1.2原子結構與元素的性質練習 人教版化學選擇性必修2（含解析）VIP

1.2原子結構與元素的性質練習一、單選題1．下列敘述中不正確的是A．在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B．金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電性、導熱性、延展性C．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述D．某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則2．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半徑：r(O)>r(S)C．基態(tài)未成對電子數為4 D．電負性：3．下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：

②熔點：Na>K>Rb③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高⑥鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸酸性強，Cl比C的非金屬性強分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構.A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥4．R、X、Y、Z和W為原子序數依次增大的五種短周期元素，形成的某化合物的分子結構如下圖所示。R原子核外電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，Y的基態(tài)原子s能級電子數是p能級的2倍，R和X處于同一主族，Z的最外層電子數等于R和W的最外層電子數之和。下列說法正確的是A．原子半徑：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．R與Y形成的化合物沸點低于R與Z形成的化合物的沸點D．最高正化合價：5．電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示，M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，和同族。下列說法正確的是A．Y的最外層電子有3種不同的空間運動狀態(tài)B．該離子中Z、W、Z三原子共線C．第一電離能：D．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>M6．我國學者團隊通過使用正硅酸鹽作為鉀離子電池的電極材料，獲得了高可逆容量的效果，充電時：(未配平)，下列說法正確的是A．充電時，為電池負極材料B．中的平均化合價為+3.75C．電負性：D．基態(tài)價層電子排布式為7．已知：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外層電子數相同；W的原子序數是X的原子序數的一半，且基態(tài)W原子和基態(tài)X原子中未成對電子數之比為1：2．下列說法正確的是A．電負性：Y>X>ZB．原子半徑：X>Y>WC．X與Z形成的晶體為共價晶體D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸8．某離子化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<W<Q<XB．[WQ6]?中W為雜化C．分子鍵角：，與W、Z的電負性有關D．W的最高價氧化物對應的水化物有強氧化性9．、、均為第三周期元素。下列說法正確的是A．離子半徑：B．第一電離能：C．堿性：D．還原性：10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數相同，Y原子的價電子數等于X原子的核外電子總數，Z原子的價電子所在能層有9個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負性：B．基態(tài)原子的未成對電子數：C．基態(tài)Y原子的電子空間運動狀態(tài)有8種D．氫化物的熔、沸點：11．如圖所示是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六種元素，其中J為0族元素。下列說法正確的是A．基態(tài)R原子的核外電子軌道表示式為B．元素最高正價：C．與的半徑大小關系為D．六種元素中電負性最大的為W12．下列有關原子的結構與性質說法中，正確的是A．氮原子的電子排布式由釋放能量產生發(fā)射光譜B．基態(tài)O原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種C．微粒半徑大?。篋．Be和Al兩種元素因處于元素周期表的對角線位置，且都屬于p區(qū)元素，所以有些性質相似13．X、Y、Z、W四種短周期主族非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且基態(tài)原子核外未成對電子數之比為，Z、W位于同一主族。下列說法正確的是A．第一電離能： B．鍵角：C．氫化物沸點： D．極性：鍵鍵14．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；與能形成、型化合物，與同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：B．氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物屬于強電解質二、非選擇題15．W、X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如下：元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋方向X基態(tài)原子的價層電子排布為nsnnp2nY只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子Z原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能比Z同周期相鄰元素的都高R其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，地殼中含量第二Q基態(tài)原子最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子，電子排布式不遵循構造原理(1)上述屬于非金屬元素的有：（填元素名稱）。