




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)第三節(jié)
氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能通過(guò)分析元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,能分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
的方向和數(shù)目。3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。[重點(diǎn)難點(diǎn)]1.氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)或被氧化、被還原元素的判斷。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析方法。1774年,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō),使人們從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。隨著科技的進(jìn)步,化合價(jià)概念的提出,電子的發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更完善、更全面的認(rèn)識(shí)。情
景
引
入思考1請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識(shí),分析以下反應(yīng),完成表格。1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)__________________失氧物質(zhì)______________________C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)目標(biāo)一
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧結(jié)合氧化反應(yīng)氧化物失去氧還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生思考2標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價(jià),比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)的變化。在這兩個(gè)反應(yīng)中,物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與物質(zhì)所含化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO+
C
2Cu+CO2高溫化合價(jià)升高,得氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)化合價(jià)降低,失氧元素,發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高,得氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,失氧元素,發(fā)生還原反應(yīng)+2+4+30Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2高溫思考3導(dǎo)致元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么?利用原子結(jié)構(gòu)示意圖,從微觀角度進(jìn)行分析Na與Cl2反應(yīng)、H2與Cl2反應(yīng)的本質(zhì)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考33.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀分析:氯原子得1個(gè)電子,氯元素化合價(jià)從
,發(fā)生
反應(yīng);微觀分析:鈉原子失去1個(gè)電子,鈉元素化合價(jià)
,發(fā)生
反應(yīng)
還原氧化0價(jià)降低到-1價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)思考33.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀解釋:HCl的形成過(guò)程是通過(guò)
形成的,由于氯原子得電子能力更強(qiáng),共用電子對(duì)偏向氯原子,氯元素顯
價(jià),氫元素顯
價(jià)。氯元素化合價(jià)降低,發(fā)生
反應(yīng),氫元素化合價(jià)升高,發(fā)生
反應(yīng)共用電子對(duì)負(fù)正還原氧化思考3符號(hào)表征得失氧化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)(特征):凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)(宏觀)本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)):電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)(微觀)思維進(jìn)階思考4從化合價(jià)變化角度判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),并思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為_(kāi)_____(填序號(hào),下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為_(kāi)__。(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為_(kāi)__。(4)屬于置換反應(yīng)的為_(kāi)__。①②⑤⑥③氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系探規(guī)尋律氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)1判斷正誤(1)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化(
)(2)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高,而無(wú)元素化合價(jià)降低(
)(3)氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)可以是同一種物質(zhì)(
)(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(
)××√×練習(xí)2完成下列填空:(1)C+H2O(g)
CO+H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__,被還原的元素是___。(2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是___,被還原的元素是___。(3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被還原的物質(zhì)是______,被氧化的物質(zhì)是_____,被氧化的元素是__,被還原的元素是__。CHOClSO2H2SSS1.雙線橋法箭頭指向:同一元素得失電子是守恒的目標(biāo)二
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法+300+1得到2×3e-失去6×e-(1)書(shū)寫(xiě)步驟:標(biāo)價(jià)態(tài)→連雙線→注得失(2)注意事項(xiàng):(3)應(yīng)用:體現(xiàn)“誰(shuí)變誰(shuí)”,用于分析
“劑”與“產(chǎn)物”關(guān)系及配平。標(biāo)“得、失”等2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中
原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù),,不標(biāo)“得、失”6e-(1)書(shū)寫(xiě)步驟:標(biāo)價(jià)態(tài)→連單線→標(biāo)電子(2)注意事項(xiàng):(3)應(yīng)用:體現(xiàn)“誰(shuí)給誰(shuí)”,便于分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目始于還原劑中價(jià)升高的元素,止于氧化劑中價(jià)降低的元素箭頭指向價(jià)降低的元素練習(xí)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,其中②④同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。答案答案③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O答案④2H2S+SO2===3S+2H2O答案兩種“線橋”的比較(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物,單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。(2)表示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時(shí),用雙線橋法較方便;表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí),用單線橋法較方便。練后反思氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)雙線橋和單線橋得失氧的角度(初中)化合價(jià)的角度(特征)電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì))雙線橋單線橋)學(xué)習(xí)小結(jié)1234自我測(cè)試1.(2022·福建仙游一中高一期中)成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理,下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.聚沙成塔
B.刀耕火種C.滴水成冰
D.水乳交融√燃燒自我測(cè)試2.(2022·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NH4Cl===NH3↑+HCl↑B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OC.SO3+H2O===H2SO4D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑√反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià),H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至0價(jià),反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降,屬于氧化還原反應(yīng),D選。1234自我測(cè)試3.用雙線橋法表示反應(yīng)①、單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。答案答案1342自我測(cè)試4.按要求回答問(wèn)題:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______,被氧化的元素是___,被還原的元素是____。(2)S
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025至2030中國(guó)電子健康記錄(EHR)軟件行業(yè)產(chǎn)業(yè)運(yùn)行態(tài)勢(shì)及投資規(guī)劃深度研究報(bào)告
- 中醫(yī)教育中的創(chuàng)新教學(xué)方法與實(shí)踐
- 教育政策對(duì)醫(yī)療健康人才培養(yǎng)的影響
- 技術(shù)驅(qū)動(dòng)的教育政策改革研究
- 2025年中國(guó)不銹鋼線頭剪數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)研究報(bào)告
- 探索教育技術(shù)新領(lǐng)域全球醫(yī)療健康與教育的結(jié)合
- 醫(yī)療行業(yè)教育市場(chǎng)細(xì)分與拓展策略
- 教育領(lǐng)域的數(shù)據(jù)安全挑戰(zhàn)及應(yīng)對(duì)策略研究
- 抖音商戶開(kāi)播前設(shè)備檢查確認(rèn)制度
- 抖音商戶付費(fèi)推廣投放審核制度
- 智慧型陸基式漁業(yè)產(chǎn)業(yè)園項(xiàng)目可行性研究報(bào)告模板-備案拿地
- 基本藥物培訓(xùn)課件資料
- 吉林省長(zhǎng)春市2024-2025學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期期末測(cè)試數(shù)學(xué)試卷(含答案)
- 2025秋三年級(jí)上冊(cè)語(yǔ)文上課課件 9 犟龜
- 電子文件長(zhǎng)期保存技術(shù)-洞察及研究
- 廣告安裝培訓(xùn)課件
- 石灰廠中控室管理制度
- 《黨政機(jī)關(guān)厲行節(jié)約反對(duì)浪費(fèi)條例》培訓(xùn)課件
- 太陽(yáng)能安裝工程管理制度
- 【數(shù)學(xué) 北京版】2025年高考招生統(tǒng)一考試高考真題數(shù)學(xué)試卷(真題+答案)
- 2025至2030年中國(guó)汽車抵押貸款行業(yè)市場(chǎng)研究分析及發(fā)展?jié)摿ρ信袌?bào)告
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論