化學(xué)試卷【湖北名?！俊竞本怼亢笔∠尻栁逯?025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（三）（5.20-5.21）含答案或解析

第1頁/共4頁襄陽五中2025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（三）命題人：董中海李玲審題人：范爽可能用到的相對原子質(zhì)量O－16S－32K－39Mn－55一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.芳綸纖維屬于再生纖維B.消毒過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析C.煤的液化屬于化學(xué)變化D.光導(dǎo)纖維屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．屬于稠環(huán)芳香烴B．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C．苯酚結(jié)構(gòu)式：D．OF2的空間結(jié)構(gòu)模型：3．下列物質(zhì)的分離、提純不合理的是實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ除去乙烷中少量的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣B除去苯甲酸中少量的NaCl重結(jié)晶C從植物色素中提取胡蘿卜素色譜法D除去溴乙烷中少量的乙醇加蒸餾水萃取、分液4．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2OB．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極電極反應(yīng)式：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2C．K2Cr2O7酸性溶液測酒駕：3C2H5OH+Cr2O72-+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2OD．ClSO3H與足量NaOH溶液反應(yīng)：H++ClSO3-+3OH-=SO42-+Cl-+2H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y的最高正價與最低負價之和均為0，Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的小，W是地殼中含量最多的金屬元素，Q是同周期電負性最大的元素。下列有關(guān)說法正確的是A.W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的雜化方式在二聚前后發(fā)生改變B.X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物穩(wěn)定C.是非極性分子，不溶于水D.YX4只有一種結(jié)構(gòu)，YX2Q2有兩種結(jié)構(gòu)6．常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K+、CrO42-、SO42-、H+B．NH4+、CH3COO-、SO42-、Mg2+C．H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+D．Na+、Fe2+、ClO-、Cl-7．下列說法不正確的是A．用一種試劑能鑒別1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液B．分子式為C7H8O的芳香族化合物有5種C．用紅外光譜可區(qū)分乙醇和二甲醚D．由核磁共振氫譜圖可知某有機物中有幾種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目8．我國科學(xué)家發(fā)明了一種Zn-MnO2可充電電池，其工作原理如圖，下列說法錯誤的是A．放電時二氧化錳電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳被還原B．放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加8.7gC．電池左側(cè)為陰離子交換膜，右側(cè)為陽離子交換膜D．放電時，電池總反應(yīng)為：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-+Mn2++2H2O9.K2[HgI4]的KOH溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①中稀硝酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了酸性B．雖然存在②反應(yīng)，但不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2C．反應(yīng)③中消耗的NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)和OH-的物質(zhì)的量之比為1:3D．可用奈斯勒試劑檢驗NaHCO3中微量的NH4HCO310.對下列事實的解釋錯誤的是選項事實解釋A第一電離能：N>ON的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，能量更低BBr電負性比F小，電子云更加的偏向碳正離子C用洗滌劑清洗餐具洗滌劑中的表面活性劑在水中會形成親水基團向內(nèi)、疏水基團向外的膠束D硅酸鹽材料大多具有硬度高、耐高溫的性質(zhì)硅酸鹽中含有硅氧四面體結(jié)構(gòu)11．通過以下反應(yīng)機理可以實現(xiàn)有機增環(huán)反應(yīng)：已知：Et為—CH2CH3。下列說法正確的是A．a(chǎn)與b生成c的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．d中含氧官能團為醚鍵和羰基C．e與足量氫氣加成后的分子中含有4個手性碳D．與經(jīng)上述反應(yīng)可生成12.Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)硅元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。下列說法正確的是A.Si5Cl10沸點高于相同結(jié)構(gòu)的Si5Br10B.Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生O2C.Si5Cl10與水反應(yīng)可生成一種強酸D.Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是13．用紅土鎳礦(含Ni、Co、Fe、Si等元素的氧化物)制取一種鎳的氧化物的工藝流程如圖所示，制得的該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%（與氯化鈉晶胞相同）。下列說法錯誤的是A．濾渣I的主要成分為SiO2B．步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2+3COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—+H2O=2FeOOH↓+2Cl—+3CO2C．該氧化物中鎳離子的價層電子排布式為3d7D．從該氧化物晶胞中能分割出來的結(jié)構(gòu)圖有和14.烯烴進行加成反應(yīng)的一種機理如右：此外，已知實驗測得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2與Br2進行加成反應(yīng)的活化能依次減小。下列說法錯誤的是A．乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為CH3—EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up8(+),C)H2B．乙烯與氯水反應(yīng)無CH2ClCH2OH生成C．鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：HBr>HClD．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應(yīng)越容易15.室溫下，向含有足量CaC2O4固體的懸濁液中通入HCl氣體來調(diào)節(jié)體系pH。平衡時，lg[c(M)/(mol.L—1)]隨pH的變化如圖所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4—和C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)—)，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。