(2)Q元素在周期表中的位置(周期、族)；與Q同周期，最外層電子數相同的有（填元素符號）。(3)Y的焰色為。(4)X、Y、Z的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。(5)W、Y、R的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。(6)解釋Z的第一電離能比同周期相鄰元素的都高的原因。16．磷酸鐵是新能源電池正極材料磷酸鐵鋰的前驅體。磷酸鐵生產過程產生的硫酸銨廢水中含有少量、、、等金屬離子，對該廢水進行資源化處理，得到硫酸銨鎂［］與硫酸銨［］產品，其工藝流程如下：已知：①25℃時，，，；②摩爾質量：?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為。(2)25℃時，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此時濾液1中為，該過程中pH不宜過高的原因是。(3)“沉淀除鈣”中主要反應的化學方程式為，加入晶體的作用是。(4)“氧化”的目的是除去和，其中氧化的離子方程式為，氧化劑選用而不用的原因是。(5)測定產品純度：取1.0000g產品［含雜質］配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA標準溶液滴定，發(fā)生反應為，平行滴定3次，消耗標準溶液的平均體積為18.00mL，則產品的純度為%。17．鈦酸鉍鈉是一種鈣鈦礦結構的陶瓷材料，具有優(yōu)異的電學性能，被廣泛應用于電子器件和能源存儲領域。以酸鈦渣(主要含，還含、等)為原料制備鈦酸鉍鈉的流程如圖所示：已知：①過濾II操作后濾液中含有和等陽離子。②氧化性：。回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為。(2)“酸浸”時加快反應速率的措施有(填一條)。(3)濾渣II的成分是(填化學式)。(4)試劑X的名稱是，若試劑X過量，則被還原為。羥胺可以將氧化為，自身被還原為銨鹽，寫出與溶液反應的離子方程式：。(5)可制各種催化劑原料、發(fā)光油漆等。亞錫酸鈉具有強還原性，在堿性環(huán)境中能將還原為，自身轉化為，該反應的化學方程式為。(6)副產物可用于治理廢水。用和三種還原劑在不同下還原廢水中的效果如圖所示。①當時，與還原廢水中效果較好的是(填化學式)。②酸性條件下還原的離子方程式為。18．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下：A基態(tài)原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子B2p能級電子半充滿C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D電離能kJ/molI1I2I3I4I5…738145177331054013630…E簡單離子在同周期離子中半徑最小F前四周期元素中，F元素基態(tài)原子未成對電子數最多(1)寫出元素F基態(tài)原子的核外電子排布式為，在元素周期表中，該元素屬區(qū)。(2)A、B、C三種元素的電負性由高到低的排列次序為(用元素符號表示)，已知各級電離能數據中I1(D)>I1(E)的原因是。(3)與同族其他元素形成的簡單氫化物相比，B的簡單氫化物易液化的原因是，其分子中鍵角109°28'(填“>’“<”或“=”)。(4)寫出由元素A、C組成的化合物AC2的電子式，元素D的單質可以在AC2中燃燒，寫出相應的化學方程式。參考答案題號12345678910答案DCABDBDCCDB題號11121314答案CCDD1．D【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，故常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．在外加電源的作用下，自由電子定向運動形成電流，金屬鍵能解釋金屬有良好的導電性；金屬晶體的導熱是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，能用金屬晶體結構加以解釋；金屬發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展，B正確；C．決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數，所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，C正確；D．泡利不相容原理規(guī)定在同一原子軌道中，最多能容納2個電子，且電子自旋方向相反，該軌道表示式的2s軌道電子自旋方向相同，違背了泡利原理，D錯誤；故答案選D。2．C【詳解】A．Fe是26號元素，Fe位于周期表中第四周期，故A錯誤；

B．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，原子半徑：r(O)<r(S)，故B錯誤；C．基態(tài)價電子軌道表示式為，未成對電子數為4，故C正確；D．同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：x(N)<x(O)，故D錯誤；選C。3．A【詳解】①元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性強弱順序為：F＞O＞S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為HF＞H2O＞H2S，故錯誤；②堿金屬元素的單質都為金屬晶體，同主族從上到下，金屬原子半徑變大，金屬鍵強度減弱，單質的熔點依次減小，故正確；③氫離子核外無電子，而同周期的氦原子核外有兩個電子，兩種微粒的核外電子排布不同；且IA、IIA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，故正確；⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故錯誤；⑥元素非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關，與氫化物的酸性無關，鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，只能說明鹽酸的酸性強于碳酸，但不能說明氯元素的非金屬性強于比碳元素，故錯誤；⑦四氯化硅、三氯化磷分子中各元素原子的化合價的絕對值加上最外層電子數等于8，則各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故正確；則①③⑤⑥錯誤，故選A。