fe\)，正極\(Zn\)，電解質(zhì)溶液\(CuCl?\)6.下列關(guān)于\(pH\)試紙的使用方法正確的是（）A.直接將\(pH\)試紙浸入待測液中B.用濕潤的\(pH\)試紙測定溶液\(pH\)C.用玻璃棒蘸取待測液滴在\(pH\)試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比D.先將\(pH\)試紙用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上7.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)\(2SO?+O??2SO?\)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.\(SO?\)、\(O?\)、\(SO?\)的濃度相等B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變D.\(SO?\)、\(O?\)、\(SO?\)的分子數(shù)之比為\(2:1:2\)8.下列水解離子方程式正確的是（）A.\(CO?2?+H?O?H?CO?+2OH?\)B.\(NH??+H?O?NH?·H?O+H?\)C.\(Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?\)D.\(S2?+H?O?H?S+2OH?\)9.已知反應(yīng)\(A(g)+3B(g)=2C(g)\)，在\(2L\)密閉容器中進(jìn)行，\(5min\)內(nèi)\(A\)的物質(zhì)的量減少了\(0.1mol\)，則\(5min\)內(nèi)用\(B\)表示的反應(yīng)速率為（）A.\(0.03mol/(L·min)\)B.\(0.01mol/(L·min)\)C.\(0.02mol/(L·min)\)D.\(0.05mol/(L·min)\)10.下列物質(zhì)的水溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）A.\(Na?CO?\)溶液中：\(c(Na?)>c(CO?2?)>c(H?)>c(OH?)\)B.\(CH?COONa\)溶液中：\(c(CH?COO?)=c(Na?)\)C.\(NH?Cl\)溶液中：\(c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)\)D.\(NaCl\)溶液中：\(c(Na?)+c(H?)<c(Cl?)+c(OH?)\)二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氣燃燒D.\(Ba(OH)?·8H?O\)與\(NH?Cl\)反應(yīng)3.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H?\)、\(NO??、\(Fe2?\)B.\(Na?\)、\(Cl?、\(SO?2?\)C.\(H?\)、\(CO?2?、\(Cl?\)D.\(K?\)、\(OH?、\(NH??\)5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱6.影響化學(xué)平衡移動的因素有（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物濃度7.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的實質(zhì)是破壞了水的電離平衡C.鹽溶液呈酸性或堿性一定是由水解引起的D.升高溫度，鹽類水解程度增大8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，各物質(zhì)的濃度不再改變D.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以改變反應(yīng)的限度9.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用\(pH\)試紙測定氯水的\(pH\)B.用分液漏斗分離水和苯的混合物C.用\(NaOH\)溶液除去\(CO?\)中的\(HCl\)D.用飽和\(NaHCO?\)溶液除去\(CO?\)中的\(SO?\)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定改變，平衡也一定移動C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動三、判斷題（每題2分，共20分）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）2.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行。（）3.原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。（）4.水的離子積常數(shù)\(K_w\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_w\)增大。（）5.化學(xué)平衡常數(shù)\(K\)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（）6.中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。（）7.對于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都能加快反應(yīng)速率。（）8.鹽類水解是吸熱反應(yīng)。（）9.弱電解質(zhì)的電離程度越大，其溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（）10.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)停止。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：影響因素有濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑，使用催化劑能加快反應(yīng)速率；此外，固體表面積等也會影響反應(yīng)速率。2.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的離子在正負(fù)極發(fā)生定向移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽會水解，形成鹽的酸或堿越弱水解程度越大，鹽溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。4.簡述化學(xué)平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動以減弱反應(yīng)物濃度的增加。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。答案：利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間。利用化學(xué)平衡原理，根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)和氣體體積變化，調(diào)節(jié)溫度、壓強(qiáng)等條件，使平衡向生成產(chǎn)品的方向移動，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，同時控制條件保證產(chǎn)品質(zhì)量。2.討論如何通過實驗判斷某酸是強(qiáng)酸還是弱酸。答案：可測同濃度該酸與強(qiáng)酸的\(pH\)，若\(pH\)大則為弱酸；測該酸對應(yīng)的鈉鹽溶液\(pH\)，若顯堿性為弱酸；相同條件下比較該酸與強(qiáng)酸和金屬反應(yīng)的速率，速率慢可能是弱酸等多種實驗方法判斷。3.討論在日常生活中，哪些現(xiàn)象與化學(xué)平衡移動有關(guān)。答案：如用熱的純堿溶液去油污效果更好，因為升溫促進(jìn)\(CO?2?\)水解，堿性增強(qiáng)；汽水打開瓶蓋有大量氣泡冒出，是因為壓強(qiáng)減小，\(CO?\)溶解平衡逆向移動；人體血液中\(zhòng)(H?CO?-HCO??\)平衡維持酸堿平衡等。4.討論原電池和電解池在實際生活中的應(yīng)用。答案：原電池應(yīng)用如日常使用的干電池、鋰電池等為各種設(shè)備提供電能；金屬的電化學(xué)防護(hù)中利用原電池原理進(jìn)行犧牲陽極的陰極保護(hù)法。電解池應(yīng)用有氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿、氯氣等；電鍍，可在金屬表面鍍上一層其他金屬；還有電冶金，冶煉活潑金屬等。答案一、單項選擇題1.C2.