1.3.1 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能通過(guò)分析元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目。3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。[重點(diǎn)難點(diǎn)]1.氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)或被氧化、被還原元素的判斷。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析方法。1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使人們從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。隨著科技的進(jìn)步，化合價(jià)概念的提出，電子的發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更完善、更全面的認(rèn)識(shí)。情

景

引

入思考1請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成表格。1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)__________________失氧物質(zhì)______________________C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)目標(biāo)一

多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧結(jié)合氧化反應(yīng)氧化物失去氧還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生思考2標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)的變化。在這兩個(gè)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與物質(zhì)所含化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)+2+4+30Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫思考3導(dǎo)致元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？利用原子結(jié)構(gòu)示意圖，從微觀角度進(jìn)行分析Na與Cl2反應(yīng)、H2與Cl2反應(yīng)的本質(zhì)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考33.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀分析：氯原子得1個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從

，發(fā)生

反應(yīng)；微觀分析：鈉原子失去1個(gè)電子，鈉元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)

還原氧化0價(jià)降低到－1價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)思考33.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀解釋：HCl的形成過(guò)程是通過(guò)

形成的，由于氯原子得電子能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素顯

價(jià)，氫元素顯

價(jià)。氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生

反應(yīng)，氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生

反應(yīng)共用電子對(duì)負(fù)正還原氧化思考3符號(hào)表征得失氧化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)（特征）：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（宏觀）本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）（微觀）思維進(jìn)階思考4從化合價(jià)變化角度判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，并思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為_(kāi)_____(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為_(kāi)__。(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為_(kāi)__。(4)屬于置換反應(yīng)的為_(kāi)__。①②⑤⑥③氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系探規(guī)尋律氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)1判斷正誤(1)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化(

)(2)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低(

)(3)氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)可以是同一種物質(zhì)(

)(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)××√×練習(xí)2完成下列填空：(1)C＋H2O(g)

CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__，被還原的元素是___。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是___。(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被還原的物質(zhì)是______，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是__，被還原的元素是__。CHOClSO2H2SSS1.雙線橋法箭頭指向：同一元素得失電子是守恒的目標(biāo)二

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法+300+1得到2×3e-失去6×e-(1)書(shū)寫(xiě)步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)→連雙線→注得失(2)注意事項(xiàng)：(3)應(yīng)用：體現(xiàn)“誰(shuí)變誰(shuí)”，用于分析

“劑”與“產(chǎn)物”關(guān)系及配平。標(biāo)“得、失”等2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中

原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù),，不標(biāo)“得、失”6e-(1)書(shū)寫(xiě)步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)→連單線→標(biāo)電子(2)注意事項(xiàng)：(3)應(yīng)用：體現(xiàn)“誰(shuí)給誰(shuí)”，便于分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目始于還原劑中價(jià)升高的元素，止于氧化劑中價(jià)降低的元素箭頭指向價(jià)降低的元素練習(xí)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中②④同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。答案答案③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O答案④2H2S＋SO2===3S＋2H2O答案兩種“線橋”的比較(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。(2)表示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時(shí)，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。練后反思氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)雙線橋和單線橋得失氧的角度(初中)化合價(jià)的角度(特征)電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì))雙線橋單線橋)學(xué)習(xí)小結(jié)1234自我測(cè)試1.(2022·福建仙游一中高一期中)成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.聚沙成塔

B.刀耕火種C.滴水成冰

D.水乳交融√燃燒自我測(cè)試2.(2022·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.SO3＋H2O===H2SO4D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑√反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至＋1價(jià)，H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低至0價(jià)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D選。1234自我測(cè)試3.用雙線橋法表示反應(yīng)①、單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。答案答案1342自我測(cè)試4.按要求回答問(wèn)題：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______，被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(2)S