4．B【分析】R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，R和X處于同一主族，故X為，Y是C，則根據化合物的結構，Z能形成3個共價鍵且原子序數大于Y，故為N，W與Y同主族，則W為。【詳解】A．X為元素、Y為C元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑，故A錯誤；B．Y為C元素、W為元素，同主族元素從上向下非金屬性減弱，則最高價氧化物的水化物的酸性減弱，故B正確；C．R為H元素、Y為C元素，Z為N，則C與H形成的化合物可能是碳原子很多的烴，常溫下為固體，N與H形成的化合物可能是氨氣或者，沸點較低，故C錯誤；D．Z為N元素、Y為C元素，最高正化合價：，故D錯誤。故選B。5．D【分析】由陰離子的結構可知，離子中M、W、X、Y、Z形成共價鍵的數目分別為4、2、2、1、6，M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同族，則M為C元素、W為N元素、X為O元素、Y為F元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．氟元素的原子序數為9，基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p5，則最外層電子有4種不同的空間運動狀態(tài)，故A錯誤；B．陰離子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，原子的空間構型為四面體形，離子中S、N、S三原子不可能共線，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則四種元素第一電離能的大小順序為C＜O＜N＜F，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性強弱順序為F>O>C，則簡單氫化物穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2O>CH4，故D正確；故選D。6．BD【分析】由充電時：，做陽極，據此分析；【詳解】A．根據分析可知，做陽極，A錯誤；B．中K元素為+1價，O元素為-2價，Si元素為+4價，根據化合價代數和為零，的平均化合價為+3.75，B正確；C．電負性金屬小于非金屬，同周期元素電負性從左至右增強，同主族從上至下減弱，，故電負性：，C錯誤；D．Fe是第26號元素，故基態(tài)價層電子排布式為，D正確；故選BD。7．C【分析】X和Z的最外層電子數相同，故X、Z同主族；根據W、X的基態(tài)原子中未成對電子數之比為1：2，可知W、Y的基態(tài)原子中未成對電子數為1，X、Z的基態(tài)原子中未成對電子數為2，短周期元素中，基態(tài)H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成對電子數為1，基態(tài)C、O、Si、S原子的未成對電子數為2，又因為W的原子序數是X的原子序數的一半，可推出W為Li元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為Si元素?！驹斀狻緼．同周期從左至右元素的電負性遞增，同主族從上往下元素的電負性遞減，故電負性：C>Si>Na，A錯誤；B．同周期從左至右原子的半徑遞減；同主族從上往下原子半徑遞增，故原子半徑：Na>Li>C，B錯誤；C．SiC中Si原子與C原子形成共價鍵，SiC為共價晶體，C正確；D．是弱酸，D錯誤；故答案選C。8．C【分析】根據X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個電子后形成四個鍵，最外層有5個電子，W得到一個電子后形成6個鍵，W最外層是5個電子，則Z為元素，W為元素，Q的化合價為-1價，Q為元素，Y形成四個鍵，Y為元素，X形成一個鍵為元素，由此分析此題；【詳解】A．同族中隨周期數增大，原子半徑增大，第一電離能一般是上層元素?>?下層元素，故(A)所給的“Z?<?W”第一電離能上不符合規(guī)律，A錯誤；B．中中心原子的成鍵電子對數為6，孤電子對數=，價層電子對數為6，不可能為，故B錯誤；C．中中心原子電負性<，故N與形成的成鍵電子對電子云更容易靠近原子核，斥力大，鍵角大，故，則與W、Z的電負性有關，故C正確；D．W（）的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，沒有強氧化性，故D錯誤；故選C。9．D【詳解】A．電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：，A錯誤；B．同周期元素第一電離能總體趨勢：核電荷數越大，第一電離能越大，但Mg核外電子排布處于全充滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰族元素，第一電離能：，B錯誤；C．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，堿性：，C錯誤；D．同周期從左向右，金屬性減弱，元素金屬性越強，其金屬單質還原性越強，還原性：，D正確；答案選D。10．B【分析】短周期元素原子的最外層軌道與軌道上的電子數相同，可能為或，但短周期元素、、，的原子序數依次增大，且原子的價電子數等于原子的核外電子總數，說明原子的核外電子數小于8，所以為，為或；短周期元素原子的價電子所在能層有9個軌道，則的價電子位于第3能層，又根據4種元素形成的化合物的結構，形成+1價陽離子，因此的價電子排布為，即為，則為；的原子序數最小且只能形成1個共價鍵，因此為，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據分析，為，為，則電負性：，A錯誤；B．根據基態(tài)原子的價電子軌道排布式和基態(tài)原子的價電子軌道排布式可知，二者的未成對電子數均為2，B正確；C．基態(tài)O原子核外電子的軌道排布式為，共占據5個軌道，即電子空間運動狀態(tài)有5種，C錯誤；D．根據分析為，為，由于未確定碳的氫化物，因碳的氫化物有多種物質，例如辛烷的沸點就高于水的沸點，而甲烷的沸點又低于水的沸點，所以無法比較，D錯誤；故答案為：B。11．C【分析】J為0族元素，由元素周期表的結構及元素之間的位置關系可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br，據此解答。【詳解】A．基態(tài)S原子核外有16個電子，核外電子軌道表示式為，故A錯誤；B．