化學(xué)第三章水溶液中的例子平衡(全章教案)

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。3、認(rèn)識(shí)濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過程與方法:通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法.情感態(tài)度價(jià)值觀:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系.教學(xué)過程：一．鋪墊：1．鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2．如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？二．引入實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：1）實(shí)驗(yàn)中先測(cè)反應(yīng)前溶液的pH值，再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)。2）用錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，瓶中先放酸液，后同時(shí)投放等量鎂片，然后迅速套上汽球，觀察現(xiàn)象。3）分兩部分討論，從定性角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別與表現(xiàn)。項(xiàng)目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量比較三．弱電解質(zhì)的電離探究性實(shí)驗(yàn)1：稀釋實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH稀釋1000倍后，溶液的pH值分析得結(jié)論：鹽酸的pH值上升三個(gè)單位，即氫離子濃度為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2個(gè)單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。探究性實(shí)驗(yàn)2：酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LHAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH分析得結(jié)論：由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。探究性實(shí)驗(yàn)3．速度實(shí)驗(yàn)1mol/LHCl1mol/LHCl+少量的NH4Ac與鎂反應(yīng)速度的比較分析得結(jié)論：由于鹽酸中，醋酸根離子濃度增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中氫離子濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。歸納得結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的。四、弱電解質(zhì)的可逆電離過程的應(yīng)用利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況.在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì),對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響CH3COOHCH3COO-+H+加入物質(zhì)或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COOH氨氣對(duì)電離平衡的影響作業(yè)布置：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性比較（pH值）_________<_________<__________已知：等體積1mol/LHA與1mol/LHB參加下列反應(yīng)，pH（HA）<pH（HB）<pH（H2CO3）推斷HA、HB相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象HAHB與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比較與足量碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的比較第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解水的電離平衡及其“離子積”；了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。過程與方法：通過與同學(xué)合作、交流，了解水的電離和溶液的酸堿性學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作及反應(yīng)曲線的繪制。情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受溶液的酸堿性及PH等與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)的魅力，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：水的離子積、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系.第一課時(shí)問題引入：1）有人曾經(jīng)用經(jīng)過28次蒸餾的純水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)果會(huì)怎么樣？2）潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故，為什么？3）電解水制H2、O2時(shí)，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，為什么？新課：閱讀歸納并板書：一．水的電離與水的離子積常數(shù)水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水的離子積常數(shù)：在25℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1Kw=[H+][OH-]=1×10-14板書：二．Kw的應(yīng)用情景1：1)從以下數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2)以下數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0討論、歸納：升高溫度，水的電離程度，水的電離平衡向移動(dòng)，Kw。降低溫度，水的電離程度，水的電離平衡向移動(dòng)，Kw講述：水的離子積Kw=[H+][OH-]=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。情景2：比較下列情況下，C(H+)和C(OH—)的值或變化趨勢(shì)。純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)C(OH—)C(H+)與C(OH—)大小比較討論、歸納：對(duì)于電離平衡①加入酸后，溶液中[H+]，平衡向移動(dòng)，水的電離程度，Kw，而[OH-]②加入堿后，溶液中[OH-]，平衡向移動(dòng)，水的電離程度，Kw，而[H+]問題：酸堿溶液中Kw值的應(yīng)用——有哪些方法可以抑制水的電離？請(qǐng)分析1mol/L鹽酸溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？請(qǐng)分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的依據(jù)是什么？分析得結(jié)論：酸性溶液：C(H+)C(OH—)，C(H+)1.0×10-7mol/L堿性溶液：C(H+)C(OH—)，C(H+)1.0×10-7mol/L中性溶液：C(H+)C(OH—)，C(H+)1.0×10-7mol/L填表：c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較Kw酸堿性加酸后水的電離平衡蒸餾水加酸前加酸后板書：三．溶液的酸堿性討論、歸納：溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據(jù)是什么？A．應(yīng)看c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小B．應(yīng)看c(H+)與1×10-7mol/L相對(duì)大小比較C．應(yīng)看pH值1×10-7mol/L與pH=7的臨界標(biāo)準(zhǔn)適合于常溫下在溶液。板書：四．pH值的計(jì)算及應(yīng)用1.計(jì)算：pH=—lgc(H+)2.溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法：常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍指示劑變色范圍的ｐＨ石蕊<５紅色5－8紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色8－10淺紅色>10紅色（2）ｐＨ試紙法：使用方法（3）PH計(jì)法作業(yè)：體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性—酸堿中和滴定（課時(shí)2）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算，初步學(xué)會(huì)酸堿和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。過程與方法：通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)操作中有關(guān)問題的討論探索，發(fā)展學(xué)生的思維能力,培養(yǎng)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力，對(duì)學(xué)生滲透科學(xué)方法的教育。情感態(tài)度與價(jià)值觀：對(duì)學(xué)生進(jìn)行熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)和依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn):酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法及有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程復(fù)習(xí):1.什么是中和反應(yīng)？酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？?jī)烧叩亩筷P(guān)系是什么？思考、回答板書：〈酸堿中和滴定〉一、酸堿中和滴定的原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：H++OH-=H2O；C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)3、關(guān)鍵：[投影例題]P49，注意解題規(guī)范。板書：二、酸堿中和滴定[儀器介紹][實(shí)驗(yàn)探究]P50（實(shí)驗(yàn)3-2）滴定操作1.滴定前：①洗滌、檢漏；②潤(rùn)洗（用什么溶液潤(rùn)洗？為什么要潤(rùn)洗？）③裝溶液（充滿尖嘴，為什么？怎樣才能充滿？）④調(diào)整液面（到零或零以下）（為什么？）⑤記錄起始讀數(shù)（精確到0.01）（怎樣觀察液面？）2.滴定中（用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液）①取NaOH溶液25mL（V2）于錐形瓶中，加2滴酚酞試液。a.從堿式滴定管中放出25mLNaOH溶液（怎樣操做作）b.錐形瓶是否要用堿液潤(rùn)洗？是否要干燥？為什么？c.加少量水稀釋，對(duì)滴定結(jié)果有無影響？為什么？②滴定（錐形瓶下襯一白紙）a.操作方法：左手（見圖）b.速度：先快后慢；快不成線；越來越慢。c.判斷滴定終點(diǎn)：視線始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，紅色剛好褪去（反滴一滴又變?yōu)榧t色）d.記錄終了讀數(shù)，求所用HCl溶液的體積V1(一般滴定三次，取平均值)3.滴定后①數(shù)據(jù)處理，計(jì)算NaOH溶液的濃度（四位有效數(shù)字），貼上標(biāo)簽。②清洗儀器（堿式滴定管活塞處襯一紙片，將滴定管倒夾在滴定管架上）板書:實(shí)驗(yàn)操作步驟：1.準(zhǔn)備：①洗滌②查漏③潤(rùn)洗④注液⑤排氣泡⑥調(diào)整液面⑦讀數(shù)2.滴定：①量取待測(cè)液加指示劑②滴定至終點(diǎn)讀數(shù)③重復(fù)操作④計(jì)算板書:三、中和滴定誤差分析：根據(jù)：C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)分析：中和滴定時(shí)(已知酸的濃度)，下列錯(cuò)誤操作對(duì)所測(cè)堿液的濃度有何影響？（投影）（1）酸式（或堿式）滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗——偏高（或偏低）（2）錐形瓶用待裝堿液潤(rùn)洗——偏高（3）滴定前酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（后無）—偏高（或偏低）（4）滴定后酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（前無）—偏低（或偏高）（5）觀察液面時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視——偏高（6）觀察液面時(shí)，滴定仰俯視，滴定后俯視——偏低（7）滴定前酸式(或堿式)滴定管液面未調(diào)到“0”或“0”以下——偏低（或偏高）（8）錐形瓶中溶液的紅色剛好褪去時(shí)，瓶壁上還沾有少量堿液或振蕩時(shí)有溶液濺出——偏低板書：四．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線分析：向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？（在接近pH=7時(shí)，很少量的酸或堿的加入，就會(huì)引起溶液pH突變。）在實(shí)際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)時(shí)，應(yīng)注意哪些實(shí)驗(yàn)操作？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4作業(yè)：1.P52三、四、五2.繪制PH突越曲線。教學(xué)反思：1.學(xué)生通過親自動(dòng)手操作，對(duì)滴定管的使用記憶比較深刻。2.對(duì)照公式進(jìn)行誤差分析，以計(jì)算用值和實(shí)際值比較得結(jié)論，學(xué)生容易掌握。

第三章第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.理解鹽類水解的本質(zhì)。2.理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。3.了解鹽類水解的利用。過程與方法：1.通過設(shè)置問題、實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納、講解、自學(xué)相結(jié)合的教學(xué)法方法培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力；2.通過聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，培養(yǎng)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫教學(xué)過程：第一課時(shí)[引入]大家知道碳酸鈉的俗稱嗎？（純堿、蘇打），它的類別應(yīng)屬于鹽類，為什么會(huì)稱它為“堿”呢？（水溶液顯堿性）測(cè)出以下鹽溶液的PH值，并完成下表鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONaPH值酸堿性鹽的類型注：不同類型的鹽溶液的酸堿性規(guī)律鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性問：1.鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈現(xiàn)酸性，說明鹽溶液中c(H+)與c(OH-)相對(duì)大小如何？2.根據(jù)水的電離平衡，為什么形成鹽溶液后，c(H+)與c(OH-)會(huì)發(fā)生改變呢？與組成鹽的陰、陽(yáng)離子有沒有關(guān)系？3.以NaCl、CH3COONa、NH4Cl為例分析這三種鹽溶液中可能存在的粒子。4.分析三種不同類型鹽溶液中的粒子，你可以得出什么結(jié)論？板書：一、鹽類水解1.本質(zhì)：在鹽溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離平衡，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性，這個(gè)過程我們成為鹽類的水解。對(duì)于不能生成弱電解質(zhì)的鹽則顯中性。2.水解的離子方程式和化學(xué)議程式鹽NaHCO3NaHSO3NH4FCH3COONH4酸堿性3.鹽類水解的規(guī)律測(cè)量以下鹽溶液的酸堿性思考：1、弱酸酸式鹽中酸式根電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，如何判斷其酸堿性？2、弱酸弱堿鹽中陰陽(yáng)離子都可以發(fā)生水解，酸根離子使溶液顯堿性，金屬離子或銨根離子使溶液顯酸性，其水溶液酸堿性又如何判斷呢？分析、歸納：1.有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2.