人教版高中化學選修三3.2.分子晶體與原子晶體第1課時（課件1）

思考：加熱冰、碘、NaCl會有何現(xiàn)象？熔化升華無明顯現(xiàn)象構(gòu)成微粒：分子構(gòu)成微粒間作用：分子間作用力（范德華力、氫鍵）共性：熔、沸點低一、分子晶體：只含分子的晶體稱為分子晶體。1、構(gòu)成微粒：2、晶體中微粒間的作用力分子內(nèi)：分子間：3、分子晶體物理性質(zhì)的共性：分子分子間作用力（范德華力、氫鍵）共價鍵熔點低、易升華、硬度小第二節(jié)分子晶體與原子晶體決定分子晶體的熔、沸點

導(dǎo)電性:

通常，晶體本身不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不能導(dǎo)電。

以下晶體中哪些屬于分子晶體？

S、H2SO4、C60、尿素、He、

NH3、SiO2、SO2、P4O6、P、

Cl2、C(金剛石)、H2S、冰醋酸

判斷標準----只含分子√√√√√√√√√√√√想一想以上屬于分子晶體的物質(zhì)屬于哪些類別？（1）所有非金屬氫化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2,O2,H2,S,P,C60

（3）部分非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,（4）幾乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4（5）大多數(shù)有機物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖4、典型的分子晶體例外：金剛石、晶體硅等例外：二氧化硅等5、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）分子間只有范德華力（少數(shù)分子晶體還有氫鍵）分子密堆積：每個分子周圍有12個緊鄰的分子如：C60、干冰、O2（2）分子間有氫鍵分子非密堆積：氫鍵具有方向性，使晶體中的空間利用率不高,

留有相當大的空隙。如：HF、NH3、冰（每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子）。（3）分子晶體中存在單個分子，化學式代表真實的分子組成?？茖W視野可燃冰理想可燃冰化學式8CH4.46H2O，水分子通過氫鍵形成四邊形、五邊形或六邊形，進而形成籠狀多面體。1、HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑，已知其熔點是227℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，由下列關(guān)于HgCl2(s)的敘述中正確的是（）①屬于分子晶體；②屬于離子化合物；③屬于非電解質(zhì)；④屬于弱電解質(zhì)。A．①③B．①④C．②③D．②④2、四氯化硅的結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似，對其性質(zhì)的推斷，正確的是（）①四氯化碳晶體是分子晶體；②通常情況下為液態(tài)；③熔點高于四氯化碳；④屬于正四面體的分子構(gòu)型。

A.①③B.①②C.③④D.全部3、下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是（）

A.二氧化硅B.二氧化硫

C.二氧化碳D.二硫化碳1、“所有分子內(nèi)都有共價鍵”，這個說法對否？2、HClHBrHI想一想遞減氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：沸點：遞增決定因素：共價鍵鍵能決定因素：分子間作用力3、H2SO4(s)溶于水或熔融時分別破壞了什么作用？H2SO4(s)溶于水或熔融時導(dǎo)電情況如何？P36形形色色的分子OC范德華力共價鍵

干冰的晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)單元中N(CO2)=

.在每個CO2

周圍與之距離最近且相等的CO2

有____個124干冰晶體結(jié)構(gòu)模型C60晶體結(jié)構(gòu)：①C60是

晶體；

②C60分子中σ鍵數(shù)目=

。其中雙鍵數(shù)=

，單鍵數(shù)=

。冰中1個水分子周圍有4