Z為F，沒有正價，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則半徑：，故C正確；D．六種元素中電負性最大的為F，故D錯誤；答案選C。12．C【詳解】A．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，由屬于由基態(tài)到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量產生吸收光譜，A錯誤；B．空間運動狀態(tài)代表電子占據的軌道數，基態(tài)O原子的核外電子占據5個軌道，空間運動狀態(tài)有5種，B錯誤；C．電子層越多，一般情況下離子的半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，微粒半徑大?。海珻正確；D．Be位于第二周期IIA族，屬于s區(qū)，D錯誤；答案選C。13．D【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且基態(tài)原子核外未成對電子數之比為，則X為B元素，Y為N元素，Z為F元素；Z、W位于同一主族，則W為Cl元素；【詳解】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素比同周期相鄰元素第一電離能大，同主族從上往下第一電離能減小，則第一電離能：，A錯誤；B．中心B原子采取雜化，空間構型為平面三角形，鍵角為；中心N原子采取雜化，含有一對孤電子，對成鍵電子對斥力大，則鍵角：，B錯誤；C．分子間存在氫鍵，則氫化物沸點：，C錯誤；D．元素周期表中，同主族元素電負性逐漸減小，電負性：，則電負性之差：，故極性：，D正確；故選D。14．D【分析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C元素或S元素，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R為C元素；Y與Z能形成、型化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素，據此解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素；A．Y為O元素，Z為Na元素，二元素形成離子分別為O2-、Na+，O2-、Na+它們具有相同的電子層結構，具有相同的電子層結構的離子，半徑隨著原子序數的遞增而減小，則原子序數O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．Y為O元素，T為S元素，二元素形成簡單氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間除了范德華力外，還存在氫鍵，H2S分子間只有范德華力，則沸點H2O＞H2S，故B錯誤；C．R為C元素，T為S元素，最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、H2SO4，非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；D．X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物，如NaHCO3等，屬于鹽類物質，屬于強電解質，故D正確；答案為D。15．(1)氫、氧、硅(2)第四周期ⅠB族K、Cr(3)黃色(4)O2->Na+>Mg2+(5)H>Si>Na(6)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，Mg原子3s能級全充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于Na、Al【分析】W電子只有一種自旋方向，W是H元素；X基態(tài)原子的價層電子排布為nsnnp2n，n=2，則X是O元素；Y只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，Y是Na元素；Z原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能比Z同周期相鄰元素的都高，Z是Mg元素；R其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等，地殼中含量第二，R是Si元素；Q基態(tài)原子最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子，電子排布式不遵循構造原理，Q是Cu元素?！驹斀狻浚?）上述屬于非金屬元素的有氫、氧、硅。（2）Q是Cu元素，Cu元素在周期表中的位置是第四周期ⅠB族；Cu最外層有1個電子，與Cu同周期，最外層電子數相同的有K([Ar]4s1)、Cr（[Ar]3d54s1）。（3）Y是Na元素，Na的焰色為黃色；（4）電子層數相同，質子數越多半徑越小，X、Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Mg2+。（5）元素非金屬性越強，電負性越大，H、Na、Si的電負性由大到小的順序為H>Si>Na。（6）同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，Mg原子3s能級全充滿，結構穩(wěn)定，所以第一電離能大于同周期相鄰元素。16．(1)(2)防止、沉淀析出，減少的損耗(3)

提供晶種或晶體誘導劑，促進晶體析出(4)用作氧化劑，會在產品中引入等雜質(用作氧化劑，不會引入雜質)(5)77.32【分析】硫酸銨廢水中加入氫氧化鈣，控制pH=7.0，生成濾渣1，即氫氧化銅，濾液1含有、、、、等離子，“沉淀除鈣”中加入草酸，發(fā)生，晶體提供晶種或晶體誘導劑，促進晶體析出，加入臭氧“氧化”的目的是除去和，再經過兩次蒸發(fā)分別得到和。【詳解】（1）基態(tài)Mn原子序數是25，價層電子排布式為；（2）pH=7.0，，，；根據<<，所以為了防止生成、、，該過程中pH不宜過高；（3）“沉淀除鈣”中主要反應的化學方程式為：；加入晶體的作用是：提供晶種或晶體誘導劑，促進晶體析出；（4）根據得失電子守恒、原子、電荷守恒，氧化的離子方程式為：；用作氧化劑，會在產品中引入等雜質，而用作氧化劑，不會引入雜質，所以氧化劑選用而不用；（5）根據，20.00mL溶液中，則100mL溶液中的質量為，則的質量為1.0000g-0.2268g=0.7732g，則產品的純度為。17．(1)(2)粉碎酸鈦渣、攪拌、適當升高溫度等(3)、(4)鐵或鐵粉(5)(6)【分析】依題可知酸鈦渣經“酸浸”、“水浸”過濾后得到含Ca2+、Mg2+、、、和等陽