弱酸酸式鹽溶液的酸堿性由電離程度和水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定其酸堿性；3.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性由陰、陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定復(fù)習(xí)鞏固：（第二課時(shí)）1.CH3COOK溶液顯性，原因，AlCl3溶液顯性，原因，2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)板書：二、鹽類水解的影響因素分析：影響因素有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因是主要的決定因素，如碳酸鈉與醋酸鈉的PH值不同的主要原因是發(fā)生水解的離子不同，表現(xiàn)為水解程度不同，故PH就有區(qū)別，即鹽類水解影響因素的內(nèi)因是發(fā)生水解離子的性質(zhì)。那影響鹽類水解的外界因素有哪些呢？設(shè)問：1.從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3能否水解，若可以，請(qǐng)寫出水解反應(yīng)的離子方程式。2.據(jù)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)鹽類水解程度的影響。影響條件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入FeCl3晶體加水稀釋加入Fe粉溫度升溫溶液酸堿性加鹽酸加NaHCO3板書：1、內(nèi)因2、外界因素的影響溫度升高，水解程度增大濃度:鹽的濃度越小，水解程度越大PH值：通過控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解反饋練習(xí)：1、為了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，燥加入適量的HCl，這種試劑是（）A、NH3.H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO32、討論在下列情況下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡將如何移動(dòng)，水解程度有何變化？（1）增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍（2）將鹽的濃度稀釋為原來的一半（3）微微加熱溶液（4）向溶液中滴加少量濃鹽酸（5）向溶液中滴加少量濃NaOH溶液板書：3、鹽類水解的應(yīng)用思考與交流：A、人們常用硫酸鋁鉀或硫酸鋁做凈水劑，你能解釋其中的原理嗎？B、在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？C、家里常用純堿來清潔廚房用具，用加熱過的純堿液效果更好，為什么？D、泡沫滅火器是常用的滅火器，其結(jié)構(gòu)有兩個(gè)筒，內(nèi)筒為塑料筒，盛有硫酸鋁溶液，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將滅火器倒置，兩種溶液混合即發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫而達(dá)到滅火效果，你能試著解釋其中的原因嗎？作業(yè)布置：教材習(xí)題2、6、9、10、11。教學(xué)反思：本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡2.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。過程與方法：能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。課時(shí)安排：第一課時(shí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡與沉淀的轉(zhuǎn)化第二課時(shí)：沉淀的形成和溶解教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉(zhuǎn)化教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示教學(xué)過程第一課時(shí)引入：展示一瓶飽和NaCl溶液.向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象觀察：有大量晶體析出分析：由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結(jié)晶速率，使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)而析出晶體。設(shè)問：如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中Na＋，Cl－的量是否會(huì)增加?分析：說明Cl-與Na+的結(jié)晶與NaCl晶體的溶解是一個(gè)平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中Na＋，Cl－的量不會(huì)增加。NaCl（s）≒Cl-（aq）＋Na+（aq）板書：第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡閱讀P59-60，思考：1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？2、以AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請(qǐng)寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。4、怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)達(dá)到溶解平衡？板書：一、難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡討論、分析歸納：1、難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但不會(huì)等于0，溶解度小于0.001g，則視為難溶。2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改變外界條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3、AgCl（s）≒Cl-（aq）＋Ag+（aq）當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，有何現(xiàn)象？設(shè)問：Ag+與I-反應(yīng)可以生成AgI沉淀，Ag+與S2-反應(yīng)可以生成Ag2S沉淀，會(huì)不會(huì)產(chǎn)生這種沉淀呢？由什么來決定？[實(shí)驗(yàn)]完成課本實(shí)驗(yàn)3-4，并填寫下表步驟AgNO3和NaCl混合溶液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加溶液現(xiàn)象分析討論：1、溶液中的Ag+有沒有變化？體系中的溶解平衡有沒有發(fā)生移動(dòng)？沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解度的大小有什么聯(lián)系？）2、如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？3、如果向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液后，在滴加FeCl3溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的想法。歸納總結(jié)：實(shí)驗(yàn)說明，往溶解平衡體系中加入某種離子結(jié)合原沉淀電離出的某種離子形成更難溶的沉淀，即將原有沉淀通過加入其他離子轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀AgI（比AgCl更難溶）。這個(gè)過程我們稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。AgCl（s）≒Cl-（aq）＋Ag+（aq）【思考與交流】1、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會(huì)將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？2、加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3與MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？第二課時(shí)【引入】展示美麗溶洞的圖片1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會(huì)選擇什么試劑來除去Ag+？2.粗鹽提純時(shí)，NaCl溶液中含有SO42-離子，你會(huì)選擇Ca2+還是Ba2+的試劑