2.1.1碳酸鈉和碳酸氫鈉課件-高一上學期化學人教版

碳酸鈉和碳酸氫鈉選自人教版高中化學必修第一冊第二章第一節(jié)第一課時——基于問題驅(qū)動式的教學策略情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用最關(guān)鍵在于和面和發(fā)面在和面的時候我們要加入面粉、水和發(fā)酵粉。做包子為什么要加入發(fā)酵粉呢？我們看發(fā)面的過程，大家觀察圖片，面團發(fā)生了什么變化？情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用實驗一：碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)實驗有氣泡產(chǎn)生，而且液體還往上竄。說明碳酸氫鈉與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體使得面團變大。

NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用初中制備二氧化碳:碳酸鈉與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

那為什么發(fā)酵粉能使得面團脹大呢？（發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉和酒石酸）實驗二：比較Na2CO3和NaHCO3的堿性加入等量酚酞試劑后，碳酸鈉溶液變深紅色，碳酸氫鈉溶液變淺紅色，說明碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉強。堿性：Na2CO3＞NaHCO3情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用既然碳酸鈉與酸也產(chǎn)生氣體，它應(yīng)該也能做發(fā)酵粉，但是市面上的發(fā)酵粉基本上都是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，這是為什么呢？

選擇NaHCO3作為發(fā)酵粉主要成分的原因并非堿性強弱，那是為什么呢？我們還可以從什么角度來考慮這個問題？ABNa2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩個汽球，將其套在兩根裝有2mL稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置結(jié)論現(xiàn)象1：

兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）現(xiàn)象2：

A氣球脹氣的速度比B氣球快（小氣球的變化）

HCO3-+H+H2O+CO2↑CO32-+H+HCO3-結(jié)論：NaHCO3與稀HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快

實驗三：比較Na2CO3

和NaHCO3

與酸的反應(yīng)情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）?，F(xiàn)象：

．裝置結(jié)論實驗四：比較Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3固體NaHCO3固體澄清石灰水AB燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁

Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用澄清石灰水變渾濁后，假設(shè)繼續(xù)通入CO2氣體，石灰水又會重新變澄清，請大家聯(lián)系該反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，寫出Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3的化學方程式。情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)白色粉末白色細小晶體俗稱純堿、蘇打小蘇打同溫度下的溶解度大小與酚酞作用溶液變紅，顯堿性溶液變淺紅，顯堿性與同濃度酸反應(yīng)速率慢快熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,加熱一般不分解不穩(wěn)定,加熱分解2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

△情境引入實驗探究歸納總結(jié)學以致用1.廚房去油污，為什么建