已知：Ksp(CaC2O4)=10—8.6，lg2≈0.3。下列說法錯誤的是A.表示lg[c(HC2O4—)/(mol.L—1)]隨pH變化的曲線是Ⅳ2O4+H2C2O4的K=105.6EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)第3頁/共4頁二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在簡單的電鍍實驗中，可以使用銅氨Cu(NH3)47」SO4溶液為電解質(zhì)溶液。（1）鐵制鍍件應(yīng)該與（填“直”或“交”）流電源的極相連。（2）某化學(xué)實驗小組利用硫酸銅溶液為原料來配制銅氨溶液。44溶液已知：Cu(OH)2(s)≈Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=4.8×10-20Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)≈[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012+2OH進行的程度很小，通過計算說明理由。②實驗2中的藍色沉淀為什么能夠溶解？小組同學(xué)提出以下猜想：a：結(jié)合平衡移動原理，增大c(NH3.H2O)可明顯促進銅氨配離子的生成。b：在實驗2中生成了NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)，可明顯促進銅氨配離子的生成。為驗證猜想a、b是否成立，設(shè)計并完成實驗ⅲ~ⅴ,測算Cu(OH)2溶解的最大質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。序號操作Cu(OH)2溶解質(zhì)量/gⅲ取0.1gCu(OH)2固體于試管中m2v滴加5mL4mol.L—1氨水，再加入少量 (填化學(xué)式)固體m3實驗結(jié)論：實驗結(jié)果為m2略大于m1，且m3—m1(填“大于”或“小于”)m2—m1，可證明猜想b成立而猜想a不成立。③根據(jù)上述猜想寫出實驗2中的藍色沉淀溶解可能的離子方程式（3）參考銀鏡實驗，使用銅氨溶液順利完成電鍍后，鐵制鍍件上可以觀察到 17.電解精煉銅的陽極泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：（1）銅位于元素周期表第周期第族。（2）銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是 。 （3）①已知“浸金”的反應(yīng)方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O當有1mol的Au溶解時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②王水溶金方程式如下：Au+HNO3（濃）+4HCl（濃）=HAuCl4+NO↑+2H2O該流程圖中“浸金”方法的優(yōu)點 （答出一點即可）。（4）具有極強腐蝕性的強酸氯金酸(HAuCl4)被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）AgCl(s)+2SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—Ag(SO3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),2)—(aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學(xué)平衡的角度分析原因： 。（6）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3)23-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為。第4頁/共4頁18．酮肟在酸性催化劑作用下可以重排成酰胺，被稱之為Beckmann重排反應(yīng)。該反應(yīng)在工業(yè)上的一個重要應(yīng)用是合成己內(nèi)酰胺，從而進一步合成尼龍-6(錦綸)，其反應(yīng)過程如下：（1）有機物的名稱。（2）→A的反應(yīng)類型為。（3）寫出以下反應(yīng)生成的酰胺類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（4）尼龍－6結(jié)構(gòu)片段如下圖所示，表示鏈的延伸。下列說法錯誤的是A．氫鍵對尼龍－6的性能沒有影響B(tài)．如圖所示，尼龍－6是線型結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)路線中己內(nèi)酰胺合成尼龍－6的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．己內(nèi)酰胺在酸性條件和堿性條件下的水解產(chǎn)物是一樣的（5）有機物C己內(nèi)酰胺有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件的有機物有種（不考慮立體異構(gòu)）。①只含有一個環(huán)，且為六元環(huán)；②有（6）寫出以6－氨基己酸為原料，在催化劑、加熱的反應(yīng)條件發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍-6的化學(xué)方程式。19.Ⅰ柴油車尾氣的排放需要加以治理。（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液與柴油車尾氣在高溫下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，在催化劑作用下，CHON與H2O反應(yīng)生成NH3和CO2，NH3還原柴油車中含量較高的NOX。畫出CHON的結(jié)構(gòu)式：。寫出CO2的電子式：。Ⅱ當?shù)趸镏蠳O與NO2的比例不同時，發(fā)生不同類型的SCR反應(yīng)(選擇性催化還原反應(yīng))：a．標準SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)≈4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1b．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)≈4N2(g)＋6H2O(g)ΔH2=?1518.2kJ/mol（2）已知2NO(g)＋O2(g)≈2NO2(g)ΔH3=?114.2kJ/mol，則ΔH1=kJ/mol。標準SCR能自發(fā)進行的條件為(“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（3）若在恒溫恒容密閉容器中，充入等量的NH3、O2與NO發(fā)生標準SCR反應(yīng)，以下哪些值不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(填標號)A．正反應(yīng)速率B．ΔHC．平衡常數(shù)D．NH3和O2物質(zhì)的量之比（4）在催化劑作用下，當柴油車尾氣中n(NO)∶n(NO2)=1∶1時，會發(fā)生快速SCR脫硝反應(yīng)?？刂破渌麠l件相同，將4molNH3與表所示的氣體充分混合后分別勻速通入如圖所示的反應(yīng)器中反應(yīng)，測得A組NOx的脫除率明顯低于B組，其可能原因是。(該溫度下NH3與O2不發(fā)生反應(yīng))混合氣體物質(zhì)的量A組n(NO)=4mol、n(O2)=1moln(NO)=2mol、n(NO2)=2mol（5）為了快速SCR的進行，需預(yù)氧化部分NO轉(zhuǎn)化為NO2，催化劑Y可加快該反應(yīng)的速率。當溫度、壓強和NO濃度恒定時，初始反應(yīng)速率與O2濃度的關(guān)系如圖3所示，曲線變化的相關(guān)原(已知該反應(yīng)中存在以下機理中的一種：①r0=k·[NO]·θO或②r0=k·θNO·θO，r0表示反應(yīng)初始速率，k代表反應(yīng)速率常數(shù)，[NO]代表NO的濃度，θi代表該物種在催化劑表面的吸附率)

襄陽五中2025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（三）1-5CBADA6-10BDBCC11-15DCCBC16.（1）直負（1分）（2）①反應(yīng)的平衡常數(shù)K’=Ksp×K=4.8×10?20×7.24×1012=3.5×10?7，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于10?5，說明反應(yīng)正向進行的程度?、?NH4)2SO4大于③Cu(OH)2(s)+2NH3.H2O(aq)+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(+),4)(aq)≈Cu(NH3)42+(aq)+4H2O(l)（3）