第34課時(shí) 金屬課件

第34課時(shí)金屬

?常見(jiàn)金瓜的性質(zhì)和用途

/?金屈的防腐

?與出氣反應(yīng)1?廢棄金屬的回收

給與非金屬反31?介金

.金屬的=金屬：==?

?與酸反應(yīng),性質(zhì)

?金屬活動(dòng)性順序

?與鹽溶液反應(yīng)）

一、金屬和非金屬

考點(diǎn)1區(qū)別金屬與非金屬b

金屬的普遍特性：固態(tài)（除汞外），有,是良好的,

有，密度和熔點(diǎn)高。

非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。

考點(diǎn)2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光

澤等）；舉例說(shuō)出常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途a

常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)和用途

I.鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機(jī)械、建筑、醫(yī)

療等行業(yè)。

2.銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導(dǎo)熱器具,

還可制成各種銅合金i黃銅、青銅、白銅）。

3.鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金

外表美觀，輕而堅(jiān)韌，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車(chē)、飛機(jī)、火箭、

人造衛(wèi)星的材料。

二、金屬活動(dòng)性順序

考點(diǎn)3比較金屬的活動(dòng)性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件；用金屬

活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象b

1.金屬活動(dòng)性順序

、Mg、Al、Zn?Fc%Sn?Pb、（H>?Cu?Hg、Ag%Pi

S屬活動(dòng)性由強(qiáng)到月

2.金屬活動(dòng)性的應(yīng)用

⑴金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易電子，活動(dòng)性就

⑵金屬與酸反應(yīng)時(shí)，排在前面的金屬能置.換出酸里的

⑶金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，只有活動(dòng)性的金屬才能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)?/p>

它的鹽溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na會(huì)與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣。

|考點(diǎn)真題

1.（2017?麗水）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的（）

A.延展性好

B.導(dǎo)電性好

C.導(dǎo)熱性好

D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)

2.（2016?溫州）為了驗(yàn)證"Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所

示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()

A.①②B.①③C.@@D.③④

三、金屬的防腐

考點(diǎn)4列舉金屬腐蝕條件a

1.外因：等物質(zhì)的相互作用。

2.內(nèi)因：金屬的o

考點(diǎn)5列舉防止金屬腐蝕的常用方法a

1.改變金屬的。如在普通鋼中加入倍、鍥等金屬元素制成不銹鋼。

2.表面覆蓋_______________o如刷油漆、涂機(jī)油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。

四、廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響

考點(diǎn)6知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義a

由于垃圾填埋處理后，金屬不會(huì)自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會(huì)形成溶于水

的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，大部分

金屬應(yīng)通過(guò)I可收使其循環(huán)再利用c

五、金屬材料的發(fā)展

考點(diǎn)7知道合金的概念a

合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特征的物

質(zhì)。

考點(diǎn)8列舉改善金屬材料性能的主要方法a

改善金屬材料性能的主要方法:

■考點(diǎn)真題

3.（2016?賀州）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹

B.鋁制品不用涂任何保護(hù)層來(lái)防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)

C.鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體

D.我國(guó)的礦物儲(chǔ)量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒(méi)有必要回收

★4.（2017?河北）某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分CU2（OH）2cCh作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣

和水外，還必須有二氧化碳，為證明”必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（）

A.甲和乙B.甲和丁

C.乙和丁D.丙和丁

高頻點(diǎn)1金屬與酸反應(yīng)

★例1|（2016?金華）有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是)

A.金屬活動(dòng)性A>B

B.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AVB

D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量AVB

|變奏柘屐

★1.（2015?棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是

（）反應(yīng)時(shí)間0反應(yīng)時(shí)間

高頻點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

★例2|（2017.無(wú)錫）在FcCL和CuCL的混合溶液中加入Zn粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCb，則一定有FeCk

B.若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCb，則可能有FeCb

C.若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCb，無(wú)CuCL和FeCb

D.若反應(yīng)完成后Zn有剩余,則溶液中有ZnCb，無(wú)C11CI2,可能有FeCL

|變水柘屐

★2.（2016?孝感響一定質(zhì)量FeCb和CuCL的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像小

能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

生成包司門(mén)勺溶液的所ht/?

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A.B.

