2025高考沖刺考試方法答題技巧預(yù)測(cè)化學(xué)-一 熱點(diǎn)4　元素及其化合物答案解析

熱點(diǎn)4元素及其化合物考向1【典例】【審答思維】活潑性還原劑Al(OH)3膠體BA項(xiàng),根據(jù)金屬活潑性的不同,可以采用不同的方法冶煉金屬,部分金屬的冶煉是通過高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來完成的,即熱還原法,常用的還原劑有焦炭、CO、H2等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,發(fā)生的主要反應(yīng)為C+H2O(g)CO+H2,該過程屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),維生素C(即抗壞血酸)具有還原性,故制作水果罐頭時(shí)加入維生素C作抗氧化劑,可延長(zhǎng)保質(zhì)期,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附污水中細(xì)小懸浮物,使其聚集成較大顆粒而沉降下來,D項(xiàng)正確。D純堿即Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液因發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性,油污在堿性條件下發(fā)生水解從而被除去,與Na2CO3可與強(qiáng)酸反應(yīng)無關(guān)系,A錯(cuò)誤;葡萄酒中添加少量SO2是利用其還原性,作抗氧化劑,與其漂白性無關(guān),B錯(cuò)誤;干冰可用于人工降雨是由于干冰升華吸熱,與性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān),C錯(cuò)誤;往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕,是由于Zn的金屬性強(qiáng)于Fe,Zn作負(fù)極,Fe作正極,起到保護(hù)正極的作用,D正確?？枷?【典例】【審答思維】鎂鐵ⅢA0B若a在沸水中可生成e,此時(shí)a為Mg,e為Mg(OH)2,f為鎂鹽,a→f的反應(yīng)有多種,可能為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),可能為Mg+Cl2MgCl2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),綜上所述,a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;e能轉(zhuǎn)化為d,此時(shí)e為白色沉淀Fe(OH)2,d為紅褐色沉淀Fe(OH)3,說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中,一定存在物質(zhì)顏色的變化,故B正確;由題意得,此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體,c應(yīng)為鐵鹽,加熱鐵鹽的飽和溶液,也有可能直接得到Fe(OH)3紅褐色沉淀,故C錯(cuò)誤;假設(shè)b為Al2O3,即d為Al(OH)3,c為鋁鹽,Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽,此時(shí)組成a的元素為Al,位于周期表p區(qū),假設(shè)b為Fe2O3,即d為Fe(OH)3,c為鐵鹽,Fe2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽,此時(shí)組成a的元素為Fe,位于周期表d區(qū),故D錯(cuò)誤。C由題中信息可知,在地殼中的含量?jī)H次于鋁的元素是Fe元素,則a為Fe,b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,h為高鐵酸鹽。鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵,A正確;氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F,B正確;氧化亞鐵、氧化鐵不溶于水,不能與水反應(yīng),C錯(cuò)誤;h為高鐵酸鹽,含有高鐵酸根,具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,+6價(jià)的鐵被還原成+3價(jià),Fe3+又形成氫氧化鐵膠體,可吸附懸浮雜質(zhì)作凈水劑,D正確?？枷?【典例】【審答思維】氧化還原得到C銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”,“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變,得到CuCl固體,可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,過濾得到脫氯液,脫氯液凈化后電解,Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。由分析得,“浸銅”時(shí),銅屑不能溶解完全,Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑,故A錯(cuò)誤;“浸銅”時(shí),銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,故B錯(cuò)誤;“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變,得到CuCl固體,即Cu的化合價(jià)升高,Cu2+的化合價(jià)降低,發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,故C正確;脫氯液凈化后電解,Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯(cuò)誤。B黃鐵礦FeS2和陽(yáng)極渣加稀硫酸酸浸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),過濾,濾渣1為S、PbSO4,濾液中加H2O2和CaO,其中CaO調(diào)溶液pH,將Fe3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,過濾,濾液中加MnF2沉淀Ca2+,過濾得到含MnSO4的濾液,然后經(jīng)過一系列處理得Mn3O4。MnO2具有較強(qiáng)的氧化性,FeS2具有較強(qiáng)的還原性,據(jù)流程圖可知,后續(xù)操作得到MnSO4,所以X可為稀硫酸,故A正確;濾液中加CaO調(diào)溶液pH,將Fe3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,由于CaSO4微溶,所以濾渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO4和Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;“酸浸”時(shí)FeS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO2被還原為MnSO4,反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS2+12H+===3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O,所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2,故C正確;利用MnCO3替代CaO可避免引入雜質(zhì)Ca2+,即可優(yōu)化該流程,故D正確。1.BNa2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2,故A正確;Cl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3,故B錯(cuò)誤;銨鹽和堿反應(yīng)放出氨氣,實(shí)驗(yàn)室常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+,故C正確;高溫下C與SiO2反應(yīng)生成CO和Si,可制備粗硅,故2.DFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn),A不符合題意;NH3與CuO在高溫條件下反應(yīng)生成N2,N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO,NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應(yīng)生成N2,轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn),B不符合題意;C和SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO,CO和O2反應(yīng)生成CO2,CO2與C高溫條件下反應(yīng)生成CO,轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn),C不符合題意;NaAlO2與稀鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3或AlCl3,Al(OH)3和AlCl3均不與CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)化不能完全實(shí)現(xiàn),D符合題意。3.C分析短周期某種非金屬元素的“價(jià)-類”二維圖可知,元素最高價(jià)+5價(jià),最低價(jià)-3價(jià),為N元素,a為NH3,b為NO,c為NO2,d為HNO3,e為銨鹽。a與d的反應(yīng)產(chǎn)物為NH4NO3,含離子鍵,A正確;可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化,如NH3NONO2HNO3,B正確;d為HNO3,常溫下,d的濃溶液即濃硝酸能與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不是不能反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可據(jù)此檢驗(yàn)e中的陽(yáng)離子銨根離子,D正確。4.D濃硫酸具有脫水性,使葡萄糖脫水生成碳,碳和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2。葡萄糖為固體,濃硫酸和葡萄糖混合,應(yīng)將Y形管向左傾斜,濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和SO2與氯化鋇溶液均不反應(yīng),若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀,是SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3再與O2和氯化鋇反應(yīng)生成的BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c中的品紅溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;污染性尾氣為SO2,可以用NaOH溶液吸收,球形干燥管的作用為防倒吸,D項(xiàng)正確。5.D正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,加入硫酸和硝酸酸溶,過濾后濾渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀。廢舊電池中含有重金屬,隨意丟棄容易污染環(huán)境