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高頻點(diǎn)3金屬腐蝕條件的研究

★例3|（2（）”.福建）下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是()

變式柘展

★3.分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a

中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內(nèi)為紅墨水（開(kāi)始時(shí)兩端液面水平），如圖所

示，放置i段時(shí)間后，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.植物油用于隔絕氧氣和水

B.兩支試管中只有b鐵片被腐蝕

C.U形玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?/p>

D.U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

??

【提醒】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)

合圖像進(jìn)行分析得出結(jié)論。

★例4|（2017紹興）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為〃？的

鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，卜列說(shuō)法中正確的

是（）

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Z/+和C/+

B.從段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C.〃〃段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為ZM+、Ag+、Cu2

+和Fe2+

D.若兒段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為〃力和加2，則用1

>W2

【提醒】本題為跨學(xué)科的綜合題，利用化學(xué)知識(shí)分析溶液質(zhì)量的變化后，使用物理學(xué)知識(shí)對(duì)'

重物所受浮力進(jìn)行計(jì)算，綜合使用各學(xué)科知識(shí)完成解答。

★例5|如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤讀數(shù)Fi，

再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液體積未變，此時(shí)彈簧

秤的讀數(shù)為死。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對(duì)于長(zhǎng)和后的相對(duì)大小，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.無(wú)法判斷甯,

B.FI<F2

由AgNO

魚(yú)'溶液

C.FI>F2

D.Fi=B

畫(huà)（2017?嘉興、舟山）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科

學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售

的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)

查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不

同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將

一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn

+2HCl=ZnCl24-H21；2A14-6HCl=2AICh+3H2t)

⑴取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，發(fā)現(xiàn),說(shuō)明"銀

粉”一定不是銀。

⑵為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別

與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅

的圖像時(shí)，。點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量機(jī)為多少？（通過(guò)計(jì)算回答）

（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣

0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是。

（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成））

1.（2017?臺(tái)州）垃圾分?分，環(huán)境美十分。投放鋁制易拉罐的垃圾箱應(yīng)貼以下哪個(gè)標(biāo)識(shí)（）

A.可回收物BJ時(shí)余垃圾C.有害垃圾D.其它垃圾

2.（2017?貴州）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤的是)

A.光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡

B.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色同體

D.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱

3.（2017?淮安）某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生繡，下列做法合理的是（）

A.定期用清水沖洗，除去灰塵

B.放于體驗(yàn)區(qū)，讓觀眾觸摸

C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑

D.放在充滿氮?dú)獾恼褂[柜中

4.（2017?臨沂）通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同

時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2soM?。?X—=2CUSO4+2H2。，下

列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化

B.反應(yīng)物X的化學(xué)式是02

C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少

D.反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

★5.（2017?天水）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、CU（NO3）2>AgNQ;三種物質(zhì)的混合溶液中

充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是

（）

A.濾渣是Ag、Cu、Zn

B.濾渣是Ag、Cu、Mg

C.濾液中含有Z/+、Mg2\NO；

D.金屬活動(dòng)性順序是Ag<Cu<Zn<Mg

★6.（2017.寧波）某廢液中只含有Fe（NCh）2、Cu（NO3）2>Ba（NCh）2三種溶質(zhì)，為了回收金屬、

保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案（所加試劑均過(guò)量），下列判斷正確的是（）

第6題圖

A.固體a是銅

B.X一定是Na2sCh

C.溶液B中含有的鹽有Ba(NCh)2、NaNOa

D.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g

7.(2017?衢州)整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸

銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對(duì)此他十分好奇：與硫

酸銅溶液混合怎么會(huì)加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？

查閱資料：①相互接觸的兩種活動(dòng)性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與

酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)大大加快。②硫酸銅對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有催化作用。

小柯按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。

第一組第二組

組別

ABCD

綁有銅片綁有銅片

金屬鋅片鐵片

的鋅片的鐵片

30%硫酸溶液(mL)2092020

產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快

(DB組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為。

⑵為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量”收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測(cè)

量，然后進(jìn)行比較,

⑶請(qǐng)推測(cè)與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因:

8.（2016?衢州）某工廠廢液中含有CuSCM其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。

廢液過(guò)量鐵.Cu、Fe適量稀硫酸

濾渣

（含CuSOJ過(guò)濾混合物過(guò)濾

第8題圖

⑴回收過(guò)程中，加入適量稀硫酸可除去過(guò)量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+

H2SO4=FeSO4+H21,這個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。

（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是

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